1、復(fù)習(xí)化學(xué)平衡的定義復(fù)習(xí)化學(xué)平衡的定義 化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。的濃度保持不變的狀態(tài)。復(fù)習(xí)化學(xué)平衡的特征 條件：一定條件 對象：可逆反應(yīng) 等：v正=v逆 定：反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變 動：動態(tài)平衡 變：條件變化，平衡被破壞。為什么外界條件的改為什么外界條件的改變會破壞平衡狀態(tài)變會破壞平衡狀態(tài) ？原因原因 外界條件的改變引起v正v逆，此時原平衡被破壞，反應(yīng)繼續(xù)進行下去，直到再次達到新的平衡狀態(tài)。 這種舊的化學(xué)平衡被破壞，新的化學(xué)

2、平衡建立的過程叫做化學(xué)平衡的移動。我們研究化學(xué)平我們研究化學(xué)平衡的目的是什衡的目的是什么？么？研究目的研究目的 研究化學(xué)平衡的目的并不是為了保研究化學(xué)平衡的目的并不是為了保持某一個平衡狀態(tài)不變。持某一個平衡狀態(tài)不變。 利用外界條件的改變，使舊的化學(xué)利用外界條件的改變，使舊的化學(xué)平衡破壞，并建立新的較理想的化平衡破壞，并建立新的較理想的化學(xué)平衡。學(xué)平衡。 例如：使轉(zhuǎn)化率不高的化學(xué)平衡破例如：使轉(zhuǎn)化率不高的化學(xué)平衡破壞，而建立轉(zhuǎn)化率高的化學(xué)平衡，壞，而建立轉(zhuǎn)化率高的化學(xué)平衡，從而提高產(chǎn)量。從而提高產(chǎn)量。影響化學(xué)平衡的條件 濃度對化學(xué)平衡的影響 壓強對化學(xué)平衡的影響 溫度對化學(xué)平衡的影響 平衡移動原

3、理勒夏特列原理濃度對化學(xué)平衡的影響 濃度對化學(xué)平衡的影響的實驗 濃度對化學(xué)平衡的影響的規(guī)律濃度對化學(xué)平衡的影響的規(guī)律 在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)的方向移動；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)的方向移動。溫度對化學(xué)平衡的影響的規(guī)律 在其他條件不變的情況下，溫度升高，會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動；溫度降低，會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動。反應(yīng)前后氣體總體積有變化的反應(yīng) 對反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，會使化學(xué)平衡向

4、著氣體體積增大的方向移動。 反應(yīng)前后氣體總體積無變化的反應(yīng) 有些可逆反應(yīng)，反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒有變化，例如： 2hi(g)=h2(g)+i2(g) (2體積) (1體積) (1體積) 這種情況下，增大或減小壓強都不能使化學(xué)平衡移動。沒有氣體參加的反應(yīng) 固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積，受壓強的影響很小，可以忽略不計。因此，如果平衡混合物都是固體或液體，可以認為改變壓強不能使化學(xué)平衡移動。勒夏特列原理的內(nèi)容 濃度、壓強、溫度對化學(xué)平衡的影響可以概括為平衡移動原理，即勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度等），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。勒夏特列原理的局限性 平衡移動原理

5、對所有的動態(tài)平衡都適用，如電離平衡等。 但是，平衡移動原理也有局限性。如雖然能用它來判斷平衡移動的方向，但不能用它來判斷建立新平衡所需要的時間，以及在平衡建立過程中各物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系等。 勒夏特列其人 勒夏特列 h.-l.henry-louis le chatelier (18501936)法國物理化學(xué)家。 勒夏特列的主要貢獻有：1888年提出平衡移動原理，后稱勒夏特列原理(見化學(xué)平衡)。1887年發(fā)明熱電偶和光學(xué)高溫計。1888年研究爆炸反應(yīng)中的質(zhì)量作用。1895年提出用氧炔焰焊炬來焊接和切割金屬。他曾獨立于美國j.w.吉布斯而發(fā)現(xiàn)了相律，并力圖將相律應(yīng)用于實際。1899年他將吉布斯的重要文

6、章關(guān)于多相物質(zhì)的平衡的一部分譯為法文，以化學(xué)體系的平衡為題在巴黎出版，在傳播吉布斯的相律方面起了重要作用。壓強對化學(xué)平衡的影響 壓強對化學(xué)平衡的影響的實驗 實驗數(shù)據(jù) 壓強對化學(xué)平衡的影響的規(guī)律溫度對化學(xué)平衡的影響 溫度對化學(xué)平衡的影響的實驗 溫度對化學(xué)平衡的影響的規(guī)律溫度對化學(xué)平衡的影響的實驗濃度對化學(xué)平衡的影響的實驗壓強對化學(xué)平衡的影響的實驗450oc時時n2和和h2反應(yīng)生成反應(yīng)生成nh3的實驗數(shù)據(jù)的實驗數(shù)據(jù)壓強壓強mph3%2.09.216.435.553.669.4壓強對化學(xué)平衡的影響的規(guī)律 反應(yīng)前后氣體總體積有變化的反應(yīng) 反應(yīng)前后氣體總體積無變化的反應(yīng) 沒有氣體參加的反應(yīng)勒夏特列原理 勒夏特列原理的內(nèi)容 勒夏特列原理的局限性 勒夏特列其人 勒夏特列的相片勒夏特列相片the endthe end謝謝謝謝 合作合作表格影響化學(xué)平衡的條件化學(xué)平衡移動方向平衡移動結(jié)果 增大