第二單元 化學反應的方向與限度第1課時 化學反應的方向1能用焓變判斷下列過程的方向的是()a常溫下，水蒸汽總是自發地變成液態水b放熱反應容易自發進行，吸熱反應不能自發進行c有序排列的火柴散落時成為無序排列d多次洗牌以后，撲克牌毫無規律的混亂排列的幾率大2已知“凡氣體分子總數增多的反應一定是熵增大的反應”。一定條件下，下列反應不可能自發進行的是()a2o3(g)=3o2(g)h0cn2(g)3h2(g)=2nh3(g)h03下列對熵的理解不正確的是()a同種物質氣態時熵值最大，固態時熵值最小b體系越有序，熵值越小；越混亂，熵值越大c與外界隔離的體系，自發過程將導致體系的熵減小d25 、1.01105 pa時，2n2o5(g)=4no2(g)o2(g)是熵增的反應4下列關于能量判據和熵判據的說法中，不正確的是()a放熱的自發過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發過程一定為熵增加的過程b由能量判據(以焓變為基礎)和熵判據組合成的綜合判據，將更適合于所有的過程c在室溫下碳酸鈣的分解反應不能自發進行，但同樣是這個吸熱反應在較高 溫度 (1 200 k)下則能自發進行d放熱過程(h0)的過程一定是自發的5分析下列反應在任何溫度下均能自發進行的是()ah2o2(l)=1/2o2(g)h2o(l)h98 kjmol1b2n2(g)o2(g)=2n2o(g)h163 kjmol1cag(s)1/2cl2(g)=agcl(s)h127 kjmol1dhgo(s)=hg(l)1/2o2(g)h91 kjmol16已知反應2co(g)=2c(s)o2(g)的h為正值s為負值。設h和s不隨溫度而變，下列說法正確的是()a低溫下能自發進行b高溫下能自發進行c低溫下不能自發進行，高溫下能自發進行d任何溫度下都不能自發進行7灰錫結構松散，不能用于制造器皿，而白錫結構堅固，可以制造器皿。現把白錫制成的器皿放在0 、100 kpa的室內存放，它會不會變成灰錫而不能再繼續使用()(已知在0 、100 kpa條件下白錫轉化為灰錫的反應焓變和熵變分別為h2 180.9 j/mol，s6.61 j/(molk)，當hts0時能自發反應)a會變b不會變c不能確定d升高溫度才會變8指出下列反應或過程的s的正、負號，并判斷常溫時，反應能否自發進行。(1)2h2o2(aq)=2h2o(l)o2(g)s_0，_自發進行。(2)c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)s_0，_自發進行。(3)10 的水結冰s_0，_自發進行。9向錐形瓶中加入約20 g nh4cl晶體，在一小木塊上灑少量水，將錐形瓶放在木頭上，再向其中加入約 40 g ba(oh)28h2o，如圖所示。用玻璃棒將固體充分混合均勻，靜置。回答下列各問題：(1)拿起木塊時發現_，證明該反應的h_0(填“大于”或“小于”)。(2)寫出反應的化學方程式：_，該反應中有_生成，可證明s_0(填“大于”或“小于”)。(3)下列變化過程與該實驗中的焓變和熵變相同的是_。anh4no3溶于水bcaco3的分解反應cnaoh溶于水 d甲烷的燃燒10某化學興趣小組專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質。所查資料信息如下：酸性：h2so4h2seo4h2teo4氧、硫、硒與氫氣化合越來越難，碲與氫氣不能直接化合由元素的單質生成等物質的量的氫化物的焓變情況如圖請回答下列問題：(1)h2與硫化合的反應_熱量(填“放出”或“吸收”)。(2)已知h2te分解反應的s0，請解釋為什么te和h2不能直接化合：_。(3)上述資料信息中能夠說明硫元素非金屬性強于硒元素的是_(填序號)。11已知甲烷隔絕空氣在不同溫度下可能發生如下兩個反應：ch4(g)c(s)2h2(g)；2ch4(g)c2h2(g)3h2(g)。某同學為了得到用天然氣制取炭黑的允許溫度范圍和最佳溫度，在圖書館查到如下熱力學數據：反應的h(298 k)74.848 kjmol1，s(298 k)80.674 j(molk)1；反應的h(298 k)376.426 kjmol1，s(298 k)220.211 j(molk)1已知焓變和熵變隨溫度變化很小。請幫助這位同學考慮如下問題：(1)判斷該反應是高溫自發還是低溫自發_(填“高溫”或“低溫”)。(2)判斷此反應自發進行由焓變還是熵變決定_。(3)通過計算判斷此反應在常溫下能否自發進行。(4)制取炭黑的允許溫度范圍是_。(5)為了提高甲烷的碳化程度，你認為下面四個溫度中最合適的是_。a905.2 kb927 kc1 273 k d2 000 k課時達標訓練(八)1選ab項吸熱反應也可以自發進行。c項有序排列的火柴散落時成為無序排列，有趨向于最大混亂度的傾向，應用熵判據；d項撲克牌的無序排列也應用熵判據。2選ba項反應是一個h0的反應，一定能自發進行。b項反應是一個h0，s0的反應，一定不能自發進行。c項反應是一個h0，s0，s0的反應，高溫下可以自發進行。3選c體系都有從有序自發轉變為無序的傾向，此過程為熵增過程，故c項錯誤。4選d由反應方向的綜合判據hts0反應能自發進行知a、b、c正確；而單用焓變或熵變判斷反應自發性，則具有一定局限性，d錯誤。5選ahts0的反應能夠自發進行，h0的反應hts恒小于0，能自發進行；h0，s0，s0，高溫下能自發進行；h0，s0時，反應不能自發進行，因h0，s0，s0，只有升高溫度，才能使hts0，故該反應是高溫自發。(2)該反應是一個熵增加的反應，熵增有利于反應的自發進行。(3)hts74.848 kjmol1298 k80.674103 kj(molk)150.807 kjmol1，該反應在常溫下不能自發進行。(4)求制取炭黑的允許溫度范圍，即求制取炭黑的最低溫度和ch4不能裂解為c2h2的最低溫度。對于反應hts927.8 k；對于反