1、1、 對應(yīng)考點一分子晶體具有的本質(zhì)特征就是A、組成晶體的根本構(gòu)成微粒就是分子B、熔融時不導(dǎo)電C、晶體內(nèi)微粒間以分子間作用力相結(jié)合D、熔點一般比原子晶體低解析：分子晶體的熔沸點較低，硬度較小，導(dǎo)致這些性質(zhì)特征的本質(zhì)原因就是根本構(gòu)成微粒間的相互作用 一一范德華力及氫鍵相對于化學(xué)鍵來說就是極其微弱的。答案:C2、對應(yīng)考點一以下說法正確的就是A、原子晶體中只存在非極性共價鍵B、因為HCI的相對分子質(zhì)量大于 HF,所以HCI的熔點高于HFC、干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵不會發(fā)生斷裂D、金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定就是離子化合物解析:原子晶體中存在非極性共價鍵，也可能存在極性共價鍵，如SiO2、SiC

2、等,A項不正 確；HF晶體中存在氫鍵，熔點高于HCI晶體,B不正確;干冰升華就是物理變化,分子間作用力 被破壞，但分子內(nèi)共價鍵不斷裂,C正確;金屬元素與非金屬元素形成的化合物不一定就是離 子化合物，也可能就是共價化合物，如AICI 3等,D不正確。答案:C3、 對應(yīng)考點二干冰與二氧化 硅晶體同屬第W A族元素的最高價氧化物，它們的熔、沸 點差異很大的原因就是A、二氧化硅的相對分子質(zhì)量大于二氧化碳的相對分子質(zhì)量B、C=O鍵鍵能比 Si O鍵鍵能小C、干冰為分子晶體，二氧化硅為原子晶體D、干冰易升華，二氧化硅不能解析:干冰與二氧化硅晶體盡管同屬第 IVA族元素的最高價氧化物，但干冰就是分子晶體 二

3、氧化硅為原子晶體，干冰的熔、沸點取決于其分子間作用力的大小，而不就是共價鍵鍵能的強(qiáng)弱，而二氧化硅的熔、沸點那么由 Si O鍵鍵能的強(qiáng)弱所決定。答案:C4、對應(yīng)考點二SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCI4相似，對其進(jìn)行以下推測，不正確的就是A、SiCI 4晶體就是分子晶體B、 常溫、常壓下SiCl4就是氣體C、SiCI 4的分子就是由極性鍵形成的非極性分子D、SiCl4的熔點高于 CCI4解析:由于SiCl4具有分子結(jié)構(gòu)，所以一定屬于分子晶體。影響分子晶體熔、沸點的因素就是分子間作用力的大小，在這兩種分子中都只有范德華力，SiCl 4的相對 分子質(zhì)量大于 CCl4的相對分子質(zhì)量，所以SiCl4的分子間作

4、用力大，熔、沸點比CCl4高一些，常溫、常壓下為液體。 CCl 4的分子就是正四面體結(jié)構(gòu)，SiCI 4與它結(jié)構(gòu)相似，因此也應(yīng)該就是正四面體結(jié)構(gòu)，就是含極性鍵的非極性分子。5、二氧化硅晶體就是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體結(jié)構(gòu)模型如下列圖答案:B請認(rèn)真觀察該模型后答復(fù)以下問題二氧化硅晶體中最小環(huán)上有 個原子，晶體結(jié)構(gòu)中存在以原子為中心、 原子為頂點的正四面體結(jié)構(gòu)。2晶體中每個硅原子為 個最小環(huán)共有，每個最小環(huán)平均擁有 個硅原子、個氧原子。3晶體中存在的作用有 。A、共價鍵 B、離子鍵 C、配位鍵D、范德華力E、氫鍵解析:二氧化硅晶體中，最小環(huán)上有6個硅原子與6個氧原子，并形成以硅原子為 中心、氧原子或硅原子為頂點的正四面體結(jié)構(gòu)。因為每個硅原子被12個最小環(huán)共有，平均每個最小環(huán)擁有的硅原子數(shù)為6X 1/12 = 1/2個，由化學(xué)式SiO2可知，擁有氧原子數(shù)為1/2 X 2 =