1、浙江省寧波市 2020 年新高考化學選考適應性考試試題考生須知：1.本卷試題分為第 I 卷、第 II 卷，滿分 100 分，考試時間 90 分鐘。2.本卷答題時不得使用計算器，不得使用修正液(涂改液)、修正帶。3.答題時將答案均填在答卷相應題號的位置，不按要求答題或答在草稿紙上無效。4.可能用到的相對原子質量： H1He4C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5第 I 卷(選擇題，共 45 分)一、選擇題(本大題共 

2、15 小題，每小題 3 分，共 45 分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.化學與人類生活、社會可持續發展密切相關，下列說法中不正確的是A.煤的氣化與液化均為化學變化B.大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用C.磚瓦陶瓷、渣土、普通一次性電池、魚骨等屬于其他垃圾D.用 CO2 合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以實現“碳”的循環利用2.下列說法不正確的是A.冰醋酸和水銀都是純凈物B.氫原子和重氫原子是兩種不同核素C.氯化鈉固體和氯化鈉溶液都是電解質D.稀硫酸和氫氧化銅懸濁液都屬于分散

3、系3.下列有關化學用語表示正確的是A.硝基苯：B.鎂離子的結構示意圖：C.水分子的比例模型：D.原子核內有 8 個中子的碳原子： 8C64.下列有關物質的用途，說法不正確的是A.水玻璃是建筑行業常用的一種黏合劑B.碳酸鈉是烘制糕點所用發酵劑的主要成分之一C.硫酸鋇醫學上用作檢查腸胃的內服劑，俗稱“鋇餐”D.金屬鈉可以與鈦、鋯、鈮、鉭等氯化物反應置換出對應金屬5.用 NA 表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.l mol 氨基(NH2)中所含的質子數為 9NAB.標準狀況下，22.4L 單質溴所含有的

4、原子數目為 2NAC.l00mL 0.1 mol·L1 CH3COONa 溶液含 CH3COO的數目是 0.01NAD.標準狀況下，2.24L Cl2 與過量稀 NaOH 溶液反應，轉移的電子總數為 0.2NA6.下列說法正確的是A.用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B.測定新制氯水的 pH 時，先用玻璃棒蘸取液體滴在 pH 試紙上，再與標準比色卡對照C.檢驗牙膏中是否含有甘油，可選用新制的氫氧化銅懸濁液，若含有甘油，則產

5、生絳藍色沉淀D.將阿司匹林粗產品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和 NaHCO3 溶液，目的是除去粗產品中的水楊酸聚合物7.下列離子方程式正確的是A.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO32HCa2CO2H2OB.向 Ba(NO3)2 溶液中通入 SO2 氣體，出現白色沉淀：Ba2SO2H2OBaSO32HC.將 Ca(HCO3)2 溶液與少量 Ca(OH)2 溶液混合：OHCa2HCO3CaCO3+H2OD.往苯酚鈉溶液中通入少量 CO2：8.下列說法正確的是A.2，2二甲基丁烷的 1HN

6、MR 上有 4 個峰B.中所有原子處于同一平面上C.有機物的一種芳香族同分異構體能發生銀鏡反應D.甲苯能使酸性 KMnO4 溶液褪色，說明苯環與甲基相連的碳碳單鍵變活潑，被 KMnO4 氧化而斷裂9.四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，X、Y 的核外電子數之和等于 W 的核外電子數，下列說法不正確的是A.X、Y、Z 三種元素的最高正價依次增大B.Y、Z 形成的簡單氫化物，后者穩定性強B.某溫度下，向氨水中通入 CO2，隨著 CO2 的通入，&

7、#160;        不斷增大C.Y、Z 形成的簡單陰離子，后者半徑小D.工業上用電解 W 和 Z 形成的化合物制備單質 W10.下列說法中正確的是A.25時某溶液中水電離出的 c(H)1.0×1012 mol·L1，其 pH 一定是 12c(OH - )c( NH × H O)32C.恒溫恒容下，反應 

8、X(g)3Y(g) 2Z(g)，起始棄入 3 mol X 和 3 mol Y，當 X 的體積分數不變時，反應達到平衡D.某溫度下，向 pH6 的蒸餾水中加入 NaHSO4 晶體，保持溫度不變，測得溶液的 pH 為 2，該溫度下加入等體積 pH10 的 NaOH 溶液可使反應后的溶液恰好呈中性11.雙極膜(BP)是陰、陽復合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復合層間的H2O 解離成&

9、#160;H和 OH，作為 H和 OH離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH 和 HCl，其工作原理如圖所示，M、N 為離子交換膜。下列說法不正確的是A.相同條件下，不考慮氣體溶解，陰極得到氣體體積是陽極兩倍B.電解過程中 Na向左遷移，N 為陰離子膜C.若去掉雙極膜(BP)，陽極室會有 Cl2 生成D.電解結束后，陰極附近溶液酸性明顯增強12.一定電壓下，向 10L 密閉容器中充入 1 mol S2Cl2 和

10、0;1 mol Cl2，發生反應 S2Cl2(g)Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2 與 SCl2 的消耗速率(v)與溫度(T)的關系如圖所示，以下說法中不正確的是A.正反應的活化能大于逆反應的活化能B.達到平衡后再加熱，平衡向逆反應方向移動C.A、B、C、D 四點對應狀態下，達到平衡狀態的為 B、DD.一定溫度下，在恒容密閉容器中，達到平衡后縮小容器容積，重新達到平衡后，Cl2 的平衡轉化率不變13.已知：AlO2HCO3H2OAl(OH)3CO32，向含 0.01 m

11、ol NaAlO2 和 0.02 mol NaOH 的稀溶液中緩慢通入二氧化碳，隨 n(CO2)增大，先后發生三個不同的反應，下列對應關系正確的是14.無水 MgBr2 可用作催化劑。某興趣小組同學采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，設計裝置如圖所示。已知：Mg 與 Br2 反應劇烈放熱；MgBr2 具有強吸水性。下列說法正確的是A.冷凝管中冷水進、出口方向錯誤B.實驗中可以用干燥的空氣代替干燥的 N2C.為防止反應過于劇烈，不能用裝置 C&

12、#160;代替裝置 BD.裝有無水 CaCl2 固體 A 的作用是吸收揮發的溴蒸氣，防止污染環境15.某溶液可能含有下列離子中的若干種：Cl、SO42、SO32、HCO3、Na、Mg2、Fe3，所含離子的物質的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成，進行如下實驗：取 l00mL 上述溶液，加入過量 Ba(OH)2 溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀向沉淀中加入過量的鹽酸，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成下列說法正確的是A.氣體可能是 CO2 或 SO2B.溶液中一定存在

13、 SO42、HCO3、Na、Mg2C.溶液中可能存在 Na和 Cl，一定不存在 Fe3和 Mg2D.在第步和第步的濾液中分別加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，都能生成白色沉淀第 II 卷(非選擇題，共 55 分)二、非選擇題(本大題共 5 小題，共 55 分。)16.(7 分)硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請回答下列問題：(1)硼酸(H3BO3)為一元弱酸，硼酸中 B 的化合價為。(2)己知：H3BO3 的電離常數 Ka5.

14、8×1010，H2CO3 的電離常數：Ka14.4×107，Ka24.7×1011， 向 飽 和 硼 酸 溶 液 中 滴 加 0.1 mol·L  1 Na2CO3 溶 液 ， 寫 出 發 生 反 應 的 離 子 方 程式。(3)以硼酸為原料可制備重要還原劑&

15、#160;NaBH4。NaBH4 與 BF3 在 5070反應生成 NaBF4 和乙硼烷(B2H6)，該反應的化學方程式是。(4)B2H6 是強還原劑，氫元素的化合價與 NaH 中的氫相同。B2H6 與水反應生成 H3BO3 和 H2，若有0.1 mol 電子轉移時，則產生 H2 在標準狀況下的體積為L。17.(8 分)我國科學家在金剛石壓腔實驗中創造出了前所未見的化合物 X，在超過 113GPa

16、 的壓力下能夠保持穩定。X 在一定條件下完全分解為 A(氣體)和 B，A 的密度約為 0.18g·L1；B 是短周期中最活潑的金屬；Y 為含有 C 元素的氣態氧化物，能使品紅溶液褪色，E 為常見無機物，Y 與 E 以 1：1 發生化合反應生成 F，F 僅含三種元素，是常用的食品抗氧化劑之一(假設反應過程無損耗，題中均為短周期元素，A、B、C 為單質，氣體數據均為標準狀況下測定)。根據如下轉化，回答

17、下列問題：(1)圖中 C 在元素周期表中的位置是。(2)D 的電子式。(3)X 的化學式為。(4)EF 的化學方程式為。18.(14 分)合成氨是人類科學技術發展史上的一項重大突破，研究表明液氨是一種良好的儲氫物質。(1)氨氣分解反應的熱化學方程式如下：2NH3(g)N2(g)3H2(g)H若：NN 鍵：HH 鍵和 NH 鍵的鍵能分別記作 a、b 和 c(單位：kJ·mol1)則上述反應的HkJ·mol1。(2)研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解

18、。下表為某溫度下等質量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率(m mol·min1)。不同催化劑存在下，氨氣分解反應活化能最大的是(填寫催化劑的化學式)。溫度為 T，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol NH3，此時壓強為 P0，用 Ru 催化氨氣分解，若平衡時氨氣分解的轉化率為 50%，則該溫度下反應 2NH3(g)N2(g)3H2(g)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數 Kp。(已知：氣體分壓(P 分)氣體總壓(P 總)×體積分數)

19、(3)關于合成氨工藝的理解，下列正確的是。A.合成氨工業常采用的反應溫度為 500左右，可用勒夏特列原理解釋B.使用初始反應速率更快的催化劑 Ru，不能提高平衡時 NH3 的產量C.合成氨工業采用 10MPa30MPa，是因常壓下 N2 和 H2 的轉化率不高D.采用冷水降溫的方法可將合成后混合氣體中的氨液化(4)在 1 L1 mol·L1 的鹽酸中緩緩通入 2 mol 氨氣，請在圖中畫出溶液中水電離出的 OH濃度隨

20、氨氣通入變化的趨勢圖。(5)電化學法也可合成氨。右圖是用低溫固體質子導體作為電解質，用 PtC3N4 作陰極催化劑電解 H2(g)和 N2(g)合成 NH3 的原理示意圖：PtC3N4 電極反應產生 NH3 的電極反應式。實驗研究表明，當外加電壓超過一定值以后，發現陰極產物中氨氣的體積分數隨著電壓的增大而減小，分析其可能原因。19.(14 分)二氧化氯是一種黃綠色具有刺激性氣味的氣體，常用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面。氯酸鈉還原法是目前使用較為廣泛的 ClO2 制備方法，其中

21、一種是用 NaClO3 與 CH3OH 在催化劑、60°C 時，發生反應得到 ClO2，下圖裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放進行了研究。已知：ClO2 的濃度較大時易分解，實驗室用穩定劑吸收ClO2，生成 NaClO2，使用時加酸只釋放出 ClO2 一種氣體。ClO2 與 KI 反應的離子方程式為：2ClO210I8H2Cl5I24H2O物質沸點CH3OH   HCOOH   ClO264.

22、7°C  100.8°C  11°C(1)儀器 b 在裝置中的作用是；比較儀器 c 和 d，實驗中 c 的優點是。(2)制備裝置甲中需改進的一項措施是。(3)反應中甲醇被氧化為甲酸，寫出制備 ClO2 的化學方程式：；該制備法可選用不同的還原性物質作為還原劑，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的優點是。(4)下列有關說法正確的是。A.儀器 a 中 NaOH 溶液主要用于停止反應，并吸收多余的 ClO2B.裝置 e 主要用于檢驗是否有 Cl2 生成C.在 ClO2 釋放實驗中，發生的離子反應方程式是：4H5ClO2Cl4ClO22H2OD.ClO2 和 Cl2 都為強氧化劑，在相同條件下，等物