混合物的分離和提純過濾 練習 下列實驗操作正確的是 a將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量b用10ml量筒量取8 58ml蒸餾水c用加熱高錳酸鉀分解制氧氣時 試管口向上傾斜d配置一定濃度稀硫酸時 應將濃硫酸慢慢加入水中 邊加邊攪拌 d 2 下列實驗操作中 主要不是從安全因素考慮的是 a 酒精燈在不使用時 必須蓋上燈帽b 給試管里的固體加熱時 試管口應略向下傾斜 外壁干燥后再預熱 c 給試管里的液體加熱時 試管口應略向上傾斜 外壁干燥后再預熱 d 用氫氣還原氧化銅時 應該先通一會氫氣 再加熱氧化銅 a 下列有關化學實驗操作中 先 與 后 的說法正確的是 a 高錳酸鉀加熱制備氧氣 用排水法收集滿氧氣后 先移出導管 后撤離酒精燈b 給試管加熱時 先給試管來回均勻加熱 后固定局部加熱c 大量堿液流到桌上 先用稀醋酸溶液中和 后用抹布抹去 d 點燃可燃性氣體 如h2 co ch4 時 先檢驗氣體純度 后點燃e 在測定溶液的ph時 先用蒸餾水濕潤 后用玻璃棒蘸取溶液點在試紙中部 再與比色卡比較 abcd 怎樣從沙子中淘金 金礦中含有少量的純金 金是一種很不活潑的金屬 密度很大 19 3g cm3 混合物的分離和提純 過濾和蒸發 如果有鐵屑和銅屑的混合物 你能用哪些方法將鐵屑分離除去 1 用磁鐵將混合物中的鐵屑分離出來 2 加鹽酸 物理方法 化學方法 如何分離出銅屑 通過怎樣的操作可以從溶液中得到固體 演示 討論 在分離和提純物質時 要除掉雜質 化學上所指的雜質都是有害的嗎 舉個例子 常用的分離與提純的方法有哪些 過濾 物質的分離和提純方法之一 1 適用于固體與液體混合物的分離 漏斗 燒杯 玻璃棒 鐵架臺 帶鐵圈 濾紙 3 裝置圖 2 主要儀器 過濾器應放在鐵架臺的鐵圈上 向過濾器中傾倒液體時 必須使用玻璃棒引流 操作過程中一定要做到 一貼 兩低 三靠 注意 一貼 是指濾紙緊貼漏斗內壁 兩低 是指濾紙邊緣要低于漏斗邊 過濾器中的液體要低于濾紙邊緣 三靠 是指燒杯嘴要緊靠玻璃棒使液體沿玻璃棒流入漏斗 玻璃棒下端要靠在三層濾紙一邊 漏斗管末端要緊靠燒杯內壁 蒸發 物質的分離和提純方法之二 1 適用于分離溶于溶劑中的溶質 蒸發皿 酒精燈 玻璃棒 鐵架臺 3 裝置圖 2 主要儀器 注意 熱的蒸發皿不能直接放在實驗臺上 以免燙壞實驗臺或遇實驗臺上冷水引起蒸發皿炸裂 取用它用坩堝鉗 在加熱至有大部分固體析出時 要用余溫加熱 蒸發過程中要不斷攪拌 設計實驗 如何除去食鹽中混有的雜質 第一步溶解 稱取約4g粗鹽加到盛有約12ml水的燒杯中 邊加邊用玻璃棒攪拌 直至粗鹽不再溶解為止 實驗現象 固體食鹽逐漸溶解而減少 食鹽水略顯渾濁 第二步過濾 將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中 過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣 若濾液渾濁 再過濾一次 實驗現象 不溶物留在濾紙上 液體滲過濾紙 沿漏斗頸流入另一個燒杯中 第三步蒸發 將濾液倒入蒸發皿中 然后用酒精燈加熱 同時用玻璃棒不斷攪拌溶液 待出現較多固體時停止加熱 實驗現象 水份蒸發 逐漸析出白色固體 食鹽 氯堿工業 海水曬鹽 海鹽 巖鹽 湖鹽 井鹽 粗鹽 不溶性的泥沙 可溶性的cacl2 mgcl2以及一些硫酸鹽等 討論 海水的化學組成示意圖 粗鹽中含有哪些雜質 思考 前面所做取的食鹽中是否含有雜質離子 如何檢驗呢 演示 取少量食鹽 配制成溶液 先滴入幾滴稀鹽酸 然后向試管中滴入幾滴bacl2溶液 觀察現象 實驗現象 滴入鹽酸后 無新現象產生 再加bacl2溶液 則有白色沉淀生成 解釋及結論 在溶液中解離時能產生so42 的化合物與bacl2溶液反應 生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀baso4 即說明有so42 存在 利用這一反應可以檢驗硫酸和可溶性硫酸鹽 na2so4 bacl2 baso4 2nacl 除去可溶性雜質 cacl2 mgcl2以及一些硫酸鹽 思考 應加入什么試劑 一些物質的溶解性 資料 由此除去粗鹽中的雜質離子的正確操作的分析過程如下 oh co32 ba2 co32 mg2 ca2 so42 特征除雜試劑 oh ba2 co32 na na cl 過量的除雜試劑 co32 na h cl h cl 控制ph na cl 請大家歸納一下 除去粗鹽中可溶性雜質 試劑的加入順序共有幾種 依據是什么 思考與交流 1 bacl2 na2co3 naoh hcl