1、50條需要掌握的高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)高中的化學(xué)科目有人覺得困難，那是因?yàn)槟阒R(shí)點(diǎn)掌握得不牢固，.下面是xx整理的需要掌握的高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn),希望大家喜歡。高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)1.掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。2.最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：H：2H2和6HCH2：烯烴和環(huán)烷烴CH2：甲醛、乙酸、甲酸甲酯CH2：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（CH8O2)3.一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)

2、成,但氕原子(1H)中無(wú)中子。4.元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開始,如第一周期是從氫元素開始。5.B所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多,且族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。6.質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子,如18O與1F、40與40C7AA族中只有A族元素沒有同素異形體,且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。8.活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物,但ACl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華,為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。9.一般元素性質(zhì)越活潑,其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑,但N和P相反，因?yàn)镹形成叁鍵。1

3、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但N4Cl、HNO等銨鹽卻是離子化合物。11離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子,但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如aCl。1.含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如NO2、eS、Ca2等是離子化合物。1.單質(zhì)分子不一定是非極性分子,如O3是極性分子。.一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH、CaH2等。15.非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電,但石墨可以導(dǎo)電,硅是半導(dǎo)體。16.非金屬氧化物一般為酸性氧化物,但C、O等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。7.酸性氧化物不一定與水反應(yīng):如Si。18.金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反

4、而是酸性氧化物，如：n7、3等反而屬于酸性氧物，2O+Mn2O7=2KMH2O。1非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8，但氟無(wú)正價(jià)，氧在中為+價(jià)。20.含有陽(yáng)離子的晶體不一定都含有陰離子,如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子。21.離子晶體不一定只含有離子鍵,如NaH、a22、N4Cl、CH3OONa等中還含有共價(jià)鍵。2.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。24.陽(yáng)離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。25.一種原子形成的高價(jià)陽(yáng)離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽(yáng)離子的半徑。6.同種原

5、子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。27.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞,該物質(zhì)必為分子晶體。2單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。2共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無(wú)分子。32.單質(zhì)晶體一定不會(huì)是離子晶體。33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。34分子間力一定含在分子晶體內(nèi),其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。5對(duì)于雙原子分子,鍵有極性，分子一定有極性(極性分子）;鍵無(wú)極性,分子一定無(wú)極性(非極性分子)。6氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影

6、響分子晶體的熔沸點(diǎn),對(duì)分子穩(wěn)定性無(wú)影響。37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽(yáng)離子、基團(tuán)（如羥基、硝基等）。例如,具有0-的微粒：Ne;O2-、-、Na、g+、Al3+；HH3O、CH4、H3、HO、F。8.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng)，如碳,稀有氣體等。39原子的最外電子層有2個(gè)電子的元素不一定是A族元素,如、副族元素等。.原子的最外電子層有1個(gè)電子的元素不一定是族元素,如Cr、B族元素等。41.A族元素不一定是堿金屬元素,還有氫元素。42.由長(zhǎng)、短周期元素組成的族不一定是主族,還有0族。4.分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵,如稀有氣體為單原子分子,無(wú)化學(xué)鍵。44.共價(jià)化合物中可能含非極性鍵，如過(guò)氧化氫、乙炔等。45含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如過(guò)氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CC等是離子化合物。4對(duì)于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性,如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。47.含有陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體,如金屬晶體。8.離子化合物不一定都是鹽，如Mg3、金屬碳化物(Ca