1、實驗室制1實驗室制取Q木2KMnQK2MnQ+Mn幼QT2H2Q2 ?q2HQ+QT木2KCIQ32KCI+3Q TMnQ22實驗室制取HZn+HSQZnSQ+H TZn+2HZn +H T3實驗室制取CQCaC(3+2HC= CaCb+HQ+CdCaCQ+2H=CaT+HQ+ca4實驗室制取Cl2、亠人MnQ2+4HCI (濃)=MnC2+CI2T +2HQ5實驗室制取熱不揮發性酸制揮發性酸)NaCI+HSG 微NaHS4+HClT 2NaCI+HSQ Na2SQ+2HCI T6實驗室制取SQNqSQ+HSQ= NSQ+HQ+SQT7實驗室制取HSFeS+HSQ= FeSQ+HSTFeS+2

2、F=Fe2+HST8實驗室制取NH木2NHCI+Ca(QH)2CaCb+2NH T +2HQ9實驗室制取NQ3Cu+8HNQ)稀)=3Cu(NQ>2+2NQT +4HQ 3Cu+8H+2NQ=3CiT+2NQt +4HQ10實驗室制取NQCu+4HNQ 濃)Cu(NQ)2+2NQT +2HQCu+4H+2NQ=CiT+2NQT +2HQ11實驗室制取 AI(QH) 3AICI 3+3NH "QAI(QH) 3 J +3NHCIAI +3NH H，=AI(QH)3； +3NH 12實驗室制Fe(QH)3膠體FeCl3+3HQ Fe(QH)a(膠體)+3HCI3+ +Fe +3H2

3、=Fe(QH)3(膠體)+3H13實驗室配制銀氨溶液AgNO+NH H2OAgOH +NHNOAgOH+ 3NH HOAg(NH) 2OH+32OAg+NH I4OAgOH +NH+AgOH+ 3NH HOAg(NH 3) 2+ +OH+3HO14實驗室制取乙烯GH5OH 濃 “ sCh2=CHT +H0170C15實驗室制取乙炔CaG+2HO (OH)2+CH CHT16實驗室制取乙酸乙酯濃硫酸.CHCOOH + C3GHOH CHCOOG5 + H 2O1氯氣制取原理 強氧化劑氧化含氧化合物制取方程式MnO2+4HCI濃)MnCI2+CI2 f +2H2O裝置一一分液漏斗，圓底燒瓶，加熱檢

4、驗一一能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色；除雜質一一先通入飽和食鹽水 (除HCI),再通入濃H2SO4除水蒸氣) 收集一一排飽和食鹽水法或向上排氣法尾氣回收CI2+2NaOH= NaCI+NaCIO+H2O2氨氣取原理一一固體銨鹽與固體強堿的復分解 制取方程式Ca(OH)2+2NH4CI-=CaCI2+NH3f +2H2O 裝置 略微向下傾斜的大試管，加熱 檢驗濕潤的紅色石蕊試紙,變藍 除雜質一一通入堿石灰(除水蒸氣)收集向下排氣法3蘇打蘇打是Soda的音譯，化學式為 Na2CO3它的名字頗多，學名叫碳酸鈉，俗名除叫蘇打外，又稱純堿或蘇打粉。帶有結晶水的叫水合碳酸 鈉，有一水碳酸鈉(Na2CO

5、3 H2O)、七水碳酸鈉(Na2CO3 7H2O)和十水碳酸鈉 (Na2CO3 1OH2O三種。十水碳酸鈉又叫洗濯蘇打、洗濯堿或晶堿。無水碳酸鈉是白色粉末或細粒， 易溶于水，水溶液呈堿性。它有很強的吸濕性， 在空氣中能吸收水分而結成硬塊。 十水碳酸鈉是無色晶體， 室溫下放置空氣中， 會失去結晶水而成為一水碳酸鈉。 無論十水碳酸鈉還是一水碳酸鈉， 加熱都會變成無水碳酸鈉。碳酸鈉很穩定，受熱不易分解。遇酸能放出二氧化碳：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2 冠碳酸鈉溶液還能吸收二氧化碳而成碳酸氫鈉：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3在三種蘇打中，碳酸鈉的用途最廣。它是一種十

6、分重要的化工產品，是玻璃、肥皂、紡織、造紙、制革等工業的 重要原料。冶金工業以及凈化水也都用到它。它還可用于其他鈉化合物的制造。早在十八世紀，它就和硫酸、鹽 酸、硝酸、燒堿并列為根底化工原料-三酸兩堿之一。在日常生活中，蘇打也有很多用途，比方它可以直接作為洗滌劑使用，在蒸饅頭時加一些蘇打，可以中和發酵過程中產生的酸性物質。4 亞硝酸鈉 分子式 :NaNO2分子量 :69.00性質和用途：白色或微黃色斜方晶體 , 易溶于水和液氨中 ,微溶于甲醇、乙醇、乙醚 ,吸濕性強 , 用于織物染色的媒 染劑；絲綢、亞麻的漂白劑 ,金屬熱處理劑；鋼材緩蝕劑；氰化物中毒的解毒劑,實驗室分析試劑 , 在肉類制品加

7、工中用作發色劑、防微生物劑，防腐劑。密度 2.168g/cm3，熔點271C，于320C分解。吸濕，易溶于水，水溶液穩定，表現堿性反響，可 從空氣中吸收氧氣，并形成硝酸鈉。亞硝酸鈉有毒，并且是致癌物質，在亞硝酸鈉分子中，氮的氧化數是+3。是一種中間氧化態，既有復原性又有氧化性，例如在酸性溶液中能將 KI 氧化成單質碘：這個反響可以定量地進行，可用于測定亞硝酸鹽。亞硝酸鈉大量用在染料工業和有機合成中，常用于制備偶氮染 料、氧化氮、藥物、防銹劑以及印染、漂白、腌肉等方面，因為它有毒，使用時必須注意。亞硝酸鈉的熱穩定性高，可用高溫 熱復原法備：Pb (粉)+NaNO3=PbO+NaNO2產物PbO不

8、溶于水，將反響后混合物溶于熱水中，過濾、重結晶，得到白色晶狀的亞硝酸鈉。氧化復原性(NO2)-中的N為+3價，所以既有氧化性，又有復原性。在酸性介質中：HNO2/NO=O.99V有較強的氧化能力。(NO2)-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O因在酸中有NO存在，易得電子成NQ故很容易將I-氧化。這是亞硝酸和稀硝酸的區別反響。硝酸鹽的酸性溶液，不能將 I- 氧化，是由于上述動力學原因所至。遇強氧化劑時，也有復原性。5(NO2)-+2(MnO4)-+6H+=5(NO3)-+(Mn)2+3H2O在無氧化劑和復原劑時，易歧化。亞硝酸鈉5硫化氫 制取原理強酸與強堿的復分解反響 制取方程式FeS+2

9、HCI= FeCI2+H2S f 裝置啟普發生器 檢驗能使濕潤的醋酸鉛試紙變黑 除雜質一一先通入飽和NaHS溶液除HCI,再通入固體CaCI2或P2O5除水蒸氣 收集向上排氣法6二氧化硫 制取原理穩定性強酸與不穩定性弱酸鹽的復分解 制取方程式 Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SfO2+H2O 裝置分液漏斗 , 圓底燒瓶 檢驗先通入品紅試液 , 褪色 , 后加熱又恢復原紅色 ; 除雜質一一通入濃 H2SO4除水蒸氣 收集向上排氣法7氯化氫 制取原理高沸點酸與金屬氯化物的復分解 制取方程式 NaCI+H2SO4Na2SO4+2HCfI 裝置分液漏斗 , 圓底燒瓶 , 加熱 檢驗一一通入

10、AgNO3溶液，產生白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶 除雜質通入濃硫酸 除水蒸氣 收集向上排氣法8二氧化氮 制取原理不活潑金屬與濃硝酸的氧化復原; 制取方程式 Cu+4HNO3=CuNO32+2NOf2+2H2O 裝置分液漏斗 , 圓底燒瓶 或用大試管 , 錐形瓶 檢驗一一紅棕色氣體，通入AgNO3溶液顏色變淺，但無沉淀生成 收集向上排氣法 尾氣處理 3NO2+H2O=2HNO3+NONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O9一氧化碳 制取原理濃硫酸對有機物的脫水作用 制取方程式 HCOOHCfO+H2O 裝置分液漏斗 ， 圓底燒瓶 檢驗燃燒 ， 藍色火焰 ， 無水珠 ， 產生氣體能使澄

11、清石灰水變渾濁 除雜質通入濃硫酸 除水蒸氣 收集排水法10 甲烷 制取方程式 CH3COONa+NaOH CfH4+Na2CO3 裝置略微向下傾斜的大試管， 加熱 收集排水法或向下排空氣法11乙烯 制取原理一一濃硫酸對有機物的脫水作用 制取方程式CH3CH2OH CH2=CHEH2O 裝置一一分液漏斗，圓底燒瓶，加熱 除雜質一一通入 NaOH溶液除SO2,CO2,通入濃硫酸除水蒸氣 收集一一排水法12乙炔 制取原理一一電石強烈吸水作用 制取方程式CaC2+2H2OCaOH2+CH CH 裝置一一分液漏斗，圓底燒瓶或用大試管，錐形瓶 檢驗一一無色氣體,能燃燒，產生明亮的火焰，并冒出濃的黑煙 除雜

12、質一一通入硫酸銅溶液 除H2S，PH3，通入濃硫酸除水蒸氣 收集一一排水法或向下排氣法工業制取方程式1工業制金屬Na電解2NaCl2Na+CbT2工業制金屬Mg電解MgCbMg+Clt3工業制金屬Al電解2AI2Q4AI+3QT4工業制生石灰、二氧化碳咼溫CaCG CaO+CQ5工業制漂白粉2Cl2+2CaOH= CaC2+CaCIO2+2HO6接觸法制硫酸沸騰爐：4FeS+11Q2F62Q+8SO接觸室：催化劑2SO +。2 加熱 2SQ吸收塔：SO+HOH2SO7工業制玻璃設備名稱：玻璃窯高溫NaCO+SiQNqSO+COT高溫CaC3+SiO2= CaSiQ+COT8離子交換膜法制燒堿、

13、氯氣電解2NaCI+2H=2NaOH+Ht +CI2 T9. 氯堿工業2NaCI+2H2O=2NaOH+H2+CI210. 高爐煉鐵Fe2O3+3C=2Fe+3C也可以生成 CO211. 工業制取水煤氣C+H2O=CO+H212. 侯氏制堿法NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NaCI+ NH阱 COH H2O= NaHCO3 + NH4CI2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O13. 工業制粗硅SiO2+2C 上鼻 Si+2COf14. 工業合成氨設備名稱：合成塔催化劑 ，N2 + 3H2、高溫高壓2NHs15. 工業制硝酸催化劑4NH+5Q 4NO+62O2NO+=2NO3NO2+

14、H=2HNG+NO16. 工業腐蝕印刷電路板2FeCl3+C=2FeCl2+CuC22Fe 3+C= 2Fe2+Cif+17.工業制乙醇催化劑萬法 1: CH=CH+HO一e-2H5OH乙烯水化法加熱、加壓方法2: GH12Q化劑竝CQ T +2GH5OH發酵法18.工業制乙醛方法 1: 2GH5OH+O 殳2CH3CHO+2H)乙醇催化氧化法方法 2: 2CH=CH+Q -催化劑t2CH3CHO乙烯催化氧化法方法 3: CHCH+HO-催化劑A ' CH3CHO乙炔水化法19.工業制乙酸中2CHCHO+O催化CH *aCOOH化學方程式反響現象應用2Mg+O點燃或 2MgO劇烈燃燒.

15、耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈2Hg+0點燃或 2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗2Cu+0點燃或 2CuO紅色金屬變為黑色固體4AI+3O2點燃或 2AI2O3銀白金屬變為白色固體3Fe+2O點燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3C+O2點燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁S+O2點燃SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰2H2+O2點燃2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水 CuSO變藍的液體(水) 高能燃料4P+5O2點燃2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明

16、空氣中氧氣含量CH4+2O點燃2H2O+CO隘色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水 CuSO變藍的液體(水) 甲烷和天然氣的燃燒2C2H2+5O點燃2H2O+4CO藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO變藍的液體(水)氧炔焰、焊接切割金屬2KCIO3MnO2A 2KCI +3O2 T生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2紫色變為黑色,生成使帶火星木條復燃的氣體,實驗室制備氧氣2HgOX 2Hg+O0紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體拉瓦錫實驗2H2O1電2H2T +O2T水通電分解為氫氣和氧氣 電解水Cu2(O

17、H)2CO3 2CuO+H2O+CO2綠色變黑色,試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體,銅綠加熱NH4HCO3NH3T + H2O+CO2?白色固體消失，管壁有液體,使石灰水變渾濁氣體,碳酸氫銨長期暴露 空氣中會消失Zn+H2SO4=Z nSO4+H2有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣Fe+H2SO4=FeSO4+H2有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解Fe2O3+3H2A 2Fe+3H2O紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體冶煉金屬,利用氫氣的復原性

18、Fe3O4+4H2A 3Fe+4H2O黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體冶煉金屬,利用氫氣的復原性2Na+CI2A或點燃2NaCI劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、H2+CI2點燃或光照2HCI點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)+Na2SO 4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質量守恒定律實驗2C O+O點燃2CO2藍色火焰 煤氣燃燒C + CuO高溫2Cu+ CO才 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O澄清石灰水變渾濁 應用CO檢驗和石灰漿粉刷墻壁 CaCO3+H2O+CO2 =

19、 Ca(HCO3)白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化Ca(HCO3)A CaCO3j +H2O+COS白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成鐘乳石的 形成2NaHCOA Na2CO3+H2O+CO2產生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭CaCO3+2HCI=CaCI2+ H2O+CO2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2 O+C固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理Na2CO3+2HCI=2NaCI+ H2O+CO2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理MgCO3+2HCI=MgCI2+H2O+CO固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體CuO +CA Cu + CO2黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬C2H5OH+3點然2CO2+3H2O色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒Fe+CuSO4=Cu+FeSOt白色金屬外表覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅