深圳市 2018 年高三年級第二次調研考試理綜化學7.天工開物中記載了砒霜(As2O3) 的制取:凡燒砒，下鞠(注: 在地上挖砌) 土窯，納石其上，上砌曲突(注: 煙筒)，以鐵釜倒懸覆突口。其下灼炭舉火。其煙氣從曲突內熏貼釜上。”文中涉及的操作為A.蒸餾 B.升華 C.干餾 D.萃取8.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.0.1molSiO2晶體中含有Si-O鍵的數目為0.2NAB.56g鐵粉與高溫水蒸氣反應，生成H2數目為1.5NAC.標準狀況下，22.4 LCl2溶于水，轉移電子數為NAD.18gH218O和H2O的混合物中，所含中子數為9NA9.下列實驗中，對應的現象及結論或解釋均正確的是選項實驗操作現象結論或解釋A向氫氧化鐵膠體中滴加硫酸鈉溶液有紅褐色沉淀膠體遇強電解質聚沉B將SO2通入紫色石蕊溶液中溶液先變紅后褪色SO2具有漂白性C將灼燒至紅熱的銅絲插入乙醇中銅絲由黑變紅乙醇被還原D向氯化鋁溶液中持續通入氨氣產生白色沉淀后溶解Al(OH)3與堿反應10.化合物 (a)、 (b)、 (c)同屬于薄荷系有機物，下列說法正確的是A.a、b、c 都屬于芳香族化合物B.a、b、c都能使溴水褪色C.由a生成c的反應是氧化反應D.b、c互為同分異構體11.短周期主族元素W、X、Y、Z，原子半徑依次增大。W、X在同一主族，Y元素在第三周期中離子半徑最小，Y和Z的原子序數之和是W的3倍。下列說法正確的是A.X的簡單氫化物的熱穩定性比W的強B.X的氧化物對應的水化物是強酸C.Z和W形成的化合物可能含有非極性鍵D.Z、Y的氧化物是常用的耐火材料12.以柏林綠FeFe(CN)6為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.放電時，正極反應為FeFe(CN)6+2Na+2e-=Na2FeFe(CN)6B.充電時，Mo(鉬)箔接電源的負極C.充電時，Na+通過交換膜從左室移向右室D.外電路中通過0.2mol電子的電量時，負極質量變化為2.4g13.25時,向Na2CO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的PH與離子濃度變化的關系如圖所示。己知: 或，下列敘述正確的是A.曲線m表示PH與的變化關系B.當溶液呈中性時，c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)C.Ka1(H2CO3)=1.010-6.4D.25時，CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數為1.010-7.626.(14分)亞氮酸鈉(NaClO2)是一種高效的深白劑和消毒劑，它在酸性條件下生成NaCl并放出C1O2,C1O2有類似Cl2的性質。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質。.制備業氯酸鈉關閉止水夾，打開止水夾,從進氣口通入足量C1O2，充分反應。(1)儀器a的名稱為 ，儀器b的作用是 (2)裝置A中生成NaC1O2的離子方程式為 (3)若從裝置A反應后的溶液中獲得NaClO2晶體，則主要操作有減壓蒸發濃縮、降溫結晶 、 干燥等。.探究亞氯酸鈉的性質停止通ClO2氣體，再通入空氣一段時間后，關閉止水夾D,打開止水夾，向A中滴入稀硫酸。(4)開始時A中反應緩慢，稍后產生氣體的速率急劇加快，請解釋可能的原因 .(5)B中現象為 .(6)實驗完成后，為防止裝置中滯留的有毒氣體污染空氣，可以進行的操作是:再次打開止水夾, .27.(15分)鈷被譽為戰略物資，有出色的性能和廣泛的應用。以水鈷礦 (主要成分為Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等)為原料制備CoCl26H2O的工藝流程如圖所示:回答下列問題:.“酸浸”(1)鈷的浸出率隨酸浸時間、溫度的變化關系如下圖所示。綜合考慮成本，應選擇的最佳工藝條件為 、 ；濾渣的主要成分為 。 (2) Co2O3與濃硫酸反應生成CoSO4，化學方程式為 .“凈化除雜”分三步完成:(3)除鐵:加入適量Na2SO4固體，析出淡黃色晶體黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12離子方程式為 。(4)除鈣、鎂:加入適量NaF,當Mg2+恰好完全被除去(離子濃度等于10-5mol/L)時，c(Ca2+)= mol/L (取兩位有效數字)。已知: Ksp(MgF2)=7.410-11,Ksp(CaF2)=1.510-10。(5)除銅:加入適量Na2S2O3,發生反應2CuSO4+2Na2S2O3+2H2O=Cu2S+S+2Na2SO4+2H2SO4,該反應的還原產物為 .“萃取和反萃取”(6)“水相”中的主要溶質是Na2SO4和 (寫化學式)。(7)實驗室稱取100g原料(含鈷11.80%),反萃取時得到濃度為0.036mol/L的CoCl2溶液5L,忽略損耗，鈷的產率= (產率=產物中元素總量/原料中該元素總量100%)。28.(14分)氮氧化物是大氣主要污染物，可采用強氧化劑氧化脫除、熱分解等方法處理氮氧化物。.已知:(1)寫出反應1的離子方程式 (2)在反過2中,NO2-的初始濃度為0.1mol/L,反應為NO2-+S2O82-+2OH-NO3-+2SO42-+H2O。不同溫度下，達到平衡時NO2-的脫除率與過硫酸鈉(Na2S2O8)初始濃度的關系如下圖所示。比較a、b點的反應速率:va逆 vb正(填或“”“”“=”“”);而P的第一電離能比S大的原因是 .(4)復雜磷酸鹽有直鏈多磷酸鹽(如圖b)和環狀偏磷酸鹽(如圖c)。其酸根陰離子都是由磷氧四面體(圖a)通過共用氧原子連接而成。直鏈多磷酸鹽的酸根離子(圖b)中,磷原子和氧原子的原子個數比為n: ；含3個磷原子的環狀偏磷酸鹽的酸根離子(圖c)的化學式為 .(5)磷化鎵(GaP)材料是研制微電子器件、光電子器件的新型半導體材料。GaP的晶體結構是閃鋅礦型結構(如圖所示)，晶胞參數apm。與Ga緊鄰的P個數為 .GaP晶體的密度為(列出計算式) g/cm3(NA為阿伏加德羅常數)。36.化學-選修5:有機化學基礎(15分)華法林(Warfarin)又名殺鼠靈，想美國食品藥品監督管理局批準為心血管疾病的臨床藥物。其合成路線(部分反應條件略去)如下所示:回答下列問題:(1)A的名稱為 ，E中官能團名稱為 。(2)B的結構簡式為 。(3)由C生成D的化學方程式為 (4)的反應類型為 ，的反應類型為 。(5)F的同分異構體中，同時符合下列條件的同分異構體共有 種。a.能與FeCl3溶液發生顯色反應b.能發生銀鏡反應其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為 (6)參照上述合成路線，設計一條由苯酚()、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛()為原料，制備的合成路線(其他無機試劑任選)。深圳市 2018 年高三年級第二次調研考試化學答案7-13BDADCBC26. (14分)(1)燒瓶(圓底燒瓶)(2分)，防止倒吸(2分)(2)2ClO2+2OH-+H2O2=2C1O2+H2O+O2(2分,凡是反應物或生成物有誤均不得分，配平錯誤扣1分，漏寫“”不扣分)(3)過濾(1分)，洗滌(1分)(4)NaClO2與H2SO4反應生成的Cl-對反應起準化作用(2分,答NaCl或反應產物有催化作用也得分)(5)溶液變藍色(2分)(6)從進氣口通入一段時間的空氣(2分)27.(15分)(1)12h(1分)、90(1分);SiO2(二氧化硅)(1分)(2)2Co2O3+4H2SO4(濃)4CoSO4+4H2O+O2(2分)(反應物或生成物書寫錯誤不得分，配平錯扣1分,“濃”漏寫扣1分，“”不作采分點，漏寫“”不扣分)(3)2Na+6Fe3+4SO42-+12H2ONa2Fe6(SO4)4(OH)12+12H+(2分)(反應物或生成物書寫錯誤不得分，配平錯扣1分，寫成“=”不扣分，漏寫“”不扣分)(4)2.010-5(mol/L)-1 (2分，單位不作采分點)(5)Cu2S、S(2分)(各1分，出現錯誤不得分，寫“硫化亞銅”、“硫”也得分)(6)NiSO4(2分)(寫“硫酸鎳”不得分)(7) (2分)(列式1分，計算結果1分)28.(14分)(1)2NO+S2O82-+4OH-2NO2-+2SO42-+2H2O(2分)(反應物或生成物書寫錯誤不得分，配平錯扣1分，寫成“=”不打分)(2) (2分)(寫成“小于”不得分)增大(2分)，20.5L/mol (2分)(單位不作采分點)(3)2SO42-2e-=S2O82-(2分)(反應物或生成物書寫錯誤不得分，配平錯扣1分)(4)2/3H1-1/3H2(2分)(5)0.0010molL-1min-1(1分)(單位不作采分點)0(1分)35.(15分)(1)6(1分)4(1分)(2)正四面體形(1分)N原子最外層沒有d軌道(1分)(3)(1分)P原