1、2018年秋期高二第二次月考化學試題相對子質量：h:1 c:12 n：14 0：16 pb ：207 a1：27 s：32 cl：35.5一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意。）1.肼（h2n-nh2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，己知斷裂lmol化學鍵所需的能量 (kj) : nn為942、0=0為500、n-n為154,則斷裂lmoln-h鍵所需的能量（kj）是 a.194 b. 391 c. 516 d. 6582.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為ag20、zn,電解質溶液為k0h溶液，總反應為ag2o+zn+h

2、2o=2ag+zn(oh),下列說法中錯誤的是a.原電池放電時，負極上發生反應的物麼是znb.溶液中0h向正極移動，k+、h向負極移動c.工作時，負極區溶液ph減小，正極區ph增大 d.負極上發生的反應是zn+20h-2e=zn(0h),3.向na2co3溶液中滴加鹽酸.反應過程中能量變化如下圖所示，下列說法正確的是4.鋁一空氣燃料電池具有原料易得、能量密度高等優點，基本原理如圖所示，電池的電解質溶液為k0h溶液。下列說法正確的是a.放電時，若消耗22.4 l氧氣(標準狀況），則有4 mol oh從左往右通過陰離子交換膜b.充電時，電解池陽極區的電解插溶液中c(oh-)逐液增大c.放電過程的負

3、極反應式：ai+30h-3e=al(oh)3d.充電時，鋁電極上發生還原反應5.下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是() 6.500ml kn03、和cu(no3)2上的混合溶液中c(n03-) =6.0 mol l-1,用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4l氣體（標準狀況）,假定電解后溶液體積仍為500 ml,下列說法正確的是a.原混合溶液中c(k+)為1 mol l-1b.上述電解過程中共轉移4 mol電子c.電解得到的cu的物質的量為0.5 mol d.電解后洛液中c(h+)為2 mol l-17.在25時.密閉容器中x、y、z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下

4、表：下列說法正確的是a.反應達到平衡時，x和y的轉化率相等b.增大壓強使平衡向生成z的方向移動，平衡常數增大c.反應可表示為x+3y = 2z,其平衡常數為1600d.若該反應的e反應方向為放熱反應,升髙溫度，化學反應速率增大，反應的平衡常數也增大 8.將loooml mol l-1bacl2溶液與足量稀硫酸充分反應放出akj熱量；將1oooml 0.5 moll-1hc1溶液與足量 ch3coona溶液充分反應放出bkj熱最（不考慮醋酸鈉水解）：將soo ml mol l-1h2so4溶液與足量 (ch3coo)2ba (可溶性強電解質溶液反應放出的熱量為（)a.(5a-2b) kj b.

5、(2b-5a) kj c. (5a+2b) kj d. (10a-4b) kj9.用飽和氯化鈉溶液潤濕的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷錯誤的是a.甲是原電池，乙是電解池b.甲中鐵棒比乙中鐵棒史易腐蝕c. d電極上的電極反應是：fe2e = fe2+ d. h電極上的電極反應是：02+ 2h20 +4e = 40h-10.將固體nh4i置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：nh4i(s) = nh3(g) +hi(g)；2hi(g)=(g)=+i2(g)« 達到平衡時，c(h+)=0. 5 mol/l丨 c(hi)=s3 mol/l,則此溫度下反應的平衡常數為a. 9 b. 1

6、6 c. 12 d. 25a.達平衡后降低溫度，混合氣體平均相對分子質量減小b.使用催化劑能加快反應速率，縮短達平衡所箱的時間且提高a2的轉化率c.達平衡后升高溫度并增大壓強，有可能毎一組分的百分含量都不改變，但平衡常數一定發生改變d.達平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該平衡向正反應方向移動14.以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下:下列說法不正確的是（）a.在陰極室，發生的電極反應為：2h20 + 2e =20h+h2b.在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變為擇色，是因為陽極區h濃度增大, 使平衡2cro42-(黃色)+ 2h+cro72- (橙色) + h2o向右移動c.

7、該制備過程中總反應的化學方程式為4k2cro4+ 4h20= 2k2cr2o7 +4koh + 2h2+ 02d.測定陽極液中k和cr的含量，若k與cr的物質的錄之比(nk/na)為d,則此時鉻酸鉀的轉化率為（1-d/2) 。15.對可逆反應2a(s)+3b(g)=c(g)+2d(g) h0,在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是（）增加a的量，平衡向正反應方向移動升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v正減小壓強增大一倍，平衡不移動，v正、v逆不變增大b的濃度，v正v逆加入催化劑，平衡向正反應方向移動a. b.c.d. 16.在一個不導熱的密閉反應器中，只發生兩個反應：進行相關操作且達到平衡后

8、（忽略體積改變所作的功）,下列敘述錯誤的是（ ）a.等壓時，通入惰性氣體 ，c的物質的量不變b.等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高c.等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變d.等容時,通入z氣體,.y的物質的量濃度增大17.下面有關電化學的圖示，完全正確的是18.下列各情況下，鐵塊腐蝕由快到慢的順序是a. b. c. d.二、非選擇題（本題包括4小題，共48分。)19 (12 分）有反應 n2(g)+3h2(g) = 2nh（g) h<0,(1)在恒溫恒壓條件下進行，反應正向進行的是 ，反應逆向進行的是 ；處于平衡狀態的是 ；無法判斷姓否達到平衡的是 _。a.單位時間內生成lmol n2

9、，同時生成3mol nh3b.單位時間內生成3mol n2，同時生成6mol nh鍵c.混合氣體的密度不再隨時間而改變d.容器中氣體的壓強不再隨時間而改變(2)在一定溫度下某恒容密閉容器中，充入3molh2和lmol的n2, 2min達到平衡狀態時，總的氣體的物質的量變為原來的9/10,則此時n3的轉化率為 ；若此時放出的熱量為18.44 kj,則其熱化學方程式為 。根據所求出的熱化學方程式，且已知lmol氮氮三鍵斷裂需要為945.8kj的能量，lmol氫氫鍵斷裂需要436 kj的能量，求1moln-h鍵斷裂吸收的能量 。(3)氨氣可用作堿性燃料電池的燃料，電池反應為4nh3+3o22n2+6

10、h20,則氨燃料電池的負極電極反應為 。20. (12分）已知a(g)+b(g) =c(g)+d(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：回答下列問題： (1)該反應的平衡常數表達式k= ，h 0(填“” “”“=”）； (2)830時，向一個5 l的密閉容器中充入0.20mol的a和0.8mol的b, 如反應初始6s內a的平均反應速率 v(a)=0.003 mol l-1 s-1,則 6s 時 c(a)= mol l-1,c的物質的量為 mol；若反應經一段時間后，達到平衡時a的轉化率為 ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時a的轉化率為 ；(3)判斷該反應是否達到平衡的依據為 (

11、填正確選項舫的字母)；a.壓強不隨時間改變b.氣體的密度不隨時間改變c. c(a)不隨時間改變d.單位時間里生成c和d的物質的量相等 (4) 1200時反應 c(g)+d(g)= a (g) 4b(g)的平衡常數的值為 。21.(共12分）高鐵黢鉀(k2feo4)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖甲是高鐵電池的實驗裝置：己知放電后，兩極得到鐵的相同價態的化合物。 (1)該電池放電時正極發生的電極反應是 。(2)若該電池®子二次電池，則充_電時陰極反應的電極反應式為 。 (3)已知鹽橋中含有飽和kc1溶液，放電時，鹽橋的作用是 ，此鹽橋中陰離子的運行方向是 ；

12、若導線上通過3kmol電子，右池質量變化 g。(4)高鐵酸鈉生產方法是在強誠性介質中用nac10氧化fe (oh)3生成高鐵酸鈉、氧化鈉和水，該反應的離子方程式為 。22.(12分）如圖所示，u形管內盛有looml的溶液，按要求回答下列問題：(1)打開k1，閉合k2，若所盛溶液為cuso4溶液，b極的電極及應式為 。若所盛溶液為kc1溶液，則b極的電極反應式為 。(2)打開k1，閉合k2,若所盛溶液為滴有酚酞的nacl溶液。則：a電極附近可觀察到的現象是 ，總反應化學方程式是 。反應一段時間后打開k2,若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，b極產生氣體的體積（標準狀況）為11.2ml。若要使電解質溶液恢復到原狀態，需向u形管內加入或通入一定量的 。(3)如需用電解方法精煉粗銅,打開閉合k2，電解液選用cuso4溶液.則a電極的材料應換成是 ，反應一段時間后電解質溶液中cu2+濃度(填“增大”、“減小”，“不變