1、第一單元化學反應中的熱效應第1課時化學反應的始變學習目標定位知識內容必考要求加試要求1.反應熱。2”含變的含義。3.始變與鍵能的關系。aac課時要求1 .熟知能量轉化形式及反應熱和始變的含義、吸熱反應和放熱反應的本質。2 .學會熱化學方程式的書寫。3應用鍵能計算始變。一 化學反應的始變H新知導學Ai.閱讀課本，完成下列問題：物也變化化學反應(1址學反應過程中既有物質變化，又有能量變化。新化學犍形成I生，成物(2膿據化學反應中的熱效應，可將化學反應分為兩類：放熱反應和吸熱反應。下列圖中, 圖1表示放熱反應，圖 2表示吸熱反應。N2(g) + O2(g)=2NO(g)反應的能量變化如圖所示:遁出能

2、情62Urw)l 1 + 吸蜒* f吸收能量1 ,Jl6kJ m0l L / tqji kJ-mnl'1由圖可知：1 mol N2分子中的化學鍵斷裂吸收的能量是946 kJ;1 mol O2分子中的化學鍵斷裂吸收的能量是498 kJ;2 mol NO分子中的化學鍵形成釋放的能量是1 264 kJ;則N 2(g)+ O2(g)=2NO(g)的反應吸收的熱量為 180 kJ。2反應熱、始變的概念(1)反應熱是化學反應過程中，當反應物和生成物具有相同溫度時，所吸收或放出的熱量。(2庵恒溫、恒壓條件下,化學反應過程中吸U或釋放的熱量稱為反應的焰變 (即：化學反應 中生成物所具有的烙與反應物所具

3、有的始之差)。符號是AH,單位是kJ mol1。3 . H的正、負和吸熱、放熱反應的關系(1)放熱反應是反應完成時，反應物的總能量大于生感物的總能量的反應。由于反應后放出熱量(釋放給環境)而使反應體系的能量降低，故如(填“ ”或" ；下同)0。(2)吸熱反應是反應完成時，反應物的總能量小于生成物的總能量的反應。由于反應時吸收環境能量而使反應體系的能量升高，故 小0。4.有下列反應：氧化鈣與水反應碳酸氫鈉受熱分解硫酸與氫氧化鈉溶液混合燃燒煤炭取暖鈉與水反應，其中為吸熱反應的是一 放熱反應的是。忌、1 .反應熱與火含變的關系放倏反應員”中件. ”回一”為,_限一反應工輯為 2r或a，/)

4、2 .始變與物質化學鍵斷裂與形成的關系AH =反應物總鍵能一生成物總鍵能。3 .始變與反應物、生成物能量的關系AH =生成物的總能量一反應物的總能量。4 .常見的放熱反應和吸熱反應(1)常見的放熱反應：活潑金屬與H?O或酸的反應;酸、堿中和反應；燃燒反應；大多數化合反應；鋁熱反應。(2)常見的吸熱反應：大多數分解反應；鏤鹽與堿的反應；碳與水蒸氣的反應；碳 _ 與二氧化碳的反應。二熱化學方程式H新知導學A1 .氫氣與碘蒸氣化合反應的能量 (或熱量)變化，可用下式表示：±(g)+ I2(g)= 2HI(g) AH iuiKPa =-14.9 KJ m1ol它與化學萬程式 H2+I2= 2

5、HI相比較而百，其特點為(1注旨明了反應時的溫度和壓強：若在25 C、101 KPa時進行的反應，可不注明。（2）用括號注明了各物質反應時的狀態：s（固體）、！（液體）、g（氣體）或aq（溶液）。（3漁方程式的右邊注明了舊 的理之 正負號（正號常省略）及單位。2 .熱化學方程式的概念及意義（1）熱化學方程式是表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式。（2）熱化學方程式的意義：不僅表明了化學反應中的物質變化，也表明了化學反應中的能量 變化，還說明了物質的“量”與“能量”之間的數量關系。1如：H2（g）+ 2O2（g）=H 2O（l）AH = - 285.8 kJWpl表示的意義是在 25

6、C、101 kPa下,1 mol H Wg）與0.5 mol Og）反應生成1 mol H三。）時，放出的熱量是 285.8 kJ第2課時反應熱的測量學習目標定位知識內容必考要求加試要求中和熱的測定。b課時要求1 .正確認識中和熱的概念。2 .通過中和熱的測定， 初步學會測定化學反應熱的實驗方法, 熱時誤差產生的原因，并能采取適當措施減小實驗誤差。會分析測定反應一 中和反應的反應熱（中和熱）ET新知導學1.寫出下列反應的化學方程式:HCl + NaOH=NaCl(1X各0.02 mol - L 1鹽酸與0.02 mol - L 1氫氧化鈉溶液等體積混合:+ H2。(2)將0.01 mol -

7、L 1硫酸與0.02 mol - L 1氫氧化鈉溶液等體積混合：H2SO4 +2NaOH=Na 2SO4+2H2O。2 .上述兩反應，若從物質類別的變化分析，其反應類型是中和反應；若從能量的變化分析,其反應類型是放熱反應。3 .上述兩反應的離子方程式是H + + OH =H 2O ,兩反應過程中的熱量變化相同(填“相同”或“不同”),你判斷的依據是參加兩反應的H +、OH的數目都相同。歸綱總結,1 .中和熱的概念是酸和堿在稀溶液中發生中和反應生成1 mol H2O。)時的反應熱。2 .強酸和強堿在稀溶液中發生中和反應時，1 mol H +和1 mol OH 一反應生成1 mol液態H2O,放出

8、57.3 kJ的熱量，用熱化學方程式可表示為 H + (aq)+ OH (aq)=H 2O(l) AH = 57.3I IT 1kJ moT 。1 .下列有關 H + (aq)+OH (aq)=H 2O(l)AH = 57.3 kJ moT1的離子反應說法正確的是()A.代表所有的酸堿中和反應B.反應物一定是強酸與強堿C.強酸與強堿的中和反應都可以這樣表示D.代表稀的強酸與稀的強堿反應生成1 mol液態水時，放出熱量57.3 kJ答案 D解析 弱酸與弱堿由于電離吸熱，生成 1 mol液態水放出的熱量小于57.3 kJ, A錯誤；也可以表示硫酸氫鈉與氫氧化鈉反應，B錯誤；不能表示強酸與強堿生成難

9、溶的鹽的反應，如硫酸與氫氧化鋼反應，C 錯誤；H + (aq)+ OH (aq)=H 2O(l)AH = 57.3kJ mol1,表示稀精品的強酸與稀的強堿反應生成1 mol液態水和可溶性鹽時，放出熱量57.3 kJ, D正確。理解感悟(1)中和熱是指發生中和反應即H + (aq)+ OH (aq)=H 2。(1)的反應熱，應防止其他熱效應的干擾，如：濃溶液的稀釋、弱電解質電離等。(2)中和熱是指生成1 mol液態水產生的熱效應，不是 1 mol酸或堿。2 .已知強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱化學方程式為H +(aq)+ OH (aq)=H 20(1)AH = - 57.3 kJ - m1

10、o 1又知電解質的電離是吸熱過程。 向1 L 0.5 mol 1的NaOH溶液中 加入下列物質：稀醋 酸；濃硫酸；稀硝酸，恰好完全反應。其始變 舊1、AH2、AH3 的關系是( )A. ZH1>AH2> AH3B. ZH1VAH3VAH2C. 2H1= AH3> AH2D. ZH 1 > AH 3> AH2答案 D解析 因為稀醋酸是弱酸，難電離， 電離時吸熱，濃硫酸溶于水時放熱， 故中和反應時放出 的熱量Q(濃硫酸)Q(稀硝酸)Q(稀醋酸)，又因放熱反應中，A H為負值，即 %=Q, 故 AH2 V AH 3 V AHi,因而選 D。二中和反應反應熱的測定H新知導

11、學1 .中和反應反應熱可以用實驗的方法測得。先將反應器置于絕熱容器中，然后在反應器內將 酸、堿稀溶液混合，發生中和反應，放出的熱傳入水(稀溶液)中，測量出水(稀溶液)的溫度變化，利用公式 AQ9=c m Atx 10 3求出反應放出的熱量。2 .實驗儀器裝置(1升各實驗裝置中各儀器(或物品)的名稱填在橫線上。H-IE必腐撞桂棒(2)實驗過程中，還需要的其他儀器有50 mL量筒(2只)。3 .實驗測量數據(1)初始溫度(ti)用一量筒量取50 mL 0.50 mol - L 1鹽酸，倒入簡易量熱計中并測量其溫度；用另一量筒量取50 mL 0.50 mol T NaOH溶液并測量其溫度，取兩溫度平

12、均值為ti。(2)終止溫度(t2)把量筒中的 NaOH溶液迅速倒入盛有鹽酸的簡易量熱計中,立即蓋上蓋板。用環形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液,并準確讀取混合溶液的最高溫度，記錄終止溫度為t2。(3)重復實驗操作三次，記錄每次的實驗數據，取其平均值作為計算依據。4 .實驗數據處理鹽酸、氫氧化鈉溶液為稀溶液，其密度近似地認為都是1 g cm 3,反應后溶液的比熱容 c=4.18 J ；1g C t,忽略量熱計的比熱容。該實驗中鹽酸和NaOH溶液反應放出的熱量是0.418© ti)kJ,中和熱為 16.729t1)kJ mol 1(或 AH =。418 t211 0.025kJ - moT1)。5

13、 .思考(1)酸、堿混合時，為何要把 NaOH溶液一次性迅速倒入小燒杯？答案減少熱量損失。(2)實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒？答案不能，銅絲易傳熱，造成熱 量損失大。歸納總結中和反應熱的測定實驗步驟絕然裝置勢準名減少割量損失4.18 x 103 m 溶液 t2 ti,計算反應熱-A H = -o kJ m。l活學活用3.利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：用量筒量取50 mL 0.50 mol-1鹽酸倒入簡易量熱計中， 測出鹽酸溫度；用另一量筒量取 50 mL 0.50 mol -1 NaOH溶液，并用同一 溫度計測出其溫度；將NaOH溶液迅速倒入盛有鹽酸的簡易量熱計 中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。回答下列問題:(1)現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol，1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為+1、AH2、AH3,則 AH1、AH2、AH3的大小關系為。(2)民設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g cm 3,又知中和