1、-1 -1-1第 2 節魯科版高中化學必修二課時跟蹤檢測含解析 化學反應的快慢和限度第 1 課時課后篇化學反應的快慢 鞏固提升A 組1.下列有關化學反應速率的說法正確的是( )A. 化學反應速率是指單位時間內某一種反應物濃度的減少或某一種生成物濃度的增加B. 化學反應速率為“0.8 mol·L ·s ”表示的意思是:在 1 秒的時間間隔內,某物質的濃度為 0.8 mol·LC. 化學反應速率越大的反應,反應物的轉化率越大D. 對于任何化學反應而言,反應速率越大,反應現象越明顯解析 化學反應速率是指某一段時間內的平均反應速率 ,而不是瞬時反應速率 ,B 不正確 ;反

2、應 速率的大小不能確定反應的限度,C 不正確;反應速率大小與反應現象是無必然聯系的,D 不正 確。答案 A2.甲、乙兩容器都進行 AB 的反應,甲容器內每分鐘減少了 4 mol A,乙容器內每分鐘減少了 2 mol A,則甲容器內的化學反應速率比乙容器內要( )A.快 B.慢 C.相等 D.無法確定解析由 v=可知,v 與單位時間內反應物濃度或生成物濃度的變化量有關,未知反應容器的體積,故無法判斷二者反應速率的相對快慢。答案 D3.對于化學反應 3W(g)+2X(g) 4Y(g)+3Z(g),下列反應速率關系中,正確的是( )A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=

3、v(Y) D.3v(W)=2v(X)解 析 在 3W(g)+2X(g) 4Y(g)+3Z(g) 中 ,v(W) v(X) v(Y) v(Z)=3 2 4 3 。 則 v(W)=v(Z),3v(X)=2v(Z),2v(X)=v(Y),2v(W)=3v(X)。答案 C4.鎂條和鹽酸反應迅速產生大量的氫氣,欲使反應速率減慢,可采取的措施有( )降溫 把鎂條粉碎 加入蒸餾水使鹽酸變稀 升溫A. B. C. D.解析對于鎂和鹽酸的反應,增大鹽酸濃度、升高溫度、增大固體的表面積或形成原電池反應, 可增大化學反應速率。故欲使反應速率減慢,只有符合。答案 C5. 硫 代 硫 酸 鈉 (Na S O ) 溶 液

4、 與 稀 硫 酸 發 生 如 下 反2 2 3應:Na S O +H SO Na SO +S+SO +H O,析出硫的快慢可說明該反應反應速率的快慢。 2 2 3 2 4 2 4 2 2請判斷下列幾種情況下,最先看到硫析出的是( )溫度Na S O 溶液的體積和物質的 2 2 3量濃度H SO 溶液的體積和物質的 水的 2 4量濃度 體積1-1-1-1-1-1-1-1-1-1-1 -1-1-1-1 -1-1-1-1-1-1魯科版高中化學必修二課時跟蹤檢測含解析A 20 5 mL 0.2 mol·LB 20 10 mL 0.1 mol·LC 40 5 mL 0.3 mol&#

5、183;LD 40 20 mL 0.1 mol·L5 mL 0.2 mol·L10 mL 0.1 mol·L5 mL 0.2 mol·L10 mL 0.1 mol·L20mL10mL20mL0解析由表中數據可知,混合后溶液的體積均為 30 mL,H SO 的物質的量濃度相等,D 項溫度最2 4高、Na S O 的物質的量濃度最大,故最先看到硫的析出。2 2 3答案 D6.對于反應 4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),在體積恒定的密閉容器中進行,2 min 后 B 的濃度減少 了 0.6 mol·L 。下列說法正確的是( )A

6、. 用 A 表示的反應速率是 0.4 mol·L ·minB. 向容器中加入反應物 A,反應速率加快C.用 B 表示的反應速率是 0.3 mol·L·minD.向容器中充入 Ne,壓強增大,反應速率加快解析反應物 A 為固體,因此不能用 A 表示反應速率,且增加 A 的量,反應速率不會加快,A、B項錯誤;根據反應速率的定義 v(B)= =0.3 mol· L ·min ,C 項正確;由于容器體積恒 定,因此充入 Ne 時壓強增大,但各物質濃度不變,則反應速率不變,D 項錯誤。答案 C7.足量 Zn 粉與 50 mL 0.1 mol&#

7、183;L 的稀硫酸充分反應。為了減慢此反應的速率而不改變 H 的2產量,可以使用如下方法中的( )加 Na SO 溶液 改用 50 mL 0.1 mol·L 的稀鹽酸 改用 50 mL 0.05 mol·L 的稀硝酸 2 4加適量固體醋酸鈉 減壓 冰水浴 加 Na CO 溶液2 3A. B.C. D.解析 影響化學反應速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑、固體反應物的接觸面積等。 硫酸與鋅反應的實質是氫離子與鋅反應生成鋅離子和氫氣 ,則加 Na SO 溶液相當于稀釋2 4反應物硫酸的濃度,故反應速率減慢,但不改變氫氣的產量,正確;改用 50 mL 0.1 mol·

8、;L 的稀鹽酸會減小氫離子濃度,減小產生氫氣的量,故錯誤;改用 50 mL 0.05 mol·L 的稀硝 酸, 稀硝酸與鋅反應不產生氫氣 ,故錯誤 ;加適量固體醋酸鈉,醋酸根離子可以與氫離子形 成弱酸醋酸, 可以減慢化學反應的速率 ,但不改變產生氫氣的量 , 故正確 ;反應在溶液中進 行,減壓基本不影響反應速率,故錯誤;冰水浴相當于降低溫度,反應速率會減慢, 故正確; Na CO 溶液中的碳酸根離子會消耗溶液中的一部分氫離子,會改變氫氣的產量,故錯誤。2 3答案 A2-1 -1-1-1 -1-1-1 -1-1-1 -1-1-1 -1-1-1-1-1-1-1-1 -1-魯科版高中化學必

9、修二課時跟蹤檢測含解析8.化合物 Bilirubin 在一定波長的光照射下發生分解反應,反應物濃度隨反應時間變化如右圖 所示 ,計算反應 48 min 間的平均反應速率和推測反應 16 min 時反應物的濃度,結果應是 ( )A. 2.5 mol·L ·min 和 2.0 mol·LB. 2.5 mol·L ·min 和 2.5 mol·LC. 3.0 mol·L ·min 和 3.0 mol·LD. 5.0 mol·L ·min 和 3.0 mol·L解析由圖中數據計算:v

10、= =2.5 mol·L ·min 。從圖中可以看出:04 min, 濃度減小 20 mol·L ,48 min, 濃度減小 10 mol·L , 則可推測 812 min, 濃度減小 5 mol·L ,1216 min,濃度減小 2.5 mol·L ,則 16 min 時反應物濃度為 2.5 mol·L 。答案 B9.臭氧是一種強氧化劑,常用于消毒、滅菌等。(1)O 與 KI 溶液反應生成的兩種單質是 和 。(填分子式)3(2)O 在水中易分解,一定條件下,O 的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。已知 O 的起3 3

11、 3始濃度為 0.021 6 mol·L 。t/minpHT/2030503.0 4.0 5.0 6.0301 231 169 58158 108 48 1531 26 15 7pH 增大能加速 O 分解,表明對 O 分解起催化作用的是 。3 3在 30 、pH=4.0 條件下,O 的分解速率為 mol·L ·min 。3據表中的遞變規律,推測 O 在下列條件下分解速率依次增大的順序為 。(填字3母代號)a.40 、pH=3.0 b.10 、pH=4.0c.30 、pH=7.0解 析 (1)O 具 有 強 氧 化 性 ,KI 具 有 強 還 原 性 , 二 者 反

12、 應 的 化 學 方 程 式 為 3O +2KI+H O I +O +2KOH。3 2 2 2(2)由表格分析知,溶液 pH 越大,O 分解速率越快,因此 O 的分解應該與 OH 有密切關3 3系。 30 、 pH=4.0 時 ,O 濃 度 減 少 一 半 的 時 間 為 108 min, 根 據 公 式 計33-1 -1-+魯科版高中化學必修二課時跟蹤檢測含解析算:v= =0.000 1 mol·L ·min 。在 40 、pH=3.0 的條件下,所用時間介于 31158 min;在 10 、pH=4.0 的條件下, 所用時間大于 231 min;在 30 、pH=7.0

13、 的條件下,所用時間小于 15 min。因此,三種條件下, 分解速率快慢順序依次為 b<a<c,即分解速率依次增大的順序為 b<a<c。答案(1)O I (2)OH 0.000 1 b<a<c2 210.(1)把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中,產生氫氣速率變化如圖所示。 在反應過程中導致速率變化的因素有 (填序號)。H+的濃度 鎂條的表面積 溶液的溫度Cl 的濃度(2)影響速率的有關因素有:物質本身的性質、濃度、溫度、催化劑等方面,依據影響速率的有 關因素分析下列問題: Mg 和 Fe 均可以與 O 反應 ,Mg 在空氣中可以點燃 ,Fe 在空氣中不能點燃 ,

14、 是由于2的影響。Fe 在空氣中加熱不能燃燒,但在純氧中可以,是由于 的影響。解析 (1)從圖中看出反應速率先增大后減小 ,增大是因為反應放熱 , 使溶液溫度升高 ;隨后減小 是隨反應進行,H 的濃度不斷降低。(2)在相同條件下,Mg 在空氣中可以點燃,Fe 在空氣中不能點燃,是因為 Fe 的性質不如 Mg 活潑。純氧和空氣的區別在于氧氣的濃度不同。答案(1) (2)物質本身的性質 氧氣濃度B 組1.在恒容密閉容器中發生反應:3CO(g)+Fe O (s) 3CO (g)+2Fe(s),下列說法正確的是( )2 3 2A.增加 Fe O 的量反應速率加快2 3B. 升高溫度反應速率不一定變化C

15、. 再充入 CO 反應速率加快D. 充入 N 使壓強增大反應速率加快2解析 Fe O 為固體,增加固體的量,反應速率不變,A 項錯誤;溫度對任何反應的反應速率都有 2 3影響,B 項錯誤;充入 CO 后,c(CO)增大,反應速率加快,C 項正確;充入 N ,雖然壓強增大,但并未2引起 c(CO)的變化,反應速率不變,D 項錯誤。答案 C4-1-1-1 -1-1-1 -1-1-1-1-1-1-1-1-1-1-1魯科版高中化學必修二課時跟蹤檢測含解析2.用純凈的 CaCO 與 100 mL 稀鹽酸反應制取 CO ,實驗過程記錄如圖所示(CO 的體積已折3 2 2算為標準狀況下的體積),下列分析正確

16、的是( )A. OE 段表示的平均速率最快B. EF 段,用鹽酸表示該反應的平均反應速率為 0.4 mol·L ·minC. OE、EF、FG 三段中,該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為 267D. F 點收集到的 CO 的量最多2解析由圖可知,在 1 min 時間內,EF 段生成的二氧化碳的體積最多,故 EF 段反應速率最快,故 A 錯誤;由圖可知 EF 段生成的二氧化碳體積為 672 mL-224 mL=448 mL,二氧化碳的物質的量為=0.02 mol, 根 據 化 學 方 程 式 CaCO +2HCl CaCl +CO +H O 可3 2 2 2知 ,n(H

17、Cl)=2n(CO )=2×0.02 mol=0.04 mol, 故 用 鹽 酸 表 示 該 反 應 的 平 均 反 應 速 率 為2=0.4 mol·L ·min ,故 B 正確;OE、EF、FG 三段中,時間相等,則該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為 224448112=241,故 C 錯誤;曲線上點的縱坐標的值即 為該點收集的二氧化碳的體積,由圖可知 G 點收集的二氧化碳最多,故 D 錯誤。答案 B3. 將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發生如下反 應,2A(g)+B(g) 2C(g)。若經 2 s

18、后測得 C 的濃度為 0.6 mol· L ,現有下列幾種說法:用物 質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L ·s 用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6mol·L ·s2 s 時物質 A 的轉化率為 70%2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 mol·L ,其中正確的是 ( )A. B. C. D.解析 2 s 后測得 C 的濃度為 0.6 mol· L ,說明生成了 1.2 mol C 。用 C 物質表示的反應速率是=0.3 mol·L ·s 。因為反應速率之比等于相應的化學計量數之比

19、,所以用 A 和 B表示的反應速率分別是 0.3 mol·L ·s-1和 0.15 mol·L ·s 。2A(g)+B(g) 2C(g)起始量/mol 4 2 0轉化量/mol 1.2 0.6 1.2平衡量/mol 2.8 1.4 1.2所以 A 的轉化率是 30%,平衡時 B 的濃度為 0.7 mol·L ,即選項 B 正確。 答案 B5魯科版高中化學必修二課時跟蹤檢測含解析4.等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應 , 測定反應過程中產生氫氣體積 V 的數據,根據數據繪制得右圖,則曲線 a、b、c、d 所對應的實驗組別可能依次是(

20、 )實 驗組別c(HCl)/(mol·L-1)溫 度 形 狀/ (Fe)12342.02.52.52.530305050塊狀塊狀粉 末狀塊狀A.4、3、2、1 B.1、2、3、4 C.3、4、2、1 D.3、2、4、1解析影響化學反應速率的因素主要有溫度、濃度、反應物的接觸面積、催化劑等,本題中只 涉及溫度、濃度和反應物的接觸面積,三者結合分析才能得到正確答案。由圖像知 a 代表的 反應進行得最快,則其濃度最大、溫度最高,Fe 應為粉末狀。答案 C5.為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應的反應速率,一位同學通過實驗測定反應中生成的 CO 氣體體2積隨時間變化的情況,繪制出了如圖所示的曲線。(1

21、)在 Ot 、t t 、t t 各相同的時間段里,反應速率最慢的是 時間段,收集到氣體最1 1 2 2 3多的是 時間段。(2) 試 分 析 三 個 時 間 段 里 , 反 應 速 率 不 同 的 可 能 原 因 ( 該 反 應 是 釋 放 能 量 的 反應):。(3)在 t 后,為什么收集到的氣體的體積不再增加?4。解析(1)首先明確橫、縱坐標的含義,特別是縱坐標并不是反應速率,應從曲線的斜率大小來判6+-1-1-1+-1-1魯科版高中化學必修二課時跟蹤檢測含解析斷反應的快慢,t t 時間段的斜率最小,反應最慢。2 3(2) 反應速率的大小受制于若干條件 , 某一階段某種因素的影響起主要作用 ,另一階段可 能另一種影響因素起主要作用。(3) 當反應停止時,收集到的氣體體積不再發生變化。答案(1)t t t t2 3 1 2(2)Ot 時間段 :反應物濃度高 ,但溫度較低,所以速率較慢 ;t t 時間段:由于反應放熱 , 溫 1 1 2度升高,反應速率變快;t t 時間段:隨反應物濃度的下降,速率又變慢2 3(3)t 以后反應物中至少有一種物質消耗完全46.導學號 15184037 某同學為了探究鋅