1、河北省衡水市桃城區(qū)第十四中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期6月三調(diào)考試試題注意事項(xiàng)：1答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 第I卷（選擇題）一、單選題（共15個(gè)小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. “灌鋼法”是我國(guó)古代勞動(dòng)人民對(duì)鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻(xiàn)，陶弘景在其本草經(jīng)集注中提到“鋼鐵是雜煉生鍒作刀鐮者”?！肮噤摲ā敝饕菍⑸F和熟鐵(含碳量約0.1%)混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A. 鋼是以鐵為主的含碳合金B(yǎng). 鋼的含碳量越高，硬

2、度和脆性越大C. 生鐵由于含碳量高，熔點(diǎn)比熟鐵高D. 冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O32. 高分子材料在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A. 蘆葦可用于制造黏膠纖維，其主要成分為纖維素B. 聚氯乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)制得，可用于制作不粘鍋的耐熱涂層C. 淀粉是相對(duì)分子質(zhì)量可達(dá)幾十萬(wàn)的天然高分子物質(zhì)D. 大豆蛋白纖維是一種可降解材料3. “天問(wèn)一號(hào)”著陸火星，“嫦娥五號(hào)”采回月壤。騰飛中國(guó)離不開(kāi)化學(xué)，長(zhǎng)征系列運(yùn)載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A. 煤油是可再生能源B. H2燃燒過(guò)程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C. 火星隕石中的質(zhì)量數(shù)為20D. 月壤中的與地球

3、上的互為同位素4. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）A. 重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB. 3mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC. 32g環(huán)狀S8()分子中含有的S-S鍵數(shù)為NAD. 密閉容器中1mol PCl3和1molCl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加2NA個(gè)P-Cl鍵 5.最新報(bào)道：科學(xué)家首次用 X 射線(xiàn)激光技術(shù)觀察到 CO 與 O 在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是（ ）ACO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和OCCO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程6一

4、定條件下，對(duì)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)來(lái)說(shuō)，下列所表示的化學(xué)反應(yīng)速率中最大的是（ ）Av(A2)=0.8 mol/(Ls)Bv(A2)=6 mol/(Lmin)Cv(AB3)=1.0 mol/(Ls)Dv(B2)=1.2 mol/(Ls)7異丁烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)過(guò)程體系能量變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）A產(chǎn)物比產(chǎn)物更穩(wěn)定B此過(guò)程中只發(fā)生了非極性鍵的斷裂C異丁烯與氯化氫的加成反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D1 mol 產(chǎn)物或中均含有7 mol共價(jià)鍵8已知X(g)+3Y(g)2W(g)+M(s)，一定溫度下，在容積為1L密閉容器中，加入1molX(g)與1molY(g)，2s后Y的物質(zhì)

5、的量濃度為0.4mol/L，下列說(shuō)法正確的是（ ）AX體積分?jǐn)?shù)保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B若減小Y的濃度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大C02s，W的平均反應(yīng)速率為0.2 D反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，W與M的物質(zhì)的量濃度比為2：19.根據(jù)圖示下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 斷開(kāi)非極性鍵和生成極性鍵的能量相同B. 反應(yīng)比反應(yīng)生成的OH鍵更牢固C. 1/2O2(g)+H2(g)OH(g)+H(g)Q(Q0)D. H2O(g)1/2O2(g)+H2(g)+Q(Q0)10.已知幾種離子反應(yīng)如下：NH3H2O(aq)+H+(aq)=NH4+(aq)+H2O(l) H1Ba2+(aq)+SO42(aq)=

6、BaSO4(s) H2Ba2+(aq)+2H+(aq)+2OH(aq)+SO42(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) H3 H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H4 下列推斷正確的是（ ）AH10 H20 BH2H3 CH30 DH1H411如圖所示是425時(shí)，在1L密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的濃度隨時(shí)間的變化示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A圖中t0時(shí)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同B圖說(shuō)明，化學(xué)平衡狀態(tài)與建立平衡的途徑有關(guān)C圖中的逆反應(yīng)為H2(g)+I2(g)2HI(g)D圖中當(dāng)c(HI)=3.16molL-1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)12.以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體

7、減排提供了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 過(guò)程中鈦氧鍵斷裂會(huì)釋放能量B. 該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C. 使用TiO2作催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率D. CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) H=+30 kJmol -113利用CH4可消除NO2的污染，反應(yīng)原理為：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在10L密閉容器中分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測(cè)得不同溫度下n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：下列說(shuō)

8、法正確的是（ ）組別溫度/K物質(zhì)的量/mol時(shí)間/min010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.18M0.15A組別中020min內(nèi)，NO2降解速率為0.25molL1min1B由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知溫度T1T2C40min時(shí)，表格中M對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.15D該反應(yīng)在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行14溫度為T(mén)時(shí)，向體積為VL的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)C(s)+xD(g)H0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如表所示。時(shí)間/min0510152025300下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A前10min的平均反應(yīng)速率v

9、(D)=0.3molL-1min-1B該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為C若達(dá)到平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡不移動(dòng)D反應(yīng)至1520min內(nèi)的某一時(shí)刻，改變的條件可以是降低溫度15在容積均為1 L的a、 b、c三個(gè)密閉容器中，分別放入鐵粉并充入1 mol CO，控制在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：5CO(g) + Fe(s) Fe(CO)5(g)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5 min時(shí)，測(cè)得CO的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是（ ）A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)B反應(yīng)進(jìn)行到5 min時(shí)，a容器中Cb中大于a中D達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率：b c a二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括5個(gè)小題，每小題4

10、分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。少選得2分，錯(cuò)選或多選不得分）16近年來(lái)，科學(xué)工作者致力于二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷、甲醇等技術(shù)研究，為解決環(huán)境和能源問(wèn)題提供了一種新途徑。以下關(guān)于二氧化碳甲烷化的技術(shù)(如圖所示)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A過(guò)程中，CO2分子內(nèi)的化學(xué)鍵沒(méi)有斷裂B過(guò)程中，La元素的化合價(jià)沒(méi)有改變C過(guò)程中，H22H為吸熱過(guò)程D該技術(shù)的總反應(yīng)為4H2+CO2CH4+2H2O17下列示意圖表示正確的是（ ）A甲圖表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=+26.7kJmol-1反應(yīng)的能量變化B乙圖表示碳的燃燒熱C丙圖表示實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度為20，將物質(zhì)的量濃度相等

11、、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高溫度隨V(NaOH)的變化(已知V1+V2=60mL)D已知穩(wěn)定性順序：BAC，某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線(xiàn)如丁圖18. 已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)I，在時(shí)改變某一條件，時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B. 時(shí)改變的條件：向容器中加入CC. 平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)：D. 平衡常數(shù)K：19將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)（）隨溫度（T）的變化如圖所示

12、，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A該反應(yīng)的BA點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)的值為C的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D30時(shí)，點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的20已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0。將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，得到如表所示的兩組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/平衡常數(shù)起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min142x6242yt下列說(shuō)法不正確的是（ ）Ax=2.4B實(shí)驗(yàn)1在前的反應(yīng)速率CK1、K2的關(guān)系：K2K1D、的關(guān)系：T1T2第II卷（非選擇題）三. 非選擇題（共4個(gè)大題，共50分）21.（13分）（1）多相催化反應(yīng)是在催化

13、劑表面通過(guò)吸附、解吸過(guò)程進(jìn)行的。我國(guó)學(xué)者發(fā)現(xiàn)T時(shí)（各物質(zhì)均為氣態(tài)），甲醇與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和相應(yīng)的能量圖如圖： 選擇優(yōu)良的催化劑降低反應(yīng)和的活化能，有利于 （填“增加”或“減少”）過(guò)程中的能耗，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： ；該反應(yīng)屬于 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ；（2） 火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料：4Al(s)3TiO2(s)3C(s)=2Al2O3(s)3TiC(s) H1176 kJmol1，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為 。（3） 氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成氨的

14、能量變化如圖所示，則熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) H= ；（4）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):化學(xué)鍵PPPOOOPO鍵能/(kJmol-1)198360498x已知1 mol白磷燃燒生成P4O10(s)的反應(yīng)熱H=-2982 kJmol-1，白磷(P4)、P4O6、P4O10結(jié)構(gòu)如圖所示,則上表中x= 。0.5 mol白磷(P4)與O2完全反應(yīng)生成固態(tài)P4O6，放出的熱量為 kJ。22（13分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)回答：（1）若在一容積為2L的密閉容器

15、中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)=_。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)%。（2）平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有_。A加了催化劑B增大容器體積C降低反應(yīng)體系的溫度D加入一定量N2（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：T/200300400KK1K30.5請(qǐng)完成下列問(wèn)題：試比較K1、K2的大小，K1_K2(填“

16、”或“”)；400時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)。當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，則該反應(yīng)的v(N2)正_v(N2)逆(填“”或“”)。（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是_。A化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C催化劑的使用是提高產(chǎn)品平衡轉(zhuǎn)化率的有效方法D正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益23（11分）在氮及其化合物的化工生產(chǎn)中，對(duì)有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)原理進(jìn)行研究有著重要意義。（1）t時(shí)，關(guān)于N2、NH3的兩個(gè)反應(yīng)的信息如下表所示：化學(xué)反應(yīng)正反應(yīng)活化能逆反應(yīng)活化能t時(shí)平衡常數(shù)N2(g)O2(g)2