第二節 氮的循環第二課時1只能用排空氣法收集的氣體有()anobnh3ch2 do22可用來干燥氨氣的有()a濃硫酸 b堿石灰c氯化鈣 d五氧化二磷3氨水顯弱堿性的主要原因是()a通常狀況下，氨的溶解度不大b氨水中的nh3h2o電離出少量的ohc溶于水的氨分子只有少量電離d氨本身的堿性弱4檢驗銨鹽的方法是將待檢物質取出少量，放在試管中，接下來的操作正確的是()a加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口b加水溶解，用紅色石蕊試紙試其溶液c加入強堿溶液，加熱，滴入酚酞試劑d加苛性鈉濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口看其是否變藍5(蕪湖高一質檢)一種鹽x與氫氧化鈉共熱，可放出無色氣體y，y經一系列氧化后再溶于水可得z溶液，y和z溶液反應又生成x，則x可能是下列中的()a(nh4)2so4 bnh4no3cnh4cl dnh4hco36(三明高一質檢)為了在實驗室制取干燥的氨氣，甲、乙、丙三位同學分別設計了如下三套實驗裝置。(1)寫出實驗室制氨氣的化學反應方程式：_。(2)實驗室裝置和所用樣品都正確的是(填“甲”、“乙”、“丙”)_。(3)檢驗試管里是否收集滿了氨氣的方法是：_。(4)上述裝置中，其中的一個裝置肯定收集不到氨氣的是_，其原因是(用化學方程式表示)_。7物質a是一種白色晶體，它與濃naoh溶液共熱，放出無色氣體b，用圓底燒瓶收集干燥的b。按右圖所示裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時，可以得到藍色噴泉；a與濃硫酸反應，放出無色氣體c，用圓底燒瓶收集干燥的c，仍按右圖所示裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時，可以得到紅色噴泉。(1)a的化學式是_。(2)可用于除去b中水分的干燥劑是_。收集氣體b的方法是_。(3)收集氣體c的方法是_。8下列說法不正確的是(雙選)()anh3溶于水后，水溶液中含氮元素的粒子主要是nhbnh3在催化劑鉑存在下與o2反應生成no2c凡是銨鹽都能與苛性鈉共熱產生nh3d碳酸銨受熱分解產生氣體經堿石灰干燥后可得純凈的nh39如下圖所示：圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中a、c為無色氣體，請填寫下列空白：(1)物質x可以是_，c是_，f是_。(2)反應的化學方程式是_，反應的化學方程式是_。參考答案1.解析：由于氨氣極易溶于水，所以氨氣只能用排空氣法收集；no只能用排水法收集；h2和o2既可用排水法又可用排空氣法收集。答案：b2.解析：氨氣溶于水顯堿性，所以不能用酸性干燥劑干燥，由于氯化鈣吸收氨氣，也不能干燥氨氣。答案：b3.解析：氨氣溶于水大部分與水結合生成一水合氨(nh3h2o)，nh3h2o僅有少部分電離成nh和oh，因此顯弱堿性，但它既不是因為氨的溶解度不大，也不是因為氨分子電離的少(在水溶液里氨分子是不電離的)，更不是因為氨本身堿性弱。故選b。答案：b4.解析：在檢驗銨鹽的化學試劑中，氫氧化鈉溶液對被檢物質是固體或溶液的情況均適合。通常的操作是把氫氧化鈉溶液加到某物質的固體或其溶液中，然后加熱，再檢驗生成的氣體能否使紅色石蕊試紙變藍。故正確答案為d。答案：d5.解析：答案：b6.答案：(1)ca(oh)22nh4cl2nh3cacl22h2o(2)丙(3)第一種方法是：在試管口處放一塊濕潤的紅色石蕊試紙，如果試管里收集滿了氨氣，試紙將變藍色第二種方法是：用玻璃棒蘸取濃鹽酸或者濃硝酸，放在試管口，如果試管里收集滿了氨氣，觀察的現象是產生大量白煙(任意寫一種)(4)乙2nh3h2so4=(nh4)2so47.解析：由題給條件可知，b為nh3，c為hcl氣體，所以a為nh4cl。nh3為堿性氣體，只能用堿石灰或生石灰、koh固體等不與氨反應的干燥劑干燥。氨氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集。氯化氫氣體的密度比空氣的大，應用向上排空氣法收集。答案：(1)nh4cl(2)堿石灰(或答生石灰、koh固體等任一種不與氨反應的干燥劑)向下排空氣法(3)向上排空氣法8.解析：a項中nh3溶于水后，水溶液中存在大量的nh3h2o，nh3h2o部分電離生成nh，因此nh是少量的；b項中nh3在催化劑鉑存在下與o2反應生成的是no和水。答案：ab9.解析：本題的突破口在x既能與hcl又能與naoh反應，且與hcl反應生成的a能