高考化學熱點知識訓練1阿伏加德羅常數注：每小題只有1個正確選項, 紅色表示正確選項， 后同， 不贅述！注：以下各題中NA均表示阿伏加德羅常數.， 1、下列說法正確的是（ ）A0.5NA個氮氣分子的物質的量為1mol B1NA個氦氣分子含有的原子數約為1.2041024C20gD2O中含有的電子數為10NA D5.6g 鐵與足量稀硫酸反應失去電子數為0.3NA 2、下列說法正確的是（ ）A標準狀況下，33.6L 水中含有1.5NA個水分子B14g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子總數為3NA個C1L0.5mol/LFeCl3溶液中含有0.5NA個Fe3+D16 g O3氣體中含有3NA個氧原子3、下列說法正確的是（ ）A常溫下，22.4L甲烷氣體含有甲烷分子數為NA個B0.3mol/L的氯化鈉溶液中含鈉離子數為 0.3NA個C4.6g NO2氣體中可能含有0.08NA個NO2分子D5.6g 鐵粉與硝酸完全反應時失去電子數一定為0.3NA個4、下列說法錯誤的是（ ）A在20，101.325kPa時，1g氫氣中一定含有NA個氫原子 B常溫常壓下，15.6g苯含有的碳原子數一定為1.2NAC1molCl2在反應一定得到2NA電子 D常溫常壓下，活潑金屬與鹽酸反應生成1molH2時轉移的電子數一定為2NA5、下列說法正確的是（ ）A1mol C10H20分子中共價鍵總數一定為29NA B標準狀況下，22.4L三氧化硫含分子數為NAC常溫下100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NAD0.1mol 過氧化鈉固體與足量二氧化碳反應轉移電子數0.1NA6、下列說法錯誤的是（ ）A常溫常壓下，52g乙炔氣體中所形成的共用電子對對數為10NAB常溫下，1molNaHCO3投入足量稀鹽酸中，待反應結束后，可逸出NA個CO2分子C用惰性電極電解500mL飽和氯化鈉溶液時，若溶液的pH變?yōu)?3時，則電極上轉化的電子數目約為3.011022(忽略溶液的體積變化)D用含有0.1molFeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數一定小于0.1NA7、下列說法正確的是（ ）A29.0g 2CaSO4H2O晶體中結晶水的數目為0.1NAB常溫常壓下，18 g銨根離子所含電子總數為11NAC在銅與硫的反應中，1mol銅失去的電子數為2NA D1mol乙基中含電子數目為15NA8、下列說法正確的是（ ）A16g CH4中含有CH鍵的數目為1NA B7.8g Na2O2固體中所含離子的總數為0.3NAC標準狀況下，3.2g銅與足量的濃硝酸反應生成的氣體含有的分子數是0.1NAD在標準狀況下，H2和Cl2的混合氣體22.4L，光照后得到氣體中原子總數為NA個高考化學熱點知識訓練2 阿伏加德羅定律1、根據阿伏加德羅定律，下列敘述中不正確的是（ ） A同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比B同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于氣體分子數之比C同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比D同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比2下列敘述正確的是（ ）A同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等B1升一氧化碳氣體一定比1升氯氣的質量小C任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數一定相等D等體積、等物質的量濃度的強堿中所含的氫氧根離子數一定相等3下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是（ ）A同體積、不同質量的C2H4和C3H6 B同溫度、同體積的H2和N2C同壓強、同體積的N2O和CO2 D同質量、不同密度的N2和CO 4標準狀況下，3g氣體A與5g氣體B分子數相同，下列說法中不正確的是（ ）A氣體A與B的相對分子質量比為3:5B相同狀況下，同體積A氣體與B氣體質量比為3:5C同質量的氣體A與氣體B的分子個數比為5:3D同溫同壓下，同體積A氣體與B氣體的密度比為5:35在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿A、B氣體，當這兩個容器內溫度相等時，下列說法正確的是（ ）A若A為O2，B為O3，它們質量相等時則容器中氧原子個數不相等。B若A為NO2，B為N2O4，它們壓強相等時則質量相等。C若A為C2H4，B為C2H6，它們密度相等時則氣體的物質的量相等D若A為CO2，B為C3H8，它們密度相等時則分子數相等6、下列說法正確的是（ ）Aa molN2和a mol14CO相比較， 在同溫同壓下體積和密度都相等B對相同狀況下的12C 18O和14N2兩種氣體，若質量相等，則質子數相等 C在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（用P表示）從大到小的順序是：P(H2)P(O2) P(Ne) D常溫常壓下，某容器真空時質量為201.0g,當它盛滿甲烷時質量為203.4g，而盛滿某氣體Y時質量為205.5g，則Y氣體可能是C2H6或NO或C2H6與NO的混合氣體7、只要知道下列哪一組物理量，就可以估算出氣體分子間的平均距離（ ）A阿伏加德羅常數、氣體的摩爾質量和質量B阿伏加德羅常數，氣體的摩爾質量和體積C該氣體的密度、體積和摩爾質量D阿伏加德羅常數、該氣體的摩爾質量和密度8、化合物X是一種不穩(wěn)定的物質，它的化學組成可用OxFy表示。10mLX氣體能分解生成15mLO2和10mLF2（同溫、同壓下）。則X的化學式是（ ）AOF2 BO2F2 CO3F2 DO3F4高考化學熱點知識訓練3計算型選擇題1、把100g10%的Na2SO4溶液的質量分數增加到20%,可采取的方法是（ ）蒸發(fā)掉45g水蒸發(fā)掉50g 水加入10g Na2SO4固體加入12.5gNa2SO4固體A B C D2、t時，物質的量濃度相等的兩份NaCl溶液，一份蒸發(fā)掉x g水，冷卻到原溫度，析出a gNaCl晶體；另一份蒸發(fā)掉y g水，冷卻到原溫度，析出b gNaCl晶體。則t時NaCl的溶解度一定是（ ）A100 g B g C100 g D100 g3、在某溫度下，將200gKNO3溶液蒸發(fā)掉10g水或向其中加入10gKNO3固體，均可使溶液達到飽和，則該溫度下KNO3飽和溶液中溶質的質量分數是（ ） A20.6% B47.5% C50.0% D52.8%4、某鹽在不同溫度下的溶解度如下表。若把質量分數為15.8%的該鹽溶液由50逐漸冷卻,開始析出晶體的溫度范圍是（ ）A010 B1020 C2030 D30405一定的條件下， 4g某“水”完全分解產生氧氣3.2g，此“水”是（ ）A1H216O B2H216O C1H218O D2H218O6相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是（ ）AAl BAl2O3 CAl Cl3 DAl(OH)37鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為（ ）A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol8有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據此得知原混合溶液中的c(Na+)/ molL-1為（ ）Ay-2x）/aB(y-x)/aC(2y-2x)/a D(2y-4x)/a9在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c molNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度為（ ）mol/LA B C D10某同學擬用“甲醛法”測定工業(yè)產品中氯化銨的純度(假定雜質不與甲醛反應)反應為：4NH4Cl+6HCHO(CH2)6N4+4HCl+6H2O，稱取15g該樣品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液。從中取出10mL，滴入酚酞再用01molL的NaOH溶液滴定，到滴定終點時消耗NaOH溶液2500mL，該樣品中氯化銨的質量分數為 ( )A8.92B85.6C89.2D92.31176.8mg銅與適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，如果NO3離子減少2103mol（不考慮水解），則溶液中H離子同時下降（ ）A 4.0103mol B4.4103mol C3.2103mol D2.2103mol121mol CH4氣體完全燃燒放出的熱量為802kJ，但當不完全燃燒僅生成CO和H2O時，放出的熱量為519kJ，如果1mol CH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2和H2O，并釋放出731.25kJ的熱量，則這一定量O2量的質量為（ ）A48g B56g C60g D64g13工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)24H2O晶體。為確保制備過程中既不補充水分，也無多余的水分，所用硝酸溶液中溶質的質量分數應為（ ）A70.0% B69.5% C63.6% D53.8%14向200mL 0.1mol/L Fe(NO3)2溶液中加入適量NaOH，使Fe2恰好完全沉淀，小心加熱此混合物，直到水分蒸干，然后灼燒到質量不再變化，此時固體的質量為( )A 4.36g B5.54g C4.84g D5.00g15由鋅、鐵、鈉、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為6.72L，則混合物中一定含有的金屬是（ ）A鋅 B鐵 C鈉 D鎂16在一個密閉容器中，用等物質的量的A和B發(fā)生反應：A(g)+2B(g) 2C(g)。當反應達到平衡時，如果混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則此時A的轉化率為（ ）A 30 % B40% C50% D60%17將5.6 g Fe投入濃硝酸溶液，產生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅褐色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入水中，剩余氣體的體積為（ ）mLA1120 B2240 C360 D448018將7.0g純鐵條投入某200mL稀HNO3溶液中，鐵條逐漸溶解，并產生大量無色氣泡；一段時間后，氣泡已逐漸消失，但鐵條還在溶解，并最終溶解完全；同時將先前產生的無色氣泡通入某裝有2.4g O2和液態(tài)水的密閉容器中，振動容器后發(fā)現里面氣體的壓強幾鈉乎為零。則原溶液中HNO3物質的量的濃度是（ ）mol/LA1 B1.5 C2 D3高考化學熱點知識訓練4物質的量濃度1、16g氫氧化鈉溶于一定量水中得到200mL溶液，則該溶液的物質的量濃度為（ ） A1mol/L B2mol/L C3mol/L D3.6mol/L2、200mL密度為1.20g/mL、質量分數為31%的硝酸的物質的量濃度為（ ）A1mol/L B3mol/L C6mol/L D7.2mol/L3、將aL標準狀況下氯化氫氣體溶于水中制得100mL鹽酸，則該鹽酸的物質的量濃度為（ ）Aa/22400mol/L Ba/2.24mol/L Ca/22.4mol/L Da/11.2mol/L4、下列溶液中氯離子濃度最大的是（ ）A10mL0.1molL1的AlC13溶液 B20mL0.2mo1L1的CaC12溶液C30mL0.5mo1L1的KClO3溶液 D100mL0.25mo1L1的NaC1溶液5、下列溶液中的氯離子數目與50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯離子數目相等的是（ ）A200 mL 1 molL1的NaCl B75 mL 2 molL1的NH4ClC150 mL 3 molL1的KCl D75 mL 2 molL1的CaCl26某10% 的NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的NaOH溶液，則該20%的NaOH溶液的物質的量濃度為（ ）A6.25mol/L B12.5mol/L C7mol/L D7.5mol/L 7、某300mLKOH溶液中含有84g溶質。現欲配制1mol/LKOH溶液，應取原溶液與水的體積比約為（ ）A14 B34 C21 D238、把5%的Na2CO3溶液蒸發(fā)掉64.3g水后溶液變?yōu)?1mL，質量分數變?yōu)?4%（整個過程無晶體析出），則濃縮后的Na2CO3溶液的物質的量濃度為（ ）A8.52mol/L B4.26mol/L C1.52mol/L D3.04mol/L9氯化鎂溶液和氯化鈉溶液等體積混合后，Cl物質的量濃度為0.3mol/L，則原氯化鎂溶液和氯化鈉溶液的濃度可能是（ ）A均為0.3mol/L B分別為0.1mol/L和0.4mol/LC分別為0.1mol/L和0.2mol/L D均為0.6mol/L10已知某飽和溶液的：溶液的質量；溶液的體積；溶劑的質量；溶質的摩爾質量；溶液的密度；溶質的溶解度。從以上條件的組合中不能用來計算該飽和溶液的物質的量濃度的是 （ ）A B C D11將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)2溶液和純水混合，要使混合液中的K+、Al3+、SO42的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，則所取的K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、水三者體積比約為（ ）A1：1：1 B1：2：3 C2：1：1 D4：1：2 12分別用0.05mol/L的AgNO3溶液20mL與相同體積的下列溶液恰好完全反應。則物質的量濃度最大的是（ ）ANaCl BMgCl2 CBaCl2 DAlCl313某實驗室用下列溶質配制一種混合溶液，已知溶液中：K+=Cl=1/2Na+=SO42，則其溶質可能是（ ）ACuCl2、Na2SO4 BKCl、Na2SO4、NaClCNaCl、Na2SO4、K2SO4 DKCl、K2SO4、Na2SO414200mL 硫酸鐵溶液中含有Fe3+為28g，取20mL溶液加水稀釋到400 mL，則稀釋后溶液中SO42的物質的量濃度是（ ）A1/16mol/L B3/16mol/L C1/64mol/L D0.2mol/L15將標準狀況下，將VL HX氣體（摩爾質量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為g/cm3，則此溶液的物質的量濃度（mol/L）為（ ）A B C D100VM（MV+2240）16已知一種鹽酸的物質的量濃度為M1，密度為d1g/cm3，體積為V1L,另一種鹽酸的物質的量濃度為M2，密度為d2g/cm3，體積為V2L,兩者混合后，溶液的密度為d3g/cm3，用數學式表示混合溶液的物質的量濃度是（ ）A BC D 17某結晶水合物化學式XnH2O，其相對分子質量為M，在25時，Ag該結晶水合物溶于Bg水中即可達到飽和，形成密度為D g/cm3的飽和飽和溶液VmL，下列表達式中不正確的是（ ）A該飽和溶液的質量分數為 BX在25時的溶解度為C該飽和溶液的物質的量濃度為 D該飽和溶液的物質的量濃度為 18、若以1和2分別表示濃度為a molL1和b molL1氨水的質量分數，且知b2a，則下列推斷正確的是（ ）A2 21 B122 C221 D12 SO2 I2 SO42 B、還原性強弱順序是：SO2 I Fe2+Cl C、反應Cl2SO22H2O2HClH2SO4不能發(fā)生 D、Fe3+與I在溶液可以大量共存8、下列變化，需要加入還原劑才能實現的是（ ）A、Fe2+Fe3+ B、SO32SO2 C、SH2S D、Cl2Cl9、20mL物質的量濃度為18molL的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應。下列有關說法中正確的是( )A有0.18mol的硫酸被還原 B標準狀況下，還原產物的體積約為4LC充分反應后體系無硫酸剩余 D反應消耗的銅的質量一定少于11.52g10、下列敘述中正確的是（ ）A陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 B含氧酸可作氧化劑而無氧酸則不能C失電子難的原子獲得電子的能力就強D二氧化硫可做氧化劑，但也可被其它氧化劑所氧化11、在NH4NO3N2O +H2O中發(fā)生氧化反應的氮原子和發(fā)生還原反應的氮原子的質量比是（ ） A、11 B、35 C、5 3 D、2：112、下列離子在溶液中最易給出電子的是（ ）ACl BOH CFe2+ DF13、向盛有硫酸鐵溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的（ ）A燒杯中有銅無鐵 B燒杯中有鐵無銅 C燒杯中鐵、銅都有 D燒杯中鐵、銅都無14、10mL0.12mol/L的K2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的Na2XnO7溶液完全反應，已知元素X在被還原的產物中的化合價為+3價，則K2XnO7中n為（ ）A、1 B、2 C、2 D、415、Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質的量為13時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為（ ）A 16 B 17 C 18 D 21116、已知反應：Cl2+2KBr=2KCl+Br2 KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面說法正確的（ ）A上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應 B反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1C反應中1mol Cl2反應，則氧化劑得電子的物質的量為10mol D氧化性由強到弱的順序為：KClO3KBrO3Cl2Br217、現有反應的化學方程式為：aFeCl2bKNO3cHCldFeCl3eKClfXgH2O若b1，d3，X為生成物，其分化學式應為 （ ） A. NO B. NO2 C. NH4Cl D. N218、在200mL含等物質的量HBr和H2SO3的溶液里通入標準狀況224mLCl2，有一半Br變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（ ）A、0.0075mol/L B、0.04mol/L C、0.08mol/L D、0.12mol/L19、電視劇西游記中仙境美美妙絕倫。這些神話仙境中所需的煙幕是用NH4NO3和Zn粉按質量比16:13混合放于溫熱的石棉網上，使用時滴水數滴即產生大量的白煙，又知發(fā)生反應后有氮氣和水生成。有關的說法中正確的是（ ） A、水起著溶解NH4NO3，發(fā)生吸熱現象以啟動反應的作用B、每還原1molNO3需氧化1molZn和2molNH4+C、成煙物質是兩性氧化物小顆粒 D、成煙物質是小鋅粒，它由NH4NO3反應放熱而蒸出。 20、配平下列化學方程式：1、（ ）Fe（OH）3 +（ ）NaOH +（ ）Cl2（ ）Na2FeO4+（ ）NaCl+（ ）H2O2、（ ）NH3+（ ）NO（ ）N2+（ ）H2O3、（ ）HI+（ ）KMnO4（ ）KI+（ ）MnI2+（ ）I2 + （ ）H2O4、（ ）H2C2O4+（ ）KMnO4+（ ）H2SO4（ ）CO2+（ ）K2SO4+（ ）MnSO4+（ ）H2O5、（ ）NaIO3+（ ）NaHSO3（ ）NaHSO4+（ ）Na2SO4+（ ）I2+（ ）H2O6、（ ）P4+（ ）HNO3（ ）H3PO4+（ ）NO2+（ ）H2O7、（ ）H2O2+（ ）Cr2（SO4）3+（ ）_（ ）K2SO4+（ ）K2CrO4+（ ）H2O8、（ ）BrO3-+（ ）Br-+（ ）H+（ ）Br2+（ ）H2O高考化學熱點知識訓練8化學反應中的熱知識1、下列關于反應熱的說法正確的是（ ）A當H為“”時，表示該反應為吸熱反應B已知C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)的反應熱為110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/molC反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關D反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關2、已知葡萄糖的燃燒熱是2840kJ mol1，當它完全氧化生成1g水時放出的熱量是( )A26.3kJ B51.9kJ C155.8kJ D467.3kJ3、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1， 則反應：HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H為（ ） A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D+92.3kJmol-14、2008年北京奧運會“祥云”火炬用的環(huán)保型燃料丙烷（C3H8），悉尼奧運會火炬所用燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃燒熱為：2221.5kJmol-1，下列有關說法正確的是（ ）A丙烷燃燒的熱化學方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；H=-2221.5kJmol-1B奧運火炬燃燒主要是將化學能轉變?yōu)闊崮芎凸饽蹸丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池，在丙烷附近的鉑極為電池的正極D丙烷的沸點比丁烷高5、已知25、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H= 393.51kJmol1 C(金剛石)+O2(g)=CO2(g) H= 395.41kJmol1據此判斷，下列說法正確的是（ ）A由石墨制備金剛石是吸熱反應，石墨比金剛石穩(wěn)定B由石墨制備金剛石是吸熱反應，金剛石比石墨穩(wěn)定C由石墨制備金剛石是放熱反應，石墨比金剛石穩(wěn)定D由石墨制備金剛石是放熱反應，金剛石比石墨穩(wěn)定6、已知：（l）H2(g)+1/2 O2(g) H2O（g） H1a kJ（2）2H2(g)+O2(g) 2H2O（g） H2b kJ（3）H2(g)+1/2 O2(g)H2O（l） H3c kJ（4）2H2(g)+O2(g) 2H2O（l） H4d kJ下列關系式中正確的是（ ）Aac0 Bbd0 Cb2a0 Dd2c07、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H = Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q3KJ/mol 常溫下，取體積比為2:3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況），經完全燃燒后恢復至常溫，則放出的熱量為多少kJ（ ）A0.2Q1+0.15Q3 B0.4Q1+0.05Q2 C0.4Q1+0.1Q3 D0.4Q1+0.1Q28氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為：H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g) H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H89.3kJ/mol相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最多的是（ ）AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g) 9已知熱化學方程式：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) H = 196.64kJmol，在容器中充入8molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為 （ ）A196.64kJ B98.32kJmol C196.64kJ D196.64kJ10已知兩個熱化學方程式： C(s)O2(g)=CO2(g) H 393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H 483.6kJ/mol現有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之比是（ ）A1：1 B1：2 C2：3 D3：2 11、（1）1g碳與適量水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為_。（2）奧運會圣火燃料中成份之一是丙烷，標準狀況下4.48L丙烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出150.1 kJ的熱量，則丙烷燃燒的熱化學方程式中為_。（3）家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當10 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5105kJ，試寫出丁烷燃燒反應的熱化學方程式 。已知1 mol液態(tài)水汽化時需要吸收44 kJ的熱量，則1 mol丁烷完全燃燒并生成氣態(tài)水時放出的熱量為 kJ。12、蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式： Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g) H=-24.8kJmol Fe203(s)+CO(g)= Fe3O4(s)+ C02(g) H=-15.73kJmolFe304(s)+CO(g)=3FeO(s)+C02(g) H=+640.4kJmol寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：高考化學熱點知識訓練9元素周期律規(guī)律知識1、下列說法中錯誤的是（ ）A、元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個縱行的元素都是金屬元素 B、除氦原子外，稀有氣體原子的最外層電子數都是8C、原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數D、同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質不一定相同2、X、Y是A族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是 （ ） A、X原子的電子層數比Y原子的電子層數多 B、 X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D、Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來3、下列說法正確的是（ ）A常溫常壓下，只有一種元素的單質呈液態(tài) B周期表中所有元素都有從自然界中發(fā)現的C過渡元素不全是金屬元素 D氣態(tài)單質的分子都是由非金屬元素的原子形成的 4、隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（ ）A單質的熔沸點逐漸降低 B鹵素離子的還原性逐漸增強C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強 D單質的氧化性逐漸增強5、已知鈹（Be）的原子序數為4，下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是（ ）A鈹的原子半徑大于硼的原子半徑B氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數是8C氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣強D單質鈹跟冷水反應產生氫氣6、關于非金屬元素N、O、Cl、P的敘述，正確的是（ ）A在通常情況下其單質均為氣體B其單質均由雙原子分子構成C都屬于主族元素D每種元素僅生成一種氫化物7、已知短周期元素的離子。aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（ ）A原子半徑 ABDC Bac=1C離子半徑 CDBA D單質的還原性 ABDC8、短周期元素X、Y的原子序數相差2。下列有關敘述正確的是（ ）A、X與Y不可能位于同一主族 B、X與Y一定位于同一周期 C、X與Y可能形成共價化合物XY D、X與Y不可能形成離子化合物XY9、A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數之比為34，D能分別與A、B、C形成電子總數相等的分子X、Y、Z ，下列敘述