1、有機物燃燒規律及聚合反應應用山東省諸城市昌城鎮樹一中學孫海娟有機物燃燒的規律是中學有機化學基礎中的常見題型，也是高考化學中的熱點內 容,許多學生對這些知識點往往容易產生混淆，現將其歸納總結如下：有機物完全燃燒的通式：炷：cxhy+ (x+y/4) ()2xco2+ (y/2)也0炷的衍生物：cxhyo7+ (x+ j/4 一 z/2)0ac02+(t/2)h20題型一：有機物的質量一定時：1、炷類物質(c如力完全燃燒的耗氧量與成正比。2、有機物完全燃燒時生成的co?或出0的物質的量一定，則有機物中含碳或氫的質 量分數一定；若混合物總質量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的co?或出0 的

2、物質的量保持不變，則混合物中各組分含碳或氫的質量分數相同。3、燃燒時耗氧量相同，則兩者的關系為：同分異構體或最簡式相同。例1下列各組有機物完全燃燒時耗氧量不相同的是a、50 g乙醇和50 g甲醛b、100 g乙烘和100 g苯c、200 g甲醛和200 g乙酸d、100 g甲烷和100 g乙烷解析：a中的乙醇和甲醯互為同分異構體，b、c中兩組物質的最簡式相同，所以答 案為d。例2下列各組混合物中，不論二者以什么比例混合，只要總質量一定，完全燃燒時 生成c02的質量也一定的是a、甲烷、辛醛b、乙烘、苯乙烯c、甲醛、甲酸甲酯 d、苯、甲苯解析：混合物總質量一定，不論按什么比例混合，完全燃燒后生成c

3、o?的質量 保持不變，要求混合物中各組分含碳的質量分數相同。b、c中的兩組物質的最簡式相同, 碳的質量分數相同，a中碳的質量分數也相同，所以答案為d。例3分別取等質量的甲烷和a （某飽和一元醇）、b（某飽和一元醛）、c（某稠環芳 香坯含氧衍生物），若它們完全燃燒,分別生成了物質的量相同的co? 則：（da的分子式為;b的分子式為, c的分子式為（c的分子式有多種可能，只寫分子量最小的一種）。寫出符合上述要求時，ch。和a、b、c的分子組成必須滿足的條件是（以刀表示碳原子數，也表示氧原子數，只寫通式）。解析：a、b、c中的碳的質量分數與甲烷中相同，中a、b的分子式只要結合醇、 醛的通式就可以求出

4、答案。稠環芳香婭中最簡單的是蔡，通過增加氧原子維持含碳的質 量分數不變可推出c 的通式推導抓住每少16個氫原子增加一個氧原子即可。答案：（1）a、cglw） b、c8hi60 c、cioh8o2 （2）c"h%-16zzz）m題型二：有機物的物質的量一定時：1、比較判斷耗氧量的方法步聚：若屬于坯類物質，根據分子中碳、氫原子個 數越多，耗氧量越多直接比較；若碳、氫原子數都不同且一多一少，則可以按1個 碳原子與4個氫原子的耗氧量相當轉換成碳或氫原子個數相同后再進行比較即可。 若屬于繪的含氧衍生物，先將分子中的氧原子結合氫或碳改寫成h20或c02的形式, 即將含氧衍生物改寫為gh,（出0）

5、力或cjt （co2）2z7或ck（出0）八（co?兒形式，再 按比較的耗氧量。2、有機物完全燃燒時生成的co?或出0的物質的量一定，則有機物中碳原子或氫 原子的個數一定；若混合物總物質的量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生 成的co?或出0的量保持不變，則混合物中各組分中碳或氫原子的個數相同。例4相同物質的量的下列有機物，充分燃燒，消耗氧氣量相同的是a、ch 和 c2h6b、c3h6 和 c3h8oc、c3h602 和 c3h8od、cshgo 和 c4h6o2解析：a中c3h4的耗氧量相當于ca, b. c、d中的c3h8o可改寫為。3山（h20）, c 中的c3h6o2可改為c3h2

6、 （h20）2, d中的c4h6o2可改為ca （coj,顯然答案為b、do例51 mol cjv（婭）完全燃燒需要5 mol 02,則x與y之和可能是a、斤方5b、於戶7c、斤戶11d、斤方9解析：根據坯燃燒通式可知，imolc此的耗氧量為，討論易知，當尸3,尸8時合 理，答案為c。例6有機物a、b只可能坯或坯的含氧衍生物，等物質的量的a和b完全燃燒 時，消耗氧氣的量相等，則a和b的分子量相差不可能為（刀為正整數）（）a、8nb、14/7c、18刀d、44/解析：a中的一個碳原子被b中的四個氫原子代替,a和b的分子量相差8的倍數，即答案a.如果a和b的分子組成相差若干個h20或c02 ,耗氧

7、量也不變， 即分別對應答案c和d。題型三：一定量的有機物完全燃燒,生成的co?和消耗的02的物質的量之比一定 時：1、生成的co?的物質的量小于消耗的02的物質的量的情況例7某有機物的蒸氣完全燃燒時，需要三倍于其體積的02,產生二倍于其體積 的co?,則該有機物可能是(體積在同溫同壓下測定)a、c2h4b、c2h5ohc、ch3chod、ch3cooh解析：產生的c02與耗氧量的體積比為2： 3,設該有機物為1 mol,則含2 mol的 c原子，完全燃燒時只能消耗2 mol的氧氣，剩余的1 mol氧氣必須由氫原子消耗, 所以氫原子為4 mol,即該有機物可以是a,從耗氧量相當的原則可知b也正確

8、。答 案為a、bo2、生成的co2的物質的量等于消耗的o2的物質的量的情況符合通式c八(出0人3、生成的c02的物質的量小于消耗的02的物質的量的情況若co?和02體積比為4 ： 3 ,其通式為(c20)(出0)”若co2和o2體積比為2 ： 1 ,其通式為(co)” (出0人。題型四：有機物完全燃燒時生成的co?和h20的物質的量之比一定時：有機物完全燃燒時，若生成的co?和出0的物質的量之比為a:b,則該有機物中碳、 氫原子的個數比為a:2b,該有機物是否存在氧原子，有幾個氧原子，還要結合燃燒 時的耗氧量或該物質的摩爾質量等其他條件才能確定。例8某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣和二氧

9、化碳的物質的量之比為1:1, 由此可以得出的結論是a、該有機物分子中c:h:o原子個數比為1:2:1b、分子中c:h原子個數比為1:2c、有機物必定含0d、無法判斷有機物是否含0答案：b、d題型五：有機物完全燃燒前后氣體體積的變化：1、氣態繪(cq在100°c及其以上溫度完全燃燒時氣體體積變化規律與氫原子個數有 關 若尸4,燃燒前后體積不變, 0 若y>4,燃燒前后體積增大, 00 若x4,燃燒前后體積減少, %02、氣態疑(ghj完全燃燒后恢復到常溫常壓時氣體體積的變化直接用繪類物質燃燒的 通式通過差量法確定即可。例9 120 °c時,1體積某坯和4體積02混和，完

10、全燃燒后恢復到原來的溫度，壓強 體積不變，該繪分子式中所含的碳原子數不可能是 1(b)2(03(d)4解析：要使反應前后壓強體積不變，只要氫原子個數可以等于4并保證能使1體積該 繪能在4體積氧氣里完全燃燒即可。答案：d例10兩種氣態繪以任意比例混合，在105 °c時1 l該混合燒與9 l氧氣混合，充分 燃燒后恢復到原狀態，所得氣體體積仍是10 l.下列各組混合炷中不符合此條件的是(a) ch4 c2h4 (b) ch4 c3h6 (c) c2h4 c3h4 (d) c2h2 c3h6答案：b、d3、液態有機物(大多數疑的衍生物及碳原子數大于4的炷)的燃燒，如果燃燒后水為液 態，則燃燒前后氣體體積的變化為：氫原子的耗氧量減去有機物本身提供的氧原子數 的。例11取3. 40 g只含輕基、不含其他官能團的液態飽和多元醇，置于5. 00 l的氧氣 中,經點燃，醇完全燃燒.反應后氣體體積減少0. 560 l ,將氣體經cao吸收，體積又減少 2.8 l (所有體積均在標況下測定)。貝嘰3.4 9醇中c、h、0的物質的量分別為:c； h；0；該醇中c、h、0的原子個數之比為o解析：設3.40 g醇中含h、0原子的物質的量分別為x和y貝lj:x+16y=3. 40 g-2. 80 l/2