高考實驗探究題專題復習1.（廣州六中三模）（16分）某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”的反應的產物，進行了下列實驗：用如圖所示實驗裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”（石棉絨高溫下不與水和鐵反應）。BCA（1）如何檢查該裝置的氣密性： （2）寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式 （3）驗證固體產物中鐵元素的價態 限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；1mol/L CuSO4、3mol/L H2SO4、3mol/L HNO3、30%H2O2、0.01mol/L KMnO4、20%KSCN、蒸餾水。在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預期現象與結論。實驗步驟預期現象與結論步驟1取反應后干燥的固體ag于試管中，加入足量的1mol/L CuSO4溶液，充分振蕩，經固液分離、洗滌后，再向固體中滴加足量的 ，振蕩溶解，過濾后將濾液配成250mL溶液，待用。步驟2取少量步驟1中濾液于試管中， 步驟3取少量步驟1中濾液于試管中， 步驟1中加入足量1mol/L CuSO4溶液的作用是 。步驟1中250mL濾液25mL溶液適量Zn粉KMnO4溶液取出25mL溶液（4）固體產物中鐵元素的質量分數的測定可采用下圖的流程： 其中步驟是向溶液中加入鋅粉至黃色剛好消失；步驟用0.010 mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液平均為v mL。（已知5Fe2MnO48H=5Fe3Mn24H2O） 其中加入鋅粉的目的是 。實驗測得ag樣品中固體產物鐵元素的質量分數為 (只列計算表達式)。2.（2012肇慶二模）（16分）Cl2O為國際公認高效安全滅菌消毒劑之一，它是棕黃色強刺激性氣體，沸點3.8熔點-116。實驗室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應制取少量Cl2O，裝置如下（圖）：（圖） （圖）aNa2CO3Cl2ONaOH溶液A B C D E 回答下列問題：（1）把濃鹽酸直接滴在KMnO4晶體上就可以產生Cl2。請模仿“圖”在“圖”A處補畫出正確的裝置圖，并作必要的標注。（2）B中試劑a應選用 （填下列序號字母）：a.CCl4 b.飽和NaCl溶液 c.濃H2SO4 d.飽和NaHCO3溶液（3）通入適量的氯氣，在C中生成黃綠色的物質Cl2O，該物質常溫為氣體，方程式為： Cl2+ Na2CO3+ = NaHCO3+ NaCl+ Cl2O（4）對C中反應后的固體成分進行檢驗，請寫出實驗步驟以及預期的現象和結論。限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、試管、小燒杯、帶導管的橡皮塞、過濾裝置。實驗步驟現象和結論步驟一：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至完全溶解，然后將溶液分別置于a、b試管中。步驟二：向a試管中滴加BaCl2溶液，靜置。無明顯現象，證明固體中不含Na2CO3步驟三： 步驟四： 則證明固體中含有NaCl。3.（2011年廣東）（17分）某同學進行試驗探究時，欲配制1.0molL-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)28H2O試劑（化學式量：315）。在室溫下配制溶液時發現所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學查得Ba(OH)28H2O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6。（1）燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是 （2）假設試劑由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3組成，設計試驗方案，進行成分檢驗，在答題卡上寫出實驗步驟、預期現象和結論。（不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管實驗步驟預期現象和結論步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中， 步驟4：（3）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba(OH)28H2O的含量。實驗如下：配制250ml 約0.1molL-1Ba(OH)28H2O溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水， ，將溶液轉入 ，洗滌，定容，搖勻。滴定：準確量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）molL-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數據。重復滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。 計算Ba(OH)28H2O的質量分數= （只列出算式，不做運算）（4）室溫下， (填“能”或“不能”) 配制1.0 molL-1Ba(OH)2溶液4.（2012年廣東）(17分)苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸，反應原理： CH3 + 2KMnO4 COOK + KOH + 2MnO2 + H2O COOK + HCl COOH + KCl操作無水Na2SO4干燥過濾實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。無色液體A有機相濾液反應混合物操作過濾白色固體B蒸發濃縮冷卻，過濾濃鹽酸酸化水相已知：苯甲酸分子量122，熔點122.4，在25和95時溶解度分別為0.3 g和6.9 g；純凈固體有機物都有固定熔點。（1）操作為 ，操作為 。（2）無色液體A是 ，定性檢驗A的試劑是 ，現象是 。（3）測定白色固體B的熔點，發現其在115開始熔化，達到130時仍有少量不熔，該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確。請在答題卡上完成表中內容。序號實驗方案實驗現象結論將白色固體B加入水中，加熱溶解， 得到白色晶體和無色溶液取少量濾液于試管中， 生成白色沉淀濾液含Cl干燥白色晶體， 白色晶體是苯甲酸（4）純度測定：稱取1.220g產品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質的量為2.40103mol，產品中苯甲酸質量分數的計算表達式為 ，計算結果為 （保留二位有效數字）。5.（2013年廣東）（17分）化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創新能力，提升科學素養。（1）在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。 下列收集Cl2的正確裝置是 。將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中， （2）能量之間可以相互轉化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉化為化學能，而原電池可將化學能轉化為電能。設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率。限選材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導線。 完成原電池的甲裝置示意圖（見圖15），并作相應標注。要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。 以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極 。 甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉化為電能的是 ，其原因是 。（3）根據犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質溶液中鐵片的腐蝕，在（2）的材料中應選 作陽極。6.（2014年廣東）（17分）H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學研究中應用廣泛。（1）某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響。限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1molL-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器寫出本實驗H2O2分解反應方程式并標明電子轉移的方向和數目：_設計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定_（要求所測得的數據能直接體現反應速率大小）。設計實驗裝置，完成圖20方框內的裝置示意圖。 圖20參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現實驗方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數據；數據用字母表示）。實驗序號 物理量V0.1molL-1Fe2(SO4)3/mL1a2a(2)利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_（填“深”或“淺”），其原因是_。7.(2013惠州一模)（16分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打，照相業中用作定影劑。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中與酸反應有單質硫和SO2生成。(1) Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應可用于探究外界條件對反應速率的影響，完成有關的實驗設計表(已知各溶液體積均為5 mL)：實驗編號T/Kc(Na2S2O3)/ molL1c(H2SO4)/ molL1實驗目的2980.10.1實驗和探究溫度對該反應速率的影響；實驗、和探究反應物濃度對該反應速率的影響3080.20.1(2) Na2S2O3還具有很強的還原性，Na2S2O3溶液與足量氯水反應的化學方程式為： (提示：S元素被氧化為SO)。(3) 現有一瓶Na2S2O3固體，可能含有Na2SO4固體，請設計實驗驗證，寫出實驗步驟、預期現象和結論。限選試劑： 1 molL1 H2SO4、1 molL1 HNO3、1 molL1 HCl、1 molL1 NaOH、0.1 molL1 BaCl2、0.01 molL1 KMnO4、蒸餾水。實驗步驟預期現象和結論步驟1：取少量固體于試管中，加蒸餾水溶解步驟2：步驟3：8.（2013廣州一模）（16分）某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質離子。某小組在實驗室中用浸出-萃取法制備硫酸銅：（1）操作為_。操作用到的玻璃儀器有燒杯、_。（2）操作、操作的主要目的是_、富集銅元素。（3）某小組利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應制備新型木材防腐劑Cu2(OH)2CO3。多次實驗發現所得藍色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多雜質Cu(OH)2或Cu4(OH)6SO4。已知Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Cu4(OH)6SO4均難溶于水，易溶于強酸；分解溫度依次為80、200、300。設計實驗方案檢驗懸濁液成分，完成表中內容。限選試劑：2 molL1 HCl、1 molL1 H2SO4、0.1 molL1NaOH、0.1 molL1BaCl2、蒸餾水。儀器和用品自選。實驗步驟預期現象和結論步驟1：取少量懸濁液，樣品于試管中 ，過濾，充分洗滌后，取濾渣于試管中，_，說明產品中混有Cu4(OH)6SO4。步驟2：另取少量懸濁液于試管中，_，說明產品中混有Cu(OH)2。（4）上述實驗需要100mL 0.5 molL1的CuSO4溶液，配制時需稱取_g CuSO45H2O(化學式量：250)。補充：要增強實驗中對“量”的理解、控制及運用【“過量(足量)、適量、少量、幾滴”】實驗設計時經常會遇到控制試劑用量的問題，特別在混合物分離或離子檢驗過程中都要求用量的控制。在混合物分離時一般要加入過量分離用試劑，以保證完成分離，避免影響后續操作或鑒定；