1、精選學習資料 - - - 歡迎下載緒言1.俄國的化學家門捷列夫 發覺元素周期律并編制出元素周期表；第一單元走進化學世界 課題 1物質的變化和性質1.判定物理變化和化學變化的依據：為否有其它（新）物質生成；2.物理性質 包括：顏色.狀態.氣味.熔點.沸點.密度.硬度.溶解性.揮發性.延展性.導電性.吸水性.吸附性.潮解性.乳化性等；3.化學性質 包括可燃性.氧化性.仍原性.活潑性.穩固性.腐蝕性.毒性.金屬活動性；4.聞藥品氣味方法：用手輕輕地在瓶口扇動,使極少量的氣體飄進鼻孔；課題 2化學為一門以試驗為基礎的科學1.蠟燭燃燒產物檢驗及組成元素的確定：二氧化碳：在火焰上方罩內壁涂有澄清石灰水的燒

2、杯,燒杯內壁變渾濁,蠟燭燃燒后仍生成二氧化碳,說明蠟燭中含有碳 元素；水：在火焰上方罩冷而干燥的燒杯,燒杯內壁有水霧顯現,說明蠟燭燃燒生成了水,其中含有氫元素； 2.鑒別氧氣和二氧化碳：方法：用燃著的木條分別伸入瓶內,木條燃燒更旺的為氧氣、 木條立刻熄滅的為二氧化碳；方法：分別倒入澄清的石灰水,能使石灰水變渾濁的為二氧化碳,無明顯變化的為氧氣；課題 3走進化學試驗實1.藥品取用規章：三不原就：不聞,不觸,不嘗；節約原就：液體1-2ml ,固體蓋滿試管底即可；5.空氣的污染及防治： 有害氣體 （一氧化碳（ co）.二氧化氮（ no2）.二氧化硫（ so2）和可吸入顆粒物（pm2.5）；環境問題

3、：溫室效應（二氧化碳含量過多引起）.臭氧空洞（氟里昂的排放）. 酸雨 （由二氧化硫.二氧化氮引起）；空氣污染 指數包括：一氧化碳.二氧化氮.二氧化硫.可吸入顆粒物.臭氧；6.空氣成分用途 ：氮氣：愛護氣（氮氣的化學性質不活潑）；稀有氣體：電光源（通電時能發出不同顏色的光）,氦氣： 填充氣球；7.綠色化學 ：原料中的原子全部被消納,實現零排放,在化合反應中表達；課題 2氧氣1.氧氣性質 ：木炭在氧氣燃燒發出白光；硫粉（淡黃色）在空氣中燃燒發出淡藍色火焰,生成一種帶有刺激性氣味的氣體；在氧氣中發出藍紫色的火焰、 生成一種帶有刺激性氣味的氣體；試驗時,要在瓶底裝少量水（吸取二氧化硫,防止污 染空氣）

4、；紅磷（暗紅色固體）在氧氣中燃燒,發出白光,生成大量的白煙,試驗時,要在瓶底裝少量水（吸取白煙,防 止污染空氣；降溫） ；鎂帶燃燒發出刺眼的白光,生成白色固體；鐵絲在氧氣中猛烈燃燒,火星四射,生成黑色固體；集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水,防止生成的固體物質濺落瓶底,使集氣瓶炸裂；鐵絲在空氣中不能燃燒；氫氣燃燒 淡藍色火焰；一氧化碳.甲烷燃燒藍色火焰； 2.燃燒和緩慢氧化：共同點：都為氧化反應,都放熱；3.化合反應 ：多變一；有氧氣參與的反應肯定為氧化反應,但不肯定為化合反應；課題 3制取氧氣1.氧氣工業制法 ：分別液態空氣,該過程為物理變化；mno22.試驗室制法 ： 1 原理： 2h2o

5、22h2o+ o2 ；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2kmno k mno+ mno+ o 2kclomno 22kcl + 3o精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載剩余藥品處理：不放回原瓶,不隨便丟棄,不拿出試驗室,要放入指定容器；2.固體藥品取用 ：固體藥品儲存在廣口瓶；塊狀固體用鑷子；粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽；3.液體藥品取用：液體藥品儲存在細口瓶； 傾倒法取用 ：瓶塞倒放（防止污染瓶塞,從而污染藥品）,標簽放在手心（防止殘留液體腐蝕標簽）,口緊挨,緩慢倒； 量筒取用 ：視線與凹液面的最低處保持水平；仰視就讀數偏小,液體的實際體積（讀數）偏大；俯視

6、就讀數偏大,液體的實際體積（讀數）偏小； 滴管取用 ：豎直懸空,不深化容器內,不接觸容器壁；4.天平 ：稱量時左物右碼；如左右放顛倒了；藥品的質量=砝碼讀數 游碼讀數（質量偏小） ；氯化鈉紙上稱量,氫氧化鈉燒杯中稱量；5.酒精燈 ：禁止向燃著的酒精燈中添加酒精,以免失火；禁止用燃著的酒精燈引燃另一個酒精燈,以免失火；酒精燈要42422322 用高錳酸鉀制取氧氣時,試管口塞一團棉花（防止高錳酸鉀粉末進入導管）；試驗終止后,先將導管移出水面,然后 熄滅酒精燈（防止水槽中的水倒流,炸裂試管）；加熱時試管口略向下傾斜（防止冷凝水回流到熱的試管底部,使試管炸裂）；當氣泡連續勻稱放出時開頭收集；3 收集方

7、法：排水法（不易溶于水） ； 向上排空法（密度比空氣大）； 4檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內,發覺木條復燃,說明為氧氣；5 驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口,如木條復 燃,證明已收集滿；6 催化劑：兩不變（質量.化學性質）.一轉變（反應速率） ；7 挑選裝置的依據：反應物的狀態 和反應條件；3.化合反應 ：多變一,生成物肯定為化合物；分解反應：一變多,反應物肯定為化合物第三單元物質構成的秘密精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載用燈帽蓋滅,禁止用嘴吹滅,以免失火；酒精在桌上燃燒起來,馬上用濕抹布撲蓋；加熱時,液體量不超過試管容積的 先使試管底部勻稱受熱,后集中加熱；6.簡易氣體制取裝

8、置氣密性檢查：將導管的一端浸入水中,用手緊握試管外壁,過一會兒如導管口有氣泡冒出（當手離開后導管內形成一段水柱）,證明氣密性好；1課題 1分子和原子3 ,1.分子性質 ：1 質量體積小； 2 分子不停地做無規章運動,溫度越高,運動越猛烈；3 分子間有間隙（熱脹冷縮,體積變化時,分子大小不變）；4 物理變化時,分子種類不變,發生化學變化時,分子種類發生了轉變,原子的種類不變； 分子由原子構成；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載有長頸漏斗和導管上有彈簧夾的裝置：關閉彈簧夾, 沿長頸漏斗注水,如長頸漏斗內形成一段液柱不下降,證明氣密性好； 其次單元我們四周的空氣課題 1空氣1.拉瓦錫 第

9、一次提出了“空氣為由氧氣和氮氣組成的,氧氣約占空氣總體積的1/5 ；2.空氣中氧氣成分的測定：試驗現象： 紅磷燃燒產生大量白煙；裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾時,燒杯內的水倒流入集氣瓶,約占瓶內空氣體積的1/5 ；試驗結論：氧氣約占空氣體積的1/5 ；空氣為混合物；2.物質構成 ：1 構成物質的微粒：分子.原子.離子；2 由分子構成的物質（非金屬元素與非金屬元素結合）,由原子構成的物質：金屬.稀有氣體.非金屬固體；離子構成的物質：金屬元素和非金屬元素結合或含有原子團的；3 物 質由哪種微粒構成,其化學性質由該微粒來保持； 3.分子和原子 ： 1 分子和原子的本質區分：化學變化中分子可以再分而原子不

10、行再分；2 化學變化（反應）的實質：分子分解成原子,原子重新結合成新的分子；3 化學變化中分子種類肯定變,原子種類肯定不變；4 原子為化學變化中的最小微粒；課題 2原子的結構精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載原理：化學方程式：4p + 5o 2 點 燃 2p2o51.原子結構:1原子為由原子核和核外電子構成,原子核為由質子和中子構成；2原子核和質子帶正電,電子帶負電,精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載留意事項： 1 紅磷必需過量（讓瓶內的氧氣全部消耗完）；要等集氣瓶冷卻后才能打開彈簧夾；裝置的氣密性要好,（否 就測量結果偏小） ；2 不能用硫.木炭或蠟燭（燃燒產生了氣體

11、,瓶內壓強變化小）,改進方法為集氣瓶內預先裝適量氫 氧化鈉溶液；不能用鐵絲（鐵絲在空氣中不能燃燒）；剩余氣體主要為氮氣,其性質：物性：無色,難溶于水；化性：不燃燒也不支持燃燒（不和紅磷反應）；3.空氣成分 ：氮氣（ n2）78%,氧氣（ o2） 21%（氮氣比氧氣體積比約為4： 1）,稀有氣體0.94%,二氧化碳（ co2） 0.03%,其它氣體和雜質0.03%；4.混合物 ：兩種或多種物質（分子）組成,如空氣,各種水（除蒸餾水）,煤.石油.自然氣,乙醇汽油,合金,大理石, 各種溶液； 純潔物 ：只含一種物質,如干冰,冰水混合物分子.原子和中子不帶電；3 氫原子無中子；4 原子序數 =核電荷數

12、 =質子數 =電子數,相對原子質量=質子數 +中子數；5 我國化學家張青蓮為相對原子質量的測定做出奉獻；2.元素最外層電子數與元素性質的關系：1 金屬元素： 最外層電子數4易失電子； 非金屬元素： 最外層電子數4易得電子；稀有氣體元素：最外層電子數為8（ he 為 2）,不易得失電子；2 最外層電子數為8（如第一層為最外層時,電 子數為 2）的結構叫相對穩固結構；3 元素的化學性質由原子的最外層電子數打算,當兩種原子的最外層電子數相同,就這兩種元素的化學性質相像；4 原子在變為離子時,質子數.元素種類沒有轉變；電子數.最外層電子數.元素化學性 質發生了轉變；3.質子數與電子數的關系： 1 陽離

13、子：質子數>電子數,陰離子：質子數<電子數,原子：質子數=電子數；在離子符號精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2+2+2+2+精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載前面加系數表示離子個數；2 常見離子：鋅離子（zn ）.鈣離子（ ca ）.鋇離子（ ba ）.鈉離子（ na）.鎂離子（ mg ）.mno2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載-3+3+2+2+2h2o22h2o+o2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載氯離子（ cl ）.鋁離子（ al）.鐵離子（ fe ）.亞鐵離子（ fe-2-）.銅離子（ cu2-）.銀離子（ ag ）.銨

14、根離子（ nh4 ）.氫氧精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載根離子（ oh）.硝酸根離子（no3 ）.碳酸根離子（co3 ）.硫酸根離子（so4 ）；課題 3元素 1.元素 ：元素種類由質子數打算；地殼元素含量：氧.硅.鋁.鐵；構成化合物種類最多元素為碳元素；人體含量最多元素為氧元素；人體含量最多金屬元素為鈣元素；空氣中最多為氮元素；制二氧化碳： caco3+2hcl=cacl2+co2 +h2o煉鐵： fe2o3+3co 高溫 2fe+3co2通電精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2.元素符號意義 ：1 表示某元素,表示某原子；2 在元素符號前面加系數可表示多個原子,

15、當元素符號前面有了系數后,這個符號就只能表示原子的個數,只有微觀意義；電解水： 2h2o2h 2 + o 2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3.元素周期表與原子結構的關系： 1 同一周期的元素原子的電子層數相同,電子層數周期數；2 原子的最外層電子數=族數（ a 族. a 族. a 族. a 族. a 族. a 族. a 族） 4.周期表結構：第四單元自然界的水 課題 1愛惜水資源1.愛惜水資源途徑：一要節約用水,二要防治水體污染；2.愛護水資源的方法：1 防污染：工業三廢要經處理達標后排放；生活污水要集中處理達標排放；合理施用農藥.化肥；(2) 節約用水：順手關水龍頭,淘菜水澆

16、花；2+2+課題 2水的凈化 1.水的凈化 ： 1 凈水方法：沉淀.過濾.吸附.蒸餾；2 硬水含較多鈣.鎂離子ca .mg 化合物的水,硬水和軟化 區分方法為加入肥皂水,泡沫少.浮渣多的為硬水,泡沫較多的為軟水；生活中用煮沸法降低水的硬度,工業蒸餾法；（ 3）活性炭吸附雜質, 生活中也可用明礬溶于水生成膠狀物吸附雜質；消毒殺菌方法有生活中煮沸.紫外線照耀. 通入氯氣（ cl 2）,反應： cl 2+h2o=hcl+hclo,cl 2+2naoh=nacl+naclo+2ho；2.過濾 ： 1 玻璃儀器：漏斗.燒杯.玻璃棒；2玻璃棒作用：引流；過濾后,濾液仍舊渾濁的可能緣由有:承接濾 液的燒杯不

17、潔凈傾倒液體時液面高于濾紙邊緣濾紙破舊課題 3水的組成1.電解水 ： 1 加氫氧化鈉或硫酸鈉作用：增強水的導電性；2 正氧負氫,氫二氧一； （ 3）結論：宏觀：水為由氫元素 和氧元素組成的,微觀：化學變化中分子可以再分2.氫氣 ： 1 制法： zn+h2so4=znso4+h2； 2 密度最小的氣體（向下排空氣法）,難溶于水（排水法） ；3 氫能源三大優點： 產物為水無污染.放熱多.制取原料為水來源廣；4 點燃前檢驗純度；5 未廣泛應用緣由：制取成本高.貯存困難； 3.化合物 ：多種元素組成的純潔物,如食鹽.純堿.冰和水；單質：一種元素組成的純潔物,如液氧.液氮.金剛石.紅磷.水銀等；氧化物：

18、兩種元素組成且一種為氧元素的純潔物,如水.干冰.氧化鐵；課題 4化學式與化合價1.化學式意義 ： 1 表示某物質為由什么元素組成的；2 表示一個某分子；3 表示一個某分子為由幾個某原子構成的；2.化合價 ：1 單質化合價為0,化合物中正負化合價代數和為0,通常氫 +1 價,氧 -2 價,氯 -1 價； 2 一價氫銨鈉鉀銀,含鈣化合物相互轉化：caco3 高溫 cao+c2oco2+caoh2=caco3 +h2ocao+ h2o= caoh2有機物燃燒： ch4 2o2co2 2h 2oc2h5oh+3o22co2+3h2o其他： 4p 5o 2 點燃 2p 2o5 2h 2 + o 2 點燃

19、 2h2oc+co2 高溫 2coco2+h2o=h2co3h2 co3= co2+h2ocu+2agno3=2ag+cuno3 2第六單元碳和碳的化合物 課題 1金剛石.石墨和c601.碳單質物理性質差異緣由：碳原子的排列方式不同；二氧化碳和一氧化碳性質不同緣由為分子構成不同；2.碳單質物理性質及用途：金剛石（ c）為自然界中最硬的物質,可用于制鉆石.刻劃玻璃.鉆探機的鉆頭（硬度大）； 石墨（ c）可用于制鉛筆芯（表達它深灰色.質軟）.干電池的電極（導電性）.電車的電刷（導電性,滑膩感.常溫下化學性質穩固）.做潤滑劑（滑膩感）；活性炭.木炭具有猛烈的吸附性（物理性質）（由于具有疏松多孔的結構

20、）；3.碳單質化學性質及用途： 1 常溫下碳的化學性質比較穩固；因此古代用墨書寫.繪畫的字畫儲存時間很久仍不變色,用途：書寫.繪畫；2 可燃性：氧氣不足生成co： 2c + o 2 點燃 2co ；氧氣足量生成co2： c+o2 點燃 co2用途：作燃料；(3) 仍原性： c + 2cuo 高溫 2cu + co2（置換反應）c co2 高溫 2co ,試驗現象：黑色粉末逐步變成光亮紅色,產 生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁,用途：冶煉金屬；課題 2二氧化碳制取的討論1.二氧化碳制法 ：1 藥品：大理石和稀鹽酸；2 原理 caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2；(3) 發生裝置挑選：

21、 由反應物狀態及反應條件打算：反應物為固體, 需加熱, 制氣體時就用高錳酸鉀制o2 的發生裝置； 反應物為固體與液體,不需要加熱,制氣體時就用制co2 的發生裝置；(4) 收集方法：由氣體的密度及溶解性打算：難溶于水用排水法收集密度比空氣大（或相對分子質量29）用向上排精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載-2-2-精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載二價氧鈣鋇鎂鋅； （ 3）原子團：氫氧根（oh） -1 價,硝酸根（ no3 ） -1 價,碳酸根（ co3+銨根（ nh4 ） +1 價,硝酸銨（ nh4no3）氮元素化合價前3 價,后 +5 價3.化學式運算 ：元素的質量

22、=物質的質量×該元素的質量分數；該元素的相對原子質量×原子個數）-2 價,硫酸根（ so4） -2 價,空氣法, co2 只能用向上排空氣法密度比空氣小（或相對分子質量29）用向下排空氣法；(5) 檢驗方法：將制得的氣體通入澄清石灰水中,如變渾濁,就為二氧化碳；(6) 驗滿方法：用點燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅,證明已集滿二氧化碳；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載某元素的質量分數=相對分子質量第五單元質量守恒定律 課題 1質量守恒定律(7) 工業制法：煅燒石灰石：caco31.二氧化碳性質試驗：高溫 cao+co2課題 3二氧化碳和一氧化碳精品學習資料精選

23、學習資料 - - - 歡迎下載1.質量守恒定律： 1 適用于一切化學反應；2 化學反應前后元素種類.元素養量.原子種類和原子數目都不變,分子種類.物質種類肯定變,分子數目可能變；（ 3）守恒緣由：在化學反應前后,原子的種類.數目.質量均保持不變；4化學反應中有氣體或煙,要在密閉容器中進行,化學反應前后天平不平穩也遵循質量守恒定律；課題 2化學方程式1.常考化學方程式：(1) 傾倒二氧化碳：下層蠟燭先熄滅,上層后熄滅,說明二氧化碳不燃燒也不支持燃燒,密度比空氣大；(2) 向布滿二氧化碳的塑料瓶倒水：塑料瓶變癟（扁）,說明二氧化碳易溶于水；(3) 紫花噴醋酸變紅,說明酸能使紫色石蕊變紅；紫花噴水不

24、變紅,說明水不能使紫色石蕊變紅；紫花放到干燥的二氧化 碳中不變紅,說明二氧化碳不能使紫色石蕊變紅；紫花噴水后放到干燥的二氧化碳中變紅,說明二氧化碳能與水反應生成碳酸： co2+h2o=h2co3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅；加熱時變紅的花又變成紫色,碳酸不穩固, 易分解 h2co3 = h2o+精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載4制氧氣： 2kmnok2mno4 + mno2 + o 2 2kclo 3mno 22kcl+3o2co2；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載(4) 二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁：co2+caoh2=caco3 +h2o用于檢驗二氧化碳

25、,這也為久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的緣由；要除去這白膜,用稀鹽酸；其原理為caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2；2.二氧化碳用途 ： 1 滅火（滅火器原理：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2）既利用其物理性質（密度比空氣大）,又利用 其化學性質（不能燃燒、 也不支持燃燒）2 干冰用于人工降雨.制冷劑（利用干冰升華時要吸取大量的熱）(3) 溫室肥料（光合作用：co2+h2o 光 c6h12o6+o2） 4 做碳酸型飲料（利用二氧化碳能溶于水）；4al+3o2=2al 2o3；“真金不怕火煉”說明金的化學性質極不活潑；2.金屬化學性質 ： h2so4 + fe =

26、 feso 4 + h 2 2hcl + fe = fecl2+ h 2現象：反應比較緩慢,有氣泡產生,溶液由無色變為淺綠色；fe + cuso 4 = cu + feso 4 這也為“濕法冶銅” .配波爾多液不能用鐵制容器的原理 ,現象：鐵釘表面有紅色物質顯現,溶液由藍色變為淺綠色；2al + 3cuso 4 = al 2so4 3 + 3cu現象：鋁絲表面有紅色物質顯現,溶液由藍色變為無色；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3.二氧化碳對環境的影響：過多排放引起溫室效應；2 溫室效應氣體：二氧化碳.甲烷；3二氧化碳主要來源化石燃料燃燒,消耗途徑光合作 用；(4) 造成溫室效應的

27、緣由：人類消耗的能源急劇增加,森林遭到破壞；5 溫室效應危害：土地沙漠化；冰川融解,海面上升,埋沒沿海低地；6 減輕溫室效應的措施：削減化石燃料的燃燒；植樹造林；使用清潔能源；7 低碳中的碳指二氧化碳,做法不使用一次性筷子,使用雙面紙4.一氧化碳 ：毒性為和血紅蛋白結合,煤氣泄漏時先關閉煤氣閥門,打開門窗通風,嚴禁開一切電器,仍原性可用于冶cu + 2agno3 = cuno3 2 + 2ag現象：銅絲表面有銀白色物質顯現,溶液由無色變為藍色；留意： cuso4 溶液：藍色, feso4.fecl 2 溶液：淺綠色 fe 在參與置換反應時,生成+2 價的亞鐵鹽；3.置換反應 ：單質 +化合物

28、=單質 +化合物,一換一；包括金屬和酸反應.金屬和鹽反應.碳仍原氧化銅；4.金屬活動次序表：鉀鈣鈉鎂鋁,鋅鐵錫鉛氫,銅汞銀鉑金；位于氫前面的金屬能置換出鹽酸.稀硫酸中的氫元素（不 可用濃硫酸.硝酸） ；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；（ k.ca.na 除外）；課題 3金屬資源的愛護和利用高溫精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載煉金屬；1.鐵的冶煉 ：3co + fe 2o32fe + 3co 2現象：紅色粉末逐步變為黑色,產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁；試驗精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載5.除雜 ： coco2通入石灰水或氫氧化鈉溶液：c

29、o2+2naoh=n2aco3+h2o開頭時先通co再加熱的目的：排出裝置內的空氣,以免co與空氣混合加熱（可能會發生爆炸）；試驗完畢后連續通入co的目的；防止氧化鐵被仍原成鐵后,在較高的溫度下重新被氧化；尾氣的處理：用酒精燈燃燒掉,防止污染大氣；焦炭作精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載 co2co 通過灼熱的氧化銅co+cuocu+co2第七單元燃燒及其利用 課題 1燃燒和滅火用：燃燒時供應熱量和一氧化碳；2.鐵的銹蝕 ：鐵生銹的條件為：鐵同時與o2.水接觸；防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔.干燥；表 面涂愛護膜（原理：隔絕氧氣和水）：如涂油.刷漆.電鍍.烤藍等；制成不

30、銹鋼；鐵銹很疏松,更易吸取氧氣和水蒸精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載1.燃燒條件 ：（ 1）可燃物（ 2）氧氣（或空氣） （ 3）溫度達到著火點（三者缺一不行,否就不能燃燒）2.燃燒條件試驗：薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒,說明白燃燒需要溫度達到著火點；薄銅片的白磷燃燒而水中 的白磷不燃燒（水中白磷通氧氣后燃燒）,說明白燃燒需要氧氣； 3.滅火的原理 ：（ 1）清除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣） （ 3）降溫到著火點以下；4.爆炸 ： 1 可能為化學變化（火藥爆炸）也可能為物理變化（車胎爆炸）； 2 可燃性氣體（氫氣.一氧化碳.甲烷）或粉塵（面粉.煤粉）與空氣或氧氣混合,遇到明火

31、可能會發生爆炸；3 可燃性氣體在點燃或加熱前都要檢驗純度,以防止發生爆炸的危急；4 油庫.面粉加工廠門口貼有“嚴禁煙火”的標志：空氣中常混有可燃性氣體或粉塵,接觸到明火,就有發生爆炸的危急；5 可燃物與氧氣的接觸面積越大,氧氣濃度越大,燃燒越猛烈；5.1 生煤爐火時,需先引燃紙和木材,由于紙和木材的著火點比煤低,簡潔點燃；2 室內起火,假如打開門窗,會增加空氣的流通 、 增加氧氣的濃度,反應猛烈,燃燒更旺；3 用扇子扇煤爐火,雖然降低了溫度,但沒有降至著火點以下, 反而增加了空氣的流通,所以越扇越旺；用扇子扇蠟燭火焰,雖然增加了空氣的流通,但卻降低了溫度至著火點以下,所以一扇就滅；課題 2燃料

32、的合理利用與開發1.放熱反應 ：物質燃燒.生石灰和水反應.金屬和酸反應.中和反應；吸熱反應：反應條件為加熱或高溫；2.化石燃料 ：（ 1）煤燃燒會產生so2.no2 等,會形成酸雨；2 危害：破壞森林.腐蝕建筑物；措施使用清潔能源；3石油不行以直接作燃料,會鋪張資源；4 自然氣,主要成分為甲烷ch4,最簡潔的有機物,相對分子質量最小有機物；ch4 2o2co2 2h 2o ；點燃甲烷前要檢驗純度；3.檢驗某可燃物為否含碳.氫元素的方法：點燃,在可燃物上方罩一個冷而干燥的燒杯,燒杯內壁顯現水霧,說明生成了水,證明含有氫元素；把燒杯快速倒過來,立刻注入澄清石灰水,變渾濁,說明生成了二氧化碳,證明含

33、有碳元素；（如 果某可燃物燃燒生成了二氧化碳和水,只能證明肯定含碳.氫元素,可能含氧元素）；鑒別氫氣.一氧化碳.甲烷：檢驗氣,加快鐵制品的銹蝕,鐵銹應準時除去；3.愛護金屬資源的途徑：防止金屬腐蝕回收利用廢舊金屬合理開采礦物查找金屬的代用品；意義：節約金屬資 源,削減環境污染；第九單元溶液 課題 1溶液的形成1.溶液特點 ：均一的.穩固的混合物；溶液不肯定無色,如cuso4 為藍色. feso4 為淺綠色. fe2 so4 3 為黃色；2.除油污 ：汽油：溶解作用,洗滌劑.洗潔精.洗衣粉：乳化作用,氫氧化鈉：化學反應；3.溶解吸熱 ： nh4no3 溶解吸熱,溫度降低；溶解放熱 ： naoh溶

34、解.濃 h2so4 溶解.生石灰（ cao）和水反應放出熱量,溫 度上升；溶解沒有明顯熱現象：nacl 溶解；課題 2溶解度 1.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化：1caoh 2 轉變溫度時和其他物質相反；2 轉化時最牢靠的方法為：加溶質.蒸發溶劑；降溫 或 蒸發溶劑 或 加溶質不飽和溶液飽和溶液升 溫 或 加 溶 劑2.結晶的兩種方法：蒸發溶劑：適用于溶解度受溫度影響較小的物質；如nacl（如海水曬鹽） ；降低溫度（冷卻熱的 飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度上升而上升的物質,如kno3 ； 3.影響氣體溶解度的因素： 1 溫度：溫度越高,氣體溶解度越小；2 壓強：壓強越大,氣體溶解度越大；課題

35、3溶液的組成精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載燃燒的產物（導出點燃,在火焰上方分別罩一個冷而干燥的燒杯,看燒杯內壁為否顯現水霧現象；把燒杯快速倒過來,立 即注入澄清石灰水,看為否變渾濁；1.溶質質量分數的運算公式：溶質質量分數溶質的質量=溶液的質量溶解度× 100%=100+溶解度× 100%精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載4.使燃料充分燃燒留意兩點：一為燃燒時要有足夠多的空氣,二為燃料與空氣有足夠大的接觸面；燃料不充分燃燒的后 果：產生的熱量削減,鋪張資源,產生大量的co等物質污染空氣5.乙醇 ： c 2h5oh+3o22co2+3h2o ,不完

36、全燃燒仍會生成一氧化碳；乙醇汽油為混合物,其優點：節約石油資源,削減汽車尾氣的污染,促進農業生產；新能源：太陽能.風能.地熱能.核能.潮汐能；第八單元金屬和金屬材料 課題 1 常見的金屬材料1.金屬材料 包括純金屬和合金；合金為混合物；生鐵和鋼都為鐵合金,但含碳量不同；用黃銅片在銅片上刻劃試驗的目的為比較合金和純金屬的硬度,結論合金的硬度比純金屬大；合金優點：硬度大.抗腐蝕性強；課題 2金屬的化學性質1.鋁抗腐蝕性強的緣由：鋁在常溫下能與氧氣反應使其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻擋了鋁進一步氧化,飽和溶液的溶質質量分數只與溫度有關,只要溫度不變,質量分數就不變；溶液稀釋：稀釋前溶液質量&

37、#215;稀釋前溶質質量分數=稀釋后溶液質量×稀釋后溶質質量分數 2.配制溶液 ：1 步驟：運算.稱（固體）量（液體）.溶解.裝瓶；2 儀器：天平.藥匙.量筒.膠頭滴管.燒杯.玻璃棒； 3 偏小緣由：左物右碼.量水時仰視讀數.稱量含不溶性雜質的氯化鈉；偏大緣由：往燒杯加水時有水濺出.量水時俯視讀數；3.飽和石灰水中加生石灰：溶劑質量削減,溶質質量削減,溶液質量削減,溶質質量分數不變（恒溫）；第十單元酸和堿 課題 1常見的酸和堿1.酸堿指示劑 ：酸使石蕊變紅,堿使石蕊變藍；酸使酚酞不變色,堿使酚酞變紅精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2.鹽酸 ： 1 濃鹽酸密封儲存的緣由：

38、濃鹽酸具有揮發性；敞口放置產生白霧（揮發出的氯化氫氣體與水蒸氣形成鹽酸小液滴）； 2 敞口放置在空氣中一段時間后,溶質.溶液質量削減,溶劑質量不變,所以溶質質量分數減小；3 用途：金1.常見的鹽 ：課題 1常見的鹽精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載屬除銹,人體胃中含有少量鹽酸,助消化；3.硫酸 ： 1 濃硫酸密封儲存的緣由：濃硫酸具有吸水性,易吸取空氣中的水蒸氣（相當于稀釋）； 2 濃硫酸敞口放置在 空氣中一段時間后,溶質質量不變,溶劑.溶液質量增加,所以溶質質量分數減小；3 稀釋濃硫酸時：應把濃硫酸沿燒 杯壁漸漸注入水里,并不斷攪動；切不行把水直接倒入濃硫酸中（水的密度小,浮在濃

39、硫酸上面,溶解時放出的熱使水立+即沸騰,造成硫酸液滴飛濺）；4 濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應先用布拭去,再用水沖洗,最終涂上3% 5%的碳酸氫鈉溶液 ； 4.酸具有相像性質的緣由：酸離解時所生成的陽離子全部為h ；化學性質（ 1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變 紅色,不能使無色酚酞試液變色；（ 2）與活潑金屬反應：2hcl + fe = fecl 2+ h2（ 3）與金屬氧化物反應：fe2o3 +6hcl = 2fecl 3 + 3h2o（除鐵銹, fecl 3溶液：黃色）現象：鐵銹溶解,溶液由無色變為黃色；（ 4）與堿反應： hcl + naoh = nacl + h2o（ 5）與鹽反應

40、： hcl+agno3=agcl +hno3 5.氫氧化鈉 ：1 俗稱：燒堿.火堿.苛性鈉；2 氫氧化鈉密封儲存的緣由：氫氧化鈉易吸取空氣中的水蒸汽而潮解（潮 解屬于物理變化） ,同時又能與空氣中的二氧化碳反應而變質；3 用途：氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂. 造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉；4 工業制法： caoh2+na2co3 = caco3 +2naoh 6.氫氧化鈣 ： 1 俗稱：熟石灰.消石灰；2 用途：工業：制漂白粉農業：改良酸性土壤.配波爾多液建筑：石 灰漿（粉刷墻壁） ； 3 工業制法： cao +h2o = caoh 2-7.堿具有相像性質的緣由：堿離解時所生成

41、的陰離子全部為oh；化學性質： （ 1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石 蕊試液變藍色,使無色酚酞試液變紅色；（ 2）與非金屬氧化物反應：2naoh+ co2 = na2co3 + h2o（氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質的緣由）2naoh + so2 = na2so3+ h2o （吸取有害氣體） （3）與酸反應：naoh + hcl = nacl + h2ocaoh 2 + 2hcl = cacl2 + 2h 2o（ 4）與鹽反應： cacl2+na2co3=caco3 +2nacl 8.氫氧化鈉變質 ：（ 1）緣由：與空氣中的二氧化碳反應：2naoh+c2o=na2co3+h2o；（ 2）檢

42、驗為否變質方法：取少量樣品于試管中,加水溶解,滴加稀鹽酸（或稀硫酸）,假如產憤怒泡,說明已變質；或取 少量樣品于試管中,加水溶解,滴加氫氧化鈣溶液（或氫氧化鋇.氯化鈣.氯化鋇溶液）,假如產生白色沉淀,說明已變 質； 檢驗時不能用酚酞溶液,由于碳酸鈉溶液也呈堿性,也能使酚酞變紅；（ 3）探究部分變質仍為全變質：取少量樣品于試管中,加水溶解,滴加足量的氯化鈣（或氯化鋇）溶液,反應后,再滴加酚酞溶液,假如產生白色沉淀且溶液變紅,說明部分變質,假如產生白色沉淀且溶液呈無色,說明完全變質；探究時不 能用氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液,由于會生成氫氧化鈉,干擾原溶液中的氫氧化鈉的驗證；（ 4）除去變質氫氧化鈉中的

43、碳酸鈉：將樣品溶于水,滴加適量的氫氧化鈣溶液,然后過濾,蒸發,得到固體氫氧化鈉；課題 2酸和堿之間能發生什么反應1.中和反應 ： 1 定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應：酸 +堿 = 鹽 + 水 ；（1）氯化鈉：俗稱食鹽,用途：作調味品；作防腐劑；排除積雪（降低雪的熔點）；（ 2）碳酸鈉：俗稱純堿.蘇打,制饅頭；（3）碳酸氫鈉：俗稱小蘇打,用途制糕點所用的發酵粉成分之一,醫療上治胃酸（nahco3+hcl=nacl+co2 +h2o）4 碳酸鈣：石灰石.大理石主要成分,用途建筑材料.補鈣劑；2.粗鹽提純 ：主要為 nacl、 并有 cacl 2、mgcl 2 以及 na2so4 等；加入 nao

44、h溶液可除去mgcl 2： mgcl2 + 2naoh = mgoh 2 + 2nacl ；加入 bacl 2 溶液可除去na2so4： na2so4 + bacl 2 = baso 4+2nacl；加入 na2co3 溶液可除去cacl2 和過量的 bacl 2： cacl2 + na 2co3 =caco3 + 2nacl , bacl2 + na 2co3 =baco3 +2nacl 加入鹽酸可除去過量的 naoh和 na2co3： hcl+naoh = nacl+h2o,na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 3.碳酸根離子的檢驗：加入稀鹽酸,把產生的氣體通

45、入澄清石灰水4.鹽的化學性質 ：（1）鹽與金屬反應： （條件：鹽可溶,k.ca.na 除外）反應類型：置換反應fe + cuso 4 = cu + feso 4 “濕法冶銅”原理2al+ 3cuso4 = al 2so4 3 + 3cucu + 2agno3 = cuno 3 2 + 2ag（2）鹽與酸反應（滿意復分解反應的條件）反應類型：復分解反應2hcl + na 2co3 = 2nacl + co 2+ h 2o 2hcl + caco 3 = co 2 + cacl 2 + h 2o hcl + nahco3 = h 2o + nacl +co 2（3）鹽與堿反應（反應物需都可溶,且滿

46、意復分解反應的條件）反應類型：復分解反應2naoh + cuso4 = cuoh 2 + na 2so4現象：顯現藍色沉淀（注：cuoh2 沉淀：藍色） 3naoh + fecl 3 = feoh 3 +3nacl現象：顯現紅褐色沉淀（注： feoh 3 沉淀：紅褐色）caoh2 + na 2co3 = caco3 + 2naoh現象：澄清石灰水變渾濁（4）鹽與鹽反應（反應物需都可溶,且滿意復分解反應的條件）反應類型：復分解反應nacl + agno 3 = agcl + nano3現象：顯現白色沉淀na2so4 + bacl 2 = baso 4 + 2nacl現象：顯現白色沉淀5.復分解反應 ：兩