1、廣東省湛江市初級實驗中學2021年高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 容量瓶上標有壓強  刻度線  濃度  容量  溫度等項中的（     ）a            b         c     &#

2、160;   d參考答案：b略2. 足量的銅與一定量的濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和no、n2o4、no2 的混合氣體，這些氣體與1.68lo2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，則和銅反應的硝酸的物質的量可能是a. 0.55mol    b. 0.4mol    c. 0.6mol    d. 0.65mol參考答案：a由題知，銅化合價升高數=硝酸化合價降低數=氧氣化合價降低數=0.3(mol)，n(cu)=0.15mol，和銅反應的硝酸的物質的

3、量=生成cu(no3 ) 2的硝酸的物質的量+發生還原反應的硝酸的物質的量。(1) 硝酸被還原為no，硝酸的物質的量為：0.15×2+=0.4(mol)；(2) 硝酸被還原為n2o4、no2, 硝酸的物質的量為：0.15×2+0.3=0.6(mol)；(3) 硝酸被還原為no、n2o4、no2 的混合氣體，硝酸的物質的量為：在0.4-0.6之間。答案選a。3. 設na代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是     a. 常溫常壓下，46gno2和n2o4的混合物含有的氮原子數為nab標準狀況下，22.4l nh3溶于足量水中產生的n

4、h4+數目為nac標準狀況下，22.4l so3所含的分子數為nad通常狀況下，56 g fe與任何物質完全反應時轉移的電子數一定為2na參考答案：a4. 在標準狀況下，5.6l某氣體的質量是9g，該氣體的相對分子質量是a. 32    b. 36    c. 44    d. 48參考答案：bn=0.25mol，m=36g/mol，答案選b。5. 由 caco3和mgco3組成的混合物充分加熱至質量不再減少時，稱得殘留的物質質量是原混合物的一半，則殘留物中ca與mg兩元素原子的物質的量之比為a3：1&#

5、160;                 b1：2              c1：1            d1：3 參考答案：d6. 某短周期元素最外層只有2個電子，則該元素一定是a第1、2或3周

6、期元素           b最高正價為+2       ciia族元素                      d金屬元素參考答案：a略7. 有一種銀鋅微型紐扣電池.其電極分別是ag2o和zn，電解質溶液為koh溶液，電極反應為zn+2oh-2e

7、-=zno+h2o，ag2o+h2o+2e-=2ag+2oh-，電池總反應為 ag2o+zn=2ag+zno。下列有關敘述中不正確的是a. zn為負極、ag2o為正極b. 電池工作時，正極質量逐漸減小c. 電池工作時，電子由zn極經外電路流向ag2o極d. 電路中每通過0.2mol電子，負極的質量理論上減少6.5g參考答案：d【分析】銀鋅電池的電極分別是ag2o和zn，電解質溶液為koh，電極反應為：zn+2oh-2e-=zno+h2o；ag2o+h2o+2e-=2ag+2oh-，則zn為負極，發生氧化反應，ag2o為正極，發生還原反應，電子由負極流向正極，以此來解答。【詳解】a.電極活動性z

8、n>ag2o，所以zn為負極、ag2o為正極，a正確；b.電池工作時，正極發生反應：ag2o+h2o+2e-=2ag+2oh-，電極由ag2o變為單質ag，可見正極質量逐漸減小，b正確；c.電池工作時，電子由負極zn極經外電路流向正極ag2o極，c正確；d.負極是zn，負極的電極反應式為：zn+2oh-2e-=zno+h2o，zn是+2價金屬，每有1molzn反應，轉移2mol電子，負極質量會增加8g，d錯誤；故合理選項是d。8. 下列物質中含有共價鍵的離子化合物是（   ）  mgcl2 na2o2 naoh nh4cl co2 h2o2 h2a. b.

9、c. d. 參考答案：a【詳解】mgcl2為離子化合物，只含有離子鍵，錯誤；na2o2為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，正確；naoh為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，正確；nh4cl為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，正確；co2為共價化合物，不存在離子鍵，錯誤；h2o2為共價化合物，不存在離子鍵，錯誤；h2為單質，不存在離子鍵，錯誤；含有共價鍵的離子化合物為，故答案為a。【點睛】本題的易錯點為氯化鎂，要注意氯化鎂中只存在離子鍵，沒有共價鍵，只有能夠電離出原子團的離子化合物中才存在共價鍵。 9. 下列氣體中，既能用濃硫酸又能用固體naoh干燥的是a. o2  &#

10、160;          b. cl2              c.so2           d.nh3參考答案：a略10. 有關淀粉和纖維素的說法中，正確的是a. 二者互為同系物b. 二者都是多糖c. 淀粉能水解，纖維素不能水解d. 二者互為同分異構體參考答案：b【詳解】a淀粉和纖維素均屬于糖類，但結

11、構不相似，不是同系物，故a錯誤；b淀粉和纖維素均屬于糖類，而且屬于多糖，故b正確；c纖維素與淀粉都能水解生成葡萄糖，故c錯誤；d淀粉和纖維素雖具有相同的表示式，但n不同，故分子式不同，不是同分異構體，故d錯誤；答案選b。【點睛】本題的易錯點為d，高分子化合物的聚合度n一般不同，因此表達式相同的高分子化合物不屬于同分異構體。 11. 為了除去粗鹽中ca2、mg2、so42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是：（   ）過濾   加過量的naoh溶液   加適量鹽酸   加過量n

12、a2co3溶液    加過量bacl2溶液a    b    c  d參考答案：d略12. 在mgcl2、kcl、k2so4三種鹽的混合溶液中，若k、cl各為1.5mol，mg2為0.5mol，則so42-的物質的量為   a0.1mol       b0.5mol             c0.15mol 

13、    d0.25mol參考答案：b略13. 反應a（g）+3b（g）2c（g）+2d（g），在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是（）av（a）=0.15mol/（l?min）bv（b）=0.04mol/（l?s）cv（c）=0.03mol/（l?s）dv（d）=0.4mol/（l?min）參考答案：c考點：化學反應速率和化學計量數的關系分析：不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，故不同物質表示的速率與其化學計量數的比值越大，表示的反應速率越快，注意單位要保持一致解答：解：不同物質表示的速率與其化學計量數的比值越大，表示的反

14、應速率越快，對于反應：a（g）+3b（g）2c（g）+2d（g），a.=0.15 mol/（l?min）；bv（b）=0.04mol/（l?s）=2.4 mol/（l?min），=0.8 mol/（l?min）；cv（c）=0.03 mol/（l?s）=1.8 mol/（l?min），=0.9 mol/（l?min）；dv（d）=0.4 mol/（l?min），=0.2 mol/（l?min）；故反應速率v（c）v（b）v（d）v（a），故選c點評：本題考查化學反應速率快慢比較，利用比值法可以迅速判斷，也可以轉化為同一物質表示的速率進行比較14. 蔬菜、水果中富含纖維素，纖維素被食入人體后在作

15、用是             （     ）a為人體內的化學反應提供原料 b為維持人體生命活動提供能量c加強胃腸蠕動，具有通便功能d人體中沒有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中沒有任何作用參考答案：c略15. 下列實驗能獲得成功的是       a、苯和濃溴水用鐵做催化劑制溴苯       b、將苯與濃硝酸混合共熱制硝

16、基苯       c、甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷       d、乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2二溴乙烷參考答案：d略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 如圖a是實驗室制取二氧化碳并檢驗其性質的實驗裝置圖，請你回答：（1）a儀器的名稱為_。（2）寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式               

17、; 。（3）小雨同學按圖a方式將導管伸入試管中，溶液未出現渾濁現象，你認為可能的原因是      （答出一條即可）。（4）為了制取方便，小林同學設計了如圖b、c、d三種改進裝置，你認為能起到“控制反應的發生和停止”效果的是               （填序號）。參考答案：（1）長頸漏斗 （2）caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o；（3）裝置漏氣或鹽酸濃度過大或石灰水變質；（4）cd。試題分析：

18、（1）根據對裝置圖的觀察可知：a是長頸漏斗；（2）在實驗室中制取二氧化碳的原理是：碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式是caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o；（3）結果他沒有看到澄清的石灰水變渾濁，可能裝置漏氣；若反應物鹽酸過濃，使制的二氧化碳中含有hcl氣體；或石灰水變質等等，都會導致不能觀察到石灰水變渾濁；（4）b長頸漏斗把液體加入到小試管口，與試管內的物質接觸反應，不能使反應停止，所以不能達到預期的目的，錯誤；c當把同時向下伸時，與溶液接觸，發生反應；當把銅絲向上拉起時，與溶液分離，反應停止，可以做到“隨開隨制，隨關隨停”效果，正確；d當需要氣體時，打開止

19、水夾，溶液浸沒隔板上的塊狀固體，二者接觸發生反應；當關閉止水夾時，二者反應產生的氣體使反應裝置中的氣體壓強增大，把液體壓入長頸漏斗中，二者分離，反應停止，可以達到 “隨開隨制，隨關隨停”效果，正確。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分，每空2分）三種短周期元素、y、對應的單質 x、y、z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當條件下單質x、y、z之間可以發生如右圖所示的變化。已知b分子組成中原子個數比c分子中少一個。請回答下列問題：（1）元素的原子結構示意圖          ；元素y在周期表

20、中的位置是             ；（2）已知c的濃溶液與濃鹽酸相遇可產生白煙，寫出白煙成分的電子式：                    。（3）c與x在一定條件下生成化合物a的化學方程式：        

21、;                 。（4）一定條件下，a與c反應可生成y和b，請寫出該反應的化學方程式；并用單線橋法標出電子轉移的方向與數目。                        

22、0;                      （5）用電子式表示b的形成過程                                           。參考答案：18. （10分）稱取三份1.52 g由兩種單質組成的混合物樣品。第一份樣品和過量h2so4反應生成0.896 l（標準狀況，下同）氣體及0.56 g殘余固體；第二份樣品和過量naoh溶液反應得0.896 l氣體及0.96 g殘余固體；第三份樣品在隔絕空氣下加熱得到一化合物，化合物和過量h