化學反應的限度,化學反應與能量轉化,第一單元第2課時,活動與探究一,溫故知新,一、寫出氯氣溶于水的化學方程式。,（可逆反應）,“正反應”,溫故知新,溫故知新,溫故知新,二、氯水中存在的微粒有幾種？,Cl2,、H+,、Cl,、ClO,、H20,、0H,、HCl0,三、反應的特點是什么？,Cl2和H2O發生反應不能進行到底,“逆反應”,可逆反應“正反應”和“逆反應”都沒有完全進行到底，具有一定的限度。,結論：,已知2Fe3+2I-=2Fe2+I2（注意FeCl3的用量）,溶液由無色變成黃褐色,溶液分層，上層變紫紅色,Fe3+被I-還原，發生2Fe3+2I-=2Fe2+I2,碘單質被苯萃取,試管內溶液變成血紅色,溶液中還有Fe3+,活動與探究二,可逆反應是普遍存在的！,結論：,（1）概念,一.可逆反應,在同一條件下，向正、反兩個方向同時進行的反應。,正、逆反應同時進行。,正、逆反應發生的條件相同。,正、逆反應不能進行到底；可逆反應有一定的限度，反應物和生成物共存。,（2）特點,能量轉化互逆。若正反應吸收能量，則逆反應釋放能量。,不是，兩者的反應條件不同，故不是可逆反應。,進行化學反應時，當可逆反應達到它的限度，化學反應是否就停止了呢？,思考,2.化學平衡狀態的概念：可逆反應在一定條件下進行到一定程度時,正反應速率和逆反應的速率相等，反應物和生成物的濃度不再發生變化，反應達到化學平衡狀態。,化學平衡狀態也就是該可逆反應在該條件下反應進行的最大程度。,（1）反應會進行到什么時候達到“最大限度”？,當正反應速率與逆反應速率相等時。,（2）此時，反應物和生成物濃度如何變化？,反應物和生成物濃度不再改變。,（3）達到化學平衡狀態，反應真的停止了嗎？,未停止，處于動態平衡。,N2(g)+3H2(g)2NH3(g),(2)特征,暫時的平衡狀態，外界條件改變，平衡可能會發生移動,研究對象為可逆反應,v(正)v(逆),動態平衡即：v(正)v(逆)0,反應物和生成物濃度保持不變,3.化學平衡狀態的判定：,方法一：從“速率”角度,同種物質：v（A正）=v（A逆）,B、D,學以致用,方法二：從“變量”角度,變化的量,不再變化,A、C、E,注：必須是變化量,練一練：,1.下列關于化學平衡的說法中，正確的是（）A、當反應達到化學平衡時，反應物已完全轉化為生成物；B、當反應達到化學平衡時,正逆反應均已停止；C、當反應達到化學平衡時，反應混合物中各成分的濃度保持不變；D、化學平衡是一定條件下的平衡，當條件改變時，平衡不會被破壞。,C,D,小結,表示化學反應速率的方法,優化化工生產條件的重要依據,化學反應,化學反應的限度,化學反應的快慢,