1、化學反應中的能量變化練習題(高考題匯編)化學反應中的能量變化練習題(高考題匯編) 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內容是由我和我的同事精心編輯整理后發布的，發布之前我們對文中內容進行仔細校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（化學反應中的能量變化練習題(高考題匯編)）的內容能夠給您的工作和學習帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進步的源泉，前進的動力。本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時查閱，最后祝您生活愉快 業績進步，以下為化學反應中的能量變化練習題(高考題匯編)的全部內容。第 14 頁 共 14 頁化學反應中的能量變化練習題1

2、通過以下反應可獲得新型能源二甲醚（ch3och3 )。下列說法不正確的是 c(s) + h2o(g）co（g) + h2 (g) h1 = a kjmol1 co（g） + h2o（g)co2 （g） + h2 (g） h 2 = b kjmol1co2 （g) + 3h2 (g)ch3oh（g） + h2o(g) h 3 = c kjmol12ch3oh(g)ch3och3 (g） + h2o(g) h 4 = d kjmol1 a反應、為反應提供原料氣 b反應也是co2資源化利用的方法之一 c反應ch3oh(g)ch3och3 (g) +h2o(l)的 h =kjmol1 d反應 2co（

3、g) + 4h2 （g) ch3och3 （g) + h2o（g)的h = ( 2b + 2c + d ） kj/mol 2油酸甘油酯（相對分子質量884)在體內代謝時可發生如下反應：c57h104o6（s）+80o2（g)57co2（g)+52h2o(l）已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8104kj。油酸甘油酯的燃燒熱h為a3.8104kjmol-1 b3。8104kjmol-1c3.4104kjmol1 d3.4104kjmol13通過以下反應均可獲取h2。下列有關說法正確的是太陽光催化分解水制氫：2h2o（l） =2h2（g）+ o2（g） h1=+571.6kjmol1焦炭與水反應

4、制氫：c(s）+ h2o（g) =co（g)+ h2（g） h2=+131。3kjmol1甲烷與水反應制氫:ch4（g）+ h2o(g) =co（g)+3h2（g） h3=+206.1kjmol1a反應中電能轉化為化學能b反應為放熱反應c反應使用催化劑，h3減小d反應ch4(g）=c（s）+2h2(g）的h=+74。8 kjmol14一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子.關于此反應說法錯誤的是a一定屬于吸熱反應 b一定屬于可逆反應c一定屬于氧化還原反應 d一定屬于分解反應5最新報道：科學家首次用x射線激光技術觀察到co與o在催化劑表面形成化學鍵的過程。

5、反應過程的示意圖如下：下列說法中正確的是aco和o生成co2是吸熱反應b在該過程中，co斷鍵形成c和occo和o生成了具有極性共價鍵的co2d狀態 狀態表示co與o2反應的過程6黑火藥是中國古代的四大發明之一，其爆炸的熱化學方程式為:s（s）+2kno3(s）+3c(s）=k2s（s）+n2（g）+3co2(g) h= x kjmol1已知硫的燃燒熱h1= a kjmol1s（s）+2k（s）=k2s(s） h2= b kjmol12k（s)+n2（g）+3o2（g）=2kno3（s） h3= c kjmol1則x為a3a+bc bc +3ab ca+bc dc+ab7已知h2o2在催化劑作用

6、下分解速率加快,其能量隨反應進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是來源：學#科網a加入催化劑,減小了反應的熱效應b加入催化劑，對反應速率無影響ch2o2分解的熱化學方程式：h2o2 =h2o + o2 h0d反應物的總能量高于生成物的總能量8下列說法正確的是（ ）a分子式為c2h6o的有機化合物性質相同b相同條件下,等質量的碳按a、b兩種途徑完全轉化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：cco+h2co2+h2o途徑b：cco2c在氧化還原反應中,還原劑失去電子總數等于氧化劑得到電子的總數d通過化學變化可以直接將水轉變為汽油9己知丙烷的燃燒熱h=2215kjmol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生

7、成1.8g水,則放出的熱量約為（ ）a55 kj b220 kj c 550 kj d1108 kj10ticl4是由鈦精礦（主要成分為tio2）制備鈦（ti）的重要中間產物,制備純ticl4的流程示意圖如下：資料：ticl4及所含雜質氯化物的性質化合物sicl4ticl4alcl3fecl3mgcl2沸點/58136181（升華）3161412熔點/6925193304714在ticl4中的溶解性互溶微溶難溶氯化過程：tio2與cl2難以直接反應，加碳生成co和co2可使反應得以進行。已知：tio2（s）+2 cl2(g）= ticl4（g)+ o2（g） h1=+175。4 kjmol-1

8、2c(s）+o2（g)=2co（g） h2=-220.9 kjmol-1 沸騰爐中加碳氯化生成ticl4(g)和co(g)的熱化學方程式： .11近期發現，h2s是繼no、co之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題：下圖是通過熱化學循環在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統原理.通過計算，可知系統()和系統（)制氫的熱化學方程式分別為_、_ ,制得等量h2所需能量較少的是_。12丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題:正丁烷(c4h10）脫氫制1-丁烯（c4h8）的熱化學方程式如下:c4h10（g）=

9、c4h8(g)+h2(g） h1已知：c4h10（g）+o2（g）= c4h8(g）+h2o（g) h2=119 kjmol1h2(g)+ o2(g）= h2o(g) h3=242 kjmol1反應的h1為_kjmol1.13砷（as）是第四周期a族元素,可以形成as2s3、as2o5、h3aso3、h3aso4等化合物,有著廣泛的用途。回答下列問題:已知：as（s)+h2(g)+2o2（g）=h3aso4（s) h1h2（g）+o2(g)=h2o(l) h22as（s)+o2（g) =as2o5(s） h3則反應as2o5（s) +3h2o(l)= 2h3aso4(s）的h = 。14聯氨（

10、又稱肼，n2h4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料,回答下列問題:2o2(g）+n2(g)=n2o4（l) h1n2(g）+2h2（g）=n2h4（l) h2o2(g）+2h2（g)=2h2o（g） h32 n2h4（l) + n2o4(l)= 3n2（g）+ 4h2o(g） h 4=-1048.9kj/mol上述反應熱效應之間的關系式為h4=_，聯氨和n2o4可作為火箭推進劑的主要原因為_。15煤燃燒排放的煙氣含有so2和nox，形成酸雨、污染大氣，采用naclo2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝.回答下列問題：如果采用naclo、ca（clo）2替代naclo2，

11、也能得到較好的煙氣脫硫效果.已知下列反應:so2(g)+2oh （aq） =so32 (aq）+h2o（l) h1clo (aq）+so32 (aq） =so42 （aq）+cl （aq) h2caso4（s） =ca2+（aq）+so42（aq）h3則反應so2（g）+ ca2+(aq）+ clo (aq） +2oh （aq） = caso4（s) +h2o（l) +cl (aq)的h= 。16催化還原co2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在cu/zno催化劑存在下，co2和h2可發生兩個平行反應，分別生成ch3oh和co.反應的熱化學方程式如下：co2（g）+3h2（g)

12、 ch3oh(g）+h2o（g）h1=-53.7kjmol-1 ico2（g）+h2（g） co（g）+h2o（g）h2 ii某實驗室控制co2和h2初始投料比為1:2。2，在相同壓強下，經過相同反應時間測得如下實驗數據：【備注】cat.1:cu/zno納米棒；cat。2：cu/zno納米片；甲醇選擇性：轉化的co2中生成甲醇的百分比已知:co和h2的標準燃燒熱分別為283。0kjmol-1和-285。8kjmol1h2o(l）h2o（g） h3=+44。0kjmol1請回答(不考慮溫度對h的影響）：反應ii的h2=_kjmol1。17工業上常用磷精礦ca5（po4)3f和硫酸反應制備磷酸。已

13、知25，101kpa時：cao(s）+h2so4(l）=caso4（s）+h2o(l) h=-271kj/mol5 cao（s）+3h3po4(l）+hf（g）= ca5（po4)3f （s)+5h2o（l） h=937kj/mol則ca5（po4）3f和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是 。18下表為元素周期表的一部分.碳氮yx硫z回答下列問題：x與z兩元素的單質反應生成1molx的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kj，已知該化合物的熔、沸點分別為69和58，寫出該反應的熱化學方程式： 。19氫能是發展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環節。回答下列問題：(1）與汽油相比，氫

14、氣作為燃料的優點是 (至少答出兩點)。（2）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為_。20nabh4（s）與水（l）反應生成nabo2（s)和氫氣(g）,在25，101kpa下，已知每消耗3。8克nabh4(s）放熱21。6kj，該反應的熱化學方程式是 。21已知:al2o3(s）+3c(s）=2al(s)+3co(g) h1=+1344。1kj mol12alcl3(g）=2al（s)+3cl2(g) h2=+1169.2kj mol1由al2o3、c和cl2反應生成alcl3的熱化學方程式為 。 22已知反應2hi（g) =h2（g） + i2(g）的h= +1

15、1kjmol1,1mol h2（g)、1mol i2(g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kj、151kj的能量，則1molhi(g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_kj。23甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為co、co2和h2）在催化劑的作用下合成甲醇,發生的主反應如下：co（g）+2h2（g）ch3oh（g） h1co2(g）+3h2(g）ch3oh（g）+h2o（g） h2co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g） h3回答下列問題：（1）已知反應中的相關的化學鍵鍵能數據如下:由此計算h1 kjmol-1，已知h258kjmol1，則h3 kjmol-

16、1。24乙苯催化脫氫制苯乙烯反應:已知：化學鍵chcccchh鍵能/kjmol-1412348612436 計算上述反應的h_ kjmol1。25隨原子序數的遞增,八種短周期元素（用字母x表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示.根據判斷出的元素回答問題：已知1mole的單質在足量d2中燃燒,恢復至室溫,放出255。5kj熱量,寫出該反應的熱化學方程式： 。26為了保護環境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程,將工業制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以fe2o3存在)轉變成重要的化工原料feso4（反應條件略）。活化硫鐵礦還原fe3+的主要反應為：fes2+7fe2(so4）

17、3+8h2o=15feso4+8h2so4，不考慮其他反應.請回答下列問題：(4）feso4可轉化為feco3,feco3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料.來源：學。科已知25,101kpa時：4fe(s） + 3o2 (g） =2fe2o3(s) =-1648kj/molc（s）+o2（g）=co2（g) =-393kj/mol2fe（s）+2c（s)+3o2（g）=2feco3（s) =1480kj/molfeco3在空氣中加熱反應生成fe2o3的熱化學方程式是 .27合金貯氫材料具有優異的吸收氫性能，在配合氫能的開發中起到重要作用.貯氫合金thni5可催化由co、h2合成ch4的反應，溫度為t時，該反應的熱化學方程式為 。已知溫度為t時：ch4(g)+2h2o=co2（g)+4h2(g) h=+165kj/mol co（g）+h2o(g)=co2(g）+h2(g）h=-41kj/