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第二節 氮的循環第二課時1只能用排空氣法收集的氣體有()anobnh3ch2 do22可用來干燥氨氣的有()a濃硫酸 b堿石灰c氯化鈣 d五氧化二磷3氨水顯弱堿性的主要原因是()a通常狀況下,氨的溶解度不大b氨水中的nh3h2o電離出少量的ohc溶于水的氨分子只有少量電離d氨本身的堿性弱4檢驗銨鹽的方法是將待檢物質取出少量,放在試管中,接下來的操作正確的是()a加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口b加水溶解,用紅色石蕊試紙試其溶液c加入強堿溶液,加熱,滴入酚酞試劑d加苛性鈉濃溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口看其是否變藍5(蕪湖高一質檢)一種鹽x與氫氧化鈉共熱,可放出無色氣體y,y經一系列氧化后再溶于水可得z溶液,y和z溶液反應又生成x,則x可能是下列中的()a(nh4)2so4 bnh4no3cnh4cl dnh4hco36(三明高一質檢)為了在實驗室制取干燥的氨氣,甲、乙、丙三位同學分別設計了如下三套實驗裝置。(1)寫出實驗室制氨氣的化學反應方程式:_。(2)實驗室裝置和所用樣品都正確的是(填“甲”、“乙”、“丙”)_。(3)檢驗試管里是否收集滿了氨氣的方法是:_。(4)上述裝置中,其中的一個裝置肯定收集不到氨氣的是_,其原因是(用化學方程式表示)_。7物質a是一種白色晶體,它與濃naoh溶液共熱,放出無色氣體b,用圓底燒瓶收集干燥的b。按右圖所示裝置儀器,擠壓滴管的膠頭時,可以得到藍色噴泉;a與濃硫酸反應,放出無色氣體c,用圓底燒瓶收集干燥的c,仍按右圖所示裝置儀器,擠壓滴管的膠頭時,可以得到紅色噴泉。(1)a的化學式是_。(2)可用于除去b中水分的干燥劑是_。收集氣體b的方法是_。(3)收集氣體c的方法是_。8下列說法不正確的是(雙選)()anh3溶于水后,水溶液中含氮元素的粒子主要是nhbnh3在催化劑鉑存在下與o2反應生成no2c凡是銨鹽都能與苛性鈉共熱產生nh3d碳酸銨受熱分解產生氣體經堿石灰干燥后可得純凈的nh39如下圖所示:圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物,其中a、c為無色氣體,請填寫下列空白:(1)物質x可以是_,c是_,f是_。(2)反應的化學方程式是_,反應的化學方程式是_。參考答案1.解析:由于氨氣極易溶于水,所以氨氣只能用排空氣法收集;no只能用排水法收集;h2和o2既可用排水法又可用排空氣法收集。答案:b2.解析:氨氣溶于水顯堿性,所以不能用酸性干燥劑干燥,由于氯化鈣吸收氨氣,也不能干燥氨氣。答案:b3.解析:氨氣溶于水大部分與水結合生成一水合氨(nh3h2o),nh3h2o僅有少部分電離成nh和oh,因此顯弱堿性,但它既不是因為氨的溶解度不大,也不是因為氨分子電離的少(在水溶液里氨分子是不電離的),更不是因為氨本身堿性弱。故選b。答案:b4.解析:在檢驗銨鹽的化學試劑中,氫氧化鈉溶液對被檢物質是固體或溶液的情況均適合。通常的操作是把氫氧化鈉溶液加到某物質的固體或其溶液中,然后加熱,再檢驗生成的氣體能否使紅色石蕊試紙變藍。故正確答案為d。答案:d5.解析:答案:b6.答案:(1)ca(oh)22nh4cl2nh3cacl22h2o(2)丙(3)第一種方法是:在試管口處放一塊濕潤的紅色石蕊試紙,如果試管里收集滿了氨氣,試紙將變藍色第二種方法是:用玻璃棒蘸取濃鹽酸或者濃硝酸,放在試管口,如果試管里收集滿了氨氣,觀察的現象是產生大量白煙(任意寫一種)(4)乙2nh3h2so4=(nh4)2so47.解析:由題給條件可知,b為nh3,c為hcl氣體,所以a為nh4cl。nh3為堿性氣體,只能用堿石灰或生石灰、koh固體等不與氨反應的干燥劑干燥。氨氣的密度比空氣小,應用向下排空氣法收集。氯化氫氣體的密度比空氣的大,應用向上排空氣法收集。答案:(1)nh4cl(2)堿石灰(或答生石灰、koh固體等任一種不與氨反應的干燥劑)向下排空氣法(3)向上排空氣法8.解析:a項中nh3溶于水后,水溶液中存在大量的nh3h2o,nh3h2o部分電離生成nh,因此nh是少量的;b項中nh3在催化劑鉑存在下與o2反應生成的是no和水。答案:ab9.解析:本題的突破口在x既能與hcl又能與naoh反應,且與hcl反應生成的a能

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