1、鐵及其化合物鐵及其化合物復(fù)習(xí)復(fù)習(xí) 鐵及鐵及 鐵的化合物鐵的化合物一、一、 鐵鐵三、氫氧化物三、氫氧化物四、鹽四、鹽二、氧化物二、氧化物鐵元素在自然界中的存在鐵元素在自然界中的存在人體中的鐵元素人體中的鐵元素一個(gè)成年人體內(nèi)約含鐵一個(gè)成年人體內(nèi)約含鐵3-5g,其中其中70%以上在血紅蛋白中以上在血紅蛋白中.人體缺鐵會(huì)人體缺鐵會(huì)造成缺鐵性貧血造成缺鐵性貧血.含鐵較多的食物有動(dòng)含鐵較多的食物有動(dòng)物的肝臟物的肝臟,莧菜莧菜,芹菜芹菜,番茄等番茄等. Fe2eFe2 Fe3eFe3 鐵元素的化合價(jià)為鐵元素的化合價(jià)為2價(jià)或價(jià)或3價(jià)價(jià)1、鐵元素在元素周期表中的位置、鐵元素在元素周期表中的位置（2）鐵位于元素周

2、期表中）鐵位于元素周期表中（1）鐵的原子結(jié)構(gòu)）鐵的原子結(jié)構(gòu)+6價(jià)價(jià)(FeO4 2- ) 第四周期第第四周期第族族2、鐵的物理性質(zhì)、鐵的物理性質(zhì)銀白色，金屬光澤銀白色，金屬光澤質(zhì)軟質(zhì)軟良好良好良好良好(與銅、鋁比較）與銅、鋁比較）7.86g/cm3，屬于重金屬屬于重金屬1535、2750較強(qiáng)較強(qiáng),含雜質(zhì)含雜質(zhì) 而減弱而減弱C顏顏 色：色：硬硬 度：度：延延 展展 性：性：電熱導(dǎo)性：電熱導(dǎo)性：密密 度：度：熔熔 沸沸 點(diǎn)：點(diǎn)：抗腐蝕性抗腐蝕性:鐵能被磁體吸引鐵能被磁體吸引金屬活動(dòng)順序表金屬活動(dòng)順序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au3、鐵（

3、純鐵）的化學(xué)性質(zhì)、鐵（純鐵）的化學(xué)性質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑1）鐵與非金屬的反應(yīng)）鐵與非金屬的反應(yīng)現(xiàn)象：火星四射、生成黑現(xiàn)象：火星四射、生成黑色固體、放出大量的熱色固體、放出大量的熱條件：點(diǎn)燃條件：點(diǎn)燃3Fe+2O2=Fe3O43、鐵（純鐵）的化學(xué)性質(zhì)、鐵（純鐵）的化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃點(diǎn)燃(1)與氧氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng)（2 2）在空氣中：）在空氣中：a.a.干燥空氣中干燥空氣中 在水中在水中c.c.在潮濕空氣中在潮濕空氣中不生銹不生銹 不生銹不生銹 生銹生銹有待探討有待探討?鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較Fe2O3 nH2O（鐵銹鐵銹）通常兩種腐蝕同時(shí)存在，但以

4、后者更普遍。通常兩種腐蝕同時(shí)存在，但以后者更普遍。析氫腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕條件條件水膜呈水膜呈酸性酸性水膜呈水膜呈中性中性或或酸性很弱或堿性酸性很弱或堿性電極反應(yīng)電極反應(yīng)負(fù)極負(fù)極Fe(- )Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+正極正極C(+)2H+2e-=H2O2+2H2O+4e-=4OH-總反應(yīng)總反應(yīng):Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3聯(lián)系聯(lián)系 棕色的煙棕色的煙 2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3點(diǎn)燃點(diǎn)燃Fe+S=FeS(Fe+S=FeS(黑色

5、固體黑色固體) ) 通過(guò)鐵與氯氣及硫的反應(yīng)，通過(guò)鐵與氯氣及硫的反應(yīng)，比較氯氣和硫的氧化性的強(qiáng)弱。比較氯氣和硫的氧化性的強(qiáng)弱。（3）與其它非金屬的反應(yīng)）與其它非金屬的反應(yīng)2 2）鐵跟酸的反應(yīng)）鐵跟酸的反應(yīng)（1）鐵與）鐵與鹽酸鹽酸反應(yīng)：反應(yīng)：（2）鐵與）鐵與稀硫酸稀硫酸的反應(yīng)：的反應(yīng)：Fe + 2H+= Fe2+ H2反應(yīng)實(shí)質(zhì)反應(yīng)實(shí)質(zhì):非氧化性酸非氧化性酸有弱氧化性有弱氧化性(H+)（3）鐵與）鐵與氧化性酸氧化性酸反應(yīng)：反應(yīng)：a.a.濃硝酸濃硝酸 b.b.稀硝稀硝酸酸Fe (少少)+4HNO3 （稀）（?。?=Fe（NO3）3+NO +2H2OFe(少少)+6HNO3（濃）（濃） = Fe（NO3

6、）3+3NO2 +3H2O 加熱時(shí)反應(yīng)生成加熱時(shí)反應(yīng)生成NONO2 2 常溫下鈍化常溫下鈍化Fe(過(guò)量過(guò)量)+4HNO3（濃）（濃） = Fe（NO3）2+2NO2 +2H2O 3Fe (多多)+8HNO3 （稀）（?。?=3Fe（NO3）2+2NO +4H2Oc.c.濃硫酸濃硫酸加熱時(shí)反應(yīng)生成加熱時(shí)反應(yīng)生成SOSO2 22Fe (少量少量) +6H2SO4（濃）（濃）=Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O 常溫下鈍化常溫下鈍化2Fe(過(guò)量過(guò)量) +2H2SO4（濃）（濃） = 2FeSO4+SO2 +2H2O 3 3）鐵與水蒸汽的反應(yīng)）鐵與水蒸汽的反應(yīng)高溫下高溫下3Fe+4H3Fe+4H2

7、 2O(g)=O(g)=FeFe3 3O O4 4+4H+4H2 2高溫高溫常見(jiàn)的金屬與水反應(yīng)的情況常見(jiàn)的金屬與水反應(yīng)的情況: K Ca Na Mg Al Zn Fe水蒸氣水蒸氣與水反應(yīng)越來(lái)越難與水反應(yīng)越來(lái)越難比較比較:它們的生成物相同嗎它們的生成物相同嗎?冷水冷水熱水熱水4 4）鐵與鹽溶液的反應(yīng)）鐵與鹽溶液的反應(yīng)我國(guó)古代人民智慧的體現(xiàn)我國(guó)古代人民智慧的體現(xiàn)之一之一： 濕法煉銅濕法煉銅實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì):Fe:Fe+ +CuCu2+2+=FeFe2+2+ + CuCu 2FeCl3 + Fe 3FeCl2 2Fe3+ + Fe 3Fe2+ 化學(xué)性質(zhì)小結(jié)化學(xué)性質(zhì)小結(jié)FeFe2+Fe3+弱氧化劑弱氧化劑強(qiáng)氧

8、化劑強(qiáng)氧化劑O2 Cl2 Br2 HNO3 H2SO4(濃濃)S I2 H+ Cu2+O2、H2O二、鐵的化合物二、鐵的化合物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名顏色狀態(tài)鐵元素價(jià)態(tài)水溶性與鹽酸反應(yīng)非氧化性酸與稀HNO3氧化性酸 1、鐵的氧化物的性質(zhì)：、鐵的氧化物的性質(zhì)：FeO+2HClFeCl2+H2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O 3FeO+10HNO33Fe（NO3）3+NO+5H2O Fe2O3+6HNO32Fe（NO3）3+3H2O 3Fe3O4 + 28HNO3 9FeNO3）3+NO+14H2O 鐵紅磁性氧化鐵黑色粉

9、末紅棕色固體黑色晶體+2、+3+3+2不溶不溶不溶化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4與還原性酸HI與CO反應(yīng)(書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式通式)鐵的氧化物的性質(zhì)：鐵的氧化物的性質(zhì)：FexOy+yCO = xFe+yCO2 FeO+2HIFeI2+H2O Fe2O3+6HI2FeI2+I2+3H2O Fe3O4 + 8HI 3FeI2+I2+4H2O 高溫2、鐵的氫氧化物、鐵的氫氧化物化學(xué)式化學(xué)式溶解性溶解性與與HCl反應(yīng)反應(yīng)穩(wěn)定性穩(wěn)定性制制 法法關(guān)關(guān) 系系色色 態(tài)態(tài)Fe(OH)2Fe(OH)3白色固體白色固體紅褐色紅褐色固體固體難溶于水難溶于水難溶于水難溶于水Fe(OH) 2+ 2H+ = Fe2+ + 2H

10、2O Fe(OH)3+3H+= Fe3+3H2O不穩(wěn)定，空氣中易被氧化不穩(wěn)定，空氣中易被氧化受熱易分解受熱易分解4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O= 4Fe(OH)32Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFe2+ + 2OH- = Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)32H2O+O2+4Fe(OH)2=4Fe(OH)3白色白色灰綠色灰綠色紅褐色紅褐色與稀與稀HNO3與與Hl反應(yīng)反應(yīng)3Fe(OH) 2+ 10H+ +NO3- = 3Fe3+ + 8H2O +NOFe(OH)3+3H+= Fe3+3H2OFe(OH) 2+ 2H+ = Fe2+ + 2H2O 2Fe(OH)3

11、 +6H+ +2I- = 2Fe2+6H2O +I2 Fe(OH)2 = FeO+H2O 隔絕空氣隔絕空氣實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵新制硫酸亞鐵溶液，為了防止氧化加入加入鐵粉鐵粉，為了防止水解，加入少量為了防止水解，加入少量稀硫酸。稀硫酸。長(zhǎng)膠頭滴管 煮沸過(guò)的氫氧化鈉溶液 把膠頭滴管 硫酸亞鐵溶液的 ，再輕輕擠捏滴管的膠頭，逐滴加入氫氧化鈉溶液。 插入插入 底部底部 注意事項(xiàng)： 煮沸過(guò)的蒸餾水Fe 2+ + 2OH- = Fe(OH)2 有同學(xué)提出：為使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更明顯，可在硫酸亞鐵溶液液面上加隔離劑，這樣可以更好地看到白色沉淀?，F(xiàn)有汽油和四氯化碳兩種液體，你會(huì)選用 作為隔離劑，原

12、因是 。 汽油四氯化碳密度大于硫酸亞鐵溶液，不能起到隔離作用汽油四氯化碳其它方法探究其它方法探究1、在如圖裝置中，用在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、溶液、鐵屑、稀稀H2SO4等試劑制備。等試劑制備。(1)在試管在試管里加入鐵屑和稀里加入鐵屑和稀H2SO4；(2)在試管在試管里加入里加入NaOH溶液；溶液；(3)在試管在試管和和中加入試劑后，打開(kāi)中加入試劑后，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子，檢驗(yàn)試管止水夾，塞緊塞子，檢驗(yàn)試管出口處排出口處排出的氫氣的純度，當(dāng)排出的出的氫氣的純度，當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，再純凈時(shí)，再夾緊止水夾。夾緊止水夾。（4 4）過(guò)一會(huì)可以看到試管）過(guò)一會(huì)可以看到試管中液體流入試管中液體

13、流入試管 中，中， 試管試管 中中觀察到白色絮狀沉淀觀察到白色絮狀沉淀并能保持并能保持較長(zhǎng)時(shí)間。較長(zhǎng)時(shí)間。 電極材料：鐵、電極材料：鐵、C棒棒電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液:NaCl溶液溶液電極反應(yīng)：電極反應(yīng)：陽(yáng)極電極反應(yīng)式為陽(yáng)極電極反應(yīng)式為: Fe2e- = Fe2+陰極電極反應(yīng)式為陰極電極反應(yīng)式為: 2H+ +2e - = H2總反應(yīng)：總反應(yīng)：反應(yīng)現(xiàn)象：反應(yīng)現(xiàn)象：NaCl、Na2SO4 : 白色沉淀在兩極之間的溶液中生成白色沉淀在兩極之間的溶液中生成NaOH: 此時(shí)白色沉淀在電極上生成此時(shí)白色沉淀在電極上生成Fe+ 2H2O = Fe （OH） 2 + H22、電解法、電解法a電極材料：電極材料：b

14、電極材料：電極材料：鐵鐵C棒棒(3)液體液體c為苯，其作用是隔絕為苯，其作用是隔絕空氣，防止空氣，防止Fe(OH)2被空氣氧化；被空氣氧化；在加入苯之前，對(duì)溶液進(jìn)行加在加入苯之前，對(duì)溶液進(jìn)行加熱處理的目的是趕走電解液熱處理的目的是趕走電解液中溶解的氧氣。中溶解的氧氣。(4)為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的合理措施有適當(dāng)以采取的合理措施有適當(dāng)增大兩極間電壓增大兩極間電壓或適當(dāng)或適當(dāng)縮小兩極板間距離縮小兩極板間距離。(5)若若d改為硫酸鈉溶液，當(dāng)電解一段改為硫酸鈉溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間看到白色沉淀后，再反接電源繼時(shí)間看到白色沉淀后，再反接電源繼續(xù)電解，有什么現(xiàn)

15、象？續(xù)電解，有什么現(xiàn)象？除了在電極上看到除了在電極上看到氣泡氣泡外，另一明顯現(xiàn)象是外，另一明顯現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色。2003年高考理綜第年高考理綜第33題題用下面兩種方法可以制得白色的用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。沉淀。方法一：用不含方法一：用不含F(xiàn)e3的的FeSO4溶液與用不含溶液與用不含O2的蒸餾水的蒸餾水配制的配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。溶液反應(yīng)制備。 （1）用硫酸亞鐵晶體配制上述）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加溶液時(shí)還需加入入 。（2）除去蒸餾水中溶解的）除去蒸餾水中溶解的O2常采用常采用 的

16、方法。的方法。（3）生成白色）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的的NaOH溶液，溶液， 插入插入 FeSO4溶液液面下，再擠出溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣溶液。這樣操作的理由是操作的理由是 _ 稀稀H2SO4 、鐵屑鐵屑 煮沸煮沸 避免生成的避免生成的 Fe(OH)2沉淀接觸沉淀接觸O2 方法二：在如圖裝置中，用方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、溶液、鐵屑、稀鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。等試劑制備。（1）在試管）在試管里加入的試劑是里加入的試劑是 。（2）在試管）在試管里加入的試劑是里加入的試劑是 。（3）為了制得白色）為了制得白

17、色Fe(OH)2沉淀，在試管沉淀，在試管和和中中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是 （4）這樣生成的）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能長(zhǎng)時(shí)間保持白色，沉淀能長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是其理由是_ 稀稀H2SO4 、鐵屑鐵屑 NaOH溶液溶液 檢驗(yàn)試管檢驗(yàn)試管出口出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，再夾緊止水夾純凈時(shí)，再夾緊止水夾 。 試管試管中反應(yīng)生成的中反應(yīng)生成的H2充滿(mǎn)了試管充滿(mǎn)了試管和試管和試管，且外界空氣不容易進(jìn)入。且外界空氣不容易進(jìn)入。拓展拓展 應(yīng)用右圖所示的電解實(shí)驗(yàn)可以制得白色的純凈的應(yīng)用右圖所示的

18、電解實(shí)驗(yàn)可以制得白色的純凈的 Fe(OH)2沉沉淀。兩電極材料分別為石墨和鐵。淀。兩電極材料分別為石墨和鐵。（1）a電極材料應(yīng)為電極材料應(yīng)為 ，電極反應(yīng)式為電極反應(yīng)式為 。（2）電解液）電解液C可以（填編號(hào)）是可以（填編號(hào)）是 。 A純水純水 BNaCl溶液溶液 CNaOH溶液溶液 DCuCl2溶液溶液（3）d為苯，其作用是為苯，其作用是 ，在加入苯之前，在加入苯之前對(duì)對(duì)C應(yīng)作何簡(jiǎn)單處理應(yīng)作何簡(jiǎn)單處理 。（4）若）若C中用中用Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間看到白色溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間看到白色Fe(OH)2沉沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一淀后，再反接電源電解，除了電

19、極上看到氣泡外，混合物中另一現(xiàn)象是現(xiàn)象是 FeFe2eFe2B、C隔絕空氣隔絕空氣煮沸煮沸白色沉淀變成紅褐色白色沉淀變成紅褐色（2）亞鐵化合物）亞鐵化合物 亞鐵化合物既具有亞鐵化合物既具有氧化性氧化性又具有又具有還原性還原性 氧化性：氧化性：如：如：Fe2+ + Zn = Zn2+ + Fe 還原性還原性：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl- 4Fe2+ + O2 + 4H+ 4Fe3+ + 2H2O Fe2+FeZn、 Al、Mg等等強(qiáng)還原劑強(qiáng)還原劑Fe2+Fe3+Br2、Cl2、O2、濃濃H2SO4、HNO3等等強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑C、CO、+3價(jià)鐵具有價(jià)鐵具有強(qiáng)強(qiáng)氧化性氧化性2F

20、e3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 2Fe3+ + S2- 2Fe2+ + S 2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+ 2Fe3+ + Fe 3Fe2+ （3）三價(jià)鐵的化合物）三價(jià)鐵的化合物Fe3+FeC、 CO、 H2、 Al、Fe3+Fe2+I-、S2-、H2S、 SO2、 Fe、 Cu等等弱還原劑弱還原劑（溶液中）（溶液中）Zn等等 2Fe3+ + 2 H2O+SO2 2Fe2+ + SO42- + 4 H+2FeCl 3 + 2KI 2FeCl2 + I2 +2KCl 2Fe3+ + 3Zn（足量）（足量） 2Fe + 3Zn2+強(qiáng)還原劑強(qiáng)還原劑 2Fe3+ + H2S

21、2Fe2+ + S+2 H+S 、I2、Cu2+ H+等等Cl2、Br2、HNO3 H2SO4(濃濃)等等Cl2、Br2、HNO3 、O2、H2SO4(濃濃)、H2O2、MnO4-等等Fe、Cu、H2S、S2-、I-、等、等H2、CO、C、活潑金屬等活潑金屬等H2、CO、C、活潑金屬等、活潑金屬等鐵三角鐵三角溶液顏色溶液顏色 Fe2+和和Fe3+的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)Fe2+Fe3+淺綠色淺綠色棕黃色棕黃色加堿溶液加堿溶液白色沉淀白色沉淀灰綠色灰綠色紅褐色紅褐色紅褐色紅褐色沉淀沉淀加加KSCN溶液溶液無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象溶液變?yōu)槿芤鹤優(yōu)檠t色血紅色 苯酚苯酚酸性酸性KMnO4液液淀粉淀粉KI試紙?jiān)嚰埲芤撼嗜芤撼?/p>

22、紫紫色色溶液溶液不呈紫色不呈紫色KMnO4溶液溶液褪色褪色KMnO4溶液溶液不褪色不褪色濕潤(rùn)的淀粉濕潤(rùn)的淀粉KI試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)變藍(lán)濕潤(rùn)的淀粉濕潤(rùn)的淀粉KI試紙?jiān)嚰埐蛔兯{(lán)不變藍(lán)再加再加ClCl2 2水或雙氧水水或雙氧水K3【Fe(CN) 6】溶液無(wú)沉淀無(wú)沉淀Fe3【Fe(CN) 6】2藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀原物質(zhì)原物質(zhì)所含雜質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)除雜質(zhì) 試劑試劑 主要操作主要操作方法方法Fe2O3Al2O3FeAlCuSO4Fe 3+Mg 2+Fe 3+Mg 2+Fe 2+FeCl3溶液溶液FeCl2FeCl2溶液溶液FeCl3FeCl3溶液溶液CuCl2NaOH溶液溶液過(guò)濾過(guò)濾NaOH溶液溶液過(guò)濾過(guò)濾過(guò)濾過(guò)

23、濾過(guò)濾過(guò)濾加加CuO或或Cu（OH）2調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)PH至至3.7加過(guò)量加過(guò)量Mg置換置換過(guò)濾過(guò)濾過(guò)濾過(guò)濾或先加或先加H2O2過(guò)濾過(guò)濾通通Cl2Fe轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化法Fe、Cl2再加再加MgO等等或或MgO或或Mg（OH）2等等加過(guò)量加過(guò)量Mg置換置換離子共存離子共存與與 （ NO3 + H+）、）、ClO-、MnO4-因氧化還原因氧化還原不能共存不能共存Fe 2+：Fe 3+： 與與OH-、SCN- 無(wú)水氯化鐵、無(wú)水硫酸亞鐵的制取無(wú)水氯化鐵、無(wú)水硫酸亞鐵的制取1.無(wú)水氯化鐵制取無(wú)水氯化鐵制取(1)由氯化鐵溶液制取：由氯化鐵溶液制?。郝然F溶液直接蒸干時(shí)，由于氯化鐵的水解，氯化鐵溶液直接蒸干時(shí)，由于氯化鐵

24、的水解，將不能得到無(wú)水氯化鐵。必須在將不能得到無(wú)水氯化鐵。必須在氯化氫氣流中氯化氫氣流中加熱蒸干加熱蒸干氯化鐵溶液氯化鐵溶液。(2)鐵粉與干燥的氯氣共熱制取鐵粉與干燥的氯氣共熱制取2.無(wú)水硫酸亞鐵制取無(wú)水硫酸亞鐵制取將綠礬將綠礬FeSO47H2O在保護(hù)氣在保護(hù)氣(如氮?dú)獾热绲獨(dú)獾?中灼燒中灼燒即可得到無(wú)水即可得到無(wú)水FeSO4。鐵鹽、亞鐵鹽溶液的配制和保存鐵鹽、亞鐵鹽溶液的配制和保存FeSO4+2H2O Fe(OH)2+H2SO4Q或或Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+ Q怎樣配制和保存怎樣配制和保存硫酸亞鐵硫酸亞鐵溶液？溶液？加加硫酸硫酸抑制水解抑制水解，加，加Fe粉粉防止氧化防止氧化

25、怎樣配制和保存怎樣配制和保存硫酸鐵硫酸鐵溶液？溶液？加加硫酸硫酸抑制水解抑制水解， 要證明某溶液中不含要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而而可能含有可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椴僮鲿r(shí)最佳順序?yàn)?（ ） 加入足量氯水加入足量氯水 加入足量加入足量KMnO4酸溶液酸溶液 加少量加少量NH4SCN A、 B、 C、 D、CFe(OH)2FeOFe 2+Fe(OH)3Fe3O4Fe2O3FeFe 3+mFe(OH)2nFe(OH)3鐵及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)鐵及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)金屬的通性顏色顏色: : 狀態(tài)狀態(tài): :導(dǎo)電、導(dǎo)熱導(dǎo)電、導(dǎo)熱: :延展性延展性: :硬度、熔點(diǎn)、密度硬度、熔

26、點(diǎn)、密度: :通常情況下通常情況下, ,除金、銅、鉍除金、銅、鉍有顏色有顏色外，大多數(shù)都為外，大多數(shù)都為銀白色銀白色通常情況下，除通常情況下，除汞為液體汞為液體外，其外，其余都是固體余都是固體都易導(dǎo)電、導(dǎo)熱都易導(dǎo)電、導(dǎo)熱都具有延展性都具有延展性金屬的冶煉金屬的冶煉v1.K Na Ca Al等幾種金屬用等幾種金屬用 來(lái)冶煉來(lái)冶煉.v2.位于中部金屬位于中部金屬(Zn-Cu)如如Fe Cr W用用 v 冶煉冶煉v3.位于位于Cu后面后面的不活潑金屬用的不活潑金屬用 能能獲得獲得.v 如如Hg Ag等等 電解法電解法熔融態(tài)熔融態(tài)熱還原法熱還原法熱分解法熱分解法3 3、冶煉、冶煉 冶煉方法冶煉方法化學(xué)

27、方程式化學(xué)方程式鈉鈉鎂鎂鋁鋁鐵鐵銀銀鉀鉀銣銣電解法電解法電解法電解法熱還原法熱還原法22ClMgMgCl電解熔化232342OAlOAl電解熔化232323COFeCOOFe高溫電解法電解法222ClNaNaCl電解熔化熱分解法熱分解法 AgNO3= Ag+NO2+O2 平衡移動(dòng)法平衡移動(dòng)法平衡移動(dòng)法平衡移動(dòng)法 2、將、將Fe粉、粉、Cu粉、粉、FeCl3溶液、溶液、FeCl2溶液和溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反溶液，混合于某容器中充分反應(yīng)，試判斷下列情況下溶液中存在的金屬應(yīng)，試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。離子和金屬單質(zhì)。（1）若鐵粉有剩余，則容器中）若鐵粉有剩余，則容器中 不可能有不可能有 ；（2）若氯化銅有剩余，則容器中）若氯化銅有剩余，則容器中 不可能有不可能有 ；（3）若氯化鐵有剩余則容器中）若氯化鐵有剩余則容器中 不可能有不可能有 。Fe3、Cu2FeFe、Cu鞏固反饋鞏固反饋3、(2008北京北京)由由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)成的混合粉