1、20202021學年度山西省高一年級下學期期末考試化學考生注意：1本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100 分，考試時間90 分鐘。2考生作答時， 請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用 2b 鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0. 5 毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3本卷命題范圍：必修第一冊占20% 、必修第二冊占80% 。4可能用到的相對原子質量：h 1 he 4 b 11 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 s 32 cl 35. 5 ca 40 fe 56cu

2、64一、選擇題：本題共15 小題，每小題3分，共 45 分。在每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1化學家侯德榜先生是我國化學工業的奠基人侯氏制堿法的創始人，侯氏制堿法的主要化學原理是32243naclnhcoh onh clnahco。下列表示反應中相關粒子的化學用語正確的是a鈉離子的結構示意圖：b水的電子式：c2co的結構式： o- c- od中子數為18 的氯原子：1735cl2化學在日常生活和生產中有著重要的應用，下列說法不正確的是a明礬水解形成的3al oh膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化b氫氧化鋁可作為治療胃酸過多的內服藥，是利用了氫氧化鋁具有弱堿性c2na o可用于

3、呼吸面具或潛艇中氧氣的來源d醫療上常用4baso作 x 射線透視的“鋇餐”3下列關于甲烷、乙烯、苯的說法中正確的是a三者都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色b除甲烷外，其余兩種分子內所有原子都共平面c完全燃燒等質量的這三種怪，甲烷消耗的氧氣最少d甲烷中含有乙烯，既可通入溴水除去，也可通入酸性高錳酸鉀溶液除去4下列關于硅的說法正確的是a硅位于元素周期表的第三周期第a 族b硅屬于非金屬元素，是地殼中第一豐富的元素c常溫下，硅可與氟氣、氫氟酸、強堿溶液反應d硅是良好的半導體材料，主要用于制造光導纖維5某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述正確的是aa 和 b 不連接時，鐵片上不會有金屬銅析出b a和

4、b 用導線連按時，負極發生的電極反應式：2cu2ecuc無論 a 和 b 是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色da 和 b 連接時，銅片上發生氧化反應6 “綠色化學” 的核心是反應過程的綠色化，即要求原料物質中的所有原子完全被利用且全部轉入期望的產品中，下列過程不符合這一思想的是a甲烷與氯氣反應制氯仿：423chclch clhcl光照b丙烯合成聚丙烯：322ch chchn催化劑c甲烷、 co 合成乙酸乙酯：43232ch2coch cooch ch催化劑d烯烴與水煤氣發生的反應：2222rchchcohrch ch cho催化劑7下列離子方程式不正確的是a硫酸型酸雨的形成會涉

5、及反應：223242h soo4h2sob漂白粉溶液中通入過量的2so：223closoh ohclohsoc盛放 naoh 溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因：2232sio2ohsioh od成分為鹽酸的潔廁靈與“84”消毒液混合使用易中毒：22clclo2hclh o8為了證明液溴與苯發生的反應是取代反應，有如下圖所示裝置圖。則裝置a 中盛有的物質是anacl 溶液bkoh 溶液c4ccl溶液d2h o9在某容積為1l 的密閉容器中，a、b、c、d 四種氣體物質發生可逆反應，其物質的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線加圖所示。下列說法不正確的是a該反應的化學方程式為4a g5b g6

6、c g4d gb反應在3min 時，11c0.4mol lminvc其他條件不變，4min 時體系的壓強不再發生變化d增加氣體d 的濃度， b 的反應速率隨之降低10下列除去雜質的方法不正確的是除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入2cl氣液分離除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌分液、干燥蒸餾除去2co中少量的2so：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾abcd11在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是ana2h3oalclaqal saqnaalo電解b22mgclmg ohsamgqso煅燒石灰乳c2clal322osfeeclfs

7、fe高溫點燃d2223mgclmgaohcoqmg鹽酸電解12某燃煤發電廠的廢氣中有2so，它是形成酸雨的罪魁之一。處理2so一般用生石灰或類似物質來吸收。右處理該廢氣的裝置示意圖。下列說法正確的是a此過程中只有分解反應，沒有化合反應b4caso既是氧化產物，又是還原產物c使用此廢氣處理裝置不能減少酸雨的形成d理論上整個過程每轉移電子1mol，會對應生成2mol2co13x、y、z， 、w 為四種短周期主族元素。其中x、z 同族， y、z 同周期， w 與 x、y 既不同族也不同周期；x 原子最外層電子數是核外電子層數的3 倍；y 的最高正價與最低負價的代數和為6，下列說法不正確的是ay 元素

8、最高價氧化物對應水化物的化學式為4hyob原子半徑由小到大的順序為wxzc x 與 w 可以形成2w x、22w x兩種物質dy、z 兩元素的簡單氣態氫化物中，z 的簡單氣態氫化物更穩定14按圖 1 所示裝置進行實驗，若圖2 中 x 軸表示流入正極的電子的物質的量，則y 軸不可以表示agc3noca 棒的質量b 棒的質量溶液的質量圖 1圖 2abcd15在某100ml 混合液中，3hno和24h so的物質的量濃度分別是：0. 4mol/ l，0. 1mol/ l。向該混合液中加入 2. 56g 銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中的2cu的物質的量濃度（mol/ l）是a0. 15b 0.

9、225c0. 35d0. 45二、非選擇題：本題共5 大題，共55 分。16 （11 分）物質 a 經下圖所示的過程轉化為含氧酸d，d 為強酸，請回答下列問題：（1）若 a 在常溫下為氣體單質則回答：c 的化學式是：c_。將 c 通入水溶液中，反應化學方程式為_ 。（2）若僅 a、b 在常溫下為氣體且為化合物，則回答：a 的化學式是：a_。b 生成 c 的化學方程式為_ 。（3）若 a 在常溫下為固體單質則回答：d 的化學式是 _；向含 2mold 的濃溶液中加入足量的cu 加熱，標準狀況下產生的氣體體積_22. 4l（填“大于”“等于”或“小于” ） ，原因為 _ 。17 （11 分）電池與

10、工農業生產、日常生活有著密切的關聯。請回答下列問題：（1）燃料電池是目前電池研究的熱點之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b 均為惰性電極。負極是 _（填“ a”或“ b” ） ，該電極上發生_（填“氧化”或“還原”）反應。b 極發生的電極反應式是_ 。標準狀況下，消耗11. 2l2h時，轉移的電子數為_。（2）某同學利用家中廢舊材料制作可使揚聲器發出聲音的電池，裝置如右下圖所示。下列說法正確的是_（填字母）。a電子由鋁制易拉罐經導線流向碳棒b在碳棒上有氣體生成，該氣體可能為氫氣c鋁質易拉罐逐漸被腐蝕，說明鋁失去電子d揚聲器發聲，說明該裝置將電能轉化為化學能（3）鐵及其化合物應用廣

11、泛，如3fecl可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。寫出3fecl溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：_ 。若將中的反應設計成原電池，請畫出該原電池的裝置圖，標出正、負極和電解質溶液。18 （10 分）a 的分子式為78c h，可以發生以下轉化：已知：2naohh orclroh溶液、；苯環側鏈碳原子上有氫時，可以直接被氧化為羧基。（1）a 的結構簡式為 _；d 的結構簡式為 _。（2）分別寫出c、d 化合物中含有的官能團的名稱：_。（3）的反應類型為_。（4）和 c 含有相同官能團，且苯環上有兩個取代基的同分異構體有_種。（5） 寫出反應的化學方程式：_ 。19 （11 分）海水是

12、巨大的資源寶庫。如圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖（溴的沸點為58. 78） 。回答下列問題：（1）除去粗鹽中的泥沙應選用的玻璃儀器有燒杯玻璃棒、_。（2）為了除去粗鹽中的可溶性雜質2cacl、4mgso，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：a過濾， b加過量 naoh 溶液， c加適量鹽酸，d加過量23na co溶液， e加過量2bacl溶液，正確的操作順序是 _（填字母）。aadbecbdabeccbedacdebdac（3）已知苦鹵中2mg濃度為 21mol l，則理論上1. 5l 苦鹵最多可得到金屬鎂_g。操作 b 常加入石灰乳，寫出反應的離子方程式：_ 。（4）請

13、寫出操作c 中發生反應的化學方程式為_ 。兩次通入2cl的作用是 _ 。（5）2br（水） 2br蒸餾的過程中， 溫度應控制在8090。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因：_ 。20 （12 分）用濃鹽酸和2mno制取2cl的裝置如圖所示，某小組欲證明產生的氣體中含有hc1。（1）儀器 b 的名稱是 _，a 中反應的離子方程式為_。（2）甲同學將a 中產生的氣體通入下列溶液：實驗序號試劑現象a紫色石蕊溶液_ b3agno溶液出現白色沉淀實驗 a 中的現象為 _ 。不能證明產生的氣體中含有hcl 的實驗是 _（填實驗序號） 。（3）已知將 hcl 氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出。乙同學將

14、a 中產生的氣體通入飽和食鹽水中，有白色固體析出， 但實驗不能證明氣體中含有hcl ，原因是 _（用化學方程式表示） 。（4）已知：22232462s ois o2i。丙同學將a 中產生的氣體通入蒸餾水中，得到溶液x，進行以下實驗證明氣體中含有hcl 。實驗：測定x 中溶解的2cl取 25. 00ml 溶液 x，加入過量ki 溶液，然后用0. 041mol l的223na s o溶液與生成的2i反應，最終消耗1vml223na s o溶液。實驗：測定x 中 cl 元素含量。另取25. 00ml 溶液 x，選用適當的還原劑將溶解的2cl全部還原為cl，再加入 0. 101mol l的3agno溶

15、液，完全反應時消耗2vml3agno溶液。x 中的 hclo 不會影響實驗的測定結果，原因是_ _ 。由、中實驗數據可證明a 中產生的氣體中含有hcl ， 則2v應大于 _ （用含1v的代數式表示） 。20202021 學年度山西省高一年級下學期期末考試化學參考答案、提示及評分細則1a為鈉離子的結構示意圖，a 正確；水是共價化合物，電子式為，b 錯誤；2co的結構式為0-c- o，c 錯誤；元素符號左下角的數字表示質子數，左上角的數字表示質量數，d 錯誤。2c明礬水解形成的3al oh膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，a 正確；胃酸主要成分為鹽酸，氫氧化鋁為弱堿性，可以和胃液中的鹽酸發生中

16、和反應生成氯化鋁和水，b 正確；22na o能與水或二氧化碳反應生成氧氣，可用于呼吸面具或潛艇中氧氣的來源，c 錯誤；4baso性質穩定，不溶于水，不溶于酸，也不易被x 射線透過，常用作x 射線透視的“鋇餐” ，d 正確。3b甲烷、苯均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，a 錯誤；甲烷是正四面體結構，所有原子不共平面，乙烯和苯是平面結構，所有原子都共平面，b 正確；分別完全燃燒等質量的這三種烴，甲烷消耗的氧氣最多，c 錯誤；甲烷中含有乙烯，可以通入溴水除去乙烯，但不能通入酸性高錳酸鉀溶液，因為高錳酸鉀和乙烯反應會生成2co氣體引入新雜質，d 錯誤。4c硅位于元素周期表的第三周期第a 族，故 a 錯誤；

17、地殼中第一豐富的元素是氧，b 錯誤；常溫下， 硅可與氟氣氫氟酸、強堿溶液反應，故c 正確；二氧化硅是制造光導纖維的材料，d 錯誤。5ca、b 不連接，沒有形成閉合回路，不是原電池裝置，因此在鐵棒上發生置換反應22fecufecu，故a 錯誤；用導線連接a、b 時，形成閉合回路，構成原電池裝置，鐵比銅活潑，鐵作負極，發生的電極反應為2fe2efe，故 b 錯誤；根據選項a、b 的分析，鐵片都會溶解，溶液從藍色逐漸變為淺綠色，故c 正確；根據正極反應式，正極上化合價降低，發生還原反應，故d 錯誤。6a甲烷與氯氣反應制得氯仿的同時還有氯化氫生成，不符合“綠色化學”思想，a 錯誤；丙烯合成聚丙烯的反應

18、中，甲烷、co 合成乙酸乙酯的反應，烯烴與水煤氣發生的反應中，生成物都只有一種，均符合綠色化學思想，b、 c、d 正確。7ba二氧化硫與水反應生成23h so，23h so可被氧化生成24h so酸雨放置一段時間后溶液ph 穩定就是發生的該反應，故a 正確； bhclo 具有強氧化性，能把3hso氧化成24so，故 b 錯誤； c玻璃中含有二氧化硅，可與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，反應的離子方程式可寫成2232sio2ohsioh o， 故 c 正確；d 鹽酸與次氯酸鈉反應生成氯氣，反應的離子方程式為22clclo2hclh o，故 d 正確；故選b。8c溴易揮發， 生成的溴化氫中含有溴，溴也能與

19、硝酸銀溶液反應生成溴化銀沉淀，因此需要利用四氯化碳溶液除去溴化氫中的溴。9d從前 2min 看，a、b、c、d 改變的物質的量分別為0. 4mol，0. 5mol，0. 6mol，0. 4mol，且 a、b 的物質的量減 少 ， 應 為 反 應 物 ； c 、 d的 物 質 的 量 增 加 ， 應 為 生 成 物 。 故 反 應 的 化 學 方 程 式 為4a g5b g6c g4d g，a 正確；反應在 3min 時111.2molc0.4mol lmin1l3minv， b 正確；4min 時反應達到平衡狀態，體系壓強不再改變，c 正確； 增加生成物d 的濃度， b 的濃度隨之增大，b 的

20、反應速率加快，d 錯誤。10a不僅混進2cl，而且乙烷也可能與2cl反應；2co也可與飽和23na co溶液反應，生成3nahco，故錯誤。11b電解熔融的氧化鋁制鋁，a 錯誤；鐵與氯氣反應生成3fecl， c 錯誤；電解熔融的2mgcl制鎂， d 錯誤。12b3caco受熱分解成cao 和2co，cao 和2so反應生成3caso，3caso和2o反應生成4caso，所以過程中既有分解反應也有化合反應，a 錯誤；3caso和2o反應生成4caso，4caso既是氧化產物又是還原產物，b 正確；此過程可以吸收2so減少酸雨的形成，c 錯誤；根據反應得關系式222co o，即每轉移2mol 電子

21、，會對應生成1mol2co，d 錯誤。13dx 原子最外層電子數是核外電子層數3 倍的情況只有一種，即x 為氧，則z 為硫； y 為第三周期的氯；w 與氧氯不同周期，可知w 為氫元素；非金屬：cls，故 hci 比2h s更穩定，故d 項不正確。14d圖 1 裝置形成原電池，fe 為負極，負極發生的反應為2fe2efe， ag 為正極，正極發生的反應為ageag， 總反應為2fe2agfe2ag。 由ageag可知，隨著流入正極的電子增多，agc減小，滿足；由總反應可知，3no沒參與反應，隨著流入正極的電子增多，3noc不變，不滿足； a 棒是 fe，隨著流入正極的電子增多，由2fe2efe可知， fe 失電子的物質的量增多，fe 的質量減小， 滿足； 隨著流入正極的電子增多，產生的 ag 的質量增大， ag 棒質量增大， 不滿足； 由總反應2fe2agfe2ag可知，隨著