1、高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律【20112011年考綱年考綱】（1 1）了解元素、核素和同位素的含義。）了解元素、核素和同位素的含義。（2 2）了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子）了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。（3 3）了解原子核外電子排布。）了解原子核外電子排布。（4 4）掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表（長式）掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。（5 5）以第）以第3 3周期

2、為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。（6 6）以）以IAIA和和VIIAVIIA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。（7 7）了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性）了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。質(zhì)遞變的規(guī)律。（8 8）了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。）了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律離子鍵是陰、陽離子的離子鍵是陰、陽離子的靜電作用靜電作用（靜電引力和靜

3、電引力和斥力斥力）NaHSO4熔化：熔化： NaHSO4 = Na+ + HSO4-NaHSO4溶于水：溶于水： NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-（2009山東理綜，山東理綜，11）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是()A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到

4、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì) 完全相同完全相同【感悟高考感悟高考】位位-構(gòu)構(gòu)-性三者的關(guān)系性三者的關(guān)系高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律（2010山東理綜，山東理綜，9）16O和和18O是氧元素的兩種是氧元素的兩種核素，核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是的是A. 16O2與與18O2互為同分異構(gòu)體互為同分異構(gòu)體B. 16O與與18O核外電子排布方式不同核外電子排布方式不同C.通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與與18O間的相互轉(zhuǎn)化間的相互轉(zhuǎn)化D

5、.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2與與1.12L18O2均含均含0.1NA個個氧原子氧原子NA的計算的計算原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律（2010山東理綜，山東理綜，11）下列說法正確的是（）下列說法正確的是（ ） A.形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力 B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱依次減弱 C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)依次增強(qiáng) D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的

6、結(jié)果變化的結(jié)果 化學(xué)鍵化學(xué)鍵點(diǎn)面結(jié)合考查點(diǎn)面結(jié)合考查元素周期律及應(yīng)用元素周期律及應(yīng)用【例題例題】 ONaAlSiPClKGeAsSeBr（3）NaAlPO O2-Na+Al3+（4）KOHNaOHAl(OH)3 H3AsO4H3PO4 SiH4放電放電強(qiáng)堿強(qiáng)堿熔融熔融MgCl2熔融熔融Al2O3【變式變式3】設(shè)計實驗證明設(shè)計實驗證明Cl元素的非金屬性比元素的非金屬性比S的強(qiáng)，寫出實驗方案。的強(qiáng)，寫出實驗方案。 取取2mLNa2S溶液于試管中，向其中逐滴滴加新溶液于試管中，向其中逐滴滴加新制氯水，若出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明制氯水，若出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明Cl元素的非金元素的非金屬性比屬性比S的強(qiáng)。的強(qiáng)

7、。化學(xué)實驗設(shè)計的四原則：化學(xué)實驗設(shè)計的四原則： 科學(xué)性、安全性、可行性、簡約性科學(xué)性、安全性、可行性、簡約性 高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律【概念辨析概念辨析1 1】同位素同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一 元素的不同核素互為同位素。元素的不同核素互為同位素。元素元素：具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。 核素核素：具有一定數(shù)目：具有一定數(shù)目質(zhì)子質(zhì)子和一定數(shù)目和一定數(shù)目中子中子的的 一種一種原子原子。高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律原子的相對原子質(zhì)量原子的相對原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A）【概念辨析概念辨析2 2】高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A） 原子的相對原子質(zhì)量原子的相對原子質(zhì)量 原子的相對原子質(zhì)量原子的相對原子質(zhì)量:一個原子的真實質(zhì)量一個原子的真實質(zhì)量跟一個碳跟一個碳-12原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的1/12的比值，稱為的比值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量該原子的相對原子質(zhì)量 小數(shù)小數(shù)質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（中子數(shù)（N）原子的質(zhì)量主要