1、易錯(cuò)04 離子方程式正誤判斷【易錯(cuò)分析】（1）離子方程式正誤判斷時(shí)，要看是否符合客觀事實(shí)，如鐵與稀鹽酸反應(yīng)：3Fe6H+2Fe3+3H2，書寫錯(cuò)誤的原因是鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2+。（2）要看拆分是否正確，如石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：CO32- +2H+ = CO2 + H2O，書寫錯(cuò)誤的原因是難溶的CaCO3不能拆寫；向NaHCO3溶液中滴加鹽酸：CO322H=H2OCO2，書寫錯(cuò)誤的原因是弱酸酸式根離子HCO3不能拆寫；Na2O固體與水反應(yīng)：O2H2O=2OH，書寫錯(cuò)誤的原因是氧化物Na2O不能拆寫；醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32H=Ca2H2OCO2，書寫錯(cuò)誤的原因是弱酸醋酸（

2、CH3COOH）不能拆寫；Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OHH=H2O，書寫錯(cuò)誤的原因是難溶的Mg(OH)2不能拆寫。（3）要看是否符合原子守恒和電荷守恒，如氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3+Cu= Fe2+Cu2+，書寫錯(cuò)誤的原因是左右兩邊電荷不守恒；如金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O= Na+OH +H2，書寫錯(cuò)誤的原因是反應(yīng)前后H原子的數(shù)目不等。（4）要看是否漏寫離子反應(yīng)，如Ba（OH）2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2+SO42-=BaSO4，書寫錯(cuò)誤的原因是漏掉Cu2+與OH-生成Cu(OH)2沉淀。要看是否符合題設(shè)條件，如過量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合：HCO3- +Ca2+ +

3、OH- = CaCO3+ H2O，書寫錯(cuò)誤的原因是該離子方程式表示的是NaHCO3溶液與過量的Ca(OH)2溶液混合。（5）要看是否符合組成，如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H+SO42+Ba2+OH= BaSO4+H2O，書寫錯(cuò)誤的原因是離子的個(gè)數(shù)比應(yīng)與化學(xué)式中的組成不一致。（6）要看離子方程式的條件注明是否正確，如制取氫氧化鐵膠體：Fe3+3H2O =Fe(OH)33H+，書寫錯(cuò)誤的原因是未標(biāo)注加熱符號。【錯(cuò)題糾正】例題1、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)離子方程式的是()澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng)：OHH=H2O氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)：O22H=H2O硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2SO=BaSO

4、4碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO2H=H2OCO2硝酸汞溶液和鋁反應(yīng)：Hg2Al=Al3Hg氧化銅和硫酸溶液反應(yīng)：Cu22H=Cu2H2O鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn2H=Zn2H2醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HOH=H2O 稀硫酸滴在銅片上：Cu2H=Cu2H2稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合：SOBa2=BaSO4稀硝酸滴在大理石上：CaCO32H=Ca2H2CO3氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2O【解析】單質(zhì)、氧化物、難溶于水的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)不能寫成離子形式，、均錯(cuò)誤；漏寫Mg2+與OH反應(yīng)，漏寫H與OH反應(yīng)，錯(cuò)誤；左右兩邊電荷不守恒，錯(cuò)誤；因?yàn)镃u的金屬活動(dòng)性弱，不能置換出氫氣，錯(cuò)誤

5、；反應(yīng)生成的H2CO3不穩(wěn)定，應(yīng)分解成CO2和H2O，錯(cuò)誤?！敬鸢浮坷}2、(1)實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式：_ ；常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體的離子方程式是_。(2)將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是_；反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是_。(3)人體胃液中有胃酸(0.2%0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為_。如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好

6、服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為_。【解析】在書寫離子方程式時(shí)，碳酸鈣、Fe2O3、單質(zhì)鐵、CO2、H2、H2O等用化學(xué)式表示。Ca(OH)2微溶于水，溶液(澄清石灰水)狀態(tài)用離子符號表示，濁液(石灰乳)狀態(tài)用化學(xué)式表示?！敬鸢浮?1)CaCO32H=Ca2CO2H2O Ca22OHCO2=CaCO3H2O(2)Fe2O36H=2Fe33H2OFe2H=Fe2H2(3)HCOH=CO2H2OAl(OH)33H=Al33H2O【知識清單】1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。(3

7、)號實(shí)際：“=”、“”、“”、“”、“”等符號符合實(shí)際。(4)三守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒，氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。(5)明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。(6)細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。2. 離子方程式中的拆寫原則(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽寫成離子形式。(2)弱酸、弱堿、難溶鹽、單質(zhì)、氧化物、氣體用化學(xué)式表示。(3)固體之間的反應(yīng)(如消石灰與氯化銨)或固體與特定溶液(如銅和濃硫酸)的反應(yīng)不能用離子方程式表示。(4)微溶物的兩種處理情況：當(dāng)反應(yīng)物是微溶物的澄清稀溶液時(shí)，微溶物應(yīng)寫成離子形式；當(dāng)反應(yīng)物是

8、微溶物的濁液或固態(tài)時(shí)，微溶物應(yīng)寫化學(xué)式。(5)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫，多元強(qiáng)酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中拆開寫。3.離子反應(yīng)的先后順序(1)氧化還原型離子反應(yīng)應(yīng)抓住氧化性或還原性的強(qiáng)弱：確定氧化劑或還原劑強(qiáng)弱順序，如還原性IFe2BrCl，氧化性AgFe3Cu2HFe2Zn2等；根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，判斷反應(yīng)順序，同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。(2)復(fù)分解型離子反應(yīng)應(yīng)判斷反應(yīng)產(chǎn)物與其他成分是否能大量共存。如某溶液中含有Al3、NH、H，向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若先發(fā)生反應(yīng)：NH

9、OH=NH3H2O，則生成的NH3H2O與H、Al3都不能大量共存，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NH3H2OH=NHH2O，Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。因此OH應(yīng)先與H反應(yīng)，再與Al3反應(yīng)，最后與NH反應(yīng)。判斷離子反應(yīng)先后順序的總規(guī)則是先發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物與其他物質(zhì)能大量共存?！咀兪骄毩?xí)】1. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是ACl2通入水中制氯水：BNO2通入水中制硝酸：CNaAlO2溶液中通入過量CO2：DAgNO3溶液中加入過量濃氨水：2. 對于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O = 2+2+B向CaCl2溶液中通入CO2：Ca

10、2+H2O+CO2=CaCO3+2H+C向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3+H2O2=O2+2H+2Fe2+D同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：+OH=NH3H2O【易錯(cuò)通關(guān)】1.下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是A向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCNa2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O+O2D向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+

11、3MgCl22探究草酸（H2C2O4）性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（已知：室溫下，0.1 molL1 H2C2O4的pH=1.3）實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象Ca(OH)2溶液（含酚酞）溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀少量NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色C2H5OH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是AH2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4+2H2OB酸性：H2C2O4 H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2+H2OCH2C2O4具有還原性，2+5+16H+2Mn2+10CO2+ 8H2ODH2C2O4可發(fā)生酯化反

12、應(yīng)，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O3.下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是A向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO+H2O+CO2=HClO+HCO3B電解MgCl2溶液：2H2O2Cl2OHH2Cl2CCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OD鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O4.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COB向HNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO+2M

13、nO+3H2O=5NO+2Mn2+3OH-C向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2+2OH-+NH+H+SO=BaSO4+NH3H2O+H2OD向銀氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加熱：CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH-CH3COO-+NH+2Ag+H2O+3NH35. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()。ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O6. 下列解釋事實(shí)的

14、方程式不正確的是()A測0.1 molL1的氨水的pH為11: NH3H2ONHOHB將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na2H2O=2NaOHH2C用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu22ClDAl片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al2OH2H2O=2AlO 3H27.下列離子方程式錯(cuò)誤的是()。A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OB酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2OC等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2D鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO42

15、H2O2e=PbO24HSO8下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是()A工業(yè)上可用電解法制備Mg：MgCl2(熔融)MgCl2B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOH2OCO2=2HClOCaCO3C用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4(s)Na2CO3(aq) CaCO3(s)Na2SO4(aq)D用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O： Cr2OFe214H=2Cr3Fe37H2O9.下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達(dá)合理的是（ ）A中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SOB離子方程式2Ca2+3HCO+3OH-2CaCO3+CO+3H2O可以表示NH4H

16、CO3與澄清石灰水反應(yīng)C由水電離出的c（H+）=110-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NODnNH4Al(SO4)2：nBa(OH)2=2：5時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為NH+Al3+2SO+2Ba2+5OH-NH3H2O+AlO+2H2O+2BaSO410下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A向NaClO溶液中通入過量CO2：ClO+ CO2 + H2O = HClO + HCOB向FeCl3溶液中加入銅粉：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+C用NaOH溶液吸收NO2：2OH+ 2NO2 = 2NO + H2OD向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3+ + 3OH=Al(OH

17、)311下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語不正確的是( )AAg(NH3)2OH溶液呈堿性：Ag(NH3)2OH=Ag(NH3)2+OH-B向Cu(OH)2沉淀中加入氨水溶解：Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-C電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O + 2e-=H2+ 2OH-D鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe3e-= Fe3+12下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()AMnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO24H+4Cl-MnCl2 Cl22H2OB氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨：Ba2+OH-=BaSO4NH3H2OCFeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2：Fe2H2O22H+=Fe

18、3+2H2OD0.01 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 molL-1 Ba(OH)2溶液等體積混合：Al3+22Ba2+4OH-=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O答案【變式練習(xí)】1. C【解析】A次氯酸為弱酸，書寫離子方程式時(shí)應(yīng)以分子形式體現(xiàn)，正確的是Cl2H2OHClHClO，故A錯(cuò)誤；BNO2與H2O反應(yīng)：3NO2H2O=2HNO3NO，離子方程式為3NO2H2O=2H2NO，故B錯(cuò)誤；C碳酸的酸性強(qiáng)于偏鋁酸，因此NaAlO2溶液通入過量的CO2，發(fā)生的離子方程式為CO22H2O=Al(OH)3，故C正確；DAgOH能與過量的NH3H2O反應(yīng)生成Ag(NH3)2O

19、H，故D錯(cuò)誤。2、A【解析】A用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有強(qiáng)氧化性，可將部分氧化為，同時(shí)產(chǎn)生的氫離子與剩余部分結(jié)合生成，Cl2被還原為Cl-，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+，A選項(xiàng)正確；B向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是強(qiáng)酸，弱酸不能制強(qiáng)酸，故不發(fā)生反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C向H2O2中滴加少量的FeCl3，F(xiàn)e3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正確的離子方程式應(yīng)為2H2O22H2O+O2，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；DNH4HSO4電離出的H+優(yōu)先和NaOH溶液反應(yīng)，同濃度同體積的NH4HSO4溶液與N

20、aOH溶液混合，氫離子和氫氧根恰好完全反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：H+OH=H2O，D選項(xiàng)錯(cuò)誤?！疽族e(cuò)通關(guān)】1.C【解析】A金屬活動(dòng)性順序：ZnCu，則向硫酸銅溶液中加入足量鋅粉，會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式為：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，使溶液的藍(lán)色消失，正確；B 澄清石灰水久置以后會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而生產(chǎn)碳酸鈣白色沉淀，其反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O，正確；C 過氧化鈉在空氣中放置，會(huì)與空氣中的水蒸氣及二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，最終生成白色且穩(wěn)定的碳酸鈉，涉及的轉(zhuǎn)化關(guān)系有：Na2O2NaOHNa2CO310H2ONa2CO3，錯(cuò)誤；D向氫氧化鎂懸濁液中

21、滴加足量氯化鐵溶液，會(huì)發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式為：3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，正確。答案：C2C【解析】AH2C2O4為二元弱酸，能與氫氧化鈣溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成白色沉淀草酸鈣和水，因此含酚酞的氫氧化鈣溶液堿性逐漸減弱，溶液紅色退去，正確；B產(chǎn)生氣泡證明有CO2 產(chǎn)生，因此可證明酸性H2C2O4H2CO3，反應(yīng)方程式為：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2 +2H2O或H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2 +2H2O，正確；C0.1 molL1 H2C2O4的pH=1.3，說明草酸為弱酸，故在其參與的離子方程式中

22、要寫其化學(xué)式，不能用草酸根表示，不正確；D草酸（又稱乙二酸），其中含有羧基，因此其能發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式正確，正確。3.A【解析】A次氯酸的酸性強(qiáng)于碳酸氫根弱于碳酸，所以即便少量二氧化碳通入次氯酸鈉溶液也只能生成碳酸氫根，離子方程式為ClO+H2O+CO2=HClO+HCO3，故A正確；B鎂離子會(huì)和氫氧根生成沉淀，正確離子方程式為2H2O+Mg2+2ClMg(OH)2H2Cl2，故B錯(cuò)誤；CCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液，碳酸氫根完全反應(yīng)，離子方程式為Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-，故C錯(cuò)誤；D鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液，說明鐵過量生成F

23、e2+，離子方程式為3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O，故D錯(cuò)誤。 4.D【解析】A向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO，A錯(cuò)誤；B亞硝酸是弱電解質(zhì)，向HNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5HNO2+2MnO+H=5NO+2Mn2+3H2O，B錯(cuò)誤；C向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液銨根不反應(yīng)：Ba2+2OH-+2H+SO=BaSO4+2H2O，C錯(cuò)誤；D向銀氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH-CH3COO-+NH+2Ag+H2O+3NH3，D正

24、確。5. C【解析】A項(xiàng)，0.1 molL1氨水pH為11說明NH3H2O是弱堿，不完全電離，其電離方程式為：NH3H2ONHOH，正確；B項(xiàng)，Na與水反應(yīng)，能從水中置換出H2，其化學(xué)方程式為：2Na2H2O=2NaOHH2，正確；C項(xiàng)，CuCl2溶液導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，實(shí)質(zhì)是電解CuCl2溶液，其電解化學(xué)方程式為CuCl2CuCl2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，其離子方程式為2Al2OH2H2O=2AlO3H2，正確。6. D【解析】A項(xiàng)，沒有配平，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HCO為弱酸的酸式酸根，不能拆開，正確的離子方程式為HCOH=H2OCO2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)

25、，Al(OH)3不溶于弱堿，應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cu與稀HNO3反應(yīng)生成NO氣體，且離子方程式符合書寫規(guī)則，正確。 7.C【解析】本題考查離子方程式的正誤判斷，意在考查考生的推理能力和判斷能力。H2SO4與Ba(OH)2混合時(shí)四種離子均參與反應(yīng)，A項(xiàng)正確；酸性條件下，MnO可被還原成Mn2，H2O2被氧化成O2，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中三種物質(zhì)混合后，H與OH先發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；鉛酸蓄電池的正極材料是PbO2，放電過程中PbO2會(huì)轉(zhuǎn)化為PbSO4，則充電時(shí)PbSO4轉(zhuǎn)化為PbO2，D項(xiàng)正確。8.D【解析】D項(xiàng)離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe

26、37H2O。9.D【解析】AFe3+發(fā)生水解，使得溶液呈酸性，因此只能存在酸性溶液中，故A錯(cuò)誤；B若氫氧化鈣不足時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+2H2O，若氫氧化鈣過量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NH4+Ca2+HCO3-+2OH-CaCO3+NH3H2O+H2O，故B錯(cuò)誤；C由水電離出的c(H+)110-12mol/L，說明水的電離受到抑制，為酸溶液或堿溶液，為堿溶液時(shí)，Mg2+與氫氧根離子反應(yīng)，為酸溶液時(shí)，I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故C錯(cuò)誤；DnNH4Al(SO4)2：nBa(OH)2=2：5時(shí)，銨根恰好全部轉(zhuǎn)化為一水合氨，鋁離子恰好完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，硫酸根恰好完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，氫氧根恰好完全反應(yīng)，鋇離子過量，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：NH+Al3+