1、原電池電解池專題1 對(duì)以下裝置的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. X如果是硫酸銅，a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，一段時(shí)間后鐵片質(zhì)量增加B. X如果是氯化鈉，那么a和b連接時(shí)，該裝置可模擬生鐵在食鹽水中被腐蝕的過程C. X如果是硫酸鐵，那么不管 a和b是否用導(dǎo)線連接，鐵片均發(fā)生氧化反響D. X如果是氫氧化鈉，將碳電極改為鋁電極，a和b用導(dǎo)線連接，此時(shí)構(gòu)成原電池鐵作負(fù)極2. 【2021新課標(biāo)I卷理綜化學(xué)】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如下圖。以下有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 正極反響中有CO生成B. 微生物促進(jìn)了反響中電子的轉(zhuǎn)移C.質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

2、D.電池總反響為 C6H2Q+6Q=6CO+6fO3. 【2021天津理綜化學(xué)】 鋅銅原電池裝置如下圖， 其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和 水分子通過，以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是Znlinol-L"!ZuSOjtaq)陽(yáng)離子交換腫lmol L'1CuSOi(aq)A. 銅電極上發(fā)生氧化反響B(tài). 電池工作一段時(shí)間后，甲池的cSO42減小M NDC. 電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D. 陰陽(yáng)離子離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡4. 如下圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCI溶液的U型管中。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是: 施和NaCJ涪液A. Ki閉合，向鐵棒附

3、近滴入 &FeCN6溶液，有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)B. Ki閉合，電流方向由鐵棒經(jīng)導(dǎo)線流向石墨棒C. K2閉合，碳棒是陰極D. K2閉合，電路中通過個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生氣體5. 下裝置工作一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)A池中收集到的氣體體積不同，如下圖,以下有關(guān)的推斷中正確的 M是電源的負(fù)極 B中Cu電極的質(zhì)量減少 C中溶液的pH升高 D中溶液的pH下降 B中一段時(shí)間后溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 相同條件下的A, C, D池中生成氣體的總體積為 C> A> DA. 只有B.只有C. 全部D.除6. 如下圖，A B是多孔石墨電極，某同學(xué)按圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：斷開&，閉合 旳一段時(shí)間，觀察到兩只玻璃管內(nèi)

4、都有氣泡將電極包圍，此時(shí)斷開Ki,閉合&,觀察到電流計(jì)A的指針有偏轉(zhuǎn)。以下說法不正確的選項(xiàng)是A. 斷開K2,閉合Ki時(shí)，A極上的電極反響式為：40H 4e = O2T +2H0B. 斷開 屜，閉合K1 一段時(shí)間，溶液的pH要變大C. 斷開K1,閉合&時(shí)，B極上的電極反響式為：2H+2e =出TD. 斷開K1,閉合K2時(shí)，QH向B極移動(dòng)7. 如以下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚 酞試液，在F極附近顯紅色。那么以下說法不正確的選項(xiàng)是m鄧探i飽制NtiCl常誡甲乙丙A. 電源B極是負(fù)極B. 甲、乙裝置的 CD E、F電極均有單質(zhì)生成，其物

5、質(zhì)的量之比為C. 欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag,電鍍液是AgNQ溶液D. 裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷8. 以下圖為某化工廠用石墨電解 N&CrQ溶液制備NqCO的模擬裝置，以下有關(guān)說法錯(cuò)誤NaOHNaOHNaiCrO? 溶siKa-rCrOj 灤液A. 溶液中0H由陰極區(qū)流向陽(yáng)極區(qū)B. 陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生的氣體與陰極區(qū)產(chǎn)生的氣體在相同狀況下體積之比為1： 2C. 陽(yáng)極的電極反響式為：2H2O-4e=QT +4H+2 + 2D. NCrQ轉(zhuǎn)化為NqCdQ的離子方程式為：2CrQ-+2H= CrQ-+HQ9. 【沈陽(yáng)二中2021屆上學(xué)期12月月考】用NaSQ溶液吸收硫

6、酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫,陸3實(shí)律進(jìn)將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽(yáng)離子交 換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如下圖，那么以下有關(guān)說法中正確的選項(xiàng)是十“:網(wǎng)、 : 噸十吆#卜戸 jLeiwh冒隸|空!邑龜電I ' tfA. X為直流電源的正極，Y為直流電源的負(fù)極B. 陽(yáng)極區(qū)pH減小C. 圖中的bvaD. 陰極的電極反響為 HSO-2e-+H2 SQ2-+3H+和 SQ2-2e-+HO=sO-+2H+10. 【2021福建理綜化學(xué)】 某模擬"人工樹葉電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，該裝置能將HO和CQ轉(zhuǎn)化為Q和燃料CsfO。以下說法正確的選項(xiàng)是A.該裝置將化學(xué)能

7、轉(zhuǎn)化為光能和電能B. 該裝置工作時(shí)，H從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C. 每生成ImolQ，有44gCO被復(fù)原D. a 電極的反響為：3CO+16Jl8e-=C3HO+4HQ11. 氫氧燃料電池是一種能在航天飛機(jī)上使用的特殊電池，其反響原理示意圖如圖。下 列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的選項(xiàng)是A. 由于A、B兩電極沒有活動(dòng)性差異，不能構(gòu)成原電池B. A電極是負(fù)極，電極上發(fā)生氧化反響C. 產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好的綠色電池D. 外電路中電流由B電極通過導(dǎo)線流向 A電極12. 一種充電電池放電時(shí)的電極反響為H2+2OH-2e =2HQ; NiOOH+fO+e=NiOH2+OH當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源正

8、極連接的電極上發(fā)生的反響是A. fO的復(fù)原B. NiOOH的復(fù)原C. Hb的氧化D . NiOH2的氧化13. 液流電池是一種新的蓄電池，是利用正負(fù)極電解液分開，各自循環(huán)的一種高性能蓄電池，具有容量高、使用領(lǐng)域環(huán)境廣、循環(huán)使用壽命長(zhǎng)的特點(diǎn)。如圖是一種鋅溴液流 電池，電解液為溴化鋅的水溶液。以下說法正確的選項(xiàng)是-2+A. 充電時(shí)陽(yáng)極的電極反響式：Zn-2e =ZnB. 充電時(shí)電極a為外接電源的負(fù)極C. 放電時(shí)Br 向右側(cè)電極移動(dòng)枚質(zhì)料移仗反響器燃料電池A. 該系統(tǒng)中不只存在化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化B . 在 移 位 反 應(yīng) 器 中， 反 應(yīng)|-':'：=:I ： I' .

9、-:. : .41 l.l ? I II 假設(shè) 溫度越高，那么vCO越大C. 改質(zhì)器和移位反響器的作用是將GHy轉(zhuǎn)化為f和COD. 該電池正極的電極反響為 Q + 4H* 4e =2H2O15.空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池RFC , RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。以下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是雙選A. 當(dāng)有電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下B. 左端裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，右端裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C. c極上發(fā)生的電極反響是：O2+4e=4OHD. d極上發(fā)生氧化反響，右端裝置B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入 A16. 【寧夏銀

10、川唐徠回中2021屆高三上學(xué)期期末考試】液體燃料電池相比于氣體燃料電 池具有體積小，無需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn) 一種以肼NH為燃料的電池裝置如下圖A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極B. 負(fù)極發(fā)生的電極反響式為MH4+40FMe-=N2+4HOC. 該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反響物質(zhì)在電極外表的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸D. 該燃料電池持續(xù)放電時(shí)，K+從負(fù)極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換 膜17. 【云南省彌勒市2021屆學(xué)年高三市統(tǒng)測(cè)模擬測(cè)試一】有一種瓦斯分析儀能夠在 煤礦巷道中的甲烷到達(dá)一定濃度時(shí)，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似

11、 燃料電池的工作原理，其裝置如以下圖所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2Q Na20, O-可以在其中自由移動(dòng)。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是甲烷空氣A. 電極a的反響式為：CH+4O-8e-=CO+2HOB. 電極b是正極，O-由電極a流向電極bC. 瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極a流向電極b. .2-D. 當(dāng)固體電解質(zhì)中有 1molO通過時(shí)，電子轉(zhuǎn)移 4mol18. 【浙江省杭州地區(qū)七校2021屆高三上學(xué)期期末模擬聯(lián)考】利用反響 6NO+8NH=7N2+12HO構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污 染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如下圖。以下說法不正確的選項(xiàng)是+yo-電極A-

12、.離子交抄膜A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜C. 電極A極反響式為：2NH3-6e-=N2+6MD. 當(dāng)有(標(biāo)準(zhǔn)狀況)被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為19. 2021江蘇化學(xué)】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。以下有關(guān)該電池的說法 正確的選項(xiàng)是()A. NiMH電池放電過程中，正極的電極反響式為：NiOOH+2O+e= Ni(OH) 2+OHB. 充電過程中OH離子從陽(yáng)極向陰極遷移C. 充電過程中陰極的電極反響式：f0+M+=MH+OH HQ中的H被M復(fù)原D. NiMH電池中可以用KOH容液、氨水等作為電解質(zhì)溶液21. 銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐

13、蝕原理如下圖，以下有關(guān)說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A. 正極電極反響式為：2H* + 2e=H4B. 此過程中還涉及到反響：4Fe(OHb+ 2H2O+ Q=4Fe(OH)sC. 此過程中Cu并不被腐蝕D. 此過程中電子從 Fe移向Cu22. 山西大學(xué)附屬中學(xué) 2021屆高三12月月考化學(xué)試題】關(guān)于右圖裝置說法正確的選項(xiàng)是 ( )A.裝置中電子移動(dòng)的途徑是：負(fù)極FeM溶液石墨正極A. 圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B. 圖2中，一段時(shí)間后會(huì)出現(xiàn)白色沉淀 -灰綠色沉淀-紅褐色沉淀的現(xiàn)象C. 圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕D. 圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防

14、止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正 極24. 【廣東省肇慶市2021屆高三第一期末化學(xué)試題】相同材質(zhì)的鐵在以下圖中的四種情況 下腐蝕最快的是25. 江西省吉安市白鷺洲中學(xué) 2021屆高三上學(xué)期期中考試】下面有關(guān)電化學(xué)的圖示, 完全正確的選項(xiàng)是；u-Zn臨電他 AZ.hCI.tt： Wf¥電嚴(yán)恂26. 【福建省三明一中2021屆高三上學(xué)期第二次月考】電解裝置如下圖，電解槽內(nèi)裝 有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變3藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。：3I 2+6OH =IO +5I +3HO以下說法不正確的是電源A. 右側(cè)發(fā)生的電極方程式：

15、2HO+2e=H4 +20HB. 電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3-C. 如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變D. 電解槽內(nèi)發(fā)生反響的總化學(xué)方程KI+3H2O =KIQ+3H427. 用石墨做電極電解1mol/LCuSQ溶液，當(dāng)cCu2+為mol/L時(shí)，停止電解，向剩余溶液中參加以下何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來的狀態(tài)A. CuSQB. CuO C. CuOH2D. CuSO? 5H2O28. 【浙江省臺(tái)州中學(xué)2021屆高三上學(xué)期第三次統(tǒng)練試題】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如下圖。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是AB： Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解 氧化性：Ni2+ 高濃度Hh> Ni2+ 低濃度A. 碳棒上發(fā)生的電極反響：4OR4e-=Qf +2HOB. 電解過程中，B中NaCI溶