1、鎮江市2014年初中畢業升學考試化學試卷說明：1.本試卷共6頁，滿分100分，考試時間100分鐘。請將答案寫在答題卷上。2.相關相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64一、單項選擇題(本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意)l下列屬于化學變化的是A面包發霉 B酒精揮發 C海水曬鹽 D甘蔗榨汁2下列屬于混合物的是 A葡萄糖 B金剛石 C冰紅茶 D苛性鈉3下列屬于化學能轉化為電能的是A天然氣燃燒 B干電池放電 C電動車充電 D風力發電4 下列說法正確的是 A焚燒秸稈，增加肥力 B禁用農藥，保護水源 C回收塑料

2、，再生減污 D深埋電池，消除污染5下列歸類錯誤的是選項歸類物質A常見溶液白酒、糖水、食鹽水B營養物質蔗糖、油脂、維生素C清潔能源風能、氫能、太陽能D無機材料生鐵、玻璃、玻璃鋼6下列實驗不能達到目的的是A檢查氣密性 B比較金屬活動性 C驗證燃燒需要O2 D驗證反應放熱7下列做法錯誤的是A油鍋著火或電器失火，用水澆滅 B不用鋁制容器長時間泡制糖醋食品C回收廢棄金屬，避免資源浪費 D啟用閑置的地窖前先進行燈火實驗8下列實驗設計正確的是A用食鹽水除去熱水瓶中的水垢 B用淀粉溶液區別加碘食鹽和無碘食鹽C用肥皂水區分硬水和蒸餾水 D用燃著的木條區分氮氣和二氧化碳9下列實驗操作或對實驗現象的描述正確的是A在

3、量筒中稀釋濃硫酸，配制100g5%的硫酸溶液B向雞蛋清中滴加飽和硫酸銨溶液，析出白色固體C二氧化碳能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍D蒸發食鹽水時，將蒸發皿中水分蒸干后停止加熱甲 乙 丙 丁一定條件+氫原子氧原子氮原子碳原子10.物質甲和乙反應的微觀示意圖如下。下列說法錯誤的是A.甲中氮的化合價為+3 B.乙、丁是氧化物，丙是有機化介物C.甲溶液和丙均可作化肥 D.反應中原子的種類沒有發生改變11.下列化學方程式能正確表示所述內容的是點燃 A.酸雨形成原因：CO2+H2O=H2CO3 B. 酒精燃燒：C2H6O+2O2=2CO2+3H2O C.濕法煉銅：2Fe十3CuS04 = Fe2(SO4)3+3

4、 Cu D.小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O12.物質的性質決定物質的用途。下列說法錯誤的是 A.干冰升華需吸收大量的熱，可用于人工降雨 B.Ca(OH)2能與酸反應，可用于改良酸性土壤 C.甲醛能使蛋白質變性，可用于食用水產品防腐 D.明礬溶于水能形成吸附性物質，可用于自來水廠凈水13.下列除雜設計(括號內為雜質)所選試劑和操作都正確的是序號物質選用試劑操作ACO2（HCl）NaOH溶液洗氣BKClO3固體（KCl）加熱至不再產生氣體CKNO3溶液（KOH）CuSO4溶液加入適量試劑，過濾、蒸發DMgCl2溶液（NaCl）KOH溶液稀鹽酸加入過量試劑，過濾、

5、洗滌；向所得固體中加入適量試劑至固體恰好溶解14.下列各組轉化中，一定條件下均能一步實現的組合是A. B. C. D.15.已知:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。在密閉容器中，將6.6gCO2與一定量的Na2O2固體充分反應后，氣體變為3.8g。下列說法正確的是 A. 3.8克氣體全部是O2 B. 3.8g氣體通過足量NaOH溶液后，氣體減少2.2g C.反應后的固體是混合物 D.生成Na2CO3的質量為15.9g二、不定項選擇題(本題包括5小題，每小題2分。共10分。每小題有12個選項符合題意，錯選、多選不給分。若有2個正確選項，只選一個且正確給1分)16.下列說法錯誤的是 A

6、.將不飽和溶液轉化為飽和溶液，溶質質量分數一定增大 B.酸性高錳酸鉀溶液可用于鑒別SO2和CO2 C.洗潔精具有乳化功能，常用于洗去餐具上的油污 D.高爐煉鐵中焦炭的作用是產生高溫和生成CO17.實驗室模擬“侯氏制堿法”制純堿，其原理是NaClNH4HCO3NaHC03NH4Cl， 再將碳酸氫鈉加熱分解得到純堿。右下圖是NaCl、 NH4Cl、 NaHC03的溶解度曲線。下列說法正確的是 A.從溶液中分離出NaHCO3，可采用的操作是蒸發結晶 BNH4C1飽和溶液的溶質質量分數一定大于NaCl飽和溶 液的溶質質量分數 C. 40 時，溶解度大小關系是：NH4C1NaCl >NaHCO3

7、D. 20 時，100g水中加入11.7gNaC1和15.8gNH4HC03固體 ，充分反應后，理論上可析出7.14gNaHC03晶體18.下列各組溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是 A. CuSO4、NaOH、KN03、NaCl B. K2C03、NaOH、稀HC1、BaC12 C. FeCl3、KOH、稀HCl、NaCl D.稀HC1、Na2C03、稀H2S04、Na2S0419.向一定量稀硫酸中加入一定量銅粉，無氣泡冒出；用導管向稀硫酸中通入空氣并加熱，銅粉逐漸減少，溶液由無色變為藍色。測得溶液質量與實驗時間的關系如右圖。下列說法錯誤的是 A. ab段說明Cu不能置換出硫酸中的氫 B.從

8、b點到c點，溶液的pH逐漸增大 C.從c點到d點，溶液中的溶質只可能有一種 D. bc段發生的反應為2Cu2H2S04+ O2=2CuS04+ 2H2020.右下圖是利用缺鐵性氧化物Fe(1-y)O進行CO2再資源化研究的示意圖。下列說法正確的是 A.如該研究成熟并廣泛應用，能緩解溫室效應 B反應為置換反應，反應為分解反應 C.反應提高了鐵的氧化物中鐵的質量分數 D.整個轉化反應的化學方程式可表示為：Fe(1-y)O高溫CO2=C+O2三、填空題（本題包括5小題，共18分）21.（4分）用化學符號表示： （1）磷元素 ；(2)2個鋁離子 ； （3)最簡單的有機化合物 ；(4)2個一氧化碳分子

9、。22. (6分）請從下列物質中選擇適當的物質填空（填字母編號）： A.聚乙烯 B.活性炭 C.石灰石 D.濃硫酸 E.蛋白質 F.肥皂水 G.硝酸鉀 H.硝酸銨 （1）用于食品包裝 ； （2)可作復合肥料 ； （3）用于冰箱除異味 ； (4)溶于水能放熱 ； （5)用于工業煉鐵 ； （6)魚、蝦中富含 。23.（2分）仔細觀察右圖實驗，回答下列問題： （1）水與酒精混合后，總體積 1OmL（填“大于”、“等于”或“小于”）。（2）該實驗說明 。24.（4分）根據下列實驗裝置回答問題： 凈化水 證明分子在不斷運動 燃料電池 (1)圖相當于化學實驗中的 裝置。 (2)圖實驗中觀察到的明顯現象是

10、。 (3)圖電池工作時反應的化學方程式為 ，溶液pH （填“變大”或“變小”）。25.（2分）新制Cu（OH）2與肼（N2H4）反應可制備納米級Cu2O，同時放出N2。向紅色的Cu2O固體中加人過量稀HC1，溶液由無色變為藍綠色，容器底部仍有紅色固體。 （1）生成Cu20反應的化學方程式中，Cu2O的化學計量數為2，其化學方程式為 。 （2）溶液由無色變為藍綠色反應的化學方程式為 。四、實驗題（本題包括2小題，共16分）26. (9分）請結合下圖回答問題：A B C D E F(1)寫出有標號的儀器名稱： ， 。(2)實驗室用高錳酸鉀制取O2的化學方程式為 ，用A、D裝置制取02時，為防止高錳

11、酸鉀進入導管，可采取的措施是 。(3)實驗室用B、C裝置制取CO2的化學方程式為 ，若將發生裝置由B改為F，其優點是 。(4) S02是無色有刺激性氣味的有毒氣體，密 度比空氣大，易溶于水。S02的某些化學 性質與CO2相似，實驗中常用NaOH溶 液吸收SO2尾氣。用右圖所示裝置收集 一瓶干燥的SO2，裝置中導管按氣流方 向連接順序是 （填序號）；圖中漏斗的作用是 ；燒杯中NaOH溶液的作用是 （用化學方程式表示）。27.（7分）興趣小組同學向盛有生石灰的燒杯中加入碳酸鈉溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后得到固體A和溶液B，并對固體A和溶液B進行探究。上述實驗中發生的反應有：Ca0H2O=Ca(O

12、H)2； （寫化學方程式）。I固體A成分的探究及測定【猜想】 固體A中只有CaCO3； 固體A中含有CaCO3和Ca(OH)2；含有Ca(OH)2的理由是 。 【實驗】 取少量固體A于試管中加足量水，振蕩、靜置，向上層清液中滴加硫酸銅溶液，出現 ，猜想成立。 【組成測定】 取8.7g固體A于試管中，加足量稀鹽酸至固體完全溶解，收集到純凈CO2 2.2g,則固體A中CaCO3和Ca(OH)2的質量比為 。 II溶液B的成分探究 【猜想】 溶液B中的溶質是NaOH; 溶液B中的溶質是NaOH和Na2CO3； 溶液B中的溶質是NaOH和Ca(OH)2。 根據對固體A成分的探究，小組同學認為猜想正確，

13、其理由是 。 【實驗】 取少量溶液B于試管中，滴加 溶液，產生白色沉淀，證明猜想正確。五、推斷題（本題包括2小題，共12分）28. (6分）有一包固體，可能含有Cu(NO3 )2 、NH4NO3 、Na2C03 、 Ba(N03 )2 、NaC1、NaOH中的一種或幾種。根據下列實驗回答問題：無色溶液A固體樣品白色沉淀溶液B實驗足量H2O實驗先加過量稀HNO3再加過量AgNO3溶液（1)取少量固體與熟石灰研磨，無氨味。由此判斷：原固體中一定不含 。（2)另取少量固體進行如下實驗： 已知：實臉中無沉淀產生，實驗中無氣體產生。 由實驗、判斷：原固體中一定含有 ，一定還不含 。 (3)為進一步探究原

14、固體的組成，取無色溶液A,向其中通人CO2，產生自色沉淀。由此判 斷：原固體中一定還含有 。 (4)根據上述判斷，可推知（2)中實驗所得濾液B中的溶質有HNO3、 Ba(NO3）2、 、 。29.（6分）下圖表示某些物質間轉化關系。A是發酵粉主要成分之一，B是氣體，C是常見的無色液體，D是有機化合物。請回答下列問題：Na2CO3ABCO2DHNO3溶液Fe2O3·nH2ONOO2、H2ONH3、催化劑稀HClFe （1）自然界中普遍存在反應，其名稱為 ，D的化學式為 。 (2）日常生活中為防止鐵發生過程的變化，可采取的措施 （寫一點即可）。 （3)寫出有關反應的化學方程式： ； 。

15、（4)過程中發生的反應是： 2N0O2 = 2N02 3N02H20 = 2HN03NO 為使反應物全部轉化為HNO3，需控制NO、O2、H20的分子個數比為 。六、綜合題（本題包括1小題，共14分）30.（14分）“魚浮靈”主要成分是過碳酸鈉（xNa2CO3·yH2O2），俗稱固體雙氧水。興趣小組對其進行以下探究：【性質探究】(1)取少量“魚浮靈”于試管中加水，有持續細小氣泡緩慢放出；向試管中加入少量MnO2 粉末，產生大量氣泡將帶火星木條伸入試管，木條 ，說明有O2生成。(2)取實驗(1)中上層清液，測得溶液pH>7；向溶液中滴加足量稀鹽酸，產生大量氣泡；將產生的氣體通入澄

16、清石灰水，出現渾濁現象，說明有 氣體生成。 結論：過碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重化學性質。 【工業制備】 注：異丙醇為有機溶劑。(3)穩定劑的作用是 ；穩定劑中MgCl2和Na2SiO3發生復分解反應，生成一種難溶物 將過碳酸鈉粒子包裹住，該反應的化學方程式為 。(4)濁液中加入異丙醇的作用是 。(5)操作中洗滌晶體的試劑最好選用 (填字母)。A.飽和NaCl溶液 B.水 C.異丙醇 D.稀鹽酸(6)根據下表數據，你認為上述制備反應的最佳溫度范圍是 。溫度范圍/510101515202025活性氧含量/%13.9414.0215.0514.46“魚浮靈”的產率/%85.4985.78

17、88.3883.01 注：活性氧含量是指產品中能轉化為02的氧元素的質量分數。【組成測定】利用下圖裝置進行產品中活性氧含量測定和過碳酸鈉(xNa2CO3·yH2O2)組成的確定(雜質對測定無影響)。查閱資料：“魚浮靈”中活性氧含量13 .0是一等品，105是合格品。過碳酸鈉能與酸反應放出CO2和O2。(7)實驗前先緩慢通N2一段時間，加熱銅網至紅熱后，再緩慢滴人過量稀硫酸，直至A中 樣品完全反應；繼續緩慢通N2，其目的是 。(8)若先滴入稀硫酸，后加熱銅網，會導致x：y的值 (填“偏大”或“偏小”)。(9)裝置B的作用是 (填序號)。 除去氣體中的水蒸氣 便于觀察和控制氣流速度(10

18、)實驗測得C裝置中銅網增重1.2g，D裝置增重2.2g。該產品中活性氧含量為 ； 屬于 (填“一等品”或“合格品”)；x：y= 。鎮江市2014年初中畢業升學考試化學試卷參考答案及評分標準說明： 1.化學專用名詞或儀器名稱寫錯不給分； 2.化學方程式中化學式寫錯不給分；若化學方程式不配平或配錯，每錯一個扣0.5分， 未注明反應條件、未標出“”或“”及出現差錯，不扣分。 3.與參考答案不同的合理答案均給分。一、單項選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意） 1.A 2.C 3.B 4.C 5.D 6.C 7.A 8.C 9.B 10.A 11.D 12.C 13

19、.D 14.D 15.B二、不定項選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題有1-2個選項符合題意，錯選、多選不給分。若有2個正確選項，只選一個且正確給1分） 16.A 17.CD 18.BC 19.C 20.AD三、填空題（本題包括5小題，共18分） 21.（共4分，每空1分） （1）P (2) 2A13+ （3） CH4 (4) 2CO 22.（共6分，每空分） （1）A （2）G （3）B (4）D （5）C （6）E 23（共2分，每空1分） （）小于 (2)分子之間存在空隙 24.（共4分，每空1分） （1）過濾 (2)燒杯A中溶液變紅（或燒杯A中溶液變紅，燒杯C中無變化）

20、KOH (3）2H2+ 02=2H20 變小 25（共2分，每空1分） （1）N2H44Cu(OH)22Cu20N26H20 (2）Cu202HC1=CuC12十CuH2O四、實驗題（本題包括2小題，共16分） 26.（共9分，除第(4)小題前兩空每空0.5分外，其余每空1分） （1)試管 長頸漏斗 (2) 2KMn04 = K2Mn04 + Mn02 + 02 在試管口放置疏松的棉花團 (3) CaC03+2HC1=CaC12+ H20 + C02 隨開隨用，隨關隨停（或控制反應的 發生和停止） (4） 防倒吸（或增大接觸面積，防倒吸）SO2+2NaOH=Na2SO3+H20化學試卷參考答案及評分標準 第1頁（共2頁）27.（共7分，除組成測定2分外，其余每空1分） Ca(OH)2 + Na2C03= CaCO3 + 2NaOH I固體A成分的探