曲靖一中2025屆高考決勝全真模擬卷（二）1.答卷前，考生務必用黑色字跡鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上;如需改動，先劃掉原來的答案，然后3．液氨能像H2O(l)一樣發生電離：2NH3(l)≈NHEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up6(-),2)+NHEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up6(+),4)。下列反應與NH3的電離無關的是化學試卷·第2頁（共8頁）4．納米球狀紅磷可提高鈉離子電池的性能，可由PCl5（易水解）和NaN3制備：2PCl5+10NaN3=2P+15N2↑+10NaCl。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是A．每生成6.2gP轉移電子數目為NAB．1molNaN3晶體中含離子數目為2NAC．0.1molPCl5與足量水反應，所得溶液中H+的數目為0.8NAD．紅磷與白磷互為同素異形體，且1mol白磷(P4)含P-P鍵的數目為6NAA．NH3能與HCl反應生成NH4Cl，則H2N-NH2也可以與HCl反應生成N2H6Cl2C．AlCl3是共價化合物，易升華，推理BeCl2也易升華化學試卷·第3頁（共8頁）與過渡金屬離子的配位能力：NH3>NF3穩定性：CH4>SiH410．一種由陽離子An+、Bm+和陰離子X-組成的無機固體電解質結構如圖，其中高溫相呈現無序結構，An+、Bm+均未畫出，低溫相呈現有序結構。下列說法錯誤的是A．該物質的化學式為A2BX4B．低溫相中X-的配位數為3D．高溫相中空隙有66.7%被An+填充，33.3%被Bm+填充化學試卷·第4頁（共8頁）下圖所示,處理過程中存在反應Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O。下列說法錯誤的是12．NCl3和SiCl4均可發生水解反應，其中SiCl4水解的反應機理如圖，下列說法正確的是A．NCl3和SiCl4的水解反應的機理相同B．SiCl3(OH)和SiCl4分子的空間結C．NHCl2和NH3均能形成分子間氫鍵，所以沸點均較高D．由軌道雜化理論推測中間體SiCl4(H2O)中Si采取的雜化類型為sp3d2化學試卷·第5頁（共8頁）14．某研究小組利用電位滴定法研究鹽酸滴定Na2HPO3溶液過程中的化學變近，被測離子濃度發生突躍，指示電極電位也發生了突躍，進而確定滴定終點。②亞磷酸EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up6(2),3)(H2PO3)+c(H3PO3)OH)+cH2PO3)+2c(HPOEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up7(2),3))1514分）鉛渣選鐵尾礦(主要含有FeSbS、SiO2、Cu和CuO)中回收銻和銅對緩解有色金屬EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(2),4)2O②相關物質的溶度積常數Ksp如下表：Ksp(CuS)39(2)“氧化酸浸”中Cu參與反應的化學方程式為Fe3+(4)“沉銅”時，Na2S需加適量的原因是。化學試卷·第6頁（共8頁）1615分）Co(NH3)5Cl2(M=250.5g.mol-1)是一種易溶于熱水，難溶于乙醇的紫紅色晶已知：H2O2參與反應時，明顯放熱。回答下列問題：(2)步驟Ⅰ中，如果不加NH4Cl固體，對制備過程的不利影響是。(4)制備Co(NH3)5Cl2的總反應化學方程式為水溶液中的穩定性：Co(NH3)62+Co(NH3)6化學試卷·第7頁（共8頁）1714分）甲醇制烯烴工藝作為重要的化工生產途徑，對緩解石油資源依賴意義重大。其核用則該反應的化學方程式為所示，其原因為化學試卷·第8頁（共8頁）1815分）鹽酸雷莫司瓊廣泛應用于惡性腫瘤治療時引起的惡心、嘔吐等腸胃反應，其中間1題號123456789答案ABACABACBD題號答案DCCD(4)若加入Na2S的量過少，則沉銅不完全；加入量過多，則會生成H2S，污染大氣(5)H2SO4(6)2不一定【分析】該工藝流程原料鉛渣選鐵尾礦(主要含有FeSbS、SiO2、Cu和CuO)，產品為有色金屬銻和銅，“氧化酸浸”時SiO2不發生反應，濾渣主要成分除去，FeSbS、Cu和CuO溶解以Sb3+、Fe3+、Cu2+形式進入濾液1，“沉銻”時，加入氨水調節pH值，使Sb3+轉化為Sb(OH)3分離出來，而Fe3+不沉淀，“沉鐵”時，繼續加入氨水調節pH值，使Fe3+完全沉淀分離出來，加入Na2S“沉銅”使Cu2+轉化為CuS。【詳解】（1）Sb位于第五周期第ⅤA族，價電子排布式為5s25p3；（2）H2O2作氧化劑在酸性環境下氧化Cu：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；3EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up17(c),F)EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up17(H-),開始)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up17(=1),沉)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up17(5×),時)據則33-36，c-12mol.L-1，pOH=12，pH=2；“沉銻”時，Sb3+需沉淀完全而Fe3+不可開始沉淀，調節的pH范圍為[1.7,2.0)；3（4）若加入的Na2S的量過少，c(S2-)過小，沉銅不完全；加入Na2S量過大，易產生H2S的有毒有害氣體；（5）濾液2中有剩余的H2SO4，可以回到“氧化酸浸”循環使用6）酒石酸分子中連有羥基官能團的2個碳原子為手性碳原子；酒石酸分子含有2個對稱的手性碳原子，故該分子不一定是手性分子；1616．【答案】(1)球形冷凝管（1分）吸收氨氣(2)產物Co(NH3)67」Cl2的產率小(3)A2(4)2(4)2CoCl2+8NH3+H2O2+2NH4Cl=2Co(NH3)5Cl7」Cl2↓+2H2O(5)乙醇(6)0.EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up6(8),2)EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up6(×238),505)×100%(7)小于【分析】步驟I中氯化銨、濃氨水、CoCl2.6H2O反應，得到Co(NH3)6Cl2沉淀，反應式為CoCl2+6NH3=Co(NH3)6Cl2↓；步驟II中加入30%過氧化氫，發生反應2Co(NH3)6Cl2+H2O2+2NH4Cl=2「LCo(NH3)5H2O3+4NH3，得到Co(NH3)5H2OCl3溶液；步驟III中加入濃鹽酸，存在平衡Co(NH3)5H2O3++3Cl-≈Co(NH3)5Cl7」Cl2↓+H2O，增加溶液中氯離子濃度，有助于反應正向進行，有利于Co(NH3)5ClCl2沉淀的形成。據此解答：【詳解】（1）加入過氧化氫后的反應中有氨氣產生，因此儀器d中需要加入氯化鈣吸收氨氣；（2）濃氨水中存在電離平衡NH3.H2O≈NHEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(+),4)+OH-，加入氯化銨，NHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(+),4)濃度大抑制氨水的電離平衡，如果不加氯化銨，氨水發生電離導致NH3濃度小，產物Co(NH3)6Cl2的產率小。（5）紫紅色沉淀先用冷水洗去表面雜質，再用冷的鹽酸洗滌，使得2O平衡正向移動，減少產物損失，再用乙醇，洗去冷的鹽酸。（7）Co3+與NH3反應的K更大，反應進行的更徹底，Co(NH3)63+更穩定，故答案為：小于。17．(1)413.3(2)AC(3)5024(4)2CH3OH—催→CH3OCH3+H2OSr-SAPO對反應Ⅰ的活化能降低程度大于SAPO(5)溫度升高，反應Ⅰ正向移動，反應Ⅱ逆向移動，400～500℃內，Ⅰ、Ⅱ的