1、第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡 第三節第三節 鹽類的水解鹽類的水解 2 化學鹽類水解課件人教版選修化學鹽類水解課件人教版選修 水呈中性，是因為水中的H+的濃度與OH-的 濃度相等； 酸呈酸性，是因為酸能夠電離出H+而使溶液 中的H+的濃度大于OH-的濃度； 堿呈堿性，則是由于堿能夠電離出OH-而使 溶液中的OH-的濃度大于H+的濃度的緣故。 【知識回顧知識回顧】 思考：那鹽溶液的酸堿性如何呢，是否思考：那鹽溶液的酸堿性如何呢，是否 一定是呈中性呢？一定是呈中性呢？ 3 化學鹽類水解課件人教版選修化學鹽類水解課件人教版選修 根據形成鹽的酸、堿的強弱來分，鹽可以分成哪幾類？根據

2、形成鹽的酸、堿的強弱來分，鹽可以分成哪幾類？ 酸酸 + 堿堿 = 鹽鹽 + 水水 （中和反應）（中和反應） 酸酸 強酸強酸 弱酸弱酸弱堿弱堿 強堿強堿 堿堿 生成的鹽生成的鹽 1、強酸強堿鹽、強酸強堿鹽 2、強酸弱堿鹽、強酸弱堿鹽 3、強堿弱酸鹽、強堿弱酸鹽 4、弱酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽 NaCl、 K2SO4 FeCl3、NH4Cl CH3COONH4、(NH4)2CO3 CH3COONa、K2CO3 思考：我們常用什么方法來確定溶液的酸堿性呢？思考：我們常用什么方法來確定溶液的酸堿性呢？ 4 化學鹽類水解課件人教版選修化學鹽類水解課件人教版選修 鹽溶液鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3N

3、H4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4 酸堿性酸堿性 pH值值 鹽的鹽的 類型類型 實驗內容：實驗內容： 分別測以下分別測以下7 7種鹽溶液的種鹽溶液的pHpH值，確定它們的酸堿性。用值，確定它們的酸堿性。用 潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴于試紙中央，待變色后，與標潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴于試紙中央，待變色后，與標 準比色卡對比。準比色卡對比。 4 中性中性酸性酸性 堿性堿性 中性中性堿性堿性 堿性堿性酸性酸性 =7=7 7 7 7=7=7 77 7 7 強酸強強酸強 堿堿 鹽鹽 強堿弱強堿弱 酸酸 鹽鹽 強堿弱強堿弱 酸酸 鹽鹽 強酸弱強酸弱 堿堿 鹽鹽 強酸強強酸強 堿堿 鹽鹽 強堿

4、弱強堿弱 酸酸 鹽鹽 強酸弱強酸弱 堿堿 鹽鹽 一、探究鹽溶液的酸堿性的規律一、探究鹽溶液的酸堿性的規律 5 化學鹽類水解課件人教版選修化學鹽類水解課件人教版選修 二、鹽溶液呈現不同酸堿性的原因二、鹽溶液呈現不同酸堿性的原因 H2O H+ + OH 純水中：純水中： 當分別加入當分別加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，形成溶液后， 請思考：請思考： （1）相關的電離方程式？）相關的電離方程式？ （2）鹽溶液中存在哪些粒子？）鹽溶液中存在哪些粒子？ （3）哪些粒子間可能結合（生成弱電解質）？）哪些粒子間可能結合（生成弱電解質）？ （4）對水的電離平衡有何影響？）對水的電離平衡有

5、何影響？ （5）相關的化學方程式？）相關的化學方程式？ 分析后，填寫書分析后，填寫書 P55 表格表格 6 化學鹽類水解課件人教版選修化學鹽類水解課件人教版選修 電離方程式電離方程式 c(H+)和和c(OH)相對大小相對大小 鹽溶液的酸堿性鹽溶液的酸堿性 鹽溶液中的粒子鹽溶液中的粒子 有無弱電解質生成有無弱電解質生成 相關化學方程式相關化學方程式 【探究探究1】 往水中加往水中加NH4Cl形成溶液。形成溶液。 H2O H+ + OH NH4Cl Cl + NH4+ + 有有（促進促進水的電離）水的電離） NH3 H2O c(H+) c(OH) 酸性酸性 Cl、NH4+、H+、OH、H2O、 N

6、H3 H2O NH4Cl + H2O NH3 H2O + HCl NH4+ + H2O NH3 H2O + H+ 水解方程式水解方程式 7 化學鹽類水解課件人教版選修化學鹽類水解課件人教版選修 電離方程式電離方程式 c(H+)和和c(OH)相對大小相對大小 鹽溶液的酸堿性鹽溶液的酸堿性 鹽溶液中的粒子鹽溶液中的粒子 有無弱電解質生成有無弱電解質生成 相關化學方程式相關化學方程式 【探究探究2】 往水中加往水中加CH3COONa形成溶液。形成溶液。 H2O OH + H+ CH3COONa Na+ + CH3COO + 有有（促進促進水的電離）水的電離） CH3COOH c(H+) c(OH)

7、溶液呈溶液呈 性性堿堿 NaHSO3HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 + H2O SO32 + H3O + 水解水解 電離電離程度：程度： 溶液呈溶液呈 性性酸酸 18 化學鹽類水解課件人教版選修化學鹽類水解課件人教版選修 1. 下列溶液下列溶液pH小于小于7的是的是 A、氯化鉀、氯化鉀 B、硫酸銅、硫酸銅 C、硫化鈉、硫化鈉 D、硝酸鋇、硝酸鋇 2. 下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是 A. 碳酸鉀碳酸鉀 B. 硫酸氫鈉硫酸氫鈉 C. 碳酸氫鈉碳酸氫鈉 D. 氯化鐵氯化鐵 3. 下列離子在水溶液中不會發生水解的是下列離子在水溶液中不會發生水解

8、的是 A. NH4+ B. SO42 C. Al3+ D. F 4. 氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是 A. NH4+ 、H + 、OH 、Cl B. Cl 、 NH4+ 、H + 、OH C. H +、 Cl 、 NH4+ 、OH D. Cl 、 NH4+ 、 OH 、H + 【課堂練習課堂練習】 19 化學鹽類水解課件人教版選修化學鹽類水解課件人教版選修 五、鹽類水解平衡五、鹽類水解平衡影響因素影響因素 在一定條件下，當鹽類的水解生成酸和在一定條件下，當鹽類的水解生成酸和 堿的速率和酸和堿發生中和反應的速率堿的速率和酸和堿發生中和反應的速率

9、相等時，達到水解平衡。相等時，達到水解平衡。 1、內因：、內因：鹽本身的性質。鹽本身的性質。 （越弱越水解）（越弱越水解） 不同弱酸對應的鹽不同弱酸對應的鹽 NaClO (aq) CH3COONa (aq) 對應的酸對應的酸 HClO CH3COONa 堿堿 性性 動態平衡動態平衡 20 化學鹽類水解課件人教版選修化學鹽類水解課件人教版選修 1、內因：、內因：鹽本身的性質。鹽本身的性質。 （越弱越水解）（越弱越水解） 同一弱酸對應的鹽同一弱酸對應的鹽 Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 對應的酸對應的酸 HCO3 H2CO3 堿堿 性性 正鹽的水解程度正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程

10、度酸式鹽的水解程度 MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 不同弱堿對應的鹽不同弱堿對應的鹽 對應的堿對應的堿 酸酸 性性 Mg(OH)2 Al(OH)3 21 化學鹽類水解課件人教版選修化學鹽類水解課件人教版選修 2、外因：、外因： 溫度：溫度：升溫，促進水解。升溫，促進水解。 濃度：濃度：加水稀釋，促進水解。加水稀釋，促進水解。 加酸：加酸： 弱堿陽離子的弱堿陽離子的水解。水解。 弱酸根離子的弱酸根離子的水解。水解。 抑制抑制 促進促進 加堿：加堿： 弱堿陽離子的弱堿陽離子的水解。水解。 弱酸根離子的弱酸根離子的水解。水解。 促進促進 抑制抑制 配制配制FeCl3溶液需要注意什么問題？

11、溶液需要注意什么問題？ 加入一定量的加入一定量的 ，抑制，抑制FeCl3的水解。的水解。 Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H + HCl 10 H2SO4？ 22 化學鹽類水解課件人教版選修化學鹽類水解課件人教版選修 對于水解平衡對于水解平衡 CH3COO + H2O CH3COOH + OH 改變條件改變條件方向方向 c(Ac)c(HAc)c(OH)c(H+) pH 水解程度水解程度 升溫升溫 加加H2O 加醋酸加醋酸 加加 醋酸鈉醋酸鈉 通通HCl(g) 加加NaOH 23 化學鹽類水解課件人教版選修化學鹽類水解課件人教版選修 1.1.為什么為什么KAl(SOKAl(SO

12、4 4) )2 2 , FeCl , FeCl3 3 等鹽可用做凈水劑？等鹽可用做凈水劑？ 思考：思考： 4.在必修在必修I學習膠體性質時，我們知道制取氫氧化鐵學習膠體性質時，我們知道制取氫氧化鐵 膠體時是在沸水中滴入膠體時是在沸水中滴入FeCl3溶液，你現在知道其溶液，你現在知道其 中的原理了嗎？中的原理了嗎？ 2.純堿為什么能去污力？去污是為何用熱水？純堿為什么能去污力？去污是為何用熱水？ 3.泡沫滅火器的化學反應原理是什么？泡沫滅火器的化學反應原理是什么？ 24 化學鹽類水解課件人教版選修化學鹽類水解課件人教版選修 混施化肥混施化肥 泡沫泡沫 滅火劑滅火劑 制備膠體制備膠體 明礬凈水明礬

13、凈水 判斷溶液判斷溶液 酸堿性酸堿性 離子濃度離子濃度 比較比較 試劑貯存試劑貯存 鹽溶液鹽溶液 的蒸發的蒸發 溶液配制溶液配制 鹽類水解鹽類水解 的應用的應用 25 化學鹽類水解課件人教版選修化學鹽類水解課件人教版選修 26 化學鹽類水解課件人教版選修化學鹽類水解課件人教版選修 泡沫滅火器的原理泡沫滅火器的原理 塑料內筒裝有塑料內筒裝有Al2(SO4)3溶液溶液 外筒裝有外筒裝有NaHCO3溶液溶液 Al2(SO4)3 和和 NaHCO3溶液：溶液： Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H + HCO3 + H2O H2C

14、O3 + OH 速度快速度快 耗鹽少耗鹽少 混合前混合前 混合后混合后 六、鹽類水解的應用：六、鹽類水解的應用： (一一)日常生活中的應用日常生活中的應用 27 化學鹽類水解課件人教版選修化學鹽類水解課件人教版選修 鹽作凈化劑的原理：明礬、鹽作凈化劑的原理：明礬、FeCl3 等等 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (膠體膠體) + 3H + Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (膠體膠體) + 3H + 本身無毒，膠體可吸附不溶性雜質，起到凈水作用。本身無毒，膠體可吸附不溶性雜質，起到凈水作用。 熱的純堿去污能力更強，為什么？熱的純堿去污能力更強，為什么？ 升溫，促進升溫，促進

15、CO32水解。水解。 28 化學鹽類水解課件人教版選修化學鹽類水解課件人教版選修 六、鹽類水解的應用：六、鹽類水解的應用： (二二) 易水解鹽溶液的配制與保存：易水解鹽溶液的配制與保存： 配制配制 FeCl3溶液溶液：加少量：加少量 ； 配制配制 FeCl2溶液溶液：加少量：加少量 ； 保存保存NH4F溶液溶液 ： 加相應的酸或堿加相應的酸或堿稀鹽酸稀鹽酸 稀鹽酸和稀鹽酸和Fe粉粉 不能存放在玻璃瓶中！不能存放在玻璃瓶中！鉛容器或塑料瓶鉛容器或塑料瓶 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 配制配制 FeSO4溶液溶液：加少量：加少量 ；稀硫酸和稀硫酸和Fe粉粉 (三三) 判斷鹽溶

16、液的酸堿性：判斷鹽溶液的酸堿性： NaCl溶液溶液CH3COONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液 中性中性堿性堿性酸性酸性 CH3COONH4溶液溶液中性中性NaHCO3溶液溶液堿性堿性 （相同溫度和濃度）（相同溫度和濃度） 29 化學鹽類水解課件人教版選修化學鹽類水解課件人教版選修 (四四) 判定離子能否大量共存：判定離子能否大量共存： Al3+ 與與 AlO2 Al3+ 與與 HCO3 Al3+ 與與 CO32 Al 3+ + 3AlO2 + H2OAl(OH)3 46 Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 2Al3+ + 3CO32 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3

17、CO2 30 化學鹽類水解課件人教版選修化學鹽類水解課件人教版選修 (五五) 某些鹽的無水物，不能用蒸發溶液的方法制取某些鹽的無水物，不能用蒸發溶液的方法制取 AlCl3溶液溶液 蒸干蒸干 Al(OH)3 灼燒灼燒 Al2O3 MgCl2 6H2OMg(OH)2MgO 晶體只有在干燥的晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水氣流中加熱，才能得到無水MgCl2 FeCl3 溶液溶液 Fe(NO3)3 溶液溶液 Fe2(SO4)3 溶液溶液 Na2SO3 溶液溶液 Ca(HCO3)2 溶液溶液 Fe2O3 Fe2O3 Fe2(SO4)3 Na2SO4 CaCO3 下列鹽溶液加熱蒸干、灼燒后，

18、得到什么固體物質？下列鹽溶液加熱蒸干、灼燒后，得到什么固體物質？ u 制備納米材料。如：用制備納米材料。如：用TiCl4制備制備TiO2 31 化學鹽類水解課件人教版選修化學鹽類水解課件人教版選修 （六）水溶液中微粒濃度的大小比較：（六）水溶液中微粒濃度的大小比較： 1、電離理論：、電離理論： 多元弱酸電離是分步，主要決定第一步多元弱酸電離是分步，主要決定第一步 弱電解質電離是微弱的弱電解質電離是微弱的 如：如： NH3 H2O 溶液中：溶液中： c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) 如：如：H2S溶液中：溶液中： c (H2S) c (H+) c (HS) c

19、 (S2) c (OH) 對于弱酸、弱堿，其電離程度小，產生的離子濃度對于弱酸、弱堿，其電離程度小，產生的離子濃度 遠遠小于弱電解質分子的濃度。遠遠小于弱電解質分子的濃度。 32 化學鹽類水解課件人教版選修化學鹽類水解課件人教版選修 2、水解理論：、水解理論： 弱離子由于水解而損耗。弱離子由于水解而損耗。 如：如：KAl(SO4)2 溶液中：溶液中：c (K+) c (Al3+) 水解是微弱水解是微弱 多元弱酸水解是分步，主要決定第一步多元弱酸水解是分步，主要決定第一步 c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH) 如：如：Na2CO3 溶液中：溶液中： c

20、 (CO3) c (HCO3) c (H2CO3) 單水解程度很小，水解產生的離子或分子濃度單水解程度很小，水解產生的離子或分子濃度 遠遠小于弱離子的濃度。遠遠小于弱離子的濃度。 如：如：NH4Cl 溶液中：溶液中： （六）（六）、水溶液中微粒濃度的大小比較：、水溶液中微粒濃度的大小比較： 33 化學鹽類水解課件人教版選修化學鹽類水解課件人教版選修 1、電荷守恒、電荷守恒 如：如：NH4Cl 溶液中溶液中 陽離子：陽離子： NH4+ H+ 陰離子：陰離子： Cl OH 正電荷總數正電荷總數 = 負電荷總數負電荷總數 n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n (

21、OH ) 溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數相等。溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數相等。 c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH ) 七、七、電解質溶液中的守恒關系電解質溶液中的守恒關系 34 化學鹽類水解課件人教版選修化學鹽類水解課件人教版選修 七、電解質溶液中的守恒關系七、電解質溶液中的守恒關系 1、電荷守恒、電荷守恒 陽離子：陽離子： Na+ 、H+ 陰離子：陰離子： OH 、 S2 、 HS 又如：又如：Na2S 溶液溶液 Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S

22、+ OH c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS ) 溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數相等。溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數相等。 正電荷總數正電荷總數 = 負電荷總數負電荷總數 35 化學鹽類水解課件人教版選修化學鹽類水解課件人教版選修 七、電解質溶液中的守恒關系七、電解質溶液中的守恒關系 2、物料守恒、物料守恒 （元素或原子守恒）（元素或原子守恒） 溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它 離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的 原子的

23、總數是不變的。原子的總數是不變的。 是指某一元素的原始濃度應該等于該元素是指某一元素的原始濃度應該等于該元素 在溶液中各種存在形式的濃度之和。在溶液中各種存在形式的濃度之和。 36 化學鹽類水解課件人教版選修化學鹽類水解課件人教版選修 七、電解質溶液中的守恒關系七、電解質溶液中的守恒關系 2、物料守恒、物料守恒 是指某一元素的原始濃度應該等于該元素是指某一元素的原始濃度應該等于該元素 在溶液中各種存在形式的濃度之和。在溶液中各種存在形式的濃度之和。 如：如：a mol / L 的的Na2CO3 溶液中溶液中 Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2

24、O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) c (Na+ ) = 2 a mol / L c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L （元素或原子守恒）（元素或原子守恒） 即即 c (Na+) : c (C) 2 : 1 37 化學鹽類水解課件人教版選修化學鹽類水解課件人教版選修 七、電解質溶液中的守恒關系七、電解質溶液中的守恒關系 如：如：Na2S 溶液溶液 Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O

25、HS + OH HS + H2O H2S + OH 因此：因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) 2、物料守恒、物料守恒 是指某一元素的原始濃度應該等于該元素是指某一元素的原始濃度應該等于該元素 在溶液中各種存在形式的濃度之和。在溶液中各種存在形式的濃度之和。 （元素（元素or原子守恒）原子守恒） c (Na+) : c (S) 2 : 1 38 化學鹽類水解課件人教版選修化學鹽類水解課件人教版選修 七、電解質溶液中的守恒關系七、電解質溶液中的守恒關系 如：如：NaHCO3溶液溶液 2、物料守恒、物料守恒 是指某一元素的原始濃度應該等于該元素是指某

26、一元素的原始濃度應該等于該元素 在溶液中各種存在形式的濃度之和。在溶液中各種存在形式的濃度之和。 （元素（元素or原子守恒）原子守恒） c (Na+) : c (C) 1 : 1 因此因此 c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3) 39 化學鹽類水解課件人教版選修化學鹽類水解課件人教版選修 七、電解質溶液中的守恒關系七、電解質溶液中的守恒關系 3、質子、質子（H+）守恒守恒 電解質溶液中分子或離子得到或失去質子電解質溶液中分子或離子得到或失去質子 （H+）的物質的量應相等。）的物質的量應相等。 如：如：NH4Cl溶液中溶液中 為得到質子后的產物，為得到質子后的產物， 為失去質子后的產物，為失去質子后的產物， 因此：因此： H3O+（H+） NH3H2O、OH、 c(H+) = c(NH3H2O) + c(OH) 40 化學鹽類水解課件人教版選修化學鹽類水解課件人教版選修 例例1：在：在0.1 mol/L的的NH3H2O溶液中，關系正確的是溶液中，關系正確的是 （ ） Ac (NH3H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) Bc (NH4+) c (NH3H2O) c (OH) c (H+) Cc (NH3H2O) c (N