1、 中國領先的高端教育連鎖集團精銳教育學科教師輔導講義（教師版）年 級：高一 輔導科目：化學 課時數：3課 題第二章 第一節 以食鹽為原料的化工產品教學目的1知道氯堿工業的主要產品，認識電解在化學工業中的作用，掌握鹽酸和燒堿的性質。2學會實驗室制取氯化氫的方法，學會化學實驗中裝置的裝配和操作。3掌握強堿、強酸的電離方程式的書寫。教學內容一、本章教材分析本章通過研究開發海水中的化學資源，重點學習有關單質和化合物的知識。通過以食鹽為原料的化工產品的介紹，學習鹽酸、燒堿、氯氣、漂粉精等氯堿工業的重要產品；通過海水中提取溴、碘和氯氣性質的研究，學習氯、溴、碘的性質及其遞變規律；在學習中通過粗鹽提純、實驗

2、室制氯化氫氣體、氯氣性質的實驗探究和氯、溴、碘性質比較等實驗，培養學生實驗設計和動手實踐能力。本章還將進一步學習氧化還原反應和氣體摩爾體積等重要的化學理論以及有關化學方程式的計算。并介紹了電離方程式、離子方程式等化學用語，為以后各章節的學習打下重要基礎。（一）本章教學重點重點： 1海水中化學資源的開發和利用。2氯的單質和化合物的性質。3氯、溴、碘的原子結構、性質遞變規律。4氧化還原反應。5Cl-、Br-、I-的檢驗。難點：1電解食鹽水、氯氣和堿的反應。2氯氣和漂粉精的漂白消毒作用。3實驗的設計、正確操作和現象分析。4關于氣體摩爾體積和化學反應的計算。6氯化還原反應中化合價變化與電子得失關系的分

3、析，氧化劑、還原劑的判斷。7電離方程式，離子方程式。（二）日校課時安排2.1以食鹽為原料的化工產品 3課時(含實驗1課時)2.2海水中的氯 3課時2.3從海水中提取溴和碘 5課時(含實驗1課時)復習與練習 2課時合計 13課時二、本節教材分析（一）教學目標知識與技能：1理解實際生產中應適當控制鹵水密度的原因。2理解粗鹽提純中除去其中難溶性雜質和可溶性雜質的原理，學會溶解、過濾、洗滌、蒸發的操作，提高動手實驗的能力。3知道氯堿工業的基本反應和主要產品，認識電解在化學工業中的作用和氯堿工業的重要性，掌握氯化氫（鹽酸）和氫氧化鈉的性質。4學會實驗室制氯化氫氣體的方法及其實驗裝置的裝配和操作。5理解電

4、離方程式及書寫。（二）重點和難點 重點： 1粗鹽提純的原理和操作。 2氯化氫（鹽酸）和燒堿的性質。3實驗室制氯化氫氣體。 難點： 1通過圖表分析制鹽生產中鹵水密度的控制。 2電離方程式的書寫。 3實驗室制氯化氫裝置的設計。三、新課引入實驗引入法：用噴泉實驗引入新課，給學生放演示視頻，能吸引學生的注意力，學生愿意弄清楚產生噴泉的原因，探究學習就會自然展開。四、知識梳理（一）復習提問（了解學生的掌握情況，以便調整復習的重點。）1為什么說海洋是巨大的資源寶庫？2海洋中自由移動的離子是如何產生的？3物質結晶常用的方法有幾種？海水曬鹽的理論依據是什么？ 4粗鹽（含泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-）提

5、純的原理及操作是怎樣的？5電解飽和食鹽水的反應原理和產物是什么？6實驗室制取氯化氫氣體的發生裝置及尾氣吸收裝置的選擇依據是什么？（二）知識回顧1粗鹽提純 （1）粗鹽中含有的不溶性物質，可用溶解、過濾、蒸發等操作除去。（2）粗鹽提純操作中的注意點及原理。（對教材24頁的思考與討論進行提問。）為什么10 g粗鹽要量取約30 mL水左右水來溶解？答：根據食鹽在常溫下的溶解度約為36 g100 g水進行計算，可得出要溶解10 g食鹽至少需水約28mL，水太少則不能溶解食鹽，水太多則使蒸發過程太長。過濾操作中要注意些什么？（追問學生不注意這些操作會有什么后果。）答：過濾操作要注意一貼二低三靠，一貼指濾紙

6、要緊貼漏斗壁（一般在將濾紙貼在漏斗壁時先用水潤濕并擠出氣泡，因為如果有氣泡會影響過濾速度），二低指濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣、濾液的液面要低于濾紙的邊緣（否則的話，被過濾的液體會從濾紙與漏斗之間的間隙流下，直接流到漏斗下邊的燒杯中，這樣未經過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達到過濾的目的），三靠指燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上、玻璃棒下端要靠在三層濾紙一邊（三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）、漏斗的頸部要緊靠接收濾液的燒杯的內壁。蒸發到即將干時，要停止加熱或用小火加熱，否則用大火蒸發至干會使食鹽顆粒飛濺出來。為什么用少量水洗滌結晶物能除去其中少量的可溶性雜質？

7、答：因可溶性雜質量小，故能溶解，而食鹽量大，只損失很少量。粗鹽提純中幾次用到玻璃棒，每次使用的作用各是什么？答：在溶解、過濾、蒸發、轉移中都使用玻璃棒，分別起加速溶解、引流、使受熱均勻和轉移食鹽的作用。 （3）粗鹽中可溶性雜質CaCl2、MgCl2及Na2SO4的除去?！舅伎?】除去下列物質中的少量雜質，各應加適量的什么試劑？寫出有關反應的化學方程式。NaCl溶液中含少量MgCl2： NaCl溶液中含少量CaCl2： NaCl溶液中含少量Na2CO3： NaCl溶液中含少量MgSO4： 【解題技巧】用化學方法除去溶液中的雜質，首先分析雜質與被凈化物質組成成分的差異，從而選擇合適的試劑將雜質轉化

8、成氣體或沉淀，再與溶液分離。要遵循三個原則不增、不減、易分，即不引入新的雜質、不減少被凈化的物質，雜質易于分離。【教學建議】舉第一小問的例子說明，然后引導學生分析第二小問，再讓學生獨立做后兩問，完成后讓學生說出解題思路?！敬鸢浮考尤脒m量的NaOH溶液，加入適量的Na2CO3溶液，加入適量的CaCl2溶液或稀鹽酸，加入適量的Ba(OH)2溶液?；瘜W方程式略?！舅伎?】為什么剛才除雜的過程中，我們都要強調加入適量的試劑呢？實際操作過程中真能做到適量嗎？【答案】過量的試劑會引入新的雜質，所以理論上要適量。但實際操作過程中很難做到適量，一般都是加入稍過量的試劑，以便使雜質反應完全?！舅伎?】粗鹽中可溶

9、性雜質CaCl2、MgCl2及Na2SO4的去除。除去粗鹽中可溶性雜質CaCl2、MgCl2及Na2SO4，應選用哪些試劑？【答案】Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液。需注意，與思考1不同的是，這里是Na2SO4，不是MgSO4，所以選用氯化鋇，而不是氫氧化鋇。如果加入的三個試劑都“適量”，加入的先后順序有關系嗎？【答案】沒有。但是實際操作時，我們都會加入稍過量的三種試劑。這時，應該按照什么順序呢？為什么？【解析】考慮到過量的試劑會引入新的雜質，所以后加的試劑應該能與前面過量的試劑反應，將其除去?！敬鸢浮肯燃尤隑aCl2溶液，再加入NaOH溶液，最后加入Na2CO3溶液。（其他順序也可，關

10、鍵是Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后。）每加入一種試劑后，如何檢驗需除去的雜質已經沉淀完全了？【答案】加入試劑后，靜置，取上層清液，滴加該試劑，看是否有沉淀生成，沒有沉淀生成則說明雜質已除盡。三種試劑加入后，是否就達到除雜的目的了？如果沒有應該如何處理？ 【教學建議】此題如果學生無法回答，可以分解成以下幾個問題：溶液中是否還有其他雜質？這幾種雜質可以加入什么試劑同時除去？ 加入的鹽酸也是過量的如何除去呢？原理是什么？【答案】沒有達到目的，溶液中還有過量的NaOH和Na2CO3?？梢约尤胂←}酸試劑同時除去，鹽酸易揮發，在加熱蒸發的過程中，鹽酸就被除去了。除雜過程中產生了沉淀，如何將沉淀和溶液

11、分離呢？【答案】過濾。每次加入一種試劑后就過濾一次嗎？什么時候過濾最好呢？【答案】在加入鹽酸前，否則鹽酸會和沉淀反應?！拘〗Y】為了將粗鹽中可溶性雜質除盡，應依次加入過量的（填“過量”、“適量”、“少量”）BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，然后過濾，再加入過量鹽酸，最后加熱蒸發。當涉及到多步除雜時，要注意試劑過量會引入新的雜質的問題，因此要合理設計所加試劑的順序。2氯堿工業（1）食鹽作為化工原料可以生產氯氣、氫氣、燒堿、純堿，并加工成含氯和鈉的制品如鹽酸、漂粉精、氯化鐵、聚氯乙烯等。（2）電解飽和食鹽水化學方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+C12現象：兩極產生氣體的體積相同，在

12、溶液中滴入酚酞試劑，陰極附近溶液變紅，說明陰極生成了NaOH。陽極：電極材料炭棒，產生黃綠色的C12，用淀粉碘化鉀試紙檢驗，試紙變藍，原理C12+2KI2KCl+I2，碘單質遇淀粉顯藍色。陰極：電極材料鐵棒，產生無色的氫氣，點燃發出淡藍色火焰，驗純方法：搜集一試管的氣體，管口向下移至火焰處，聽到輕微的爆鳴聲。【教學建議】只要求學生掌握電解飽和食鹽水的化學方程式，不涉及有關電解質和電解的概念和原理等。電解飽和食鹽水及產物檢驗的實驗可由教師播放視頻幫助學生回顧。要求學生觀察現象并進行描述、填空，教師可以提問并進行歸納。主要觀察陽極和陰極產生氣體的顏色和量的多少，以及在哪個區域使酚酞試液變紅。同時要

13、求掌握檢驗氯氣和氫氣的方法。3鹽酸（1）工業制法工業上常用氯氣在氫氣中燃燒的方法來制取氯化氫氣體如右圖，氯氣在氫氣中燃燒時，有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣充分反應。注意：在生產上，往往采取使用一種過量的原料而使有害的或價格較昂貴的原料充分反應。（2）性質鹽酸：純凈的鹽酸是無色液體，工業上用的鹽酸常因含有雜質（主要是鐵的化合物）而顯黃色。常用的濃鹽酸含氯化氫37，密度為1.19 gcrn3。鹽酸是一種強酸，它具有酸的通性。4氯化氫（1）氯化氫的性質 氯化氫是無色、有刺激性氣味的氣體，密度約為相同條件下空氣的1.26倍，氯化氫極易溶于水，0時1體積水大約能溶解500體積的氯化氫?！緦嶒灮仡?

14、】取一瓶氯化氫氣體，觀察它的顏色和狀態，打開集氣瓶上的玻璃片，嗅聞它的氣味，并觀察瓶口有什么現象發生。然后用一條濕潤的藍色石蕊試紙接近瓶口，觀察現象。【現象及原理】濕潤的藍色石蕊試紙接近瓶口時試紙變紅色，瓶口有白霧。這是由于揮發出來的氯化氫與空氣中少量的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴的緣故。【實驗回顧2】在圓底燒瓶里充滿氯化氫氣體如圖所示，用帶有玻璃導管和滴管(滴管里預先吸入水)的雙孔塞塞緊瓶口，倒置燒瓶，使玻璃管伸進盛有紫色石蕊溶液的燒杯里，擠壓滴管的膠頭，使水射入燒瓶中?！粳F象及原理】燒杯里的溶液即由玻璃管噴入燒瓶，形成美麗的紅色噴泉。因為HCl極易溶于水，燒瓶中的HCl溶于膠頭滴管射入的少量水

15、中，燒瓶壓強減小，大氣將燒杯里的水從玻璃導管噴入燒瓶中。HCl溶于水形成鹽酸，顯酸性?！緦嶒炞⒁馐马棥繜恳稍?，氣密性要好。（2）實驗室制法實驗室常用加熱固體氯化鈉和濃硫酸的方法制取氯化氫氣體。微熱時，化學方程式為：NaCl+H2SO4(濃) NaHSO4+HCl注意：濃硫酸是高沸點的酸，利用此性質來制取低沸點的鹽酸。氯化鈉應用固體，不能用氯化鈉溶液?！緦Ρ葘W習法】比較實驗室制O2、H2、CO2、HCl的反應物狀態和反應條件，填寫下表。制備氣體化學方程式反應物狀態反應條件發生裝置（請從下圖中選擇合適的發生裝置）O2固體加熱H2Zn+H2SO4（?。㈱nSO4+H2固體和液體常溫CO2CaCO

16、3+HClCaCl2+CO2+H2O固體和液體常溫HClNaCl+H2SO4(濃) NaHSO4+HCl固體和液體加熱 【思考1】制備CO2能否用硫酸？為什么？回答：不能用稀硫酸，生成的硫酸鈣微溶，會覆蓋在碳酸鈣表面，阻礙反應的進一步進行?！舅伎?】通過對比，可以歸納出氣體制備的裝置選擇的依據是什么？已知實驗室可通過加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制備氨氣，請問應該選擇哪種發生裝置？回答：依據是反應物的狀態和反應條件。選擇裝置?！窘虒W建議】告知學生通過比較法，可以將所學的知識進行歸納、發現異同、促進理解和記憶。而通過個例歸納出共性、規律后，再應用于新的個例中的方法就是歸納演繹法。我們化學的學習

17、要注意比較、歸納，并運用歸納的知識解決新的問題?！舅伎?】氣體的收集裝置有哪幾種？依據是什么？請舉例說明。氯氣應該用什么方法收集？回答：向上排空氣法、向下排空氣法、排水法。根據氣體的密度、在水中的溶解度。舉例略。氯氣應用向上排空氣法收集，不能用排水法?！舅伎?】一套完整的氣體制備裝置，一般包括發生裝置、凈化裝置、干燥裝置、收集裝置、尾氣處理裝置。氯氣的制備裝置中需要多余的氯化氫用水吸收，由于氯化氫極易溶于水，因此采用倒立的漏斗吸收以防倒吸。【妙筆生花】將下圖中的氯氣的制備裝置補充完整。 【教學建議】(1)學習實驗室制氯化氫的原理，注意在微熱情況下生成NaHSO4，不必擴展到較高溫度下生成Na2

18、SO4。(2)比較實驗室制O2、CO2、HCl的反應物狀態和反應條件，讓學生自行填表后交流。(3)設計裝置。要求學生學會實驗設計，可以利用計算機輔助教學，模擬進行實驗儀器的裝配。關鍵在于讓學生掌握實驗室制氯化氫氣體的原理和操作。5氫氧化鈉的用途氫氧化鈉是基本的化工原料，有著廣泛的用途，可用于造紙、制肥皂等，對工農業生產和人類生活的有著重要意義。6電離與電離方程式一、電解質與非電解質電離：電解質在水溶液和熔化狀態下解離成自由移動離子的過程叫做電離1 定義：凡是在水溶液里或熔化狀態下能導電的化合物叫做電解質； 凡是在水溶液里和熔化狀態下不能導電的化合物叫做非電解質。 例：1、鹽酸溶液 2、液態HC

19、l 3、Fe 4、CaO 5、CO2 6、蔗糖 7、BaSO4 8、NaOH2. 概念辨析 能導電的單質是不是電解質？電解質與非電解質是對化合物的分類。單質既不是電解質也不是非電解質。 電解質是否一定都能導電？電解質在一定條件下（水溶液里或熔化條件）才能導電。例如固態 NaCI 和液態氯化氫都不能導電。氯化鈉固體中存在離子，但不能自由移動；液態氯化氫中只存在中性的氯化氫分子，不存在離子，兩者雖然都屬于電解質，但在上述條件下都不能導電。 其水溶液能導電的化合物是否一定是電解質？二氧化硫的水溶液能導電，但是二氧化硫不是電解質，因為二氧化硫溶于水時： ，亞硫酸能發生電離，所以亞硫酸是電解質。氧化鈣的

20、水溶液能導電。氧化鈣的水溶液為什么能導電？氧化鈣是否屬于電解質？ 二、強電解質與弱電解質 (與電離度有關，與溶解度無關）1. 定義：在水溶液里全部電離為離子的電解質稱為強電解質；在水溶液里只有部分電離為離子的電解質稱為弱電解質。2. 物質類別與強、弱電解質的關系 強酸、強堿和大多數的鹽都是強電解質 弱酸、弱堿和少數鹽都是弱電解質。強電解質包括：強酸： 強堿： 大多數鹽： 弱電解質包括：弱酸： 中強酸： 弱堿： 水也是弱電解質三、電解質的電離方程式 強電解質在水溶液里完全電離成離子，其電離方程式用“”表示HCl:CuSO4: 弱電解質在水溶液里部分電離成離子，其電離方程式用“”表示HCOOH：H

21、ClO:多元弱酸分步電離H2CO3:多元弱堿一步電離Fe(OH)3:四、【離子方程式的書寫】（一）離子方程式的定義：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。（二）離子方程式的意義：不僅可以表示一個反應，而且可以表示所有同一類型的離子反應（三）離子方程式的書寫方法：1、寫：寫出正確的化學方程式；2、拆：把易溶于水易電離的物質拆寫成離子形式；（兩易：易溶易電離） 3、刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪除；4、查：檢查方程式兩端各元素的原子個數和電荷是否相等【思考】下列各組物質能否發生反應?寫出反應的離子方程式。(1)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液 (2)硫酸銅溶液與氫氧化鉀溶液(3)碳酸鈉溶液和鹽

22、酸 (4)碳酸鈣與鹽酸 (5)氫氧化鉀溶液和硝酸 (6)氫氧化鈉溶液和硫酸（三）教材解讀和學生一起閱讀教材，對資料庫、視野拓展部分進行回顧（方法請見前面的教學建議），對思考與討論部分進行提問。第21頁“思考與討論”的結論：通過分析表2.1的數據，得出既要能大量析出NaCl，又要使同時析出的雜質（其他物質如CaSO4、MgCl2、MgSO4、NaBr）少，鹵水密度應控制在1.211.26 gmL。（檢查學生教材第30頁的思考與復習是否完成，進行提問。）1參考資料：劉钖清海洋奉獻寶貴資源青島海洋大學出版社，1999：3658李允武藍色的海洋湖南師范大學出版社，2001：44562BaCl2+Na2

23、SO4BaSO4+2NaCl 2NaOH+MgCl2Mg(OH)2+2NaCl CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO33由于HCl氣體在水中的溶解度很大，1體積水可以溶解500體積HCl氣體，為了防止倒吸，因此吸收裝置可如圖所示。42NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 Cl從-l價升高到0價 H從+1價降低到0價5酸的通性：（1）與堿反應生成鹽和水（2）與活潑金屬反應（3）與某些鹽反應生成新的鹽和酸（4）與堿性氧化物反應生成鹽和水（5）使酸堿指示劑變色 堿的通性：（1）與酸反應生成鹽和水（2）與某些鹽反應生成新的鹽和堿（3）與酸性氧化物反應生成鹽和水（4）使酸堿指示劑變色6將酚

24、酞試液分別加入未知試液中，其中，變為紅色的為氧氧化鈉溶液，然后把氯氧化鈉溶液分別加入余下的三種未知試液中，有白色沉淀的為MgSO4。而后在兩支加有酚酞的紅色溶液中，分別加入兩種未知試劑，如能褪色則為HCl，若不能褪色的則為NaCl。7人體里的鹽酸你知道鹽酸在消化過程中的重要作用嗎？人類和其他動物的胃壁上有一種特殊的腺體，能把吃下去的食鹽轉變成鹽酸。鹽酸是胃液的一種成分（濃度約為0.5），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最適宜的pH，它還有使食物中的蛋白質變性而易于水解，以及殺死隨食物進入胃里的細菌的作用。此外，鹽酸進人小腸后，可促進胰液、腸液的分泌以及膽汁的分泌和排放，它所造成的酸性環境還有

25、助于小腸內鐵和鈣的吸收?？梢姡}酸對消化功能有重要作用。五、典型例題（教學建議：典型例題在講解前，先讓學生思考并說出自己的思路，老師要注意歸納解題思路與方法。）【考點一】粗鹽提純例1實驗室進行NaCl溶液蒸發實驗時，一般有以下操作過程：放置酒精燈；固定鐵圈位置；放上蒸發皿；加熱攪拌；停止加熱，余熱蒸干。其正確的操作順序為（ ）A B C D【解析】理解儀器的組裝順序是由下至上、從左到右，即可輕松解決此題?！敬鸢浮緼?！窘虒W建議】粗鹽提純的操作是實驗基本操作的常考考點，建議通過此題，將過濾、蒸發的實驗要求進行提問、鞏固，如酒精燈的使用要求、為什么要用余熱蒸干，過濾操作有哪些注意事項等。關于儀器組

26、裝的順序，建議教師通過形象說明，讓學生理解由下至上的順序可以反復調試上方儀器的高度。例2粗鹽中的可溶性雜質離子主要是Ca2+、Mg2+、SO42-，除去這些離子可以分別加入過量的Na2CO3，BaCl2，鹽酸，NaOH。添加試劑順序正確的是（ ）A B C D【解析】除雜要遵循三個原則不增、不減、易分，即不引入新的雜質、不減少被凈化的物質，雜質易于分離。若要除去混合物中的多種雜質，要兩個要點，其一加入的試劑要過量或稍過量，以確保雜質除盡；其二前面加入的過量試劑要能與后加的試劑反應而除去。此題關鍵是碳酸鈉應在氯化鋇后加入?！敬鸢浮緾?！窘虒W建議】此題雖然是前面剛講過的問題，但不同的是題干中的雜質

27、是離子，而教材中的雜質是鹽，因此在給學生講解時，建議讓學生將其看作是氯化物和鈉鹽在溶液中電離產生的，轉化為鹽與鹽的反應，因為離子方程式還沒學。要仔細提問學生“每種試劑加入后發生的反應原理”，“過量的試劑如何除去”，“什么時候過濾”等問題?！咀兪接柧殹繛榱顺浞殖ヂ然c溶液中的氯化鎂雜質，下列操作中最適宜的是（ ）A加足量的NaOH溶液后，過濾B加適量的NaOH溶液后，過濾C加足量的Na2CO3溶液后，過濾，在濾液中加鹽酸到中性D加足量的NaOH溶液后，過濾，在濾液中加鹽酸到中性【解析】氫氧化鎂比碳酸鎂溶解度更低?！敬鸢浮緿?！究键c二】氯堿工業例3電解飽和食鹽水時，下列敘述中正確的是( )。A在

28、陰極上得到黃綠色的氣體B在陽極上收集到可以燃燒的無色氣體C在陰極周圍的溶液能使酚酞變紅D在陽極周圍的溶液能使酚酞變紅【解析】電解飽和陽極產生氯氣；陰極產生氫氣，生成氫氧化鈉?！敬鸢浮緾?！窘虒W建議】電解飽和食鹽水的考查重點在于現象及原理，可以要求學生默寫電解的化學方程式，并回顧兩極的現象和原理。【考點三】氯化氫例4（1）在圓底燒瓶中盛有干燥的氯化氫氣體，按右圖裝配，當擠壓膠頭將滴管中少量水進入燒瓶中，接著產生“噴泉”現象。其原因是_。（2）已知20和1.01×105Pa時某些氣體在水里的溶解度如下表：氣體名稱氫氣氧氣二氧化碳氯化氫氨氣在1體積水中溶解氣體的體積0.0180.0310.

29、88442680 若按右圖裝置，并進行相同操作，除氯化氯氣體可產生“噴泉”現象外，還會產生“噴泉”現象的氣體是_。（3）仍按右圖裝置，燒瓶中收集的是干燥的二氧化碳，燒杯中放X溶液，進行上述操作時，也可以產生噴泉現象，則X溶液是_（填編號）。ANaCl溶液 B氫氧化鈉溶液C鹽酸 D澄清石灰水【解析】此題是對于噴泉實驗原理的應用。關鍵是理解氣體溶于溶液或與溶液發生反應，使得燒瓶中氣壓減小?！敬鸢浮浚?）由于氯化氫易溶于水，使燒瓶中氣壓降低，外界大氣壓把燒杯中的水壓入燒瓶，形成噴泉；（2）氨氣；（3）B?！绢惐葘W習法】將新的知識與已有的知識相似點進行類比，從而用原有的知識解決新的問題。以后再遇到新問

30、題時，應思考有哪些與原有知識的相似之處，從而通過類比解決。例5現有下列儀器供選用：當實驗室用氯化鈉固體跟濃硫酸反應制取干燥的氯化氫氣體，回答：（1）應該選用的裝置是（填A、B）_。（2）將裝置按氣體從左向右流向排列，其接口（填a、b）為a_、_、_。（3）為了除去氯化氯氣體中的水蒸氣，可以選用的干燥劑有_。 A濃H2SO4 B堿石灰 C無水硫酸銅 D無水氯化鈣（4）為了防止_，所以要進行尾氣處理。（5）為什么你選用的尾氣處理裝置，可以防止倒吸？【解析】（1）此題是完整的氯化氫制備儀器連接問題，解題關鍵是明確氣體制備的基本裝置：發生裝置、凈化裝置、干燥裝置、收集裝置、尾氣處理裝置。（2）儀器的鏈

31、接要注意，導管的進出：洗氣長進短出，排水短進長出，排空氣要看情況。（3）干燥劑的選擇：根據氣體和干燥劑的酸堿性，濃硫酸干燥酸性、中性、非還原性氣體（再不說明），堿石灰干燥堿性、中性氣體，無水硫酸銅用于檢驗氣體中是否含有水蒸氣，無水氯化鈣可干燥中性氣體、酸性氣體和一些有機物?！敬鸢浮浚?）A、F、E、B；（2）g、he、fb；（3）A、D；（4）尾氣中的氯化氫污染空氣；（5）當氯化氫溶于NaOH溶液時，漏斗內壓強減小，溶液進入漏斗，燒杯中液面下降，于漏斗脫離接觸，此時漏斗中的液體又流回到燒杯中?！究键c四】電離方程式例6下列電離方程式錯誤的是（ ）ANa2CO32Na+ CO32- BAl2 (S

32、O4)32Al3+ 3SO42- CBaCl2Ba2+Cl- DHNO3H+ NO3-【解析】電離方程式的正誤判斷關鍵是兩點：離子書寫是否正確，電荷是否守恒。電荷守恒即指方程式前后的微粒所帶電荷數相等，此處方程式前的物質不帶電荷，所以，電離后的正負電荷代數和為0（陰陽離子的所帶電荷的絕對值相等）。【化學思想】守恒是化學學習中的重要思想，如初中學過的質量守恒，進入高中階段我們還要學習更多的守恒，其中之一就是電荷守恒，以后對于這個思想會進一步學習。六、課堂練習（限時10-15分鐘，學生獨立完成。）1下列物質中不能由鹽酸跟金屬發生置換反應制取的是（ ）（2008宜川期中）AZnCl2 BMgCl2

33、CFeCl3 DAlCl3答案：C。2將收集滿純凈氯化氫氣體的試管，倒立在水槽中，可觀察到的現象是（ ）（2008宜川期中） A試管中液面略有上升 B液體幾乎充滿試管 C液面升至1/2試管出 D無明顯現象 答案：B。3 電解飽和食鹽水可以得到重要的化工產品，其中在電解裝置的陽極產生一種用途廣泛的氣體，用來檢驗該氣體的方法是（ ）（2009控江期中）A點燃 B聞氣味 C濕潤的淀粉碘化鉀試紙 D干燥pH試紙答案：C。4下列物質在水溶液中，能電離出硫離子的是（ ）（2009控江期中）ANa2S BNaHSO4 CSO2 DH2SO4 答案：C。5以下電離方程式寫法正確的是（ ）（2009控江期中）A

34、Na2SO4 2Na+1 + SO42 BH2SO4 H2+ + SO42- CCaCl2 Ca2+ + 2Cl- DMg(OH)2 Mg2+ + (OH- )2答案：C。6、在粗鹽提純制精鹽的實驗中，不需要進行的操作是（ ）（2009閘北六校聯合期中）A溶解 B蒸餾 C洗滌 D過濾答案：B。7、以下各種尾氣吸收裝置中（燒杯中放的是水），不適合于吸收氯化氫的是（ ）（2009閘北六校聯合期中）A B C D 答案：D。8產生噴泉的根本原因是壓強差。利用右圖裝置也可以產生噴泉現象。在錐形瓶中加入某些物質時，反應后也產生噴泉現象。這些物質可以是下列各組中的_（不止一個答案）。A鋅片和稀硫酸 B大理

35、石和鹽酸C氯化鈉和濃硫酸 D大理石和稀硫酸答案：AB。9在實驗室中制備下列各組氣體所用的氣體發生裝置類型相同的是（ ） AH2 HCl BCO2 HCl CO2 HCl DH2 CO2答案：D。10下列實驗操作正確的是( ) A加熱蒸發時不用玻璃棒 B酒精燈加熱時用內焰 C過濾時，使玻璃棒輕靠三層濾紙的一側 D制作過濾器時，濾紙高于漏斗邊緣答案：C。11工業上常用氯氣和氫氣燃燒的方法制取氯化氫氣體，由于氯氣有毒，因此燃燒管的內管應該通入的氣體是 ，需要過量的氣體是 ，該過量的氣體在電解飽和食鹽水時產生在 極，往該電極滴加酚酞，看到的現象是 。（2009控江期中）答案：氯氣，氫氣，陰，溶液變紅。

36、12氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：（2010楊浦高級期中） 依據上圖，完成下化 鹽10% NaOH、16%NaCl溶液NaCl晶體粗鹽 H2O NaOH Na2CO3 Cl2 H2 電 解精 制脫 鹽沉渣 50%NaOH溶液列填空：（1）在電解滴有酚酞的飽和食鹽水過程中，與電源負極相連的電極及附近主要現象是 。（2） 工業食鹽含CaCl2、MgCl2等雜質。精制過程發生反應的化學方程式 為 ， 。（3）如果粗鹽中含量較高，必須添加過量鋇試劑除去，該鋇試劑是 。（4）為有效除去Ca2+、Mg2+、，加入試劑的合理順序為 （選填，） 先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試

37、劑 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3答案：（1）（2）略，參考知識梳理部分。（3）氯化鋇或BaCl2溶液。（4），?！窘虒W建議】這里要再次用提問的方式提醒學生關鍵是碳酸鈉要加在鋇試劑的后面。13現有氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物18.6 g，向混合物中加入10%的鹽酸146 g時，溶液恰好中和，求：（1）該混合物中氧氧化鈉的質量分數。 （2）生成溶液中氯化鈉的質量分數。答案：43%，14.6%?！窘忸}思路】關于混合物的計算，一般用方程組法。此處有兩個未知數，氫氧化鈉與碳酸鈉的質量，因此應該列出兩個與兩者均相關的方程。七、課堂總結【教學建議】以提問的

38、形式，讓學生回顧本堂課的6大知識點中的要點，可以畫出本節的知識樹。同時將課堂練習中做錯的題的錯因進行回顧，讓學生復述注意事項和解題思路。八、課后作業1在“粗食鹽的提純”實驗中，用蒸發皿蒸發濾液時( ) A把渾濁的濾液倒入蒸發皿里，進行加熱 B等到開始出現固體時，用玻璃棒不斷攪拌液體 C等到出現大量固體時，停止加熱 D待濾液完全蒸干后，停止加熱答案：C。2濃鹽酸瓶打開，瓶口往往會形成白色的酸霧，這是因為（ ）。（2009十二校聯考期中） 濃鹽酸有揮發性，揮發出HCl氣體 天氣較潮濕，空氣中水氣較多 濃鹽酸因溶有少量Fe3+，而顯黃色 HCl氣體極易溶于水A、 B、 C、 D、答案：B。3下列敘述

39、正確的是（ ）（2009向東期中）A氯化氫不能使干燥的藍色石蕊試紙變色B氯化氫和鹽酸都用HCl表示，它們是完全相同的物質C液態氯化氫和鹽酸都是強酸溶液D用濕潤的藍色石蕊試紙可以區別氯化氫和鹽酸答案：A。4在“鹽田法”中得到的食鹽不純，含有較多雜質離子，在電解飽和食鹽水中須將這些雜質離子除去，在除雜時，加入除雜劑的用量是（ ）A少量 B大量 C略過量 D無所謂答案：C。5H2中混有HCl氣體，要得到干燥純凈的H2，最好選用的試劑是（ ） ANaOH溶液 B生石灰 C無水CuSO4 D濃H2SO4答案：B。6能證明氯化氫極易溶于水的實驗是（ ）。（2009十二校聯考期中） A與溶液反應生成不溶于的

40、白色沉淀 B使濕潤的藍色石蕊試紙變紅 C溶于水可制得鹽酸 D溶于水時的噴泉實驗答案：D。7氯堿工業被稱為“現代工業之母”，它主要是利用食鹽為原料來進行生產燒堿、氯氣、氫氣、純堿、鹽酸等。（2009閘北六校聯合期中）（1）氯堿工業的第一步是電解飽和食鹽水，其反應方程式為 。電解裝置中陽極產生的氣體是 （填化學式），可用 檢驗，現象是 ； 在兩極分別滴加酚酞溶液可以觀察到 極溶液變紅。（2）鹽酸是一種重要的化工原料。工業上采取 （填化學式，下同）在 中燃燒生成氯化氫，溶于水后得到鹽酸。答案：略，參考知識梳理部分。8（1）（2009向東期中）實驗室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應制取氯化氫氣體，反

41、應的化學方程式為： 。a bA B C D E F （2）氯化氫氣體的發生裝置應該選擇裝置 （填裝置的編號，下同）。由于氯化氫氣體有毒，所以實驗室用裝置D來收集氯化氫，則收集氯化氫時，氣體從 管（填a或b）進入。用水吸收多余的氯化氫氣體時，應該選擇裝置 ，這是為了防止 。（3）容積為V升的圓底燒瓶收滿氯化氫，噴泉實驗后，溶液充滿整個燒瓶。請你從CO2和水，CO2和濃NaOH溶液，Cl2和水三組中，能形成噴泉實驗的氣體與液體是_。（4）選擇裝置A可制備 氣體（填化學式，下同），選擇裝置B可制備 氣體，選擇C裝置可制備_氣體。答案：（1）略。（2）B，a，F。（3）。（4）氧氣，HCl，氫氣和二氧

42、化碳。9已知強酸、強堿及大多數的鹽，在水溶液中全部電離成離子。分別寫出下列各物質在水中發生電離的電離方程式：鹽酸：_；硫酸：_；氫氧化鉀：_；氫氧化鋇：_；硫酸鈉：_；硫酸鋁：_。答案：略。【教學建議】特別關注學生的書寫規范，培養學生良好的答題習慣。10有的混合物7.29g溶于水后，加入足量的硝酸銀溶液后，生成14.35g沉淀（只有與反應），求其中的質量分數。（2009十二校聯考期中）答案：80.2%。【教學建議】根據此題的完成情況，調整后期計算題設置的難度。九、補充練習（一）基礎題1人們把氯堿工業稱為中國現代化學工業乏母，這是因為( )。A氯堿工業在中國發展得最早、最快B氯堿工業生產的氯氣、

43、氫氣、燒堿和純堿等都是重要的化工原料 C氯堿工業用到電解生產方法 D氯堿工業容易造成大氣污染2下列電解飽和食鹽水的化學方程式中，書寫正確的是( )。A2NaCl2Na+Cl2 B2NaCl+H2O2NaOH+Cl2 C2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 D2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl23下列是實驗室制取氯化氫的操作，請按先后順序加以編號，填入操作步驟前的括號內。如 有不必要的操作，可以刪去。 ( )檢查裝置的氣密性。 ( )將酒精燈放在鐵架臺底座上。 ( )將固體食鹽放入燒瓶內。 ( )調節鐵架臺上鐵圈高度，使之與酒精燈火焰高度相適應，再放上石棉網。 ( )將導管和分液

44、漏斗插入雙孔瓶塞。 ( )往分液漏斗注入濃硫酸。 ( )用鐵夾將燒瓶固定在鐵架臺上。 ( )將裝好導管和分液漏斗的瓶塞塞入燒瓶口。4濃鹽酸瓶打開，瓶口往往會形成白色的酸霧，這是因為（ ）。濃鹽酸有揮發性，能揮發出HCl氣體；天氣較潮濕，空氣中水汽較多；濃鹽酸因溶有少量Fe3+，而顯黃色HCl氣體極易溶于水A B C D5下列關于HCl性質的敘述中，正確的是( )。 AHCl是無色有刺激性氣味的氣體，它極易溶解于水 B液態HCl能導電，而HCl的水溶液不導電 C因為含有Cl元素，所以鹽酸具有一定的氧化性 DHCl在潮濕的空氣中能形成濃的白煙 6下列各組金屬中，均能與鹽酸反應的是( )。 AA1、

45、Cu、Fe BZn、Fe、Ag CMg、Na、Zn DHg、Mg、Ca 7提純后的鹽水蒸發結晶的后期要停止加熱，并用玻棒 ，目的是為了防止 。8解飽和食鹽水時，陽極上產生 ，檢驗該產物的方法是 ，陰極上產生 ，檢驗該產物的方法是 。這個方法的反應方程式是 。（注意：Cl2的化學活動性大于I2，Cl2能把KI溶液中的I-置換成I2）9分別加熱等質量的KMnO4、KClO3、HgO，分解完全后放出氧氣的質量由多至少的順序應如何?1020 g CaCO3與含10.95 g HCl的鹽酸充分反應，可以制得STP時的CO2多少升?11某氯堿工廠用含雜質2%的氯化鈉為原料生產燒堿和鹽酸，試計算：(1) 238.8 t氯化鈉完全電解可生產含雜質0. 5%的燒堿多少噸？(2)同時可生產36. 5%的鹽酸多少噸？答案：1B 2D 3由上到下序號為6、1、7、2、3、8、5、4 4B 5A 6C7不停攪拌溶液，防止食鹽晶體飛濺出蒸發皿而使產量損失8氯氣，用濕潤的KI淀粉試紙接近陽極，見試紙變藍色；H2，用小試管收滿H2，管口向下移至火焰處，聽到爆嗚聲，管內生成小水滴9>>10160.8 t、400 t113.36 L 解析：要