1、浙江省杭州地區七校2015屆高三上學期期末聯考化學試題說明：考生須知： 1本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2答題前，在答題卷密封區內填寫班級、學號和姓名；座位號寫在指定位置；3所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；4考試結束后，只需上交答題卷。相對原子質量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ba 137 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共16分） 1.下列說法不正確的是A 126C 、136C 、146C 為碳元素的三種核素。元素周期表中碳的相對原子質量為12.01，

2、說明自然界中的碳主要以126C 的核素形式存在。146C為放射性核素，可用于同位素示蹤B汽車尾氣催化轉化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應的活化能，有利于提高該反應的平衡轉化率C道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學家的研究不斷更新人們對原子結構的認識D地溝油由于混有一些對人體有害的雜質而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分與從石油中提取的柴油成分不同2. 下列化學用語正確的是A. HClO的電子式： BCH4分子的球棍模型: C硝基苯的結構簡式： D中子數為10的氧原子： 3NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A1mol

3、甲基（-14C1H3）所含的中子數和電子數分別為8NA、9NAB標準狀況下，11.2L氯仿中含有CCl鍵的數目為1.5NAC8.7gMnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數為0.1NAD.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2 NA個電子4為了探索外界條件對反應aX(g)+bY(g)cZ(g)的影響,以X和Y物質的量之比為ab開始反應,通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數,實驗結果如下圖所示。下列判斷正確的是AH>0 a+b>c BH<0 a+b<c CH<0 a+b>c DH>0 a+b<c5.

4、 櫻桃是一種抗氧化的水果，對人體有很大的益處，櫻桃中含有一種羥基酸具有健脾作用。下列有關說法正確的是A.該羥基酸含有3種官能團B.通常條件下，該羥基酸可以發生取代、氧化和加成反應C.該羥基酸可以在Cu的催化下被O2氧化成醛D.含1mol該羥基酸的溶液可與含2mol氫氧化鈉的溶液恰好完全反應6“暖冰”是韓國首爾大學科學家將水置于一個足夠強的電 場中，在20時，水分子瞬間凝固形成的。某老師在課堂上做了一個如圖所示的實驗，發現燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，則溶液呈血紅色。則下列說法中不正確的是A在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“

5、暖冰”B水凝固形成20時的“暖冰”所發生的變化是化學變化C該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質D該條件下H2燃燒的產物中可能含有一定量的H2O27下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是A用圖1所示裝置除去HCl中含有的少量Cl2B用圖2所示裝置蒸發FeCl3溶液制備無水FeCl3C用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗D用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH38.下列實驗操作或事實與預期實驗目的或所得結論一致的是二、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共24分）9固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解

6、的產物，提出如下4種猜想，其中一定不成立的是AMg(NO2)2、NO2、O2 BMgO、NO2、O2 CMg3N2、O2 DMgO、NO2、N210有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-W-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是AX、M兩種元素只能形成X2M型化合物B元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑C元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體D由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低11利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2

7、O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是A電流從右側電極經過負載后流向左側電極B為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜C. 電極A極反應式為:2NH3-6e-=N2+6H+D. 當有4.48LNO2(標準狀況) 被處理時，轉移電子為0.8mol12下列圖示與對應的敘述相符的是A圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化B圖乙表示向醋酸溶液中加水時其導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：abC圖丙表示催化劑能改變化學反應的焓變D圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同

8、溫度下分別發生反應：2NO2 (g)N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的H013已知25，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數如下表，下列敘述正確的是 酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸電離平衡常數K a1.75×105K a2.98×108Ka14.30×107 Ka25.61×1011Ka11.54×102 Ka21.02×107A25，等物質的量濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四種溶液中，堿性最強的是Na2CO3B將0.1 mol·L1的醋酸加水不斷稀釋，所有離子濃度均減小

9、C少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應的離子方程式為：SO2H2OCa22ClOCaSO32HClOD少量CO2通入NaClO溶液中反應的離子方程式為：CO2H2O2ClOCO322HClO14.室溫下，向20mL a mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示。下列說法中，正確的是Aa=1×10-3BV(NaOH)=200amL時，溶液中：c (Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol·L-1 C該滴定實驗使用甲基橙作指

10、示劑Dd點之后的溶液中離子濃度大小關系可能滿足： c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)15.有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產生的H+、OH-）：H+、NH4+、K、Mg2、Cu2、Al3+、NO3、CO32、SO42，現取三份100mL溶液進行如下實驗： 第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產生。第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99 g。第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖。根據上述實驗，以下推測不正確的是A.原溶液一定不存在H+、Cu2、CO32 B.不能確定原溶液是

11、否含有K、NO3C. 實驗所加的NaOH的濃度為2mol·L1D. 原溶液確定含Mg2、Al3、NH4，且n(Mg2):n(Al3):n( NH4)1:1:216一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O（已知：KHC2O4·H2C2O4·2H2O的氧化產物為CO2，H2C2O4為二元弱酸）。若用0100 0 mol·L1的NaOH溶液中和相同質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(mol·

12、L1)為A0.008889 B0.0800 C0.1200 D0.2400三、（本題包括3小題，共26分）17.（8分）現有X、Y、Z、M四種元素均為短周期元素。有關信息如下表：原子或分子結構、單質或化合物相關信息X含X元素的物質焰顏色反應為黃色Y單質為雙原子分子。若低溫蒸發液態空氣，因其沸點較低可先獲得Y的單質ZZ元素原子易失去2個電子形成8電子結構的離子MM元素原子的最外層電子數是K層電子數的3倍，M與X處于同一周期 （1）X元素在周期表的位置是 ；（2）1個Y單質分子中含 對個共用電子對；（3）Z能在CO2氣體中燃燒，其化學反應方程式為 。（4）化合物X2M溶液在空氣中長期放置，與氧氣反

13、應會生成與過氧化鈉的結構和化學性質相似的物質X2M2，其溶液顯黃色則X2M2的電子式為 ，用化學方程式表示X2M溶液在空氣中的變質過程 18（11分）（1）據報道以硼氫化合物NaBH4（H的化合價為-1價）和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛星電源。負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示。寫出該電池放電時負極的電極反應式： 。（2）火箭發射常以液態肼（N2H4）為燃料，液態過氧化氫 為助燃劑。已知： N2H4（l） + O2（g） N2（g）+ 2H2O（l） H = 534 kJ·mol1H2O2（l）= H2O（l） + 1/2O2（g） H = 98

14、.6 kJ·mol1 寫出常溫下，N2H4（l） 與 H2O2（l）反應生成N2和H2O的熱化學方程式 。 （3）O3可由臭氧發生器（原理如右圖所示）電解稀硫酸制得。圖中陰極為 （填“A”或“B”）。若C處通入O 2，則A極的電極反應式為： （4）向一密閉容器中充入一定量一氧化碳跟水蒸氣發生反應 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列情況下能判斷該反應一定達到平衡狀態的是_ _（選填編號）。 Av正（H2O) = v逆（H2) B容器中氣體的壓強不再發生改變 CH2O的體積分數不再改變 D容器中CO2和H2的物質的量之比不再發生改變 E容器中氣體的密度不再發生改變 （

15、5）溫度T1時，在一體積為2L的密閉容積中,加入0.4molCO2和0.4mol的H2,反應中c(H2O)的變化情況如圖所示,T1時反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)第4分鐘達到平衡。在第5分鐘時向體系中同時再充入0.1molCO和0.1molH2（其他條件不變），請在右圖中畫出第5分鐘到9分鐘c(H2O)濃度變化趨勢的曲線。19.（7分）NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑， 用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛請回答下列問題：（1）相同條件下，相等物質的量濃度的NH4Al（SO4）2中c（NH4+） （填“=”、“>”

16、 “<”）NH4HSO4中c（NH4+）。（2）如圖1是0.1molL1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象。其中符合0.1molL1 NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是 （填寫字母）；室溫時時，0.1molL1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42）c（NH4+）3c（Al3+）= molL1（填數值）（3）室溫時，向100mL 0.1molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是 ；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 。四、（本題包括3小

17、題，共21分）20. （8分）溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質。實驗室用工業大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質）制備溴化鈣的主要流程如下：完成下列填空：（1）上述使用的氫溴酸的質量分數為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的HBr500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、 、 。（2）已知步驟的濾液中不含NH4+。步驟加入的試劑a是 ，控制溶液的pH約為8.0的目的是 。步驟的目的是 。（3）制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：稱取4.00g無水溴化鈣樣品；溶解；滴入足量Na2CO3溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱量。若得到1.88g碳酸鈣，則

18、溴化鈣的質量分數為 （保留兩位小數）。 若實驗操作規范而測定結果偏低，其原因是 。21（6分）某研究性學習小組在研究二氧化硫漂白作用時，從“氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發。為了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產物，該小組設計了如下實驗。請回答相關問題。 （1）實驗室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，現有下列三種硫酸溶液，應選用 （填字母）。 A98%濃硫酸B70%硫酸C10%稀硫酸 （2）為了探究SO2能否使品紅褪色，該同學選擇了正確的藥品后設計了如下圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置設計中的不合理之處。 ； 。 （3）該同學選擇了正確

19、裝置后，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經過一小時后，品紅仍不褪色。為此，你認為使品紅的水溶液褪色的微粒可能是 。 （4）該同學進一步實驗如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出的結論：使品紅褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-。你認為他的結論是否正確 ，其理由是 。22（7分）草酸晶體的組成可表示為：H2C2O4·xH2O，實驗室常用其加熱分解制取CO氣體，反應的化學方程式為：H2C2O4·xH2O COCO2（x+1）H2O，將生成的CO2和水蒸氣除掉，即得

20、到較純凈的CO氣體。、下圖是除去草酸分解產物中的CO2、水蒸氣后得到CO，并用CO還原兩通管中的CuO實驗裝置，回答下列問題。（1）在甲洗氣瓶中所盛溶液是 。（2）CuO全部被還原后停止實驗操作的步驟的有：停止通氣體，熄滅酒精燈，拆下實驗裝置， 繼續通氣體到兩通管冷卻止。其正確的操作順序是 。ABCD、為測定草酸晶體的x值，進行下列實驗：wg草酸晶體配成100mL水溶液；量取25.00mL草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol·L-1KMnO4溶液滴定。滴定時，所發生的反應為：2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO410CO22MnSO48H2O請回

21、答下列問題：（1）實驗中，滴定時，KMnO4溶液應裝在 （填“酸式滴定管”、“堿式滴定管”）中。（2）判斷滴定終點的方法是 。若滴定時，前后兩次讀數分別為a mL和b mL，由此計算出該草酸晶體的x值是 。（3）下列操作會引起測得的x值偏大的是 （填選項） A滴定結束時俯視讀數B滴定結束后滴定管尖嘴處還有一滴標準液懸而未滴C錐形瓶未干燥即裝入草酸溶液D滴定管用蒸餾水洗凈后即裝入KMnO4溶液五、（本題包括1小題，共7分）23（7分）有機物A的結構簡式為，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質。請回答下列問題： （1）寫出有機物A中官能團的名稱： 、 。 （2）在AE五種物質中，互為

22、同分異構體的是 （填代號）。 （3）寫出由A生成B的化學方程式 。 （4）A制備E的過程中可能會生成一種高分子化合物，寫出其結構簡式 。六、（本題包括1小題，共6分）24.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示。(1)兩份各自產生的NO氣體物質的量 (填“相等”或“不相等”）(2)硝酸的物質的量濃度 ,硫酸的物質的量濃度 。2014學年杭州地區七校高三第一學期期末模擬聯考 高三化學 參考答案 一、 選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共16分）題 號12345678答 案BDACDBCB二、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共24分）題 號910111213141516答 案DBCDADBB三、（本題包括3小題，共26分）17. （8分）（1）第三周期第IA族；（1 分）（2）3（1 分）;（3）2Mg+CO22MgO+C （2 分）（無條件扣1分）（4）（2分） 4Na2S+O2+2H2O4NaOH+2Na2S2（2 分）18.（11分）（1）BH4- 8e- + 8OH- = BO2- + 6H2O。（2分）（2） N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g)