1、物理化學(xué)實驗報告姓名：何班級：工藝五班學(xué)號： 10031010526教師：李慎新學(xué)院：材料化學(xué)與工程學(xué)院電導(dǎo)法測定乙酸電離平衡常數(shù)實驗?zāi)康?、掌握電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率的概念以及他們之間的聯(lián)系2、掌握由電導(dǎo)法測定弱電解質(zhì)電離平衡常熟的原理。實驗原理1、電離平衡常數(shù)Kc的測定原理：a = A m/A nm°CH3COOH-> CH3COO- + H開始 C 00平衡 C(1- a ) C a C aKc= C a 2/ (1- a ) =CA m2/ A nm° ( A nm°- A m)則：C A m=(A m - Kc/ A m)- (A m - Kc)

2、2、摩爾電導(dǎo)率的測定原理：A m=K /C G= k A/l k =l/A - G=Kcell - GG:電阻的倒數(shù)k :電阻率的倒數(shù)3、不同溫度下醋酸的八m (S m2 mol-1)溫度/K298.2303.2308.2313.2m x io23.9084.1984.4894.779三、實驗器材DDBJ-350便攜式電導(dǎo)率儀，電導(dǎo)電極，恒溫槽，燒杯、錐型瓶， 移液管(25mL ；0.0200 mol - L'1 KCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液，0.1779 mol - L'1 HAc標(biāo)準(zhǔn)溶液四、實驗步驟1、打開恒溫水槽開關(guān)，調(diào)節(jié)溫度為 25 C,以備下步使用。2、校準(zhǔn)便攜式電導(dǎo)率儀的電導(dǎo)常

3、數(shù)：量取一定量 0.2mol/L的Kcl溶液于小燒杯中，并放置于恒溫水槽中恒溫至 25 G 用濾紙將兩電極擦拭干凈并測出 Kcl溶液的電導(dǎo)率；并與 0.276s/m相比，若差很多，重新調(diào)節(jié)。3、測量醋酸溶液的電導(dǎo)率：(1)、取50ml0.1779mol/L的醋酸溶液于小錐形瓶中并置于恒溫 水槽中至溫度升到25 C,兩電極洗凈擦干，用電導(dǎo)率儀測出其 電導(dǎo)率，每隔一兩分鐘測一次，測三次。(2)、用移液管吸取錐形瓶中醋酸25ml，再加入25ml水稀釋醋酸， 并測其電導(dǎo)率。重復(fù)該操作，依次稀釋四次。(3) 記錄實驗數(shù)據(jù)。(4) 將電導(dǎo)電極、溫度傳感器洗凈，依然將電導(dǎo)電極泡在蒸館水 中。收拾好實驗桌。五

4、、數(shù)據(jù)處理實驗溫度：25 C濃度C/mol - L-1-1k 1/S - mK2/S - m13/S - m1-1k平均/S - mAm/S m2 - mol-1Am2CCtKc0. 17790.06810.06890.06900.06870.00038602.65E-50.009881.93E-50.08890.04880.04890.04910.04890.00055012.69E-20.014081.79E-50.04450.03500.03500.03510.03500.00078652.60E-50.020131.84E-50.02220.02500.02540.02530.0252

5、0.00113516.35E-70.029051.93E-50.01110.01750.01760.01780.01760.00158556.87E-60.040571.90E-5實驗測定電離平衡常數(shù) Kc平均值=1.878E-5A m0.0003860.00055010.00078650.00113510.00158551/ L259118181271881631A m C0.0000610.0000490.0000350.0000250.000018用Am C對1/ A m作圖或進(jìn)行線性回歸，求出相應(yīng)的斜率和截距，求出平均電離常數(shù)KP爾導(dǎo)與度乘 摩電率濃的粗直線斜率為2.9 X 10*，又因為斜率表示為aMkc所以可得：夸4=2.9X10'，得 Kc=1.87 X 10'C六、思考題：1. 電導(dǎo)池常數(shù)是否可用測量幾何尺寸的方法確定?答：不能。測定電導(dǎo)池常數(shù)可以用標(biāo)準(zhǔn)溶液測定法，用氯化鉀為 標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)；還可以用與標(biāo)準(zhǔn)電極比較法測定。2. 實際過程中，若電導(dǎo)池常數(shù)發(fā)生改變，對平衡常數(shù)測定有何影響？Kcell。即電導(dǎo)池常數(shù)測值偏大，則算得的溶液的溶解度、電離常數(shù)都偏大，反之，電導(dǎo)池常