1、人教版中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料復(fù)習(xí)是對(duì)前面已學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)再加工,并根據(jù)學(xué)習(xí)情況對(duì)學(xué)習(xí)進(jìn)行適當(dāng)調(diào)整，為下一階段的學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。下面是松鼠為大家整理的有關(guān)中考化學(xué)資料,希望對(duì)你們有幫助!中考化學(xué)資料1一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):鎂在空氣中燃燒:Mg + O 點(diǎn)燃 2gO 2.鐵在氧氣中燃燒：3e + 2O2 點(diǎn)燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu + O 加熱2CuO 4鋁在空氣中燃燒:Al + 3O 點(diǎn)燃 2AO35.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + 2 點(diǎn)燃2H2O6紅磷在空氣中燃燒:4P 5O2點(diǎn)燃 2PO7硫粉在空氣中燃燒： +O2點(diǎn)燃 S28.碳在氧氣中充分燃燒：C + O

2、2點(diǎn)燃 O9碳在氧氣中不充分燃燒：2C O2點(diǎn)燃 2CO(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：O + O2 點(diǎn)燃 C21.甲烷在空氣中燃燒:C4+ 2O2 點(diǎn)燃 C2 +2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5O+ 2點(diǎn)燃 2CO23H2O二幾個(gè)分解反應(yīng)：13.水在直流電的作用下分解:2H2O通電H2 O24.加熱堿式碳酸銅：C(OH）2CO3 加熱 CuO + H2O+ O215.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):ClO3 = 2KC + O2 16加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 KO4 MO2+ 27.碳酸不穩(wěn)定而分解:HCO3 = HO 28.高溫煅燒石灰石:CaCO高溫 C

3、OCO2三幾個(gè)氧化還原反應(yīng):1.氫氣還原氧化銅：H2 CuO 加熱Cu +H2O 20木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + 2焦炭還原氧化鐵：C+ 2e2O3 高溫 4e CO22焦炭還原四氧化三鐵:2C+ FeO4 高溫 3F + 2CO2.一氧化碳還原氧化銅:COCuO 加熱u + C224.一氧化碳還原氧化鐵：O+ eO3高溫 2F+ 3C22.一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+ FeO4 高溫 3Fe + 4O四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1)金屬單質(zhì) 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng))2.鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn +2S4 = ZSO + H27鐵和稀硫酸反應(yīng):F +2S

4、4= FSO4 + H228.鎂和稀硫酸反應(yīng):Mg HO4 = O4 H9.鋁和稀硫酸反應(yīng):2l + 3H24 = Al2（O4)3+ 33鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Z+ 2l =ZCl2 H31.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：e 2HC = FeCl2 232鎂和稀鹽酸反應(yīng)：g+ 2HC =Ml H233.鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl= 2AlCl3+ 3H2(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液) -另一種金屬 + 另一種鹽34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：F +CuO4 =FeSO4 + Cu.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO = ZnO4+ C36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)： （NO3）2 = Cu（O3)2 + Hg(3

5、)堿性氧化物酸 -鹽 + 水37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):F2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3HO38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 +H2SO4= Fe(O4)3 3H2O9氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：uO + 2HC =CCl2 H2O4.氧化銅和稀硫酸反應(yīng):CO +HS =CuSO +2O1.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng):MgO+2SO4 = gSO4 H2O42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng):C + 2HCl =CC HO(4)酸性氧化物 +堿- 鹽 + 水43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):2aOH + CO2 = a2O3H244.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:aOH SO2 =Na2SO H2O45.苛性鈉吸收

6、三氧化硫氣體：2a + SO3 =Na2S4 + HO46.消石灰放在空氣中變質(zhì):C(O） + CO2= a3 +H2O7.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH）2 + O2 = CaSO3 HO(）酸 +堿- 鹽 + 水48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+ aH = aC+HO. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng):HCl+ KOH = KCl +HO50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng):HCl （OH)2 =CC2 22O5. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):Hl + Ca(O） = al2 2H2O52鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng):HCl +F(O）3= eCl + 3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3Hl + Al(OH)3 =A 3H2

7、54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+ 2NaOH = Na2SO + 2H2O.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng):H2S4 + 2OH = 2SO + H2O6硫酸和氫氧化銅反應(yīng):HSO + Cu(OH)2 = CuSO4 + H2O57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng):3H2S+ e(H)3= e2（4) + 6H58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO+ Na= NO3 H(）酸 + 鹽 -另一種酸 + 另一種鹽9大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaO3 2Cl= aCl H2O O20碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：N23 2HCl = 2NaCl O C26.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)： MCO3 +2HCl =MgCl2+ O + CO26.鹽酸和硝

8、酸銀溶液反應(yīng)：Cl+ AgNO3= AC NO36.硫酸和碳酸鈉反應(yīng):NaCO3 HS4 = NaSO + 2O C24.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2S BC2 = BaSO4 Cl（7）堿鹽 -另一種堿 +另一種鹽65.氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH+CSO4 = Cu(O)2+Na2SO66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaO FeCl3 =Fe(H)3+ 3Cl67.氫氧化鈉與氯化鎂:2NOH +MgC2 =Mg(H） + 2al8. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaH + CuCl = Cu()2 + 2Nal9. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na23 = CaC3 2Na(8)鹽 鹽 - 兩種

9、新鹽7.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NC + AN3 = Agl + aNO371硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 +BCl2 = Ba4 + 2NaC五.其它反應(yīng)：2生石灰溶于水:CaO +H2= Ca(OH）2 .氧化鈉溶于水:Na2O + H2O = 2aOH. 硫酸銅晶體受熱分解:Cu·52O 加熱 uSO4+H277.無(wú)水硫酸銅作干燥劑:uSO+ 5H2 = CuO4·5H中考化學(xué)資料2：有關(guān)物質(zhì)的顏色Fe(OH)3紅褐色沉淀 Fe2O3紅(棕)色 e2(SO4)3、FCl3 、Fe(NO)3溶液（即Fe3+的溶液)黃色FS4 、FeC2、Fe(NO3)、(即e+）淺綠色

10、 F塊狀是白色的，粉末狀是黑色,不純的是黑色Cu(O)藍(lán)色沉淀CuO黑色 Cul2、 Cu(NO)2、 CuSO4溶液(即Cu2+的溶液)藍(lán)色無(wú)水uSO是白色CS4?5HO是藍(lán)色 C(紫)紅色BaO、Al是不溶于NO3的白色沉淀aC3 BaCO3是溶于NO3 的白色沉淀KlO3白色 KC白色 n紫黑色MnO2黑色 u2（H）2O3綠色13、用途、性質(zhì)濃Cl、濃HNO具有揮發(fā)性,放在空氣中質(zhì)量減輕。濃H2SO4:吸水性,放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。粗鹽(因含有CaCl2、Mgl2雜質(zhì)而潮解)，放在空氣中質(zhì)量增重。NH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的C2反應(yīng)而變質(zhì)，

11、所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。碳酸鈉晶體Na23？10H2O，由于在常溫下失去結(jié)晶水(叫風(fēng)化)，放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。無(wú)水CuSO4：能吸水(檢驗(yàn)水的存在)。鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。生石灰放在空氣中變質(zhì)：CH2O=Ca(OH） Ca（OH)2O2=CaCO3H2O需密封保存:濃、濃HN3、濃H2O、aOH、CO、Ca(OH）2、鐵、白磷、純堿晶體。稀HC、H2S4用于除銹。 NaO不能用于治療胃酸(HCl)過(guò)多，應(yīng)用A(OH)l（）3+HC 熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液CuO和Ca(O)2 粗鹽中含有雜質(zhì)是aCl2

12、、Mg工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是aNO(亞硝酸鈉）工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3NaOH中含有雜質(zhì)是N2COCa中含有雜質(zhì)是C3 檢驗(yàn)C-:AgN3、HNO3溶液 檢驗(yàn)SO4-:BCl、HNO3溶液區(qū)別l、SO4：用Bal2溶液改良酸性土壤用C(OH）2， 制取NaH用：Ca(OH)2+ NaC3制取a(H)用:CaOO波爾多液不能使用鐵制容器是因?yàn)?CuS4e不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是:KNO3、Nal中考化學(xué)資料3：制堿（1)可溶性堿 堿性氧化物溶于水 COH2= C()2堿和鹽反應(yīng) Ca（H)2+ Na2O3CaO+2NaOH(2)不溶性堿堿和鹽反應(yīng) 2Cu+O22CuO,CuO+2H=CuC22O，C

13、ul2+aOH= u(OH）22aCl不溶性堿可受熱分解:C(OH)CuO+ H2O制金屬銅：兩種方法還原劑還原u金屬與鹽反應(yīng)如：uSO+e制鹽例如Mgl：Mg+HCl gO+HCl Mg(OH)2+Hl（實(shí)驗(yàn)部分):常用的儀器（儀器名稱不能寫錯(cuò)別字）A：不能加熱:量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等：能直接加熱:試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙C:間接加熱:燒杯、燒瓶、錐形瓶（1)試管 常用做少量試劑的反應(yīng)容器也可用做收集少量氣體的容器或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器(2)燒杯 主要用于溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)(3)燒瓶-有圓底燒瓶

14、，平底燒瓶常用做較大量的液體間的反應(yīng)也可用做裝置氣體發(fā)生器(4)錐形瓶 常用于加熱液體，也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器也可用于滴定中的受滴容器。(5)蒸發(fā)皿 通常用于溶液的濃縮或蒸干。()膠頭滴管 用于移取和滴加少量液體。注意： 使用時(shí)膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進(jìn)試液 滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他試劑)用過(guò)后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi),未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用(7）量筒 用于量取一定量體積液體的儀器。不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液,決不能對(duì)量筒加熱 。也不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)注意：在量液體時(shí),要

15、根據(jù)所量的體積來(lái)選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客?否則會(huì)造成較大的誤差）,讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同一水平面。(8)托盤天平是一種稱量?jī)x器,一般精確到0.克。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手,天平不能稱量熱的物體,被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙, 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。(9)集 氣 瓶用于收集或貯存少量的氣體也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng)。(瓶口是磨毛的)(10)廣 口 瓶 (內(nèi)壁是磨毛的) 常用于盛放固體試劑,也可用做洗氣瓶(1

16、1)細(xì) 口 瓶 用于盛放液體試劑，棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時(shí)試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。（12)漏 斗 用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過(guò)濾裝置。(13)長(zhǎng)頸漏斗用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體,若用來(lái)制取氣體,則長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下,形成“液封”,（防止氣體從長(zhǎng)頸斗中逸出)(14)分液漏斗主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體,也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體,可控制液體的用量(15)試管夾 用于夾持試管,給試管加熱，使用時(shí)從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。(1)鐵架臺(tái) 用于固定和支持多種儀器, 常用于加熱、過(guò)濾等操作。(7)酒精燈使用前先檢查燈心，絕對(duì)禁止

17、向燃著的酒精燈里添加酒精也不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈（以免失火)酒精燈的外焰,應(yīng)在外焰部分加熱 先預(yù)熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸(以防玻璃器皿受損)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)用燈帽蓋滅(以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過(guò)多的水分，不僅浪費(fèi)酒精而且不易點(diǎn)燃）,決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內(nèi)酒精燃燒,發(fā)生危險(xiǎn))萬(wàn)一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。(18）玻璃棒 用做攪拌(加速溶解)轉(zhuǎn)移如PH的測(cè)定等。(9)燃燒匙(20）溫度計(jì) 剛用過(guò)的高溫溫度計(jì)不可立即用冷水沖洗。（2)藥匙 用于取用粉末或小粒狀的固體藥品,每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。：基本操作() 藥劑的取用:“三不準(zhǔn)”不準(zhǔn)用

18、手接觸藥品 不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道 不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味注意:已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應(yīng)交回實(shí)驗(yàn)室。A:固體藥品的取用取用塊狀固體用鑷子(具體操作:先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來(lái));取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽(具體操作:先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立）B:液體藥品的取用取用很少量時(shí)可用膠頭滴管，取用較多量時(shí)可直接從試劑瓶中傾倒(注意：把瓶塞倒放在桌上,標(biāo)簽向著手心,防止試劑污染或腐蝕標(biāo)簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口)()物質(zhì)的加熱 給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿;給固體加熱可使用干燥

19、的試管、蒸發(fā)皿、坩堝A:給試管中的液體加熱 試管一般與桌面成45°角,先預(yù)熱后集中試管底部加熱,加熱時(shí)切不可對(duì)著任何人B:給試管里的固體加熱： 試管口應(yīng)略向下（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底,使試管破裂）先預(yù)熱后集中藥品加熱注意點(diǎn)：被加熱的儀器外壁不能有水,加熱前擦干，以免容器炸裂;加熱時(shí)玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心,以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。（3)溶液的配制A：物質(zhì)的溶解 加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細(xì)：濃硫酸的稀釋 由于濃硫酸易溶于水,同時(shí)放出大量的熱，所以在稀釋時(shí)一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水

20、倒入濃硫酸中(酸入水)：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制固體物質(zhì)的配制過(guò)程計(jì)算、稱量量取、溶解 用到的儀器:托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒液體物質(zhì)的配制過(guò)程 計(jì)算、量取、溶解 用到的儀器:量筒、滴管、燒杯、玻璃棒(4) 過(guò)濾 是分離不溶性固體與液體的一種方法(即一種溶,一種不溶,一定用過(guò)濾方法)如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。操作要點(diǎn):“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼”指用水潤(rùn)濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；“二紙”指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低于濾紙邊緣;“三靠”指燒杯緊靠玻璃棒 玻璃棒緊靠三層濾紙邊 漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁（5) 蒸發(fā)與結(jié)晶 A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，

21、儀器用蒸發(fā)皿、 玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)注意點(diǎn):在蒸發(fā)過(guò)程中要不斷攪拌,以免液滴飛濺,當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)就停止加熱使用蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗夾持，后放在石棉網(wǎng)上B、結(jié)晶是分離幾種可溶性的物質(zhì)若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)溶劑的方法;若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的,則用冷卻熱飽和溶液法。（6)儀器的裝配 裝配時(shí), 一般按從低到高,從左到右的順序進(jìn)行。()檢查裝置的氣密性先將導(dǎo)管浸入水中,后用手掌緊物捂器壁(現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當(dāng)手離開(kāi)后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。(8)玻璃儀器的洗滌如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌,再用水沖洗。如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶

22、液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是:儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴,也不成股流下,而均勻地附著一層水膜時(shí)，就表明已洗滌干凈了。（9）常用的意外事故的處理方法A:使用酒精燈時(shí)，不慎而引起酒精燃燒,應(yīng)立即用濕抹布。B:酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。：堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗,不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬(wàn)不能先用大量水沖洗。、氣體的制取、收集（1)常用氣體的發(fā)生裝置A：固體之間反應(yīng)且需要加熱,用制O2裝置（N3、CH4);一定要用酒精燈。B：固體與液體之間且不需要加熱，用制2裝置(C)；一定不需要酒精燈。(2)常用氣體的收集方法A:

23、排水法適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體,導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶?jī)?nèi)，(CO、2、N只能用排水法）B：向上排空氣法 適用于密度比空氣大的氣體(C2、HCl只能用向上排空氣法)C：向下排空氣法 適用于密度比空氣小的氣體排氣法:導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底、氣體的驗(yàn)滿:的驗(yàn)滿:用帶余燼的木條放在瓶口。O的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在瓶口。證明O2的方法是用澄清石灰水。5、常見(jiàn)氣體的凈化和干燥 一定先凈化后干燥()氣體的凈化(除雜）(HCl)用NaOH溶液 CO(HCl)用aO溶液 CO(CO2)用澄清石灰水CO2(HCl)用NaHO3溶液 CO2(H2、CO)用CuO CO（O2）用銅網(wǎng)O2(C、HCl、HO)用堿石灰(Ca

24、和aH的混合物)()氣體的干燥(除去水)干燥劑有濃硫酸（酸性)、堿石灰(堿性)、固體氫氧化鈉(堿性)、氧化鈣(堿性）、五氧化二磷(酸性）、無(wú)水氯化鈣（中性）、無(wú)水硫酸銅(中性)酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。注意:證明時(shí),一定要先證明水再證明其它物質(zhì),證明水一定要用無(wú)水硫酸銅；除去水時(shí),先除去雜質(zhì),再除去水 。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。6、指示劑的使用 使用指示劑只能說(shuō)明溶液呈酸性或堿性,不能確定溶液一定是酸或堿。操作方法:用玻璃棒沾取少量被測(cè)溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測(cè)試液中，更不能將試紙投入到待測(cè)溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色,遇堿性溶液顯藍(lán)色;無(wú)色酚酞遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液顯紅色。7、溶液的酸堿度常用