1、第一章 化學反應及其能量變化第一節 氧化還原反應1（原創題）某單質X在一定條件下能從含元素Y的化合物中置換出Y單質，由此可得（）A當X、Y均為金屬時，X一定比Y活潑B當X、Y均為非金屬時，X一定比Y活潑C當X是金屬時，Y一定是金屬D當X是非金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬解析：鈉在高溫下與氯化鉀反應置換出鉀，但鈉活潑性不如鉀，A項錯；碘與氯酸鉀在一定條件下可發生反應：I22KClO32KIO3Cl2，可見B項錯；由2MgCO22MgOC，判斷C項錯；根據CCuOCuCO和2CSiO22COSi判斷D項正確。答案：D2（2010·改編題）中學化學中有一類物質其氧化性強弱與物質的濃度

2、有關，溶液的濃度不同時反應產物不相同。下列各組物質中具備上述性質的是（）Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Al與NaOH溶液A B C DNO2，稀HNO3NO2，稀HNO3NO；稀H2SO4H2，濃H2SO4SO2。答案：B3（2010·湖北黃岡中學月考）下列反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為12的是（）O32KIH2O=2KOHI2O2SiO22CSi2COSiO23CSiC2CO4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2OA僅有 B僅有 C僅有 D解析：氧化劑O3SiO2CMnO2還原劑KICCHCl物質的量之比12121212答案：D4（2010

3、·改編題）下列試劑的濃溶液在空氣中久置都會變質。在變化過程中既發生了氧化還原反應，又發生了非氧化還原反應的是（）A氫氧化鈉 B硫化氫 C次氯酸鈣 D亞硫酸氫鈉解析：A項中NaOHCO2,Na2CO3，只發生非氧化還原反應。B項中H2SO2,S(H2O)，只發生氧化還原反應；C項中，Ca(ClO)2CO2H2O,CaCO32HClO,2HClOHClO2，既發生了非氧化還原反應，又發生了氧化還原反應；D項中NaHSO3被氧化為NaHSO4，只發生氧化還原反應。答案：C5（2010·改編題）已知2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，H2SI2=2HI下列敘述正確的是（）

4、A氧化性：Fe3>I2>S B氧化性：I2>S>Fe3C還原性；H2S>I>Fe2 D還原性：Fe2>H2S>I解析：根據氧化劑的氧化性比氧化產物的強，還原劑的還原性比還原產物的強，由第1個反應可判斷氧化性Fe3>I2，還原性I>Fe2；由第2個反應可判斷氧化性I2>S，還原性H2S>I。綜合分析可知A、C兩項正確。答案：AC6已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在Ag催化下可發生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。下列說法正確的是（）A反應中有水參加反應 B反應后溶液呈無色C該反應的還原劑為

5、K2S2O8 DMnSO4和K2S2O8的化學計量數分別為5、2解析：由題干可知發生的反應可表示為MnSO4K2S2O8KMnO4K2SO4H2SO4(反應后有H元素出現顯然有H2O參加反應)。變價元素及變價情況可表示為 O4，O82O42，根據電子轉移守恒，判斷MnSO4和K2S2O8物質的量之比為25。答案：A7（2010·模擬題）Cu2S可與一定濃度的HNO3反應，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質的量之比為11時，實驗參加反應的Cu2S和HNO3的物質的量之比為（）A17 B19 C15 D29解析：由題意，可得出Cu2S與HNO3反

6、應的化學方程式為：2Cu2S14HNO3=2Cu(NO3)22CuSO45NO25NO7H2O。答案：A8羥胺（NH2OH）是一種還原劑，能將某些氧化劑還原。現用25.00 mL 0.049 mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2恰好與24.5 mL 0.02 mol/L的高錳酸鉀酸性溶液完全反應，已知：FeSO4KMnO4H2SO4Fe2（SO4）3K2SO4MnSO4H2O（未配平），則在上述反應中，羥胺的氧化產物是（)AN2 BNO CNO2 DN2O解析：設NH2OH氧化后N元素的化合價為n，由于KMnO4MnSO4 ，Mn元素從7價降為2價，NH2

7、OH中N元素顯1價，根據得失電子守恒有：2500×103 L×0.049 mol/L×n(1)24.5×103 L×0.02 mol/L×5解得：n1，所以，NH2OH的氧化產物為N2O。答案：D9a mol FeS與b mol FeO投入到V L，c mol·L1的硝酸溶液中充分反應，產生NO氣體，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為（)(ab)×63 g(ab)×189 g(ab) mol molA B C D解析：由元素守恒知：未被還原的硝酸將轉

8、化為Fe(NO3)3，所以顯酸性的硝酸的物質的量等于Fe(NO3)3的物質的量的3倍，由元素守恒知，nFe(NO3)3n(Fe)(ab) mol，所以未被還原的硝酸的質量3(ab) mol×63 g·mol1(ab)×189 g，正確；又根據化合價升降守恒知：a mol (NO3)3a mol H2O4a mol (NO3)3a mol H2O4化合價升高：(32)a(62)a9a mol。b mol F (NO3)3b mol F (NO3)3化合價升高：(32)bb mol。x mol O化合價降低：(52)x3x mol。x mol O化合價降低：(52)x

9、3x mol。得9a molb mol3x mol，即顯氧化性的硝酸的物質的量x（9ab）/3 mol，所以未被還原的硝酸為 mol，正確。答案：D10.MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業上用軟錳礦和閃鋅礦聯合生產MnO2和Zn的基本步驟為：軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2ZnS2H2SO4=MnSO4ZnSO4S2H2O除去反應混合物中的不溶物電解混合液MnSO4ZnSO42H2O電解,MnO2Zn2H2SO4下列說法不正確的是（）A步驟中MnO2和H2SO4都是氧化劑B步驟中每析出12.8 g S沉淀共轉移0.8 mol電子C電解時MnO2在陽極處產生D硫酸在生產中可循環使用解析

10、：步驟中只有MnO2是氧化劑，電解時由于陽極發生氧化反應，所以MnO2在陽極產生。答案：A11（2010·模擬題）化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)，FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。(已知2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。)（1）e

11、處反應的離子方程式為 。該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為 。（2）b處的實驗現象： 。d處的實驗現象： 。（3）c處反應的化學方程式為 。標準狀況下，當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為_mol。（4）通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱？_（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由強到弱的順序是_。解析：（1）根據e處發生反應的化學方程式判斷反應中的氧化劑為KMnO4，還原劑為HCl，其中氧化劑和還原劑的物質的量之比為21015，而不是18。（2）b處發生反應為：2KICl2=2KClI2，I2遇淀粉顯藍色；d處發生的反應為

12、：2FeCl2Cl2=2FeCl3，Fe3和SCN反應使溶液變紅色。（3）Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式： l22NaOH=Na 得eNa 失eOH2O，當有0.01 mol Cl2被吸收時，轉移0.01 mol電子。（4）e處實驗說明氧化性KMnO4>Cl2。d處實驗說明氧化性Cl2>FeCl3。因此，三種物質氧化性強弱順序為：KMnO4>Cl2>FeCl3。答案：(1)2MnO416H10Cl=2Mn25Cl28H2O15(2)溶液由無色變為藍色溶液變為血紅色(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0.01(4)能KMnO4>Cl2>FeC

13、l312加碘食鹽中碘的檢測活動探究。原理：我們國家加碘食鹽中的碘是以碘酸鉀的形式存在，故可利用KIO3在酸性介質中遇到還原劑，發生氧化還原反應產生游離態碘，析出的碘遇淀粉溶液變藍色的性質來檢驗。利用淀粉碘化鉀溶液法設計了以下兩個實驗實驗1：取一支試管，加入約1 g分析純級的食鹽固體，注入3 mL蒸餾水后振蕩溶解，再分別滴入510滴0.5%的淀粉溶液、1 mL 0.1 mol/L的碘化鉀溶液，振蕩，觀察現象。再滴入1滴1 mol/L的稀硫酸，振蕩，觀察現象。實驗2：取一支試管，分別滴入510滴0.5%的淀粉溶液、1 mL的0.1 mol/L碘化鉀溶液，振蕩，觀察現象。再滴入1 滴1 mol/L的

14、稀硫酸，振蕩，觀察現象。實驗現象：實驗1溶液開始不變色，滴入稀硫酸溶液變藍色；實驗2溶液開始不變色，滴入稀硫酸溶液也變藍色。(1)實驗結論：利用淀粉碘化鉀溶液法_(填“能”或“不能”)鑒別真假碘鹽。(2)實驗1和實驗2中溶液變藍色的原因可能是 。(3)由實驗1和實驗2的現象思考，食鹽中加IO3而不是I的原因是_。(4)請你設計一個實驗方案(寫出實驗原理、實驗步驟及現象)檢驗真假碘鹽？ _。解析：題干中的原理說明KIO3具有較強的氧化性，淀粉碘化鉀法是利用于了“IO35I6H=3I23H2O”且生成的I2使淀粉變藍。由實驗1和實驗2可知，在未有KIO3存在的條件下，仍然生成了I2，可見氧化I的物

15、質是溶解的O2，這也是食鹽中加IO3而不加I的主要原因。利用外加KI的方法不嚴密，采用加入其它不含碘的還原劑將IO3還原成I，再將I氧化成I2即可。答案：(1)不能(2)溶解了的O2氧化I生成I2(O24H4I=2H2OI2)(3)空氣中的O2能氧化I生成I2，且I2易揮發，使加碘食鹽失去了碘。(4)實驗原理：向待測食鹽溶液中加入Na2SO3和稀H2SO4，使IO3還原為I，然后滴加雙氧水和淀粉溶液。實驗步驟：分別取約2 g待測食鹽、0.5 g亞硫酸鈉固體放入同一支試管中，然后加入約1 mL 1 mol/L的稀硫酸，充分振蕩約1 min2 min，繼續加入約0.5 g淀粉固體，充分振蕩，最后加

16、入約1 mL 6%8%的雙氧水。觀察溶液是否變藍。將待測食鹽換成純凈的NaCl固體，做同樣實驗。實驗現象：不含碘的食鹽溶液不變藍，含碘的食鹽溶液變藍。13(2010·原創題)2009年10月10日美國航天局又一次對 月 球進行了撞擊，撞擊激起了1萬多米高的塵土，在塵土中 含有大量的月海玄武巖。月海玄武巖中的鐵鈦礦不僅是鐵、 鈦和氧的主要資源，而且鈦鐵礦與氫氣反應能產生水(FeTiO3H2FeTiO2H2O)，生成的TiO2經下列轉化可制取重要金屬Ti：TiO2TiCl4Ti據此回答下列問題：(1)在鈦鐵礦與氫氣反應中，還原產物是_。(2)反應TiCl42Mg2MgCl2Ti在Ar氣氛

17、圍中進行的理由是_。(3)TiO2與氯氣反應生成TiCl4和另一種單質氣體的化學方程式為_。解析：（1）在鈦礦與氫氣的反應中，鐵的化合價由+20，化合價降低，鐵元素被還原，得到鐵。0，化合價降低，鐵元素被還原，得到鐵。(2)Mg是活潑金屬易與空氣中的O2、CO2、N2反應，故應在稀有氣體氛圍中進行。(3)TiO2轉化為TiCl4，鈦元素的化合價未變，因此氧元素化合價升高，生成 氧氣。答案：(1)Fe(2)防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)反應(3)TiO22Cl2=TiCl4O214.從下列各組反應對比，判斷那種微粒的氧化性最強。(1)鐵釘浸入硫酸銅溶液中后，表面會附有紅色

18、物質，銅絲浸入硝酸銀溶液后，表面會附有銀白色物質。則銅、鐵、銀中，_原子的還原性最強；Cu2、Ag、Fe2中，_離子的氧化性最強。(2)在氯氣中Fe銹蝕成棕褐色物質FeCl3，而在鹽酸中生成淡綠色溶液FeCl2。則氯氣分子、氫離子、氯離子中，_具有氧化性，_氧化性最強。請書寫出以上各反應的化學方程式 。(3)已知在A族元素中，Pb2和Sn4的化合物較為穩定。據此可判斷PbO2具有較強的_性，SnCl2具有較強的_性；寫出PbO2溶于鹽酸的離子方程式_；寫出SnCl2和FeCl3溶液混合的離子方程式_；PbO2、Fe3、Cl2、Sn4氧化性由強到弱的順序是_。.(2010·江西上高二中

19、月考)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質，用CuSO4溶液和“另一物質”在40°C50°C時反應可生成它。CuH具有的性質有：不穩定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu在酸性條件下發生的反應是：2Cu=Cu2Cu。根據以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：(1)用CuSO4溶液和“另一物質”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中作_(填“氧化劑”或“還原劑”)。(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式：_。(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是_(填化學式)。(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫

20、出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式：_。解析：.(1)發生的2個氧化還原反應中還原劑分別是鐵、銅，還原產物分別是銅和銀，則判斷Cu、Fe、Ag中Fe還原性最強；Cu2、Ag、Fe2中Ag的氧化性最強。(2)發生的反應有：3Cl22Fe=2FeCl3，Fe2HCl=FeCl2H2。(3)Pb2和Sn4的化合物較為穩定，那么和的化合物就分別具有較強的氧化性和還原性。.(1)五種物質是Zn、HNO3、N2O、H2O、Zn(NO3)2或Zn、HNO3、NH4NO3、H2O、Zn(NO3)2；可以寫出兩個反應方程式。(2)無論HNO3的還原產物是什么物質，被還原的元素是N，氧化產物是Zn2或Zn

21、(NO3)2。(3)六種物質共存于同一個體系中，顯然還原產物有2種，假設反應中得到NH4NO3和N2O均為1 mol，那么該反應中共轉移16 mol e，有8 mol Zn參加反應，3 mol HNO3發生了還原反應。由CuSO4“另一物質”CuH知，反應中銅元素價態降低，故“另一物質”是還原劑。CuH中銅、氫元素均處于低價態，與強氧化劑氯氣反應時，均可被氧化而生成CuCl2、HCl。CuH溶于稀鹽酸時，氫元素會發生價態歸中型的氧化還原反應生成氫氣。CuH與稀硝酸反應會被氧化成Cu2與1價的H(即H2O)。答案：.(1)FeAg(2)Cl2、HCl23Cl22Fe=2FeCl3Fe2HCl=F

22、eCl2H2(3)氧化還原PbO24H2Cl=Pb22H2OCl2 2Fe3Sn2=2Fe2Sn4PbO2>Cl2>Fe3>Sn4.(1)還原劑(2)2CuH3Cl22CuCl22HCl(3)H2(4)CuH3HNO3=Cu22H2ONO15在氮的化合物中，有一類鹽叫亞硝酸鹽，如亞硝酸鈉(NaNO2)等。它們廣泛用于印染、漂白等行業，在建筑行業用作防凍劑，在食品工業用作防腐劑和增色劑。它是一種潛在的致癌物質，過量或長期食用會對人體產生危害。亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發生過被誤當食鹽食用的事件。經過查閱有關資料，我們了解到以下相關信息：HNO2是一種弱酸，且不穩

23、定，易分解生成H2O、NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把I氧化成I2。AgNO2是一種難溶于水而易溶于酸的化合物。試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白中含有Fe2。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中Fe2轉化為Fe3而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是()A亞硝酸鹽是還原劑 B維生素C是還原劑C維生素C將Fe3還原為Fe2 D亞硝酸鹽被還原(2)下列方法中，不能區別NaNO2和NaCl的是()A測定這兩種溶液的pH B用AgNO3和HNO3兩種試劑來區別C在酸性條件下加入KI淀粉試液來區別 D分別在這兩種溶液中滴加甲基橙(3)某同學把新制氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，反應生成NaNO3和HCl，請寫出此反應的離子方程式 。(4)為了測定某樣品中NaNO2的含量，可以使用KMnO4標準溶液進行滴定，試回答：KMnO4溶液在滴定過程中作_(填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過程