1、湖南省株洲市湘東鐵礦礦務局職工子弟學校2019年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. na表示阿伏加德羅常數，下列說法中不正確的是                               

2、; a標準狀況下，1l水所含有的原子數目為1/22.4 nab1.8g的nh4+離子中含有的電子數為nac0、1.01×105pa 時，11.2l氧氣中所含有的原子數目為nad常溫常壓下，48g o3和48g o2含有氧原子數均為3na參考答案：a略2. 如圖裝置中，若關閉活塞，則品紅溶液無變化，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁；打開活塞，則品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁。據此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質是（ ）a. hcl和濃h2so4      b. cl2和氯水c. cl2和nahco3溶液   d. s

3、o2和nahco3溶液參考答案：d【分析】關閉活塞，氣體通過洗氣瓶，進入品紅溶液，品紅溶液無變化，說明該氣體不具有漂白性，石蕊試液變紅，說明該氣體為酸性氣體，石灰水變渾濁，該氣體為co2；打開活塞，氣體進入品紅溶液，品紅溶液褪色，說明該氣體具有漂白性，該氣體可能為so2；石蕊試液變紅，說明氣體為酸性氣體，石灰水變渾濁，可確定該氣體為so2；【詳解】a、打開活塞，hcl不能使品紅溶液褪色，該組合不符合實驗現象，故a不符合題意；b、關閉活塞，cl2通過氯水進入品紅溶液，品紅溶液褪色，該組合不符合實驗現象，故b不符合題意；c、打開活塞，氯氣能使品紅褪色，石蕊先變紅后褪色，與題中所給實驗現象不符，故c

4、不符合題意；d、關閉活塞，亞硫酸的酸性強于碳酸，so2與nahco3反應生成co2，co2不能使品紅褪色，co2溶于水后生成碳酸，碳酸能使石蕊變紅，co2能使澄清石灰水變渾濁，打開活塞，so2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，so2溶于水生成亞硫酸，能使石蕊變紅，so2與ca(oh)2生成caso3沉淀，符合題中所給實驗現象，故d符合題意。3. 下列各組物質氣化或熔化時，所克服的微粒間的作用力，屬同種類型的是（     ）a氯化鈉和鐵的熔化          

5、                     b二氧化硅和生石灰的熔化c碘和干冰的升華                             

6、 d食鹽和冰的熔化參考答案：c略4. mgagcl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式：2agclmg=mg22ag2cl。有關該電池的說法正確的是()amg為電池的正極b負極反應為agcle=agclc不能被kcl溶液激活d可用于海上應急照明供電參考答案：d解析：由電池反應方程式看出，mg是還原劑、agcl是氧化劑，mg作負極，a錯誤；mg作負極，其電極反應式為mg2e=mg2，b錯誤；因為該電池能被海水激活，故kcl溶液也可以激活電池，c錯誤；電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池工作時將化學能轉化為電能，電能的產生可用于海上應急照明供電，d正確。5. 下

7、列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是 （   ）            aa原子的最外層電子數比b原子的最外層電子數少        ba原子電子層數比b原子的電子層數多c1mol a 從酸中置換氫生成的h2比1 mol b從酸中置換氫生成的h2多d常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能參考答案：d略6. 已知 i、fe2+、so 2、cl和h2o2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為

8、 cl< fe 2+< h2o 2 < i< so 2，則下列反應不能發生的是a、2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42+4h+        b、i2+so2+2h2o=h2so4+2hic、h2o2+h2so4=so2+o2+2h2o               d、2fe3+2i=2fe2+i2參考答案：c略7. 某烯烴只含1個雙鍵與h2加

9、成后的產物是，則該烯烴的結構式可能有（   ）a. 1種b. 2種c. 3種d. 4種參考答案：c【詳解】根據烯烴與h2加成反應的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應烯烴存在碳碳雙鍵的位置。該烷烴的碳鏈結構為，1號和6號碳原子關于2號碳原子對稱，5、8、9號碳原子關于4號碳原子對稱，但4號碳原子上沒有氫原子，所以4號碳原子和3、5、8、9號碳原子間不能形成雙鍵；相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，所以能形成雙鍵有：1和2之間(或2和6)；2和3之間；3和7之間，共有3種，故答案為c。【點睛】加成反應指有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子

10、或原子團相結合，生成新的化合物的反應根據加成原理采取逆推法還原c=c雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應烯烴存在碳碳雙鍵的位置還原雙鍵時注意：先判斷該烴結構是否對稱，如果對稱，只考慮該分子一邊的結構和對稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個氫原子形成雙鍵。 8. 防止水體污染，我國許多地區對洗衣粉的成分加以限制，這些地區銷售的洗衣粉中不得含有a硅酸鈉      b烷基苯磺酸鈉       c三聚磷酸鈉 

11、0;     d蛋白酶參考答案：c9. 目前世界上60%的鎂是從海水中提取的主要步驟如下：下列說法不正確的是a. 為使海水中的mgso4轉化成mg(oh)2，試劑可選擇石灰乳b. 加入試劑后，分離得到mg(oh)2沉淀的方法是過濾c. 加入試劑反應的離子方程式為：oh+h=h2od. 通過電解熔融的無水mgcl2得到48gmg，共轉移4mol電子參考答案：ca、mgso4轉化為氫氧化鎂需要加入堿液，可選取石灰乳，故a正確；b、氫氧化鎂為沉淀，采用過濾的方法分離，故b正確；c、試劑為鹽酸，氫氧化鎂為沉淀，書寫離子方程式時不能拆，故c錯誤；d、根據反應mgc

12、l2mg+cl2，電解氯化鎂時，生成48g鎂，即為2mol，轉移4mol電子，故d正確；故選c。10. 將等體積的甲烷與氯氣混合于一集氣瓶中，加蓋后置于光亮處，下列有關此實驗的現象和結論敘述不正確的是                                 &#

13、160;         （    ）a. 瓶內壁有油狀液滴形成      b. 瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺c. 生成物只有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳d. 若日光直射可能發生爆炸參考答案：c略11. 制取一氯乙烷最好采用的方法是        a、乙烷和氯氣反應        b、乙烯和氯

14、氣反應        c、乙烯與氯化氫反應      d、乙烷與氯化氫反應參考答案：c12. 下列說法中錯誤的是(    )a.金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，其結構的穩定性增強，體系的能量降低b. 物質的燃燒可以看作為“儲存”在物質內部的能量（化學能）轉化為熱能釋放出來c. 氮氣分子內部存在著很強的共價鍵，故通常情況下氮氣的化學性質很活潑d. 需要加熱才能發生的反應不一定是吸收能量的反應參考答案：c略13. 用鉑作電極電解一定濃度的下列物質的水溶

15、液，電解結束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是（    ）a. agno3 b. h2so4c. cuso4     d. nacl參考答案：b略14. 已知短周期元素形成的離子aw3+、bx+、cy2、dz都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（）a離子的還原性y2z    b離子半徑x+w3+c質子數cb              d氫化物的穩

16、定性h2yhz參考答案：b15. 下列溶液中的氯離子濃度與50 ml 1 mol·l1的alcl3溶液中氯離子濃度相等的是(    )a150 ml 1 mol·l1的nacl          b75 ml 3 mol·l1的nh4clc150 ml 2 mol·l1的kcl           d75 ml 2 mol·l1的cacl2 

17、60; 參考答案：b二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗需要0.1mol/l naoh溶液450ml，根據溶液配制中情況回答下列問題：（1）實驗中定容要用到  ml的容量瓶（2）根據計算得知，所需naoh的質量為  g（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）    a用50ml水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩b用托盤天平準確量取所需的naoh的質量，倒入燒杯中加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動c將已冷卻的naoh溶液沿玻璃棒注入容量瓶中d將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻e加水至離刻度線12cm處改用膠頭滴管加

18、水，使洛液凹面恰好與刻度相切（4）對所配濃度影響的對應操作是（填寫字母）偏大的有   偏小的有      a稱量用了生銹的砝碼b將naoh放在紙張上稱量cnaoh在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中d往容量瓶轉移時，有少量液體濺出e未洗滌溶解naoh的燒杯f記容時仰視刻度線g容量瓶未干燥即用來配制溶液h定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線參考答案：（1）500；（2）2.0；（3）bcaed；（4）ac；bdefh【考點】配制一定物質的量濃度的溶液【分析】（1）實驗室沒有450ml容量瓶，根據

19、“大而近”的原則，應選擇500ml容量瓶；（2）依據配制溶液體積選擇合適的容量瓶，依據m=cvm計算需要溶質的質量；（3）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；（4）分析操作對溶質的物質的量n和溶液體積v的影響，依據c=進行誤差分析，凡是使n增大或者使v減小的操作都會使溶液濃度偏高，反正溶液濃度偏低【解答】解：（1）根據“大而近”的原則，根據需要配制的溶液的體積為450ml，但由于無450ml容量瓶，故應選擇500ml容量瓶，故答案為：500；        （2）實驗需要0

20、.1mol/lnaoh溶液450ml，而實驗室沒有450ml容量瓶，應選擇500ml容量瓶，實際配制500ml溶液，依據m=cvm可知需要氫氧化鈉的質量m=0.1mol/l×40g/mol×0.5l=2.0g；故答案為：2.0；（3）配制一定物質的量濃度的溶液，根據配制步驟是計算、稱量、溶解（b）、冷卻移液（c）、洗滌（a）、定容（e）、搖勻（d）、裝瓶可知，正確的操作順序是：bcaed，故答案為：bcaed；（4）a稱量用了生銹的砝碼，導致稱取的溶質的質量偏大，溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏大； b將naoh放在紙張上稱量，氫氧化鈉吸收空氣中的水和二氧化碳，導致稱取的固體

21、中和含有溶質氫氧化鈉的物質的量偏小，溶液濃度偏小；cnaoh在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，冷卻后，液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏大；d往容量瓶轉移時，有少量液體濺出，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏小；e未洗滌溶解naoh的燒杯，導致溶質部分損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏小；f定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏小；g容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響，溶液濃度不變；h定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；所以：偏大的有ac；偏小的有bdefh；無影響的有g；故答案為

22、：ac；bdefh【點評】本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，注意配制450ml溶液需要選用500ml容量瓶，為易錯點，難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 有na2so4和na2co3混合溶液10.0毫升，加入足量bacl2溶液，充分反應后,經過濾、洗滌和烘干，得到白色沉淀1.451克。將沉淀與過量鹽酸反應，得到112毫升co2氣體(標準狀況)。求原混合溶液中na2so4和na2co3的物質的量濃度（寫出計算過程）。參考答案：略2.8g鐵與100 ml稀硫酸恰好完全反應，反應前后溶液體積的變化忽略不計。求：（1）產生的氣體在標準狀況下的體積。（2）反應完全后，所得溶液中亞鐵離子的物質的量濃度。（3）稀硫酸的物質的量濃度