1、專題九 化學反應中的能量變化 1【2016年高考海南卷】油酸甘油酯（相對分子質量884）在體內代謝時可發生如下反應：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃燒熱H為（ ）A3.8×104kJ·mol-1 B3.8×104kJ·mol-1C3.4×104kJ·mol-1 D3.4×104kJ·mol-1【答案】D考點：考查燃燒熱及化學反應中的能量【名師點睛】考綱明確要求：了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱

2、反應、放熱反應、反應熱等概念。根據考綱的這一要求將化學反應中的物質變化和能量變化綜合起來考查將成為一種熱門的題型，同時注意到由于能源日益匱乏，因此有關燃燒熱、中和熱、蓋斯定律等問題必將成為今后命題的重點。新課程背景下的高考熱化學方程式試題大多是一些思路型題型，題目變化較多，但思路變化卻較少，主干知識依然是重點考查的內容。此類試題比較貼近當前的教學實際，雖然形式上有各種各樣的變化，但只要學會了基礎題型的解題思路和應對策略，縝密分析、逐層遞解，再經過一些變化演繹，就可以準確解答相關題型。此外，通過此類題型的解題策略探究還有利于培養學生科學素養、創新精神和靈活運用所學知識綜合解決實際問題的能力。2【

3、2016年高考海南卷】由反應物X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）A由反應的H=E5E2B由反應的H<0C降低壓強有利于提高Y的產率D升高溫度有利于提高Z的產率 【答案】BC考點：考查化學反應中的能量變化，化學圖象的分析與判斷【名師點睛】對于化學圖像問題，可按以下的方法進行分析： 認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與化學反應原理掛鉤。緊扣反應特征，搞清反應方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減小，有無固體、純液體物質參加反應。看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢等等。本題考查化學反應與能量變化，主要結合物質反應與能量變化圖，考查學生對化學反應熱的理解。對于AB

4、兩項判斷反應是放熱反應還是吸熱反應，可以從三個角度判斷：一是比較反應物和生成物的總能量相對大小，生成物總能量比反應物總能量高的反應是吸熱反應；二是比較反應物和生成物的總鍵能；三是從常見的分類去判斷。3【2016年高考江蘇卷】通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是（ ）太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)2H2（g）+ O2（g） H1=571.6kJ·mol1焦炭與水反應制氫：C（s）+ H2O(g) CO（g）+ H2（g）H2=131.3kJ·mol1甲烷與水反應制氫：CH4（g）+ H2O(g)CO（g）+3H2（g）H3=206.1kJ·mol1A

5、反應中電能轉化為化學能B反應為放熱反應C反應使用催化劑，H3減小D反應CH4（g）C（s）+2H2（g）的H=74.8kJ·mol1【答案】D【考點定位】本題主要是考查化學反應與能量轉化的有關判斷以及反應熱計算等【名師點晴】應用蓋斯定律進行反應熱的簡單計算的關鍵在于設計反應過程，同時還需要注意：參照新的熱化學方程式(目標熱化學方程式)，結合原熱化學方程式(一般23個)進行合理“變形”，如熱化學方程式顛倒、乘除以某一個數，然后將它們相加、減，得到目標熱化學方程式，求出目標熱化學方程式的H與原熱化學方程式之間H的換算關系。當熱化學方程式乘、除以某一個數時，H也應相應地乘、除以某一個數；方

6、程式進行加減運算時，H也同樣要進行加減運算，且要帶“”“”符號，即把H看作一個整體進行運算。將一個熱化學方程式顛倒書寫時，H的符號也隨之改變，但數值不變。在設計反應過程中，會遇到同一物質的三態(固、液、氣)的相互轉化，狀態由固液氣變化時，會吸熱；反之會放熱。答題時注意靈活應用。4【2016年高考天津卷】(14分)氫能是發展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環節。回答下列問題：（2）氫氣可用于制備H2O2。已知：H2(g)+A(l)=B(l) H1O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) H2其中A、B為有機物，兩反應均為自發反應，則H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)

7、的H_0(填“>”、“<”或“=”)。【答案】（2）【解析】試題分析：（2）H2(g)+A(l)=B(l) H1，O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) H2，兩反應的S0，根據G=H-TS，因為均為兩反應自發反應，因此H均小于0，將+得：H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的H=H1+H10，故答案為：；【考點定位】考查化學反應中的能量變化、電解原理及其應用 5【2016年高考新課標卷】聯氨（又稱聯肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：（1）聯氨分子的電子式為_，其中氮的化合價為_。（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯

8、氨，反應的化學方程式為_ _。（3）2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H32 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H4=-1048.9kJ/mol上述反應熱效應之間的關系式為H4=_，聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_。【答案】26、（1） ；-2（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （3）H4=2H3-2H2-H1 ；反應放熱量大、產生大量氣體【解析】試題分析：（1）聯氨是由兩種非金屬元素形成的共價化合物，電子式為，根據化合價的代數

9、和為零，其中氮的化合價為-3×2+ 4 = -2價。 （2）次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，Cl元素的化合價由+1價降低到-1價，N元素的化合價由-3價升高到-2價，根據得失電子守恒和原子守恒配平，反應的化學方程式為NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。 （3）根據蓋斯定律，2×-2×-即得2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) 的H4，所以反應熱效應之間的關系式為H4=2H3-2H2-H1。聯胺有強還原性，N2O4有強氧化性，兩者在一起易發生氧化還原反應，反應放熱量大、產生大量氣體，所以聯氨和N2O4可作為火箭推進劑。

10、【考點定位】考查電子式，化合價，蓋斯定律的應用，弱電解質的電離，化學計算等知識。【名師點睛】本題以多知識點綜合題的形式考查化學基本用語，涉及電子式和化合價，蓋斯定律的應用，弱電解質的電離平衡，簡單化學計算等知識。對于弱電解質電離平衡常數的計算要注意幾點：準確書寫電離平衡常數的表達式；若沒有直接的數據代入，要根據題意做一些變形，得到平衡常數之間的關系式也可解答。6【2016年高考新課標卷】（15分）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好

11、的煙氣脫硫效果。從化學平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的有點是_。已知下列反應：SO2(g)+2OH (aq) =SO32 (aq)+H2O(l) H1ClO (aq)+SO32 (aq) =SO42 (aq)+Cl (aq) H2CaSO4(s) =Ca2+（aq）+SO42（aq） H3則反應SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的H=_。【答案】（4）生成的硫酸鈣微溶，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應方向進行H1H2H3CaSO4(s) =Ca2+（aq）+SO42（aq） H3

12、則根據蓋斯定律可知即得到反應SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的H=H1H2H3。【考點定位】考查氧化還原反應、蓋斯定律、外界條件對反應速率和平衡狀態的影響等 7【2016年高考浙江卷】（15分）催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發生兩個平衡反應，分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下：CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）H1=-53.7kJ·mol-1 ICO2（g）+ H2（g） C

13、O（g）+H2O（g）H2 II某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，經過相同反應時間測得如下實驗數據： 【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醛的百分比已知：CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1H2O（l） H2O（g） H3=44.0kJ·mol-1請回答（不考慮溫度對H的影響）：（1）反應I的平衡常數表達式K= ；反應II的H2= kJ·mol-1。（4）在右圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下“反

14、應過程-能量”示意圖。 【答案】（1） +41.2（4） （4）從表中數據分析，在催化劑Cat.2的作用下，甲醇的選擇性更大，說明催化劑Cat.2對反應的催化效果更好，催化劑能降低反應的活化能，說明使用催化劑Cat.2的反應過程中活化能更低，故圖為：【考點定位】平衡常數，蓋斯定律，平衡移動原理，催化劑的作用，電解池的工作原理和電極反應的書寫【名師點睛】掌握蓋斯定律是分析和計算反應熱常用的工具。根據方程式的加減確定反應熱的加減。同時注意反應熱的正負號。掌握平衡移動原理，注意只有濃度、溫度和壓強硬性平衡，注意催化劑的使用只能改變反應速率但不影響平衡，可以影響到達平衡的時間。當增大一種反應物的濃度時

15、，平衡正向移動，另一種反應物的轉化率會提高，但本身轉化率會降低。本題考查了平衡常數和蓋斯定律，平衡移動的影響因素，和催化劑對反應的影響，綜合能力較強。 8【2016屆北京朝陽一模】N2 (g) 與H2 (g) 在鐵催化劑表面經歷如下過程生成NH3 (g) ： 下列說法正確的是（ ）A中破壞的均為極性鍵 B中NH3與H2生成NH3 C、均為放熱過程 D【答案】C 考點：考查化學反應與鍵能及反應熱的關系的判斷的知識。9【2016屆郴州一模】下列有關化學反應與能量變化的說法正確的是A甲烷的燃燒熱H=-890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)O2(g)CO

16、(g)2H2O(g) H890.3kJ·mol-1B相同條件下，氫氣和氧氣反應生成液態水比生成等量的氣態水所放出的熱量少C根據右圖金剛石在一定條件下轉化成石墨提供的信息，可知生成物比反應物穩定，向外界放出的熱量為E2 -E3D同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H相同【答案】D考點：燃燒熱，熱化學方程式的書寫，反應熱的計算10【2016屆江蘇蘇北四市一模】H2S在O2中不完全燃燒生成S和H2O。下列說法正確的是（ ）A氧元素的單質存在同素異形體 B微粒半徑：O2-> S2-C還原性：H2S<H2O D該反應中化學能全部轉化為熱能【答案】A

17、【解析】試題分析：A、氧氣、臭氧為氧元素的不同單質，二者互為同素異形體，故A正確；B、離子的電子層越多，離子半徑越大，則離子半徑為O2-S2-，故B錯誤；C、H2S在O2中不完全燃燒生成S和H2O，S失去電子，H2S為還原劑，由還原劑的還原性大于還原產物的還原性可知，還原性：H2SH2O，故C錯誤；D、燃燒放出能量，并發光發熱，則該反應中化學能不能完全轉化為熱能，故D錯誤；故選A。考點：考查了微粒性質、能量變化的相關知識。11【2016屆信陽、三門峽第一次聯考】一定條件下，在水溶液中1molCl-，ClOx(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示下列有關說法正確的是( ) Ae是ClO3-Bba+c反應的活化能為60kJmol-1Ca，b，c，d，e中c最穩定Dba+d反應的熱化學方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)H=-116kJmol-1【答案】D 考點：考查了氧化還原反應、熱化學反應方程式的書寫的相關知識。12【2016屆遵義二次聯考】下列敘述正確的是（ ）A某溶液的pH=7，則該溶液為中性溶液B一定溫度下，向AgCl飽和溶液中加入少量NaCl固體，Ksp(AgCl