1、高中無機化學第十六至十八章測試題及答案（d區元素、f區元素） 第十六章 d區元素（一）一、填空題1、在所有過渡元素中，熔點最高的金屬是 W ，熔點最低的是 Hg ，硬度最大的是 Cr ，密度最大的是 Os ，導電性最好的是 Ag ，耐海水腐蝕的是 Ti 。2、分別寫出下列離子的顏色：Fe(H2O)62+ 淡綠 色，FeO42- 紫 色，FeCl4- 黃 色，Fe(H2O)63+ 淡紫 色，Ti(H2O)63+ 紫 色，VO43- 淡黃 色，Co(H2O)62+ 粉紅 色，Mn(H2O)62+ 粉紅 色，Ni(H2O)62+ 綠 色。3、CrCl3溶液與氨水反應生成 灰綠 色的 Cr(OH)3

2、沉淀該產物與NaOH溶液反應生成 亮綠 色的 Cr(OH)4- 。4、錳在自然界主要以 軟錳礦 的形式存在，在強氧化劑(如KClO3)作用下堿熔時只能得到 +6 價錳的化合物，而得不到 高錳 酸鹽，這是因為后者 在堿中和受熱均分解 。5、K2Cr2O7(s)與濃H2SO4反應生成的氧化物為 CrO3 ，它為 橙紅 色，遇酒精立即著火，生成鉻的一種 綠 色氧化物，其化學式為 Cr2O3 。KMnO4(s)與濃H2SO4作用生成的氧化物為 Mn2O7 ；MnO2與濃H2SO4反應生成的氣體是 O2 。6、高錳酸鉀是 強氧化 劑，它在酸性溶液中與H2O2反應的主要產物是 O2 和 Mn2+ ，它在中

3、性或弱堿性溶液中與Na2SO3反應的主要產物為 SO42- 和 MnO2 。7、在強堿性條件下，KMnO4溶液與MnO2反應生成 綠 色的 K2MnO4 ；在該產物中加入硫酸后生成 紫 色的 KMnO4 和 褐 色的 MnO2 。8、三氯化鐵蒸氣中含有的聚合分子化學式為 Fe2Cl6 ，其結構與金屬 Al 的氯化物相似。FeCl3 能 溶于有機溶劑。9、既可用于鑒定Fe3+，又可用于鑒定Co2+的試劑是 KCNS ，當Fe3+存在時，能干擾Co2+的鑒定，可加入 NaF 因生成 FeF63- 而將Fe3+掩蔽起來，消除對Co2+鑒定的干擾。10、用于鑒定Ni2+的試劑是 丁二肟乙醇溶液 ，鑒定

4、反應需要在 氨堿 性溶液中進行，反應生成了 鮮紅 色的沉淀。11、實驗室中使用的變色硅膠中含有少量的 氯化鈷 ，烘干后的硅膠呈 藍 色，這實際上呈現的是 CoCl2 的顏色。吸水后的硅膠呈現 粉紅 色，這是 CoCl2H2O 的顏色。若于烘箱中將吸水硅膠轉變為無水硅膠，烘干溫度為 120 左右。二、選擇題1、第一過渡系的元索是( A ) (A)第四周期B-B (B)第五周期B-B (C)鑭系元素 (D) 錒系元素2、作為顏料使用的鈦的化合物是( C ) (A)TiCl4 (B)TiOSO4 (C)TiO2 (D)TiF43、關于V2O5的下列敘述中錯誤的是( B ) (A)是酸性氧化物 (B)

5、是無色晶體 (C)具有強氧化性 (D)可作為催化劑4、下列離子不能被金屬鋅還原的是( D ) (A)TiO2+ (B)VO2+ (C)Fe3+ (D)V2+5、下列離子與Na2C3溶液反應生成碳酸鹽沉淀的是( B ) (A)Ti3+ (B)Mn2+ (C)Fe3+ (D)Cr3+6、在鉻的下列各物種中，還原性最差的是( A ) (A)Cr3+ (B)Cr2+ (C)Cr(OH)3 (D)Cr(OH)4-7、CrCl3溶液與下列物質作用時，既生成沉淀又生成氣體的是( B ) (A)鋅粉 (B)Na2S溶液 (C)K2S2O8溶液 (D)NaOH溶液8、K2Cr2O7溶液與下列物質在酸性條件下反應

6、沒有沉淀生成的是( C ) (A)H2S (B)KI (C)H2O2 (D)Pb(Ac)29、MnO2不能與下列溶液反應的是( D ) (A)濃HCl (B)濃H2SO4 (C)稀HI (D)稀NaOH10、在下列條件下，KMnO4發生反應時產物中沒有氣體生成的是( D ) (A)加熱 (B)在酸性條件下久置 (C)在濃堿溶液中 (D)酸性條件下與H2S反應11、錳的下列物種能在酸性溶液中發生歧化反應的是( A ) (A)MnO42- (B)MnO2 (C) MnO4- (D)Mn22+12、下列物質不能被空氣中的O2氧化的是( B ) (A)Mn(OH)2 (B)Ni(OH)2 (C)Ti3

7、+ (D)Co(NH3)62+13、下列硫化物能溶于醋酸溶液的是( D ) (A)FeS (B)CoS (C)NiS (D)MnS14、下列物質與濃HCl反應生成淡藍色的以Cl-為配體的配離子的物種( C ) (A)Fe(OH)3 (B)NiOOH (C)Co(OH)3 (D)Cr(OH)315、下列試劑不能與FeCl3溶液反應的是( D ) (A)Fe (B)Cu (C)KI (D)SnCl416、下列配離子的中心離子以sp3d2雜化軌道成鍵的是( D ) (A)Cr(CN)63- (B)Cr(CO)6 (C)Co(CN)63- (D)CoF63-17、下列物種中能與CrO42-反應生成金屬

8、單質的是( B ) (A)Fe2+ (B)H- (C)H2O2 (D)ZnO18、下列敘述中錯誤的是( C ) (A)在鑒定NO3-, NO2-的反應中生成棕色的Fe(NO)(H2O)52+ (B)Co(H2O)62+的分裂能o小于Co(en)32+的o (C)FeO42-不能與HCl反應生成Cl2 (D)OsO4能穩定存在，而OsF8不存在，因為在Os周圍不能容納8個 氟原子三、完成并配平下列反應方程式1、3Cu2O + 2MnO4- + 7H2O 2MnO2 + 6Cu(OH)2 + 2OH-2、4Ti3+ + 2H2O + O2 4TiO2+ + 4H+3、V2O5 + SO32- +

9、4H+ 2VO2+ + SO42- + 2H2O4、(NH4)2Cr2O7(s) Cr2O3 + N2 + 4H2O (加熱)5、2Co2+ + Br2 + 6OH- 2Co(OH)3 + 2Br-6、將鉻鐵礦與純堿混合在空氣中煅燒。4Fe(CrO2)2 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2四、回答問題1、某金屬M溶于稀HCl，生成磁矩為5.0 B.M.的M(H2O)62+。在無氧條件下，該離子與氨水反應生成白色沉淀A，接觸空氣后，A逐漸變為綠色、黑色，最后為棕色沉淀B。灼燒B得紅棕色粉末C。B溶于鹽酸生成D的溶液。D可使含淀粉的KI試液變藍。但是，

10、該KI溶液還含有NaF時，則不能變藍。若向B的濃NaOH懸浮液中通入Cl2，可得到含有紫紅色離子E的溶液，再加入BaCl2溶液可析出紫紅色固體F。E在酸性溶液中分解生成氧氣和G離子。該離子與KNCS反應生成血紅色的H配離子。試確定AH各字母所代表物種的化學式，并寫出相關反應方程式。答：2、某混合溶液中含有三種陰離子，當向其中滴加AgNO3溶液時有沉淀不斷生成，直至沉淀完全，并使AgNO3稍有過量。離心分離，洗滌沉淀，其呈磚紅色，溶液呈紫色。當用稀HNO3處理沉淀時，部分沉淀溶解，得到橙色溶液和白色沉淀。再離心分離，并洗滌白色沉淀，而后將其加入稀氨水中，白色沉淀溶解。將前述紫色溶液以硫酸酸化，再

11、加入足量的Na2SO3，紫色消失并有白色沉淀析出。根據上述實驗現象，確定混合溶液中含有哪三種陰離子，并寫出相關反應方程式。答：3、為了測定水中的溶氧量，設計了以下分析方法：在隔絕空氣的條件下，向一定量的水樣中加入一定量的MnCl2和過量的NaOH溶液。然后以過量H2SO4酸化樣品，并加入過量KI溶液，最后用標準Na2S2O3溶液標定。寫出該分析過程的化學反應方程式。答：Mn2+ + 2OH- Mn(OH)2(s)2Mn(OH)2(s) + O2 2MnO(OH)2(s)MnO(OH)2(s) + 2I- + 4H+ Mn2+ + I2 + 3H2OI2 + 2S2O32- S4O62- + 2

12、I-五、計算題已知：E(Cl2C1-)1.36V，EA(Cr2O72-Cr3+)1.33V，Ksp(BaCrO4)1.210-10，Ka(HCrO4-)3.210-7，以及2 HCrO4- Cr2O72- + H2O的K33。計算EA(BaCrO4Cr3+)，并確定BaCrO4與濃HCl(其他物種均為標準態)能否發生反應，如果能反應，寫出相應的反應方程式。解：EA(BaCrO4Cr3+)l.28V，當c(HCl)12.0molL-1時，EA(BaCrO4Cr3+)=1.45V，E(Cl2Cl-)1.30 V，能反應。2 BaCrO4 (s) + 16HCl 2CrCl3 + 3Cl2 + 2B

13、aCl2 + 8H2O第十七章 d區元素（二）一、填空題1、金屬銅不镕于稀鹽酸，但在硫脲存在下，銅與濃鹽酸反應產生氫氣。這是由于生成 Cu(CS(NH2)2)2+ ，而使銅的 還原性 增強的緣故。銅與HI溶液反應生成H2和 白 色的 CuI 沉淀。2、硫酸銅晶體俗稱為 膽礬 ，其化學式為 CuSO45H2O 。它受熱至260時將得到 白 色的 CuSO4 。根據這一特性，用 無水硫酸銅 檢查有機物中的微量水。3、在CuCl2溶液中加入濃HCl時，溶液的顏色由 藍 色變為 黃綠 色；然后加入銅屑煮沸，生成 土黃 色的 CuCl2- ；將該溶液稀釋時生成 白 色的 CuCl 沉淀。4、Cu(NH3

14、)2+配離子是 無 色的，但CuCl(s)與濃氨水反應能得到深藍色的 Cu(NH3)42+ 。這是由于 Cu(NH3)2+被空氣中的氧氧化 的結果。5、在Cu2+的溶液加入過量 濃NaOH 與葡萄糖，然后加熱，生成 紅棕 色的 Cu2O ，該產物的熱穩定性比CuO 強 。6、在AgNO3溶液中，加入K2CrO4溶液，生成 磚紅 色的 Ag2CrO4 沉淀，離心分離后，將該沉淀加入氨水中生成 Ag(NH3)2+ ；然后再加入KBr溶液，生成 淡黃 色的 AgBr 沉淀；將該沉淀加入Na2S2O3溶液中，有 Ag(S2O3)23- 配離子生成。7、最難溶的硫化物是 HgS ，它可溶于 王水 和 N

15、a2S 溶液。8、升汞的化學式為 HgCl2 ，其分子的空間構型為 直線形 ，中心原子汞的雜化方式為 sp 。甘汞的溶解度比升汞的 小 。9、ds區元素中還原性最強的金屬是 Zn ，它的氫氧化物溶于氨水生成 Zn(NH3)42+ 配離子，該配離子的空間構型為 正四面體 。10、在CdCl2溶液中加入NaOH溶液生成 Cd(OH)2 沉淀，該沉淀溶解于氨水中生成 Cd(NH3)42+ 。二、選擇題1、下列離子在水溶液中不能穩定存在的是( B ) (A)Cu2+ (B)Cu+ (C)Au3+ (D)Hg22+2、下列物種在氨水中不能將HCHO氧化的是( D ) (A)Ag2O (B)AgCl (C

16、)Ag(NH3)2+ (D)AgI3、下列離子與過量KI溶液反應只能得到澄清的無色溶液的是( C ) (A)Cu2+ (B)Fe3+ (C)Hg2+ (D)Hg22+4、在含有下列物種的各溶液中，分別加入Na2S溶液，發生特征反應用于離子鑒定的是( D ) (A)Cu(NH3)42+ (B)Hg2+ (C)Zn2+ (D)Cd2+5、除去ZnSO4溶液中所含的少量CuSO4，最好選用下列物種中的( C ) (A)NH3H2O (B)NaOH (C)Zn (D)H2S6、下列金屬不能溶于濃NaOH溶液的是( B ) (A)Be (B)Ag (C)Zn (D)Al7、下列硫酸鹽與適量氨水反應不生成

17、氫氧化物沉淀而生成堿式鹽沉淀的是( A ) (A)CuSO4 (B)ZnSO4 (C)CdSO4 (D)Cr2(SO4)38、下列氫氧化物不是兩性的是( A ) (A)Cd(OH)2 (B)Cu(OH)2 (C)Zn(0H)2 (D)Cr(OH)39、下列配離子的空間構型不是正四面體的是( B ) (A)Cd(NH3)42+ (B)Cu(NH3)42+ (C)Hg(NH3)42+ (D)HgI42-10、在下列各組離子的溶液中，加入稀HCl溶液，組內離子均能生成沉淀的是( C ) (A)Ag+，Cu2+ (B)A13+，Hg22+ (C) Ag+，Hg22+ (D)Ba2+，Al3+三、完成并

18、配平下列反應方程式1、2AgNO3 + 2NaOH Ag2O + 2NaNO3 + H2O2、Cu2O + 2HI 2CuI + H2O3、2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O 2Cu(NH3)42+ + 4OH-4、4Au + O2 + 8CN- + 2H2O 4Au(CN)2- + 4OH-5、2Ag + H2S + 1/2O2 Ag2S + H2O6、2Cu2- + 2S2O32- + 2H2O Cu2S(s) + S(s) + 2SO42- + 4H+7、HgCl2 + SnCl2(適量) + 2HCl Hg2Cl2(s) + H2SnCl68、HgCl2 + SnCl2(過量

19、) + 2HCl 2Hg + H2SnCl6四、回答問題某混合溶液中含有若干種金屬離子，先在其中加入6molL-1的HCl，并煮沸，離心分離，得到沉淀A和溶液B。洗滌沉淀A，A為白色；將A加入2 molL-1氨水中，A沉淀溶解，再加入稀HNO3，白色沉淀又析出。將離心分離后的溶液B加入足量的6 molL-1的氨水，再離心分離后得沉淀C和溶液D，D為深藍色溶液。在D中加入6 molL-1HA c和黃血鹽稀溶液，得到紅棕色沉淀E。在洗滌后的沉淀C中加入足量的6 molL-1NaOH溶液，充分攪拌，并離心分離，得紅棕色沉淀F和溶液G。將洗滌后的沉淀F加入足量的6 molL-1HCl和稀KNCS溶液，

20、沉淀全部溶解，溶液呈血紅色。在溶液G中，加入足量的6 molL-1HAc和0.1 molL-1K2CrO4溶液，有黃色沉淀H生成。試確定混合溶液中含有哪些金屬離子，并寫出實驗中各步反應的方程式。答：五、計算題已知Ksp(HgS)1.610-52，Ka1(H2S)8.910-8，Ka2(H2S)7.110-19，Kf(HgI42-)5.71029。通過計算相關反應的標準平衡常數說明：(1)HgS可否溶于KI溶液中；(2)HgS可否溶于HCl，KI混合溶液中。解： 第十八章 f區元素一、填空題1、在氣體狀態下，鑭系元素的價層電子構型為 4f 0-145d 0-16s2 ；按照Pauling能級填充順序圖，La的價層電子構型應為 4f16s2