1、高中化學選修 3 高考題型專項練習 1 高二化學選修三專項訓練 1 【化學選修 3：物質結構與性質】 （15 分） 納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領 域。 單位質量的 a 和 b 單質燃燒時均放出大量熱，可用作燃料。已知 a 和 b 為短周期元 素，其原子的第一至第四電離能如下表所示： 電離能(kj/mol)i1i2i3i4 a93218211539021771 b7381451773310540 （1）某同學根據上述信息，推斷 b 的核外電子排布如右圖所示， 該同學所畫的電子排布圖違背了 。 （2）acl2分子中 a 的雜化類型為 。 （3）氫氣作為一

2、種清潔能源，必須解決它的儲存問題，c60可用作儲氫材料。已知金剛 石中的 cc 的鍵長為 154.45pm，c60中 cc 鍵長為 145140pm，有同學據此認為 c60 的熔點高于金剛石，你認為是否正確 ，并闡述理由 。 （4）科學家把 c60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物， 其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體。寫出基態鉀 原子的價電子排布式 ，該物質的 k 原子和 c60分子 的個數比為 。 （5）繼 c60后，科學家又合成了 si60、n60，c、si、n 原子電負性由大到小的順序是 ，ncl3分子空間構型為 。si60分子中每個硅原子只跟相鄰的 3 個硅原子形成共 價鍵

3、，且每個硅原子最外層都滿足 8 電子穩定結構，則 si60分子中 鍵的數目為 。 1s 2p 2s 3s 3p c60 k 高中化學選修 3 高考題型專項練習 2 2.【化學選修物質結構與性質】 （15 分） 下面是 c60、金剛石和二氧化碳的分子模型。 請回答下列問題： （1）硅與碳同主族，寫出硅原子基態時的核外電子排布式：_ （2）從晶體類型來看，c60屬于_晶體。 （3）二氧化硅結構跟金剛石結構相似，即二氧化硅的結構相當于在硅晶體結構中每個 硅與硅的化學鍵之間插入一個 o 原子。觀察圖乙中金剛石的結構，分析二氧化硅的空間 網狀結構中，si、o 原子形成的最小環上 o 原子的數目是_; 晶

4、體硅中硅原子與共價鍵的個數比為 （4）圖丙是二氧化碳的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數為 14 個。實際上一個 二氧化碳晶胞中含有_個二氧化碳分子,二氧化碳分子中鍵與鍵的個數比為 。 （5）有機化合物中碳原子的成鍵方式有多種，這也是有機化合物種類繁多的原因之一。 丙烷分子中 2 號碳原子的雜化方式是_，丙烯分子中 2 號碳原子的雜化方式是 _，丙烯分子中最多有 個原子共平面。 3.【化學選修物質結構與性質】 （15 分） 銅是重要金屬，cu 的化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途，如 cusocuso4 4溶液 常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題： （1）cusocuso4 4可由

5、金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為_；（2 分） （2）cusocuso4 4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是_；（2 分） （3）soso4 42- 2-的立體構型是 ，其中 s 原子的雜化軌道類型是_；o 原子 的價電子排布圖為 ，這兩種元素形成的氣態氫化物的熔點 較高的是（寫化學式）_，原因為 。 （每空 1 分） 甲甲乙乙丙丙 高中化學選修 3 高考題型專項練習 3 （4）元素金（au）處于周期表中的第六周期，與 cu 同族，au 原子最外層電子排布式為 ；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中 cu 原子處于面心，au 原子處于 頂點位置，則該合金中

6、cu 原子與 au 原子數量之比為_；該晶體中，原子之間的 作用力是 ；（每空 2 分） 4.【化學選修物質結構與性質】 （15 分） 2010 年上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了 發光二極管（led） 。目前市售 led 晶片，材質基本以 gaas（砷化鎵） 、 algainp（磷化鋁鎵銦） 、lngan（氮化銦鎵）為主。已知鎵是鋁同族 下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結構如右圖。試回答： 鎵的基態原子的電子排布式是 。 砷化鎵晶胞中所包含的砷原子（白色球）個數為 ，與同一個鎵原子相連 的砷原子構成的空間構型為 。 n、p、as 處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是 。 （用

7、氫化物分子式表示） 砷化鎵可由（chch3 3）3 3gaga 和 ashash3 3在 700時制得。 （chch3 3）3 3gaga 中鎵原子的雜化方式為 。 比較二者的第一電離能：as_ga（填“”或“=” ） 。 下列說法正確的是 （填字母） 。 a砷化鎵晶胞結構與 nacl 相同bgap 與 gaas 互為等電子體 c電負性：asga d砷化鎵晶體中含有配位鍵 5.【化學選修物質結構與性質】 （15 分） 三氟化氮（nf3）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體， 在半導體加工、太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應 用。它可在銅的催化作用下由 f f2 2和過量的 nhnh3

8、3反應得到，該反應 另一種產物為鹽。 （1）該反應的化學方程式為 ，生成物 nfnf3 3中氮原子 的雜化方式為 ，nfnf3 3分子空間構型為 ； （2）n、f 兩種元素的氫化物穩定性比較，nhnh3 3 hfhf（選填“”或“”或“”、 “”或“”填空： 第一電離能的大小：mg_al；熔點的高低：kcl_ mgo。 92012課標全國理綜，37a 族的氧、硫、硒(se)、碲(te)等 元素在化合物中常表現出多種氧化態，含a 族元素的化合 物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題： (1)s 單質的常見形式為 s8，其環狀結構如下圖所示，s 原子采用的軌道雜化方式是 _； (2)原子的

9、第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需 要的最低能量，o、s、se 原子的第一電離能由大到小的順序為 _； (3)se 原子序數為_，其核外 m 層電子的排布式為_； (4)h2se 的酸性比 h2s_(填“強”或“弱”)。氣態 seo3分子的立體構型為 _，so離子的立體構型為_； 23 (5)h2seo3的 k1和 k2分別為 2.7103和 2.5108，h2seo4第一步幾乎完全電離，k2 為 1.2102，請根據結構與性質的關系解釋： h2seo3和 h2seo4第一步電離程度大于第二步電離的原因：_； h2seo4比 h2seo3酸性強的原因：_ _

10、_ _； (6)zns 在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛。立 方 zns 晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為 540.0 pm，密度為 高中化學選修 3 高考題型專項練習 6 _gcm3(列式并計算)，a 位置 s2離子與 b 位置 zn2離子之間的距離為 _pm(列式表示)。 102012山東理綜，32金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛。 (1)下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是_。 a金屬鍵具有方向性與飽和性 b金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用 c金屬導電是因為在外加電場作用下產生自由電子 d金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光 (2)ni 是元素周期表

11、中第 28 號元素，第二周期基態原子未成對電子數與 ni 相同且電負 性最小的元素是_ _。 (3)過濾金屬配合物 ni(co)n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為 18，則 n_。co 與 n2結構相似，co 分子內 鍵與 鍵個數之比為_。 (4)甲醛(h2c=o)在 ni 催化作用下加氫可得甲醇(ch3oh)。甲醇分子內 c 原子的雜化方 式為_，甲醇分子內的 och 鍵角_(填“大于” “等于”或“小于”) 甲醛分子內的 och 鍵角。 112012大綱全國理綜，27原子序數依次增大的短周期元素 a、b、c、d 和 e 中，a 的 最外層電子數為其周期數的二倍；b 和 d 的 a

12、2b 型氫化物均為 v 形分子，c 的1 價離 子比 e 的1 價離子少 8 個電子。回答下列問題： (1)元素 a 為_；c 為_； (2)由這些元素形成的雙原子分子為_； (3)由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結構屬于直線形的是_，非直線 形的是_；(寫 2 種) (4)這些元素的單質或由它們形成的 ab 型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是 _，離子晶體的是_，金屬晶體的是_，分子晶體的是_；(每空填一 種) (5)元素 a 和 b 形成的一種化合物與 c 和 b 形成的一種化合物發生的反應常用于防毒面具 中，該反應的化學方程式為_。 1212 化學化學選修物質結構與性質選修物

13、質結構與性質 （1515 分）分） 過渡金屬元素氧化物的應用研究是目前科學研究的前沿之一，試回答下列問題： 二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水， 高中化學選修 3 高考題型專項練習 7 達到無害化。有關甲醛苯二氧化碳及水說法正確的是 。 a苯與 b3n3h6互為等電子體 b甲醛苯分子中碳原子均采用 sp2雜化 c苯二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子 d水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵 2007 年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝費爾和德國，科學 家彼得格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（cmr 效 應）研究方面的成就。某鈣鈦型復合

14、氧化物（如右圖） ，以 a 原子為 晶胞的頂點，a 位可以是 casrba 或 pb，當 b 位是 vcrmnfe 時，這種化合 物具有 cmr 效應。 用 abo 表示這類特殊晶體的化學式： 。 已知 la 為+3 價，當被鈣等二價元素 a 替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物 la1- xaxmno3, (x 0.1)，此時一部分錳轉變為+4 價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵 磁鐵磁-順磁轉變及金屬-半導體的轉變，則 la1-xaxmno3中三價錳與四價錳的物質的 量之比為： 。 （用含 x 的代數式表示） mn 的核外電子排布式為： 。 下列有關說法正確的是 。 a鑭錳氧分別位于周期表

15、fdp 區 b氧的第一電離能比氮的第一電離能大 c錳的電負性為 1.59 ，cr 的電負性為 1.66，說明錳的金屬性比鉻強 1313 化學化學選修物質結構與性質選修物質結構與性質 （1515 分）分） 銅合金是人類使用最早的金屬材料。銅在化合物中的常見化合價 有 l 、+ 2 等，故能形成多種銅的化合物。 （1）基態 cu 原子的電子排布式是 ；銅晶體 晶胞如圖所示，該晶胞實際擁有 個銅原子； （2） 某 l 價銅的配離子為cu(cn)43，與配體互為等電子體的一種微粒是 （寫化學式） 。 許多l 價銅的配合物溶液能吸收 co 和烯烴（如 c2h4、ch3ch= ch 2等）, ch3ch=

16、 ch 2分子中 3 個 c 原子采取的雜化方式依次為 。 （3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的 溶液。寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式： ； 根據價層電子對互斥模型，預測 so42 一的空間構型為 .。 14.已知 a、b、c、d、e、f 都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數依次增大。 其中 a、c 原子的 l 層有 2 個未成對電子。d 與 e 同主族，d 的二價陽離子與 c 的陰離子 具有相同的電子層結構。f3+離子 m 層 3d 軌道電子為半滿狀態。請根據以上情況，回答 高中化學選修 3 高考題型專項練習 8 下列問題：（答題時，用所對應的元

17、素符號表示） （1）寫出 f 原子的電子排布式 ，f 位于周期表 區。 （2）a、b、c 的第一電離能由小到大的順序為 。 （3）f 和 m（質子數為 25）兩元素的部分電離能數據列于下表： 比較兩元素的 i2、i3可知，氣態 m2 2 再失去一個電子比氣態 f2 2再失去一個電子難。對 此，你的解釋是 ； （4）已知 f 晶體的堆積方式與金屬鉀相同，則 f 晶胞中 f 原子的配位數為_， 一個晶胞中 f 原子的數目為_ 。 （5）h2s 和 c 元素的氫化物(分子式為 h2c2)的主要物理性質比較如下： 熔點k沸點k標準狀況時在水中的溶解度 h2s1872022.6 h2c2272423 以

18、任意比互溶 h2s 和 h2c2的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因 _ _ _。 15.下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。 元 素 mf i1717759 i215091561 電能 （kjmol1 ） i332482957 高中化學選修 3 高考題型專項練習 9 請回答下列問題：（1）表中屬于 d 區的元素是 （填編號） 。 （1 分） （2）科學發現，、三種元素的原子形成的晶體具有 超導性，其晶胞的結構特點如右圖所示（圖中、分別位于 晶胞的體心、頂點、面心） ，則該化合物的化學式為 （用對應的元素符號表示） 。 （2 分） （3）元素的一種氫化物是重要

19、的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化 工發展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是 。（2 分） a分子中含有分子間的氫鍵 b屬于含有極性鍵的非極性分子 c只含有 4 個 sp-s 的 鍵和 1 個 p-p 的 鍵 d該氫化物分子中原子采用 sp2雜 化 （4）某元素的價電子排布式為 nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數 為 ；該元素與元素形成的 18 電子的 x 分子（分子量 32）的電子式為 ；該元素還可與元素形成 10 電子的氣體分子 y（分子量 17） ，將過量的 y 氣體通入盛 有硫酸銅水溶液的試管里，現象為 （各 2 分） （5）下表為原子序數依次增

20、大的短周期元素 af 的第一到第五電離能數據。 請回答：表中的金屬元素是 （填字母） ；若 a、b、c 為原子序數 依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示 b 比 a 和 c 的第一電離能都略大，其原因是 。 （各 2 分） 電離能 i(ev)abcdef i111.314.513.65.27.66.0 i224.429.635.149.315.018.8 i347.947.454.971.680.128.4 i464.577.577.498.9109.2112.0 i5392.197.9113.9138.3141.3153.7 高中化學選修 3 高考題型專項練習 10 1616 （1）c、si、

21、ge、sn 是同族元素，該族元素單質及其化合物在材料、醫藥等方面有 重要應用。請回答下列問題： ge 的原子核外電子排布式為 c、si、sn 三種元素的單質中，能夠形成金屬晶體的是 按要求指出下列氧化物的空間構型、成鍵方式或性質 a.co2分子的空間構型及碳氧之間的成鍵方式 ； b.sio2晶體的空間構型及硅氧之間的成鍵方式 ； c.已知 sno2是離子晶體，寫出其主要物理性質 （寫出 2 條即可） d.co 可以和很多金屬形成配合物，如 ni(co)4，ni 與 co 之間的鍵型為 （2）將 0.3mol 的氣態高能燃料乙硼烷(b2h6)在氧氣中燃燒,生成固態三氧化二硼和 液態水,放出 64

22、9.5kj 熱量,該反應的熱化學方程式為 。 已知:h2o(l)=h2o(g),h= +44kj/mol,則 11.2l(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態 水時放出的熱量是_kj。 1717a、b、c、d、e、f、g 七種元素，除 e 為第四周期元素外，其余均為短周期元素。 a、e、g 位于元素周期表的 s 區，其余元素位于 p 區。a、e 的原子最外層電子數相同， a 的原子中沒有成對電子；b 元素基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每 種軌道中的電子總數相同；c 元素原子的外圍電子層排布式為 nsnnpn+1；d 元素的電負性 為同周期元素第二高；f 的基態原子核外成對電子數是成單

23、電子數的 3 倍；g 的基態原 子占據兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數均相同。回答下列問題： （1）寫出下列元素的元素符號：d ，g 。 （2）原子序數比 d 小 1 的元素的第一電離能高于 d 的原因是 。 （3）由 a、b、c 形成的 abc 分子中，含有 個鍵， 個鍵。 （4）由 d、e、f、g 形成的 e2df4、gdf4的共熔體在冷卻時首先析出的物質是 （填化學式） ，原因是 。 1818銅合金是人類使用最早的金屬材料。銅在化合物中的常見化合價有 l 、+ 2 等， 故能形成多種銅的化合物。 基態 cu 原子的電子排布式是 ； 銅晶體晶胞如圖所示，該晶胞實際擁有 個銅原

24、子； 高中化學選修 3 高考題型專項練習 11 n c o h c n o ch3 ch3 n c o c n o h ch3 ch3 ni （2） 某 l 價銅的配離子為cu(cn)43，與配體互為等電子體的一種微粒是 （寫化學式） 。 許多l 價銅的配合物溶液能吸收 co 和烯烴（如 c2h4等） ， ch3ch= ch 2 分子中 3 個 c 原子采取的雜化方式依次為 。 （3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的 溶液。寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式： ； 根據價層電子對互斥模型，預測 so42 一的空間構型為 .。 19 【化學-選修模塊：物質結構與

25、性質】 （15 分） 決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題。 （1）已知 a 和 b 為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示： 電離能/kjmol1 i1i2i3i4 a5781817274511578 b7381451773310540 a 通常顯 價，a 的電負性 b 的電負性（填“” 、 “”或“” ） 。 （2）紫外光的光子所具有的能量約為 399 kjmol1。根據下表有關蛋白質分子中重要 化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因： 。組成蛋白質的最簡單的氨基酸 中的碳原子雜化類型是 。 共價鍵cccncs 鍵能/ kjmol1 347305

26、259 （3）實驗證明：kcl、mgo、cao、tin 這 4 種晶體的結構與 nacl 晶體 結構相似（如右圖所示） ，已知 3 種離子晶體的晶格能數據如下表： 離子晶體 naclkclcao 晶格能/kjmol1 7867153401 則該 4 種離子晶體（不包括 nacl）熔點從高到低的順序是： 。 其中 mgo 晶體中一個 mg2周圍和它最鄰近且等距離的 mg2有 個。 （4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物 高中化學選修 3 高考題型專項練習 12 v2o5和 cro2中，適合作錄音帶磁粉原料的是 。 （5）某配合物的分子結構如右圖所示，其分子內

27、不含有 （填序號） 。 a離子鍵 b極性鍵 c金屬鍵 d配位鍵 e氫鍵 f非極性鍵 20.化學物質結構與性質（15 分） 現有六種元素，其中 a、b、c、d 為短周期主族元素，e、f 為第四周期元素，它 們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題 a 原子核外電子分占 3 個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同 b 元素原子的核外 p 電子總數比 s 電子總數少 1 c 原子 p 軌道上成對電子數等于未成對電子數，且與 a 同周期 d 元素的主族序數與周期數的差為 4，且不與 a 元素在同一周期 e 是第七列元素 f 是第 29 號元素 （1）a 的基態原子中能量最高的電子，其電子云

28、在空間有 個方向，原子 軌道呈 形。 （2）e2+的基態核外電子排布式為 。 （3）a、b、c 三種元素的最簡單氫化物的熔點由低到高的順序是 。a、b、c 三種元素中與 ac2互為等電子體的分子的結構式為 。 （用元 素符號表示） （4）bd3 中心原子的雜化方式為 ，其分子空間構型為 。 （5）用晶體的 x 射線衍射法對 f 的測定得到以下結果：f 的晶胞為 面心立方最密堆積（如右圖） ，又知該晶體的密度為 9.00g/cm3，晶 胞中該原子的配位數為 ；f 的原子半徑是 cm； （阿伏加德羅常數為 na，要求列式計算） 。 21 【化學選修 3：物質結構與性質】 （15 分） 已知 a、b

29、、c、d、e、f 為元素周期表中原子序數依次增大的前 20 號元素，a 與 b；c、d 與 e 分別位于同一周期。a 原子 l 層上有 2 對成電子， b、c、d 的核外電子 排布相同的簡單離子可形成一種 c3db6型離子晶體 x,，ce、fa 為電子數相同的離子晶 體。 （1）寫出 a 元素的基態原子價電子排布式 ；f 離子電子排布式 。 （2）寫出 x 的化學式 和化學名稱 。 高中化學選修 3 高考題型專項練習 13 b f （3）寫出 x 涉及化工生產中的一個化學方程式 。 （4）試解釋工業冶煉 d 不以 de3而是以 d2a3為原料的原因： 。 （5）ce、fa 的晶格能分別為 78

30、6 kj/mol l、3401kj/mo，試分析導致兩者晶格能差異 的主要原因是： 。 （6）f 與 b 可形成離子化合物，其晶胞 結構如圖所示：f 與 b 形成離子化合物的 化學式為_；該離子化合物晶體的密 度為 a g/cm3，則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。 22.【化學選修 3 物質結構與性質】 （15 分） a、b、c、d 四種短周期元素，原子序數依次增大，原子半徑按 c、d、b、a 順序逐漸 減小。a、c 同主族，b、d 同主族；a、c 的原子核內質子數之和為 b、d 的原子核內 質子數之和的一半；c 元素與其它三種元素均能形成離子化合物。試回答下列問題： （1）b 的離子符號

31、 ；d 基態原子的核外電子排布式 ；c、d 形成化合物的電子式 ； （2）同時含有上述四種元素的化合物有多種，試寫出其中兩種的化學式（要求：其中 有一種水溶液顯中性）_、_； （3）a、b、c 三元素中各由兩種組成的兩種化合物，相互反應生成 a 的單質的化學方 程式為_ ； （4）b、c、d 三元素中各由兩種組成的兩種化合物，發生化合反應且屬于氧化還原反 應的化學方程式為 。 23 化學選修 3：物質結構與性質 （15 分） 已知：a、b、c、d、e 是周期表中前 36 號元素，a 是原子半徑最小的元素，b 元素基 態原子的 2p 軌道上只有兩個電子， c 元素的基態原子 l 層只有 2 對成

32、對電子，d 元素 在第三周期元素中電負性最大，e2+的核外電子排布和 ar 原子相同。 請回答下列問題： （1）分子式為 bc2的空間構型為 ；d 元素原子的核外電子排布式為 。 高中化學選修 3 高考題型專項練習 14 （2）b 第一電離能比 c_（填“大”或“小” ） ；a 與 b 形成的最簡單化合物 的分子空間構型為_，其中心原子的雜化為 。 （3）a2c 所形成的晶體類型為 ；e 單質所形成的晶體類型為_。 （4）若向由 a、c 組成某種化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。 則該化合物的分子式是 ，屬于 分子（填：“極性”或 “非極性” ） ，該反應的化學方程式是:_ _

33、。 （5）c 跟 e 可形成離子化合物，其晶胞結構與 nacl 的晶胞相似，同為面心立方結構。 該離子化合物晶體的密度為 gcm-3，na表示阿伏加德羅常數，則該離子化合物晶胞 的體積是 (用含 、na的代數式表示)。 24.【化學選修物質結構與性質】 （15 分） 甲、乙、丙、丁、戊為原子序數依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、 丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數是甲、乙、丙原子最外層電子數之和。甲、 乙組成的常見氣體 x 能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；戊的單質與 x 反應能生成乙的單 質，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物 y 和 z,0.1 mol/l 的 y 溶液 ph1

34、；丁的單 質既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽 l，也能與 z 的水溶液反應生 成鹽；丙、戊可組成化合物 m。 請回答下列問題： (1)戊離子的結構示意圖為：_ _。 (2)寫出乙的單質的電子式：_ _。 丁原子的核外電子排布式：_ _。 (3)戊的單質與 x 反應生成的 y 和 z 的物質的量之比為 24，反應中被氧化的物質與被 還原的物質的物質的量之比為_。 (4)寫出過量 z 的稀溶液滴入少量 l 的稀溶液中發生反應的離 子方程式：_ _。 (5)按圖電解 m 的飽和溶液，寫出該電解池中發生反應的總 反應方程式：_ _。 將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現

35、象 是_ _。 高中化學選修 3 高考題型專項練習 15 25.【化學選修物質結構與性質】 （15 分） x、y、t、q 四種元素，位于元素周期表前四周期，元素的性質或結構信息見下表。 請根據上述信息回答下列問題： （1）寫出 x3的一種等電子體的化學式；x 的氣態氫化物易液 化的原因是。 （2）寫出 t 元素基態原子的核外電子排布圖_；q 元素的原子核外有_種運動狀態不同的電子。 （3）元素 x、t 的電負性相比，的小（填元素名稱） ；元素 x 的第一電離能與 t 相比較，t 的（填“大”或“小” ） 。 （4）甲醛（ch2o）分子中鍵與鍵的個數之比為。 （5）y 元素在周期表中位于區。y

36、單質晶體的晶胞如右圖所示， 該晶胞中實際擁有個原子，該晶體中 y 原子在三維空間里的堆 積方式為堆積。 （6）在 y 的硫酸鹽溶液中通入 x 的氣態氫化物至過量，先出現藍色沉淀，最后溶解形 成深藍色的溶液。此藍色沉淀溶解的離子方程式為_。 （7）元素 x 與 q 可形成化合物 xq3，根據價層電子對互斥理論判斷 xq3的空間構型為 _，分子中 x 原子的雜化方式為_雜化。 26 【 化學一物質結構與性質 】 能源問題日益成為制約國際社會經濟發展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光 計劃” ，開發太陽能資源，尋求經濟發展的新動力。 （1） 太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽

37、能吸熱涂層， 寫出基態鎳原子的外圍電子排布式_，它位于周期表_區。 （2） 富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光 明的前途。富勒烯（c60）的結構如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為 _；1 mol c60分子中 鍵的數目為_個。 元素性質或結構信息 x 單質為雙原子分子，分子中含有 3 對共用電子對，常溫下單質氣體性質穩定，但其 原子較活潑 y 二價陽離子的外圍電子層排布為 3d9 t 原子核外 s 軌道電子總數等于 p 軌道電子總數； 人體內含量最多的元素，且其單質是常見的助燃劑 q 第三周期主族元素中原子半徑最小 高中化學選修 3 高考題型專項練習 16 （

38、3） cu 單質晶體中原子的堆積方式如右圖甲所示，其晶胞特征如右圖乙所示，原 子之間相互位置關系的平面圖如右圖丙所示。晶胞中 cu 原子的配位數為 _，一個晶胞中 cu 原子的數目為_。 （4） fe（co）5常溫下呈液態，熔點為205 ，沸點為 103 ，易溶于非極性 溶劑，據此可判斷 fe（co）5晶體屬于_（填晶體類型） ；fe（co）5是配 合物，配體配位數分別是_。 （5） 下列說法正確的是_。 a 第一電離能大小：spsi b 電負性順序：cnof c 因為晶格能 cao 比 kcl 高，所以 kcl 比 cao 熔點低 d so2與 co2的化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下 so2的溶解 度更大 e 分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高 27(15 分)c60以其完美的球形結構受到科學家的高度重視，從此掀起了球形分子 的研究熱潮，si60、n60以及 si60c60等球形分子被不斷制備出來。請回答下列有關問題： (1)電負性是判斷元素金屬性和非金屬性的重要原因之一。電負性相近的原子形成化 學鍵是典型的共價鍵，且化學性質比較穩定，在溶劑的作用下不易