1、導學案 第一節 影響化學反應速率的因素(第二課時) 高二備課組學習目標：1. 了解活化能的含義，會用活化能理論解釋化學反應速率的影響因素。2. 掌握外界條件(濃度、壓強、溫度、催化劑)對化學反應速率的影響規律及實質，并會用相應規律解決有關問題。課前導學：1. 根據課本緒言部分試自學有關碰撞理論的知識。(1) 有效碰撞：能夠引發化學反應的碰撞。(2) 活化分子：能夠發生有效碰撞的分子。(3) 活化能：活化分子比普通分子所高出的能量。活化能越小，普通分子就越變成活化分子。如圖所示：反應的活化能是,反應熱是eie2o(4) 普通分子+活化能二活化分子。(5) 活化能與化學反應速率的關系：在一定條件下

2、，活化分子所占的百分數是的。活化分子的越大，單位體積內越多，單位時間內的次數越多，化學反應速率o活化能降低一普通分子變成活化分子一活化分子百分數增大一有效碰撞次數增多一反應速率加快。2. 影響化學反應速率的主要因素是的性質，不同化學反應具有的反應速率。外界條件對化學反應速率也產生影響。課內導學：目標一、濃度對反應速率的影響實驗探究1原理2kmno4+5h2c2o4+3h2s04=二k2soi + 2mnso+10co2 t +8h2o實驗現象褪色時間結論歸納：其他條件不變時，反應物濃度增大一單位體積內活化分子數一單位時間內有效碰撞f反應速率;反之，反應物濃度減小，則與之相反。(注意：濃度改變引

3、 起了活化分子濃度的改變，而活化分子百分數不變。)課堂練習1、對于反應c(s)+h2o(g) = c0(g)+h2(g),其他條件不變時，下列措施不能改變化學反應速率的是()a.增大c(s)的量b.增大ii20(g)的濃度c.增大co(g)或出)的濃度d.減小氏0)的濃度目標二、壓強對化學反應速率的影響體積減小，反應觀察：其他條件不變時，在密閉容器中，將氣體的壓強 增大到原來的2倍，氣體的體積就o單位體積內的就到原來的,即體系中反應物的濃度就會。所以，對于氣體反應來說，增大壓強(減小容器體積)，反應物的濃 度,反應速率；減小壓強(增大容器體積)，反應物濃度,反應速率o歸納：對于的化學反應，若其

4、他條件不變，物濃度，單位體積內活化分子數增多，有效碰撞次數增多，反應速率； ，反應速率0壓強對無氣體參加的反應的反應速 率影響。說明：由于固體、液體粒子間的很小，增大壓強幾乎不能改變它們的,因此對只有固體或液體參加的反應，壓強的變化對于反應速率的影響可以忽略不計。討論：壓強的“真變”與“假變”對于反應n2 + 3h2 =二2xh3,不同條件下，壓強對化學反應速率的影響(1) 恒溫恒容密閉容器 充入壓強, c(n2),化學反應速率o 充入ho (注he與反應無關)，壓強,但c(n2)、c(h、c(nhj都,化學反應速率o(2) 恒溫恒壓密閉容器充入he,體積, c(n2)、c®)、c

5、(nhb)都,化學反應速率目標三、溫度對反應速率的影響實驗探究2實驗原理實驗操作0.1 mol-l"1 h2so4 5 ml、0.1 mol-l1 na2s2o3 5 ml:r 二 .0.1 mol-l-1 /k嚴0.1 mol l-'na2s2o3 5 ml 25t冷水 70七熱水 h2so4 5 ml3 min后分別混合并振蕩實驗現象 實驗結論歸納：英他條件不變時，升高溫度,反應物分子的能量，使一部分原來能量低的分子變成了，從而增大了反應物分子中活化分子的,使增多，因而使反應速率o此外，由于溫度升高，會使分子的 運動速率加快，這樣單位時間里反應物分子間的碰撞次數增加，反應

6、速率也會相應地加快。但 前者是反應加快的主要原因。課堂練習 2.設 c(s)+co2(g) = 2c0(g)ah>0,反應速率為 vn2(g)+3h2(g) 2nh3(g) aiko,反應速率為v2,對于上述反應，當溫度升高時，v】和v2的變化情況為a.同吋增大b.同時減小c. vi增大，v2減小d. vi減小，v2增大目標四、催化劑對化學反應速率的影響結論：使用催化劑，可以化學反應速率。(一般來說的是正催化劑)原因：催化劑可使反應的活化能,使更多的反應物分子成為,大大增加了單位體積內反應物分子中所占的百分數，從而使有效碰撞次數，從而使化學反應速率。說明：對于一個化學反應，不同的催化劑，

7、催化效果不同(如唾液對淀粉水解的催化作用比硫 酸強)。實驗吋應選用合適的催化劑。課堂練習3、在化工生產中，如果要加快反應速率，應該優先考慮的科研方向是()a.提高設備強度，以便加壓b.選擇適宜的催化劑c.采用高溫d .用塊狀反應物代替粉末狀反應物問題：對于同一個化學反應，除了濃度、壓強、溫度、催化劑對化學反應速率的影響外，寫出 你所知道的還有哪些因素對反應速率有影響？反思總結外界條件增大濃度升髙溫度增大壓強(容器體積)催化劑速率變化活化分子總數活化分子百分數單位體積內活化分子數有效碰撞次數結論1 外界條件加強，速率加快，外界條件減弱，速率減小2. 能增大單位體積內活化分子數的外界條件是、3.

8、能增大活化分子百分數的外界條件是升高溫度、使用合適催化劑課后導練：1. 同質雖的鋅與鹽酸反應，欲使反應速率增大，選用的反應條件正確的組合是 ()鋅粒鋅片鋅粉5%的鹽酸10%的鹽酸15%的鹽酸加熱用冷水冷卻不斷振蕩迅速混合后靜置a.b.c.d.2. no和c0都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳氣體：2n0+2c0=n2 + 2c02o對此反應，下列敘述正確的是()a.使用催化劑能加快反應速率b.壓強增大不影響化學反應速率c. 冬天氣溫低，反應速率降低，對人體危害減小d. 無論外界條件怎樣改變，均對此化學反應的速率無影響3. 在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？(1) 黃鐵礦鍛燒時要粉碎成細小的礦粒:(2) 熔化的kclos放出氣泡很慢，撒入少量血0?則很快產生氣體；(3) 同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂