1、 復習練習復習練習 寫出下列化學方程式，（注明必要的反應條件）寫出下列化學方程式，（注明必要的反應條件） 1、二氧化硫與氧氣的反應；、二氧化硫與氧氣的反應； 2、二氧化硫與雙氧水的反應；、二氧化硫與雙氧水的反應； 3、亞硫酸與氧氣的反應；、亞硫酸與氧氣的反應； 4、二氧化硫通入氯水中發生的反應；、二氧化硫通入氯水中發生的反應； 5、二氧化硫通入過量的澄清石灰水的反應；、二氧化硫通入過量的澄清石灰水的反應； 返回返回 化肥、醫藥、農藥、金屬礦石的處理，金屬材化肥、醫藥、農藥、金屬礦石的處理，金屬材 料的表面清洗等。料的表面清洗等。 沸騰爐沸騰爐 爐氣 原料原料 粉碎粉碎 空氣空氣 1 1）造氣及

2、凈化）造氣及凈化沸騰爐沸騰爐 一一. .硫酸的工業制備（接觸法）硫酸的工業制備（接觸法） 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 高溫高溫 硫磺硫磺( (S S) )或黃鐵礦或黃鐵礦( (FeS2) 凈凈 化化 點燃點燃 ( S + O2 = SO2 ) 2SO2+O2=2SO3 催化劑催化劑 熱交換器熱交換器 催化劑催化劑 凈化凈化 沸騰爐沸騰爐 接觸室接觸室 SOSO2 2、O O2 2 SOSO3 3 冷氣體冷氣體 熱氣體熱氣體 溫度較高氣體溫度較高氣體 溫度較低氣體溫度較低氣體 2）接觸氧化）接觸氧化 -接觸室接觸室 接觸室沸騰爐吸收塔 SO3 98.3%H2SO4 SO3 +

3、H2O=H2SO4 放熱反應放熱反應尾氣尾氣 3）SO3的吸收的吸收吸收塔吸收塔 發煙硫酸發煙硫酸 SO2、O2 4）尾氣處理）尾氣處理 尾氣的組成：尾氣的組成：SO2、O2、N2、少量、少量SO3等等 回收利用回收利用堿液吸收法：氨水堿液吸收法：氨水 2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3 工業上為什么不用水吸收工業上為什么不用水吸收SO3而是用而是用98.3%的濃的濃H2SO4來吸收來吸收 思考: 因因SO3與水反應產生大量酸霧，不利于與水反應產生大量酸霧，不利于SO3的吸收；的吸收；用用98.3% 的濃的濃H2SO4吸收吸收SO3，形成發煙硫酸，形成發煙硫酸，再用水稀釋，效果更好。

4、，再用水稀釋，效果更好。 小知識：硫酸的其它生產辦法小知識：硫酸的其它生產辦法 2(FeSO47H2O)=Fe2O3+SO2+ SO3+14H2O 無色黏稠、油狀液體 易溶于水且放出大量熱 （能以任意比與水混溶） 難揮發性、高沸點、大密度 稀釋濃硫酸的操作應注意什么？稀釋濃硫酸的操作應注意什么？ 思考: 二二. .硫酸的性質硫酸的性質 98.3%濃硫酸 cB為 18.4mol/L， 密度1.84g/ml， 沸點為338。 一）物理性質一）物理性質 稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿器壁緩緩注入稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿器壁緩緩注入 水中，并用玻璃棒不斷攪拌。水中，并用玻璃棒不斷攪拌。 強酸：強酸：H2SO4=

5、2H+SO42- 稀硫酸具有哪些酸的通性？舉例說明稀硫酸具有哪些酸的通性？舉例說明 稀稀H2SO4 BaCl2 Cu(OH)2 CuO Zn 紫色石蕊試液紫色石蕊試液 某些鹽某些鹽 堿堿 堿性氧化物堿性氧化物 活潑金屬（氫前）活潑金屬（氫前） 酸堿指示劑酸堿指示劑 二）化學性質二）化學性質 1.1.稀硫酸具有酸的通性稀硫酸具有酸的通性 CuSOCuSO4 45H5H2 2O O 藍色藍色 濃濃H H2 2SOSO4 4CuSOCuSO4 4 白色白色 藍色藍色晶體變成晶體變成白色白色 結論：結論： 現象：現象： 濃硫酸中存在的主要是濃硫酸中存在的主要是硫酸分子硫酸分子， 因而濃硫酸具有一些獨特

6、的性質。因而濃硫酸具有一些獨特的性質。 實驗實驗1：向表面皿中加入向表面皿中加入少量少量膽礬膽礬 ，再加，再加 入約入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實驗現象。濃硫酸，攪拌，觀察實驗現象。 吸水性吸水性 實驗室作氣體干燥劑（實驗室作氣體干燥劑（O2、Cl2、H2、CO2等）等） 堿性氣體（堿性氣體（NH3）、）、 還原性氣體（還原性氣體（H2S、HI、HBr等）等） 哪些氣體不可以用濃硫酸干燥？哪些氣體不可以用濃硫酸干燥？ 濃硫酸敞口久置于空氣中質量有什么變化？濃硫酸敞口久置于空氣中質量有什么變化？ 濃度有什么變化？如何保存濃硫酸？濃度有什么變化？如何保存濃硫酸？ 質量變大，濃度變小質量變大，濃度變

7、小 密封保存密封保存 現象現象: : 2 2）放出大量的熱，生成刺激）放出大量的熱，生成刺激 性氣味的氣體。性氣味的氣體。 反應：反應： 結論：結論：體現出濃硫酸的體現出濃硫酸的脫水性和氧化性脫水性和氧化性 C12H22O11 12C + 11H2O 濃硫酸濃硫酸 2H2SO4 (濃濃) + C = CO2 + 2SO2 + 2H2O 1 1）蔗糖變黑，體積膨脹，呈）蔗糖變黑，體積膨脹，呈 疏松狀；疏松狀； 實驗實驗2 2：在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調成糊狀，在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調成糊狀， 注入濃硫酸，用玻棒攪拌。注入濃硫酸，用玻棒攪拌。 （放熱）（放熱） 吸收現成的水吸收現成的

8、水(水、水蒸氣或結晶水水、水蒸氣或結晶水) 脫去脫去反應生成水（將某些有機物中的反應生成水（將某些有機物中的H、 O原子個數比原子個數比2：1脫去生成水）脫去生成水） 吸水性吸水性和和脫水性脫水性有何區別有何區別 ？ 1.1.吸水性吸水性 2.2.脫水性脫水性 與非金屬與非金屬 2H2H2 2SOSO4 4（濃） （濃） C C COCO2 2 2H2H2 2O O 2SO2SO2 2 思考？如何驗證產物？思考？如何驗證產物？ 依次通過：依次通過：無水硫酸銅無水硫酸銅品紅溶液品紅溶液溴水溴水品紅溶液品紅溶液 澄清石灰水澄清石灰水 驗證有水蒸氣驗證有水蒸氣 驗證有驗證有SOSO2 2 除去除去S

9、OSO2 2 驗證驗證SOSO2 2是否除盡是否除盡 驗證有驗證有COCO2 2 強氧化性強氧化性 強氧化性強氧化性 常溫：常溫： 加熱：與絕大多數金屬反應加熱：與絕大多數金屬反應(金、鉑除外金、鉑除外)。 Fe、Al遇濃硫酸發遇濃硫酸發_。 鈍化鈍化 與金屬與金屬 注意：濃硫酸與金屬反應時，產物是硫酸鹽注意：濃硫酸與金屬反應時，產物是硫酸鹽 (高價高價)、SO2、H2O； 與非金屬反應時，產物是該非金屬的最高價氧化物、與非金屬反應時，產物是該非金屬的最高價氧化物、SO2、H2O。 (2)與金屬與金屬 實驗三：實驗三：將一小塊銅片放入試管中，然后加入將一小塊銅片放入試管中，然后加入2mL 濃硫

10、酸，用圖示裝置進行實驗，觀察實驗現象。濃硫酸，用圖示裝置進行實驗，觀察實驗現象。 現象：現象：1 1）銅片表面產生氣泡、品紅溶液褪色，）銅片表面產生氣泡、品紅溶液褪色， Cu + 2H2SO4(濃濃)= CuSO4 + SO2 + 2H2O 2 2）試管中溶液逐漸變藍。）試管中溶液逐漸變藍。 表現表現氧化性氧化性酸性酸性 （1 1）用雙線橋法表示該反應電子轉移的方向和數目。）用雙線橋法表示該反應電子轉移的方向和數目。 （2 2）每）每2molH2molH2 2SOSO4 4反應，其中反應，其中被還原被還原的的H H2 2SOSO4 4有有_mol_mol。 1 ( ( 4）難揮發性： 用于制揮

11、發性強酸（鹽酸、硝酸）用于制揮發性強酸（鹽酸、硝酸） 2NaCl+H2NaCl+H2 2SOSO4 4( (濃濃)=Na)=Na2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl (3)(3)與低價化合物的反應與低價化合物的反應 H2SO4(濃）濃）+ 2HI或或2HBr= I2或或Br2+SO2+2H2O H2SO4(濃）濃）+ H2S = S+SO2 +2H2O 幾種重要的硫酸鹽幾種重要的硫酸鹽 1、硫酸鈣：、硫酸鈣：石膏（或生石膏）石膏（或生石膏）-CaSO42H2O 熟石膏熟石膏-2CaSO4H2O 2、硫酸鋇：、硫酸鋇：俗稱俗稱“重晶石重晶石”、“鋇餐鋇餐”、 白色顏料白色顏料 3、硫酸亞鐵：

12、、硫酸亞鐵：FeSO47H2O 俗稱俗稱“綠礬綠礬” 將下列現象中硫酸表現出來的性質寫在空白處將下列現象中硫酸表現出來的性質寫在空白處 吸水性吸水性 吸水性吸水性 脫水性脫水性 酸性酸性 強氧化性強氧化性 1.1.濃硫酸可作氣體干燥劑濃硫酸可作氣體干燥劑 2.2.敞口放置濃硫酸時，質量增加敞口放置濃硫酸時，質量增加 3.3.濃硫酸使火柴梗變黑濃硫酸使火柴梗變黑 4.2H4.2H2 2SOSO4 4（濃） （濃） ZnZn ZnSOZnSO4 42H2H2 2O OSOSO2 2 2 2、有兩瓶等體積的、有兩瓶等體積的濃硫酸濃硫酸和和稀硫酸稀硫酸，請設計，請設計 實驗方案加以鑒別。實驗方案加以鑒

13、別。 （1 1）觀察狀態觀察狀態，略為搖動，若為油狀粘稠液體為濃硫，略為搖動，若為油狀粘稠液體為濃硫 酸，另一瓶為稀硫酸。酸，另一瓶為稀硫酸。 （3 3）取）取少量少量蒸餾水，向其中加入少量試樣蒸餾水，向其中加入少量試樣H H2 2SOSO4 4，放出，放出 大量熱者為濃硫酸，另一份為稀硫酸。大量熱者為濃硫酸，另一份為稀硫酸。 （2 2）手掂分量，重者為濃硫酸，輕者為稀硫酸。）手掂分量，重者為濃硫酸，輕者為稀硫酸。 （4 4）取）取少量少量試樣，投入小塊膽礬，試樣，投入小塊膽礬， 膽礬表面產生白膽礬表面產生白 色粉末者為濃硫酸，膽礬溶解成看藍色溶液者為稀硫色粉末者為濃硫酸，膽礬溶解成看藍色溶液

14、者為稀硫 酸。酸。 （5 5）用）用玻璃棒玻璃棒蘸取試液在紙上寫字，立即變黑者為濃蘸取試液在紙上寫字，立即變黑者為濃 硫酸，另一份為稀硫酸。硫酸，另一份為稀硫酸。 （6 6）取）取少量少量試液，向其中分別投入試液，向其中分別投入FeFe片，片， 沒明顯變沒明顯變 化者為濃硫酸，放出大量氣體者為稀硫酸。化者為濃硫酸，放出大量氣體者為稀硫酸。 用銅和濃硫酸為原料制取硫酸銅，可用下列兩用銅和濃硫酸為原料制取硫酸銅，可用下列兩 種方法：種方法： （1）Cu CuSO4 （2）Cu CuO CuSO4 H2SO4O2 濃濃H2SO4 請寫出上述實驗中發生反應的化學方程式，并說請寫出上述實驗中發生反應的化學方程式，并說 明哪一種方法較優越？明哪一種方法較優越？ 返回返回 思考思考 現有失去標簽的濃硫酸、濃鹽酸各一現有失去標簽的濃硫酸、濃鹽酸各一 瓶瓶( (瓶相同，酸體積相同瓶相同，酸體積相同) )，不用化學方法如，不用化學方法如 何