山東省肥城市二中2016年高中化學 第二章化學物質及其變化綜合檢測題 新人教版必修1(90分鐘，100分)一、選擇題(本題包括18個小題，每小題3分，共54分)1(2015廣東省東莞市高一期末)下列物質中屬于電解質的是()anh3b(nh4)2so4ccl2dnacl溶液【解析】nh3屬于非電解質；(nh4)2so4是鹽，屬于電解質；cl2是單質，既不是電解質也不是非電解質；nacl溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質；答案選b。【答案】b2(2015北京市東城區高一期末)下列變化需要加入還原劑才能實現的是()acucu2bclcl2cmnomn2dnh3no【解析】根據氧化還原反應中還原劑所含元素的化合價升高，氧化劑所含元素的化合價降低。題中要求選擇加入還原劑才能實現的過程，選項中的元素化合價應該降低，所以c正確?！敬鸢浮縞3(2015陜西岐山縣高一期末)“納米材料”是指直徑從幾納米至幾十納米的材料，目前已廣泛應用于催化劑及軍事技術中，如果將納米材料分散到液體分散劑中，所得混合物()a不能透過濾紙b一定是濁液c一定是溶液d有丁達爾效應【解析】膠體的分散質微粒直徑介于1100 nm之間，所以如果將納米材料分散到液體分散劑中，所得混合物是膠體，膠體有丁達爾效應，選d?！敬鸢浮縟4(2015四川省眉山市高三第一次診斷)下列關于物質分類的說法正確的是()aso2、cao、k2o都是堿性氧化物bbaso4、nacl、kno3溶液都是電解質c純堿、燒堿、堿石灰都是堿d稀豆漿、果凍、淀粉溶液都是膠體【解析】acao、k2o都是堿性氧化物，so2是酸性氧化物，a錯誤；b.溶于水或在熔融狀態下能夠電離出離子的化合物是電解質，baso4、nacl、kno3均是電解質，其溶液都是混合物，不是電解質，b錯誤；c.純堿是碳酸鈉屬于鹽，燒堿是氫氧化鈉是堿，堿石灰是氯氧化鈉和氧化鈣的混合物，c錯誤；d.稀豆漿、果凍、淀粉溶液都是膠體，d正確，答案選d?！敬鸢浮縟5(2015安徽省淮南市高一期末)分類法在化學學科發展中起到了非常重要的作用，下列分類依據合理的是()根據氧化物的性質將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應根據分散系是否有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液根據物質所含元素種類的多少將物質分為單質和化合物根據分子中所含氫原子的數目將化合物分為一元酸、二元酸和多元酸abcd【解析】根據氧化物的性質，氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物，正確；化學反應根據有無電子轉移，反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，正確；根據分散質直徑大小，分散系分為溶液、膠體、濁液，錯誤；根據純凈物所含元素種類的多少將純凈物分為單質和化合物，錯誤；根據算電離出氫原子的數目將酸分為一元酸、二元酸和多元酸，錯誤?！敬鸢浮縜6(2015杭州市西湖中學高一月考)下列敘述正確的是()a氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原b含有最低價元素的化合物不一定具有很強的還原性c陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化d在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強【解析】a氧化還原反應中有一種元素被氧化時，肯定有一種元素被還原，但可能是同一種元素，所以不選a；b.含有最低價元素的化合物不一定具有很強的還原性，例如氟化氫沒有強還原性，選b；c.陽離子可能失去電子，例如亞鐵離子，陰離子可能得到電子，例如高錳酸根離子，不選c；d.在化學反應中得電子越容易，氧化性越強，失去電子越容易還原性越強，與電子多少無關，不選d?！敬鸢浮縝7(2015廣東省揭陽市一中高一期末)在下列各反應中，水既不作氧化劑也不作還原劑的氧化還原反應是()a2f22h2o=4hfo2bna2oh2o=2naohc2na2h2o=2naohh2dcl2h2o=hclhclo【解析】2f22h2o=4hfo2反應中水為還原劑：na2oh2o=2naoh為非氧化還原反應；2na2h2o=2naohh2反應中水為氧化劑；cl2h2o=hclhclo氯氣既作氧化劑也作還原劑，水既不作氧化劑也不作還原劑。【答案】d8(2015廣東省揭陽市一中高二期末)下列反應的離子方程式不正確的是()a鐵與稀鹽酸反應：2fe6h=2fe33h2b氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：ohh=h2oc鋅與硫酸銅溶液反應：zncu2=zn2cud氯化鋇溶液與稀硫酸反應：ba2so=baso4【解析】鐵與稀鹽酸反應：fe2h=fe2h2，故選a。【答案】a9(2015湖北省荊門市高一期末)下列化學方程式中，不能用離子方程式hoh=h2o表示的是()a2naohh2so4=na2so42h2obba(oh)22hcl=bacl22h2occu(oh)22hno3=cu(no3)22h2odkohhcl=kclh2o【解析】hoh=h2o表示的是可溶的強酸、強堿反應生成可溶性鹽和水，c中cu(oh)2是難溶物，在離子方程式中要寫成化學式?！敬鸢浮縞10(2015北京市東城區高一期末)下列各組離子能大量共存的是()aba2、fe3、oh、clbmg2、na、cl、socnh、ba2、no、ohdh、k、no、co【解析】a項fe3與oh反應生成沉淀，c項nh與oh會反應生成nh3，h2o而不能大量共存；d項h與co因生成h2co3不能大量共存。【答案】b11(2015深圳市南山區高一期末)根據下列反應的化學方程式，判斷有關物質的還原性強弱順序是()i2so22h2o=h2so42hifecl2cl2=2fecl3fecl32hi=2fecl22hcli2aso2ife2clbclfe2so2icfe2iclso2dife2clso2【解析】根據在氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產物的還原性的規律，可知i2so22h2o=h2so42hi中還原性；so2i，fecl2cl2=2fecl3中還原性fe2cl，2fecl32hi=2fecl22hcli2中還原性ife2，所以還原性強弱為：so2fe2cl，選a?！敬鸢浮縜12(2015經典習題選萃)下列關于化學基本概念和基本理論的幾點認識中正確的是()a膠體區別于其它分散系的本質特征是具有丁達爾現象b堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物c能在水溶液中電離出氫離子的化合物一定是酸d置換反應和分解反應都屬于氧化還原反應【解析】a項，膠體區別于其它分散系的本質特征是粒子直徑在1 nm100 nm之間，故a錯；nahso4在水溶液中也電離出h，但nahso4屬于鹽，故c錯；caco3caoco2不屬于氧化還原反應，故d錯。【答案】b13(2015經典習題選萃)na2o、naoh、na2co3、nacl、na2so4可按某種標準劃分為同一類物質，下列分類標準正確的是()鈉的化合物能與硝酸反應的物質電解質鈉鹽鈉的含氧化合物abcd【解析】nacl和na2so4不與hno3反應，錯誤；na2co3、nacl、na2so4三種物質屬于鈉鹽，na2o屬氧化物，naoh屬于堿，錯誤；nacl中不含氧元素，錯誤。【答案】d14(2015湖南省益陽市六中高一期中)在反應8nh33cl2=6nh4cln2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的質量之比為()a13b31c11d38【解析】對化學反應進行分析可知參加反應的8 mol氨氣中化合價升高的為2 mol，未變價的為6 mol，所以被氧化的氨和未被氧化的氨的質量之比為13。【答案】a【點評】本題考查氧化還原反應中氧化劑與還原劑的判斷及簡單計算，屬于基礎題。15(2015湖南省婁底市高一期末)cah2常作為生氫劑，其中氫元素呈1價，化學方程式為cah22h2o=ca(oh)22h2，則在這個反應中，反應物水是()a氧化劑b還原劑c既是還原劑又是氧化劑d既不是氧化劑又不是還原劑【解析】cah2中h元素為1價，水中的h元素為1價，生成物中h2中h元素的化合價為0價，根據氧化還原反應中的歸中規律，可知水中h元素的化合價降低到0價，被還原，作氧化劑，答案選a?！敬鸢浮縜16某溶液中只含有k、fe3、no，已知k、fe3的個數分別為3a和a，則溶液中k與no的個數比為()a12b14c34d32【解析】溶液中正電荷數為3a1a36a，由正負電荷守恒知no的個數為6a?！敬鸢浮縜17(2015重慶市楊家坪中學高一月考)常溫下，在水溶液中發生如下反應16h10c2xo=2x25c28h2o；2a2b2=2a32b；2bc2=b22c。下列說法錯誤的()a反應c22a2=2a32cl可以進行b還原性由強到弱的順序是ca2bx2c氧化性由強到弱的順序是xoc2b2a3d反應是置換反應【解析】在一個確定的氧化還原反應中，氧化性：氧化劑氧化產物，還原性：還原劑還原產物，由16h10c2xo=2x25c28h2o中，xo為氧化劑，c2為氧化產物，故氧化性：xoc2；c為還原劑，x2為還原產物，故還原性：cx2；在2a2b2=2a32b中，b2為氧化劑，a3為氧化產物，故氧化性：b2a3；a2為還原劑，b為還原產物，故還原性；a2b；在2bc2b22c中，c2為氧化劑，b2為氧化產物，故氧化性：c2b2；b為還原劑，c為還原產物，故還原性：bc；由上述分析知氧化性：c2b2a3，故a中的反應可以進行，故a正確；由上述分析知還原性：a2bcx2，故b錯誤；由上述分析知氧化性：氧化性由強到弱的順序是xoc2b2a3，故c正確；反應是單質c2與含b的化合物的置換反應，故d正確?！敬鸢浮縝【點評】本題考查了氧化還原反應中氧化性還原性的比較，難度中等。做題時應注意分析三個反應中的氧化劑和還原劑，并且明確氧化性和還原性的比較規律。18亞硝酸鹽中毒，又名烏鴉病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價變為三價，失去攜氧能力，使組織出現缺氧現象。美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法中，不正確的是()a在中毒過程中血紅蛋白被氧化b中毒時亞硝酸鹽發生氧化反應c藥品美藍應具有還原性d解毒時血紅蛋白被還原【解析】本題考查氧化還原反應的應用。中毒過程中血紅蛋白中的鐵元素由二價變為三價，故血紅蛋白被氧化，a項正確；中毒時血紅蛋白發生氧化反應，則亞硝酸鹽發生還原反應，b項錯誤；美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑，因此美藍能使高鐵血紅蛋白還原為正常的血紅蛋白，即美藍應具有還原性，c項正確；解毒時血紅蛋白被還原，d項正確?！敬鸢浮縝二、非選擇題(本題包括6個小題，共46分)19(2015經典習題選萃)(7分)現有下列九種物質：h2鋁cuoco2h2so4ba(oh)2固體氨水稀硝酸熔融al2(so4)3(1)上述狀態下可導電的是_；屬于電解質的是_；屬于非電解質的是_。(2)上述九種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：hoh=h2o，該離子反應對應的化學方程式為_。(3)在水中的電離方程式為_，342 g 溶于水配成250 ml溶液，so的物質的量濃度為_?！敬鸢浮?1)(2)ba(oh)22hno3=ba(no3)22h2o(3)al2(so4)3=2al33so1.2 mol/l20(8分)為證實ba(oh)2溶液和h2so4溶液的反應是離子反應，實驗設計和實驗過程如下：如圖連接好裝置，向燒杯中加入25 ml 1 mol/l的ba(oh)2溶液和2滴酚酞試劑，再一邊不斷地滴加1 mol/l的h2so4溶液，并輕輕振蕩。試完成下列內容：(1)實驗現象及分析：溶液顏色變化為_，原因_。燈泡亮度變化：_，原因_。溶液變渾濁，原因_。(2)實驗結論：稀h2so4與ba(oh)2溶液反應的實質是_ _(可用離子方程式解釋)。【答案】(1)由紅色逐漸變為淺紅，最后顏色褪去ba(oh)2電離出的oh與h2so4電離出的h中和生成h2o，使燒杯中的c(oh)減小，紅色逐漸褪去隨h2so4溶液的不斷加入，呈現出明到暗以至熄滅，再逐漸變亮開始時，溶液中的離子濃度逐漸變小，故燈泡變暗，當燒杯中的ba(oh)2完全反應后再加h2so4，離子濃度又變大，燈泡又變亮ba2與so結合生成了baso4沉淀(2)2hsoba22oh=baso42h2o21(2015試題調研)(8分)如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了h2、co2、na2o、nacl、fecl3五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分a、b、c、d為其相應的分類依據代號。請回答下列問題：(1)請將分類依據代號填入相應的括號內：()兩種物質都不是電解質()兩種物質都是鈉的化合物()兩種物質都是氧化物()兩種物質都是鹽(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質m的溶液加熱至呈紅褐色。物質m的化學式為_。證明有紅褐色膠體生成的實驗操作是_。【解析】(1)根據物質的交叉分類法可知h2和co2都不是電解質，na2o和nacl都是鈉的化合物，co2和na2o都是氧化物，nacl和fecl3都是鹽。(2)由紅褐色膠體可知該膠體是氫氧化鐵膠體，可通過丁達爾效應證明膠體的存在或生成?！敬鸢浮?1)acbd(2)fecl3用一束光照射燒杯中的物質，若能產生丁達爾效應，則證明生成了fe(oh)3膠體22(2015四川省廣安市高一期末)(9分)(1)下列物質能導電的是_；屬于堿的是_；屬于電解質的是_；(填編號) hcl氣體ca(oh)2固體kno3固體so2cu氨水kno3溶液石墨蔗糖硫酸鋇固體(2)某化學反應的反應物和產物如下：alnano3h2oal(oh)3n2naalo2a該反應的氧化劑是_。b該反應的氧化產物是_。c反應過程中轉移5 mol電子，生成標準狀況下n2的體積為_l?！窘馕觥?1)水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質，酸、堿、鹽都是電解質。氯化氫氣體只存在分子，故不導電，溶于水，能完全自身電離出自由移動的氫離子和氯離子，能導電，屬于電解質；ca(oh)2固體為電解質，但沒有溶于水或處于熔融狀態，沒有電離，故不能導電。kno3固體為電解質，但沒有溶于水或處于熔融狀態，沒有電離，故不能導電。so2氣體常溫下為氣體，只有so2分子，沒有自由移動的離子，不導電，so2在水溶液中與水反應，生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動的離子，溶液能夠導電，但自由移動的離子不是so2自身電離，so2不屬于電解質；銅絲是金屬單質，因為具有電子能導電，但它既不是電解質也不是非電解質；氨水，有自由移動的離子能導電，它是氨氣的水溶液，所以既不是電解質也不是非電解質；kno3在水溶液或熔融狀態下都能夠導電，屬于電解質，但是kno3溶液屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；石墨含有自由電子能導電，但石墨是單質，既不是電解質也不是非電解質；蔗糖只存在蔗糖分子不導電，在水溶液中或熔融狀態下都不能夠導電，屬于非電解質；硫酸鋇固體沒有自由移動的離子不導電，在水溶液里或在熔融狀態下，能完全電離出自由移動的鋇離子和硫酸根離子導電，屬于電解質。(2)據方程式，al元素的化合價從0價升高到3價，失去3個電子，做還原劑；硝酸鈉中氮元素的化合價從5價降低到0價，得到5個電子，做氧化劑，水既不是氧化劑，也不是還原劑；氮氣是還原產物，氫氧化鋁和偏鋁酸鈉是氧化產物；每生成1 mol n2轉移10 mol電子，轉移5 mol電子，可生成0.5 mol n2即標準狀況下的體積為11.2 l?！敬鸢浮?a.nano3bal(oh)3naalo2c11.2 l23(7分)(1)從下列各組反應對比中，判斷哪種粒子的氧化性最強，哪種粒子還原性最強。鐵釘浸入cuso4溶液后，表面會附有紅色物質；銅絲浸入agno3溶液后，表面會附有銀白色物質。則在cu、fe、ag中，_的還原性最強；在cu2、fe2、ag中，_的氧化性最強。鐵