1、第二節 幾種重要的金屬化合物教學目標： 1以MgO、Fe2O3、CuO為代表，了解金屬氧化物的主要理化性質和主要用途。鞏固藥品取用等基礎實驗操作。2以鐵的氫氧化物和Al(OH)3為代表，了解金屬氫氧化物的制法、性質和用途。鞏固試管實驗等基礎實驗操作及Fe(OH)制備的特殊操作。3以Na2CO3、NaHCO3及鐵鹽為代表，了解鹽類物質的組成、性質和用途。掌握檢驗金屬離子的實驗方法試劑法和焰色反應。4以Al2O3、Al(OH)3為代表，了解兩性物質的特點。以KAl(SO4)2 為代表，使學生掌握復鹽的組成特點。5通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質。同時掌握學習元素化合物的方法比較法。6通過對幾

2、個實驗的探究，體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。7通過實驗、圖表分析、聯系生活等多渠道的科學探究，發展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘。重點、難點：氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質，Fe2+、Fe3+ 的轉化。教學過程：第一課時【復習提問】1.為什么多數金屬在自然界中多以化合態形式存在？2.寫出下列變化的化學反應方程式。金屬鈉在空氣中表面變暗；金屬鈉在空氣中加熱；金屬鈉投入純水中；金屬鋁投入NaOH溶液中【引入新課】金屬不但其單質具有許多特殊的理化性質和廣泛的用途，而且金屬形成的多種化合物亦有極其重要的性質和用途。【板書】第二節 幾種重要的金屬化合物（一）金

3、屬化合物【投影】學生看書并填寫下表：幾組物質分類概念判析概 念含 義化合物氧化物氫氧化物鹽金屬化合物含有金屬元素的化合物就是金屬化合物【板書】一.氧化物1金屬氧化物的水溶性【實驗】CaO、MgO、CuO和水作用實驗【投影】 幾種金屬氧化物和水作用的比較顏色狀態和冷水作用和熱水作用CaOMgOCuO【討論總結】極大部分金屬氧化物不溶于水，和水不起反應。常見的Na2O、K2O、BaO、CaO可和水作用，形成對應的堿。MgO不和冷水作用但和熱水作用生成Mg(OH)2。【練習】寫出下列反應的化學方程式。Na2O + H2O K2O + H2O BaO + H2O CaO + H2O MgO + H2O

4、 【板書】2.和酸的作用【實驗】書本實驗35【投影】幾種金屬氧化物和鹽酸反應實驗反應物顏色狀態溶液的顏色化學反應方程式MgOFe2O3CuO【研討】金屬氧化物屬于什么氧化物？一般金屬氧化物和酸反應的特點是什么？完成下列反應的化學方程式。Al2O3 + H2SO4 Fe2O3 + HNO3 CuO + HNO3 【板書】3.兩性氧化物【實驗】Al2O3溶于堿的實驗 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O【研討】氧化鋁的化學性質有何特點？除去金屬鋁表面的氧化膜你有什么高招？象氧化鋁這種氧化物和其它金屬氧化物不同，我們稱它為兩性氧化物，你能對兩性氧化物下個確切的定義嗎？【結論投影

5、】既能和酸反應，又能和堿反應且均生成鹽和水的氧化物叫做兩性氧化物。【板書】4.常見金屬氧化物的顏用途氧化物化學式顏色狀態主要用途氧化鋁氧化鐵氧化銅氧化亞銅【學與問】鈉表面的氧化物和鋁的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態和性質相同嗎？對內層金屬的保護作用一樣嗎？鐵制品表面常需油漆而鋁制品一般都裸露于空氣中，這是為什么？一段光亮的鐵絲插入鹽酸中立即有氣泡產生，而一段光亮的鋁絲插入鹽酸中過一會兒才有氣泡產生，這是為什么？【課外作業】1.既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的氧化物是A. Al B. MgO C. NaHCO3 D. Al2O32.下列屬于紅色物質的是A. MgO B. Fe2O3

6、 C. Cu2O D. CuO3.下列物質(甲欄)及它們對應的用途(乙欄)，試用短線把它們的對應關系連接起來。甲 欄 乙 欄氧化鎂 紅色油漆和涂料氧化鋁 耐火材料氧化亞銅 制造銅鹽的原料氧化銅 紅色顏料冶煉金屬4.按示例完成下列反應方程式KOHH2SO4HNO3MgOMgO + H2SO4 = MgSO4 + H2OFe2O3Al2O3CuO5.經打磨過的光亮鋁片上滴幾滴Hg(NO3)2溶液，一會兒，鋁片表面會長出一絲絲的物質。這就是著名的“毛刷實驗”，你能用已有的知識對此作個解釋嗎？你設想的絲狀物質是什么？試設計實驗證明之。第二課時【復習提問】完成下列變化的化學反應方程式。氧化鈉和水 氧化鋇

7、和水 鋁和氫氧化鈉溶液 氧化鋁和氫氧化鈉溶液【引入新課】【板書】二.氫氧化物01.氫氧化物的水溶性(學生自學得結論)【板書】02.可溶性堿的通性(學生討論回顧)【板書】1.鐵的氫氧化物 制備【實驗】書本實驗36【投影】FeCl3溶液FeSO4溶液溶液顏色滴加NaOH溶液沉淀顏色及變化化學方程式【引深探討】不溶性堿制備的一般原理。【練習】用化學方程式表示下列物質的制備原理。Mg(OH)2 Cu(OH)2 【板書】氫氧化亞鐵的不穩定性4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3【引深探討】能否確保氫氧化亞鐵有較長的保存時間嗎？(學生討論，設計實驗)【板書】不溶性堿的化學性質a.和

8、酸的作用【練習】完成下列化學方程式Fe(OH)2 + HCl Fe(OH)3 + H2SO4 Cu(OH)2 + HNO3 【板書】b.不穩定性2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O想一想：氫氧化亞鐵若在空氣中加熱能否得氧化亞鐵。為什么？不溶性堿 堿牲氧化物 + 水 (一般)【練習】完成下列化學方程式Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 【板書】2.氫氧鋁 制備【實驗】氫氧化鋁的實驗室制法(書本實驗37) Al2(SO4)3 + 6 NH3·H2O = 2 Al (OH)3+3 (NH4)2SO4鋁鹽溶液和氨水反應制取氫氧化鋁偏鋁酸溶液中通入二氧化碳可制取氫氧化

9、鋁【板書】性質a.白色膠狀沉淀，不溶于水，有吸附作用 b.兩性【實驗】氫氧化鋁的兩性實驗(書本實驗38)氫氧化鋁既能溶于酸又能溶于強堿Al (OH)3 + 3 HCl = AlCl3 + 3 H2OAl (OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2 H2O氫氧化鋁可中和過多的胃酸的作用【板書】兩性氫氧化物：既能和酸反應又能和強堿反應生成鹽和水的氫氧化合物叫做兩性氫氧化物。【板書】c.不穩定性2 Al (OH)3 = Al2O3 + 3 H2O【學與問】實驗室中能否可用強酸強堿來制備少量的氫氧化鋁？【課外作業】1.既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的氫氧化物是A. Al2O3 B. M

10、gO C. NaHCO3 D.Al(OH)32.向硫酸鋁溶液中滴加下列試劑，有沉淀產生，且沉淀不會因加入試劑過量而消失的是A.NaOH B. NH3·H2O C.NaCl D.BaCl23.下列物質受熱不易分解的氫氧化物是A. Al2O3 B.NaOH C.Mg(OH)2 D. Fe2O34.完成下列變化的化學方程式Al2O3 Al NaAlO2 Al(OH)3 5.方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。 圖1 實驗裝置(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入_；(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法；(3)生成白色Fe

11、(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_。方法二：在如圖1裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備。(1) 在試管I中加入的試劑是_；(2)在試管里加入的試劑是_；(3)為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在試管I和中加人試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_； (4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_。答案: 方法一：(1)稀硫酸和鐵屑 (2) 加熱煮沸 (3) 避免生成的Fe(OH)2沉淀與空氣中的氧氣接觸而被氧化。方法二：(1)稀硫酸和鐵屑 (2) NaOH溶液 (3) 反應

12、一段時間后，關閉止水夾 (4) 由于反應開始產生的氣體第三課時【復習提問】完成下列變化的化學反應方程式。實驗室制氫氧化鐵實驗室制氫氧化亞鐵實驗室制氫氧化鋁氫氧化亞鐵在潮濕空氣中不穩定氫氧化鋁既溶于硫酸又溶于氫氧化鉀【引入新課】【板書】三.鹽1.碳酸鈉和碳酸氫鈉【實驗】Na2CO3、NaHCO3的水溶性(操作參閱書本P50)【實驗】Na2CO3、NaHCO3和鹽酸、澄清石灰水、氯化鈣溶液反應【實驗】Na2CO3、NaHCO3的熱穩定牲(操作參閱書本P50)【投影】碳酸鈉碳酸氫鈉俗名顏色狀態溶解性水溶液堿性強弱和鹽酸的作用和澄清石灰水的作用和氯化鈣溶液的作用熱穩定性相互轉化關系【板書】碳酸鈉的水合

13、及碳酸鈉晶體的風化 Na2CO3 + x H2O = Na2CO3·x H2ONa2CO3·x H2O = Na2CO3 + x H2O【板書】2.三價鐵的氧化性鐵鹽和亞鐵鹽的一些性質【實驗】Fe3+離子的檢驗(操作參閱書本P51)Fe3+離子的氧化性(操作參閱書本P51)【投影】FeCl3FeCl2溶液的顏色滴入KSCN溶液加入少量鐵粉滴加氯水滴加氫氧化鈉溶液相互轉化關系【練習】用方程式表示下列變化 Fe FeCl2 Fe FeCl3 FeCl2 FeCl3 FeCl3 FeCl2 【板書】鋁鹽和鐵鹽的凈水作用【實驗】鋁鹽和鐵鹽的凈水作用(操作參閱書本P52)【投影】不加

14、試劑加入明礬加入硫酸鐵溶液2min5min原因分析【板書】3.焰色反應 概念 【投影】很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現特珠的顏色，這在化學上叫做焰色反應。【實驗】焰色反應(操作參閱書本P53)【板書】鈉鉀的焰色反應【課外作業】1.下列反應，其產物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是金屬鈉在純氧中燃燒；FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；無水硫酸銅放入醫用酒精中。A、 B、 C、 D、 答案:B2在由Fe、FeO、Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol / L的鹽酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL氣體（S、T、P

15、），此時溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是A、 混合物里三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為113；B、 反應后所得溶液中的Fe2+與Cl - 的物質的量之比為12；C、 混合物里，FeO的物質的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質的量多；D、 混合物里，Fe2O3的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多。答案:B、C3將一定量的NaOH與NaHCO3的混合物X，放在密閉容器中加熱，充分反應后生成CO2氣體V1 L(V1 0)。將反應后的固體殘渣Y與過量鹽酸反應，又生成CO2 V2 L(氣體體積均在標準狀況下測定)。(1)Y的成分是_。A.Na2CO3與NaOH B. .Na2C

16、O3與.NaHCO3 C. 只含有Na2CO3 D.只含有NaOH(2)X中NaOH與NaHCO3共_mol；NaOH與NaHCO3物質的量之比為_。答案： (1) C (2) V2 / 11.2 (V2 V1) / (V2 + V1) 。4.用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實驗過程中每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液，每次實驗均充分反應。實驗記錄見右表：實驗次數稱取樣品的質量 / g所加Ba(OH)2溶液的體積/L測得生成沉淀質量/g10.8580.51.37921.7160.532.5740.54.13743.4320.55.51654.2900.55.51665.1480.55.516回答下列問題：(1)第2次實驗中產生沉深質量是多少克，請將結果填在表格相應空格中。(2)樣品中NaHCO3和K2CO3的物質的量之比是_。(3)室溫下取第3組實驗所得溶液體積的1 / 10，加水配成500mL溶液，求稀釋以后溶液的pH。(寫出計算過程)。答案： (1) 2.758 g (2) 25 (3) 125.現有濃度各為1mol / L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，下列情況填充(1)反應完畢，鐵粉仍有剩余。