1，15-13歡迎來到飛鷹班：鷹君起身，對腥魚、好吃魚、醋、醋的起源、酉、二十、一天、醋酸了解多少，有七件開門的柴米油鹽漬醋茶，醋酸是食醋的主要成分，普通食醋的質量分數是35 5、第3章第3節生活中常見的有機物，高中化學(人教版) -必修2，第2課拿著裝有醋酸、醋酸的試劑瓶，觀察醋酸的顏色、狀態，打開瓶蓋風扇嗅聞氣味，總結醋酸的物理性質。 注意聞味道的方法。 活動1 :常溫下為無色液體，具有強烈刺激性氣味，與水和醇以任意比例相溶，沸點為117.9(易揮發)，熔點為16.6，溫度低于熔點時容易形成冰一樣的結晶。 乙酸酐又稱冰醋酸。 在氣味：顏色、狀態：溶解性：熔融、沸點：一、醋酸的物理性質、球棒模型、比例模型、活動二：中觀察醋酸的分子模型，試制了醋酸的分子式、結構式和結構式。分子式：C2H4O2、結構式：或CH3COOH :羧基-官能團、二、醋酸分子組成和結構、比例模型、球棍模型、結構式：CH3COOHCH3COO- H、1 .弱酸性：三、醋酸的化學性質、有機酸、 實驗設計：設計實驗方案證明乙酸確實為酸性指示劑的石蕊試液：與活性金屬反應：2 ch3cooh Zn=(ch3c ooo )2Zn h 2與堿性氧化物反應：2ch3oohcuo=(ch3oo)2ch2oh2o，與堿反應： 2 ch3cooh mg (oh )2=(ch3c ooh )2mg2h2o，變紅，乙酸與碳酸酸強弱的比較實驗：乙酸、碳酸鈉溶液，石灰水變渾濁，酸性： ch3c ooh h2co 3，2 ch3ooh na2co3=2ch3oona 2 為什么？發生了什么樣的化學反應？ 2 .乙酸與乙醇的酯化反應，思路： (1)反應現象，(2)反應方程式，(3)酯化反應的定義，反應特征和反應的本質，活動3:(4)在實驗室制備乙酸乙酯的注意事項，CH3COOH HOC2H5CH3COOC2H5 H2O，酯化反應：乙酸乙酯， 反應特點：反應現象：飽和Na2CO3溶液的液面上生成不溶于透明水的_液體，可聞味。 無色油狀、香、酸與醇反應生成酯與水的反應稱為酯化反應。 酯化反應是可逆反應，比較慢。 反應方程式：可能性1 :可能性2 :-酯化反應機理、CH3CO-H H-18O-C2H5、=、o :CH3C18OC2H5 H2O、=、o、酯化反應的實質：作為取代反應的同位素示蹤法、酸脫水酸基、醇脫氫(羥基氫) 有機羧酸和無機氧酸(H2SO4、HNO3等)，實驗室制造乙酸乙酯的注意事項：1 .加入藥品的順序如何，2 .碎瓷片的作用是什么，3 .濃硫酸的作用是什么，4 .加熱的目的是什么，5 .長管有什么作用？ 6 .飽和碳酸鈉溶液有什么作用？可以用氫氧化鈉溶液代替飽和碳酸鈉溶液嗎？ 7 .為什么導管不插入飽和碳酸鈉溶液中，在實驗室制備乙酸乙酯時的注意事項：1，1 .加入藥品的順序如何催化劑：加快化學反應速度吸水劑：增加反應進度，2 .粉碎陶片的作用是什么？防止液體突沸加熱的目的是什么？有利于乙酸乙酯的蒸發，加快反應速度。 3 .濃硫酸的作用是什么？6 .飽和碳酸鈉溶液有什么作用？可以用氫氧化鈉溶液代替飽和碳酸鈉溶液嗎？ 發揮導氣和冷凝回流的作用。 5 .長管有什么作用？(1)去除乙酸，去除乙酸氣味對酯氣味的影響，聞乙酸乙酯氣味。 溶解乙醇。 降低酯在水中的溶解度，使酯在層析出。 (2)不能。 因為氫氧化鈉能使酯發生水解反應。7 .為什么導管不插入飽和碳酸鈉溶液中，防止反吸，CH3COOH和C2H5-18OH混合發生酯化反應，不久，分子中含有18O的物質為() A.1種B.2種C.3種D.4種，b是重要的化學工業原料，在日常生活中也有廣泛的用途，四、 醋酸的用途，廚師烤魚時加醋加酒，och3-c-o-h，酸性，酯化反應呈弱酸性，具有酸的通性。 酸性比碳酸強。 1 .在以下物質中，與乙酸反應或顏色發生顯著變化的物質有()石蕊乙醇乙醛金屬鋁氧化鎂碳酸鈣氫氧化銅a.b.c.d .全部為c、2 .乙酸分子中的氧全部為18O、乙醇分子兩者用濃硫酸反應，不久后分子中含有18O的物質有() A.1種B.2種C.3種D.4種，c、3 .某有機物的結構，該有