1、原電池的工作原理1 將化學能轉變為電能的裝置叫做原電池，它的原理是將氧化還原反應中還原劑失去的電子經過導線傳給氧化劑，使氧化還原反應分別在兩極上進行。2 .原電池的形成條件：(如下圖所示)(1 )活潑性不同的電極材料(2)電解質溶液(3 )構成閉合電路(用導線連接或直接接觸)(4)自發進行的氧化還原反應尖認沿導罐作建術電越竽執彳匕反應J1還原辰應”諒|鋼評獵電執KZiJ * J陽離干曲rf特別提醒：構成原電池的四個條件是相互聯系的，電極不一定參加反應， 電極材料不一定都是金屬，但應為導體，電解質溶液應合理的選取。3 .判斷原電池正負極常用的方法負極：一般為較活潑金屬，發生氧化反應；是電子流出的

2、一極，電流流入的一極；或陰離子 定向移動極；往往表現溶解。正極：一般為較不活潑金屬，能導電的非金屬；發生還原反應；電子流入一極，電流流出 一極；或陽離子定向移向極；往往表現為有氣泡冒出或固體析出。4 .原電池電極反應式書寫技巧(1 )根據給出的化學方程式或題意，確定原電池的正、負極，弄清正、負極上發生反應的 具體物質(2 )弱電解質、氣體、難溶物均用化學式表示，其余以離子符號表示，寫電極反應式時,要遵循質量守恒、元素守恒定律及正負極得失電子數相等的規律，一般用“=”而不用 ?（3 ）注意電解質溶液對正、負極反應產物的影響，正、負極產物可根據題意或化學方程式 加以確定（4 ）正負電極反應式相加得

3、到原電池的總反應式，通常用總反應式減去較易寫的電極反應 式，從而得到較難寫的電極反應式。5.原電池原理的應用（1 ）設計原電池（這是近幾年高考的命題熱點）（2 ）加快了化學反應速率 ：形成原電池后，氧化還原反應分別在兩極進行，使反應速率增大，例如：實驗室用粗鋅與稀硫酸反應制取氫氣； 在鋅與稀硫酸反應時加入少量的 CuSO 4 溶液，能使產生 H2 的速率加快（3 ）進行金屬活動性強弱的比較（4 ）電化學保護法：即金屬作為原電池的正極而受到保護，如在鐵器表面鍍鋅六、化學電源1. 各類電池（1 ）干電池（屬于一次電池） 結構：鋅筒、填滿 MnO 2的石墨、溶有 NH4CI的糊狀物。 電極反應負極：

4、 Zn-2e -=Zn 2+ 正極： 2NH 4+2e -=2NH 3+H 2（2 ）鉛蓄電池（屬于二次電池、可充電電池） 結構：鉛板、填滿 PbO 2的鉛板、稀 H2SO4。 A.放電反應 負極： Pb-2e + SO 42- = PbSO 4 正極： PbO 2 +2e -+4H + + SO 42-=PbSO 4 + 2H 2OB.充電反應 陰極：PbS0 4 +2e -= Pb+ SO 42- 陽極：PbSO 4 -2e - + 2H 2O = PbO 2+4H+ + SO 42-總式：Pb+PbO 2+2H 2SO=IFe 3+Cu 2+H+Pb 2+S n 2+Fe 2+Z n 2

5、+ （ H+） AI3+Mg 2+Na +Ca 2+ K+，但應注意，電鍍時通過控制條件 （如離子濃度等），Fe2+ 和Zn 2+可先于H +放電。（2 ）陽極（失電子能力）：若陽極材料為活性電極（Pt、Au除外），則電極本身失去電子， 而溶液中的陰離子不參與電極反應；若陽極材料為惰性電極，則有S2-1 -Br -CI -OH - 含氧酸根離子及 F-等。4 酸、堿、鹽溶液電解規律（惰性電極）電據反應蒔點災例電解詞余電解監 床度pH電辭處瘵液電解瞬；2H J 26 - Hzt 闔:20H* 転 2Ha0 + 0atNaQH水増大增大水HiSO4水N1SO4水電馨嚴電騎出的陰、閉離孑分在兩HCI增大flflCuCk生犠 型陽扱：亀解質陰恵子敝電Nad既廉魚和 水生成新生嵯 型胡扱:電解廈陽鶴孑戯電CuSOd電解圉稻*氧化詞5.原電池、電解池、電鍍池的判斷（1 ）若無外接電源，可能是原電池，然后根據原電池的形成條件判斷（2 ）若有外接電源，兩極插入電解質溶液中，則可能是電解池或電鍍池，當陽極金屬與電 解質溶液中的金屬離子相同，則為電鍍池（3 ）若無明顯外接電源的串聯電路，則應利用題中信息找出能發生自發氧化還原反應的裝 置為原電池。（4