20142015學年高一質量檢測化學1（必修）第2章試題a 卷（滿分100分）說明：1本試卷分a、b兩卷，a卷滿分100分，b卷滿分50分，考試時間90分鐘 2請將符合題意的答案填入相應空格中可能用到的相對原子質量：h1 c12 n14 o16 al27 s32 cl35.5 ba137 k39 cl35.5 fe56 cu64一、選題題（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案）。1. 在我們的日常生活中出現了“加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”“含氟牙膏”等商品。其中碘、鐵、鈣、硒、氟指的是()a元素b單質 c分子 d離子2. 關于下列說法：fe(oh)3膠體和cuso4溶液都是混合物；baso4是一種難溶于水的強電解質；冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；太陽能、氫能和海洋能都屬于新能源；置換反應都屬于離子反應。其中正確的是（ ）a b c d3. 下列現象或應用中，不能用膠體知識解釋的是（ ）a清晨，在茂密的樹林，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱b用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血c在飽和fecl3溶液中逐滴加入naoh溶液，產生紅褐色沉淀d腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療4. 下列敘述正確的是（ ） anacl溶液在電流作用下電離成na與cl b溶于水后能電離出h的化合物都是酸c氯化氫溶于水能導電，但液態氯化氫不能導電d導電性強的溶液里自由移動的離子數目一定比導電性弱的溶液里自由移動離子數目多5. 下列物質屬于電解質的是（ ）anacl溶液 bso3 cna2o dcu6. 下列電離方程式中，正確的是（ ）anh3h2onh4ohbkclo3k+cl3o2ch2co32h+co32dba(oh)2ba2+oh7. 在強酸性無色溶液中，能大量共存的離子組是（ ）aal3+、mno4、so24、cl bba2+、k+、oh、clcnh4+、mg2+、so24、cl dna+、ca2+、cl、ch3coo8. 能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（ ）a澄清的石灰水與稀鹽酸反應：ohh h2ob氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：ba2ohsoh baso4h2oc氧化銅與鹽酸反應：o22h h2od氯氣與水反應：cl2h2o 2hclclo9. 下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（ ）a氫氧化鈉與鹽酸，；氫氧化鈉與碳酸bbacl2溶液與na2so4溶液；ba(oh)2溶液與h2so4溶液cna2co3溶液與硝酸溶液；caco3與硝酸溶液d石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸10. 現有fecl3、cucl2、mgso4、k2co3四種鹽的溶液，只用一種試劑便可鑒別，這種試劑可能是下列的（ ）aba(oh)2溶液 bnaoh溶液ckno3溶液dagno3溶液11. 在下列反應中， hcl 作氧化劑的是（ ）anaoh + hclnacl + h2o bzn + 2hclzncl2 + h2ckclo3 + 6hcl(濃)kcl + 3h2o + 3cl2 dcuo + 2hclcucl2 + h2o12. 下列變化需要加入還原劑才能實現的（ ）amno4-mn2 bhclcl2cfefe3 dkclo3o213. 設na為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ） a等質量的h2和cl2所含的分子數一樣多b2moll1的mgcl2溶液中含mg2數為2nac常溫常壓下，11.2lco2所含分子數為0.5nad室溫下，8g甲烷（ch4）中所含氫原子數為2na14. 在2h2sso2=2h2o3s中氧化產物與還原產物質量之比為（ ）a21 b12 c32 d2315. 已知強弱順序：還原性ibrfe2cl，氧化性cl2fe3br2i2，下列反應的化學方程式或敘述不成立的是（ ）abr22hi=i22hbr b2fecl22hcli2=2fecl32hic2fecl2cl2=2fecl3 dcl2通入到nabr和nai的混合溶液中：i先被氧化16. 已知反應：kclo36hcl(濃)kcl3cl23h2o，據此判斷下列說法正確的是（ ）a反應生成物都屬于電解質 bhcl全部發生氧化反應c該反應表明氧化性kclo3比cl2強 d1mol kclo3在反應中得到6mole二、填空題（本題包括2個小題，共30分）17. （20分）現有下列十種物質：h2；銅；cao；co2；h2so4；ba(oh)2；紅褐色的氫氧化鐵液體； 氨水；稀硝酸；al2(so4)3上述各物質按物質的分類方法填寫表格的空白處（填物質編號）： 分類標準金屬單質酸性氧化物酸性氧化物溶液膠體電解質屬于該類的物質（2）上述十種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：hoh= h2o，該離子反應對應的化學方程式為 。（3）在水中的電離方程式為 。（4）少量的通入的溶液中反應的離子方程式為 。（5）與發生反應的化學方程式為：3cu + 8hno3 = 3cu(no3)2 + 2no + 4h2o，該反應的氧化劑是 （填化學式），氧化劑與還原劑的物質的量之比是 ，當有3.2g cu發生反應時，轉移電子的物質的量為 。該反應的離子方程式為 。18. （10分） 寫出下列反應的離子方程式（1）用小蘇打溶液除去co2中的hcl： ；（2）向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至中性： ；（3）用醋酸除去水壺中的水垢： ； 把下列離子方程式改寫成化學方程式： （1）co32- + 2h+ = co2 + h2o ；（2）ag+ + cl-= agcl 。三、實驗題 (本題包括1小題，共16分)19. （16分）某化學興趣小組在探究次氯酸鈉溶液的性質時發現：往過量feso4溶液中滴入幾滴naclo溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃。請你協助他們完成該反應還原產物的探究。（1）溶液變黃，說明反應生成了 （離子符號），可以通過加入 （試劑名稱）進行檢驗，相關反應的的離子方程式為 。（2）甲同學推測該反應的還原產物為cl-；乙同學推測該反應的還原產物為 。（3）假設甲同學的推測是正確。寫出過量feso4溶液中，滴入幾滴naclo溶液，并加入適量硫酸的離子方程式： 。請你設計一個實驗方案，驗證乙同學的推測是正確的。按下表格式寫出實驗步驟、預期現象和結論：實驗操作預期現象和結論步驟1：取上述反應后的溶液少許于試管a中，滴加 ，振蕩、靜置。 步驟2：取試管a中上層清液于試管b中，滴加 。 四、計算題（本題包括1小題，6分）20. 將6.4g銅和足量濃硝酸反應，cu+4hno3(濃) cu(no3)2+2no2+2h2o。 （1）指出其中的氧化劑和還原劑； （2）求算產生的二氧化氮在標準狀況下的體積；（3）求算被還原的硝酸的物質的量。b卷（滿分50分）五、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分，每小題只有一個選項符合題意)21. 下列關于氧化還原反應中電子轉移數目的判斷不正確的是（ ）a5.6g鐵粉與氯氣充分反應失去的電子數一定為0.3nab0.1mol zn與含0.1mol hcl的鹽酸充分反應，轉移的電子數目為0.2nac1mol na與足量o2反應，生成na2o和na2o2的混合物，轉移的電子數為nad向fecl2溶液中通入cl2，當有1molfe2+被氧化時，共轉移的電子的數目為na22. khso4、bacl2、na2co3、feso4和氯水五種溶液，如圖所示的相互反應，圖中每條連線兩端的物質可以發生化學反應。下列說法不合理的是（ ）ax一定為khso4 by一定為na2co3cz可能是氯水 dm、n必定各為bacl2、feso4中的一種23. 分別向下列各溶液中加入少量naoh固體，溶液的導電能力變化最小的是a水 b鹽酸 c醋酸溶液 dnacl溶液24. 24 ml濃度為0.05 moll1的na2so3溶液恰好與20 ml濃度為0.02 moll1的k2cr2o7溶液完全反應。已知na2so3被k2cr2o7氧化為na2so4，則cr元素在還原產物中的化合價為（ ）a2 b3 c4d525. 氮化鋁廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下，aln可通過反應（ ）al2o3+n2+3c 2aln+3co合成。下列敘述正確的是 a上述反應中，n2是還原劑，al2o3是氧化劑b上述反應中，每生成1 mol aln需轉移3 mol電子caln中氮元素的化合價為+3daln的摩爾質量為41 g六、推斷題（本題包括1小題，共12分）26. （12分）下列是某化學研究性學習小組對某無色水樣成分的檢驗過程，已知該水樣中只可能含有k、mg2、fe3、cu2、al3、ag、ca2、co、so、cl中的若干種離子，該小組同學取100 ml水樣進行實驗：向樣品中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1 moll1硝酸，實驗過程中沉淀質量的變化如圖所示：（1）水樣中一定含有的陰離子是_，其物質的量濃度之比為_。（2）寫出bc段曲線所表示反應的離子方程式：_。（3）由b點到c點變化過程中消耗硝酸的體積為_。（4）試根據實驗結果推測k是否存在？_(填“是”或“否”)；若存在，k的物質的量濃度c(k)的范圍是_(若k不存在，則不必回答)。（5）設計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子：_。(寫出實驗步驟、現象和結論)七、實驗探究題 （本題包括1小題，共12分）27. （12分）如下圖所示裝置可用來制取fe(oh)2和觀察fe(oh)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑、6 moll1硫酸溶液，其他試劑任選。填寫下列空白：（1）b中盛有一定量的naoh溶液，a中應預先加入的試劑是_，a中反應的化學方程式為_。（2）實驗開始時應先將活塞e_(填“打開”或“關閉”)，其目的是_。在c中收集到的氣體主要為_。（3）簡述生成fe(oh)2的操作過程：_。（4）拔去裝置b中的橡皮塞，使空氣進入，看到的現象為_；寫出有關反應的化學方程式：_。八、計算題（本題包括1小題，共6分）28. 在fecl2溶液中通入一定量的cl2得到200 ml溶液，把溶液分成兩等份，一份加入足量的硝酸銀溶液，反應得到14.35 g沉淀；另一份放入鐵片，直到溶液不再使kscn溶液變紅色為止，鐵片質量減輕了0.56 g，求：（1）通入的cl2在標準狀況下的體積為多少?（2）通cl2后，fecl2被氧化的百分數是多少?2014-2015學年廈門市高一質量檢測化學1（必修）第二章試題答案一、選擇題:（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）。12345678910111213141516abccc acadbbadabc二、填空題：（本題有2小題，共30分）17.（20分）（1） （每空1分）（2）ba(oh)2 + 2hno3 = ba(no3)2 + 2h2o（2分）（3）al2(so4)3 = 2al3+ 3so42（2分）（4）ba2+2oh+co2 = baco3+ h2o （2分）（5）hno3 23 1 mol 3cu + 8h+2no3 = 3cu 2+2no+ 4 h2o（每空2分）18. （10分，每空2分） （1）hco3- + h+ = h2o+ co2 （2）2h+so42+2oh-+ba2+= baso3+2h2o（3）caco32ch3cooh=ca22ch3coo-h2o； （1）na2co3+2hcl= nacl+co2+h2o；（2）agno3+nacl = agcl+nano3(答案不唯一，每個2分)三、實驗題：（本題有1小題，共16分）19. （16分）（1）fe3+ （2分） 硫氰酸鉀溶液（2分）fe3+ + 3scn = fe (scn) 3（2分）（2）cl （2分）（3）2fe2+ + clo+ 2h+ 2fe3+ + cl+ h2o （2分）（分析：so42-、cl-混合溶液中：要檢驗cl-，排除so42-干擾） 過量ba(no3)2溶液 （2分）有白色沉淀生成（1分）hno3酸化的agno3溶液。（分）有白色沉淀生成，溶液中存在cl-，乙同學的推測正確；（1分）。四計算（本題有1小題，共6分）23（6分，各2分）解：（1）氧化劑為硝酸,還原劑為銅（2）產生的二氧化氮在標況下的體積為2.24l（3）被氧化的n(hno3)=0.2 mol b卷（滿分50分）五、選擇題：（本題有5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）2122232425babbb六、推斷題（本題包括1小題，共12分）26. （12分）（1）so、co（各1分）12（2分）（2）baco32h=ba2co2h2o（2分）（3）40.0 ml（1分）（4）是（1分） c(k)0.6 moll1（2分）（5）取少量水樣于試管中，向其中加入過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全后，向上層清液中滴加硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則原水樣含cl，若不產生白色沉淀，則原水樣不含cl（2分）七、實驗探究題 （本題包括1小題，共12分）27 （共12分）（1）鐵屑（1分）feh2so4=feso4h2（2分）（2）打開排除b中的空氣h2 （每空1分）（3）關閉活塞e，a中壓強增大，將feso4溶液壓入b瓶中進行反應（2分） （4）白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（2分） 4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3（2分）八、計算題（本題包括1小題，共6分）282fecl3fe =3 fecl22 mol 56gn(