第25講水的電離及溶液的酸堿性 考綱要求 1 了解水的電離 離子積常數 2 了解溶液ph的含義及其測定方法 能進行ph的簡單計算 考點1水的電離 知識梳理 1 水的電離 2 水的離子積常數 1 10 14 溫度 增大 電解質 3 影響水電離平衡的因素 1 升高溫度 水的電離程度 kw 2 加入酸或堿 水的電離程度 kw 3 加入可水解的鹽 如fecl3 na2co3 水的電離程度 kw 增大 增大 減小 不變 增大 不變 4 外界條件對水電離平衡的具體影響 正 不變 增大 增大 減小 正 不變 增大 減小 增大 正 增大 增大 增大 增大 逆 減小 減小 減小 減小 正 不變 增大 增大 減小 多維思考 1 判斷下列說法是否正確 正確的打 錯誤的打 1 在蒸餾水中滴加濃h2so4 kw不變 2 向水中加入少量硫酸氫鈉固體 促進了水的電離 c h 增大 kw不變 3 室溫下 0 1mol l 1的hcl溶液與0 1mol l 1的naoh溶液中水的電離程度相同 4 室溫下 ph相同的naoh溶液與ch3coona溶液 水的電離程度一樣大 5 常溫下 ph 5的nh4cl溶液與ph 9的ch3coona溶液中 水的電離程度相同 6 在ph 2的鹽酸中由水電離出的c h 和c oh 不相等 7 nacl溶液和ch3coonh4溶液均顯中性 兩溶液中水的電離程度相同 提示 1 2 3 4 5 6 7 2 甲同學認為 在水中加入h2so4 水的電離平衡向左移動 解釋是加入h2so4后c h 增大 平衡左移 乙同學認為 加入h2so4后 水的電離平衡向右移動 解釋為加入h2so4后 c h 濃度增大 h 與oh 中和 平衡右移 你認為哪種說法正確 并說明原因 水的電離平衡移動后 溶液中c h c oh 是增大還是減小 提示 甲正確 溫度不變 kw是常數 加入h2so4 c h 增大 c h c oh kw 平衡左移 c h c oh 不變 因為kw僅與溫度有關 溫度不變 則kw不變 與外加酸 堿 鹽無關 考點演練 考向一外界條件對水電離平衡的影響 解析 向水中滴入少量稀鹽酸 平衡逆向移動 溫度不變 kw不變 a錯誤 升高溫度 促進水的電離 kw增大 c h 增大 ph減小 b錯誤 向水中加入少量金屬鈉 反應消耗h 使水的電離平衡正向移動 c h 降低 c錯誤 向水中加入硫酸鈉固體后 不影響水的電離平衡 c h 和kw均不變 d正確 d 思維建模 水電離平衡移動的判斷 1 促進水的電離 2 抑制水的電離 考向二水電離出的c h 或c oh 的計算2 2017 黑龍江雙鴨山模擬 在25 時 某稀溶液中由水電離產生的h 濃度為1 10 13mol l 1 下列有關該溶液的敘述 正確的是 a 該溶液可能呈酸性b 該溶液一定呈堿性c 該溶液的ph一定是1d 該溶液的ph不可能為13 a 解析 在25 時 某稀溶液中由水電離產生的c h 為1 10 13mol l 1 1 10 7mol l 1 說明溶液中的溶質抑制水的電離 溶質為酸或堿 溶液可能呈酸性或堿性 a正確 b錯誤 如果該溶液呈酸性 則溶液的ph 1 如果該溶液呈堿性 則溶液的ph 13 c d錯誤 3 常溫下 求算下列溶液中由h2o電離產生的c h 和c oh 1 ph 2的h2so4溶液 c h c oh 2 ph 10的naoh溶液 c h c oh 解析 1 ph 2的h2so4溶液中 h 來源有兩個 h2so4的電離和h2o的電離 而oh 只來源于水 應先求出c oh 即為水電離的c h 或c oh 2 ph 10的naoh溶液中 oh 來源有兩個 h2o的電離和naoh的電離 h 只來源于水 應先求出c h 即為水電離的c oh 或c h c h 10 10mol l 1 則水電離的c h c oh 10 10mol l 1 答案 1 10 12mol l 110 12mol l 1 2 10 10mol l 110 10mol l 1 3 ph 2的nh4cl溶液 c h 4 ph 10的na2co3溶液 c oh 解析 3 4 水解的鹽溶液中的h 或oh 均由水電離產生 水解顯酸性的鹽應計算其c h 水解顯堿性的鹽應計算其c oh ph 2的nh4cl溶液中由水電離產生的c h 10 2mol l 1 ph 10的na2co3溶液中由水電離產生的c oh 10 4mol l 1 答案 3 10 2mol l 1 4 10 4mol l 1 思維建模 溶液中h 或oh 的來源1 溶質為酸的溶液溶液中的oh 全部來自水的電離 水電離產生的c h c oh 如ph 2的鹽酸中 溶液中的c oh mol l 1 10 12mol l 1 即由水電離出的c h c oh 10 12mol l 1 2 溶質為堿的溶液溶液中的h 全部來自水的電離 水電離產生的c oh c h 如ph 12的naoh溶液中 溶液中的c h 10 12mol l 1 即由水電離出的c oh c h 10 12mol l 1 3 水解呈酸性或堿性的鹽溶液 1 ph 5的nh4cl溶液中 h 全部來自水的電離 由水電離的c h 10 5mol l 1 因為部分oh 與部分結合 溶液中c oh 10 9mol l 1 2 ph 12的na2co3溶液中 oh 全部來自水的電離 因此由水電離出的c oh 10 2mol l 1 考點2溶液的酸堿性與ph 知識梳理 1 溶液酸堿性與c h c oh 的關系溶液的酸堿性取決于c h 和c oh 的相對大小 2 ph 1 定義 ph 2 適用范圍 ph的取值范圍為0 14 即只適用于c h 和c oh 都較小的稀溶液 1mol l 1 3 室溫下ph與溶液酸堿性的關系 lgc h 酸性 堿性 3 ph的測定方法 1 ph試紙測定 方法 取一小片試紙放在潔凈的或上 用蘸取待測液點在試紙的中央 變色穩定后與標準比色卡對照 即可確定溶液的ph 注意 ph試紙使用前不能用蒸餾水潤濕 否則待測液因被稀釋可能會產生誤差 用廣范ph試紙讀出的ph只能是 2 ph計測定 可精確測定溶液的ph 玻璃片 表面皿 玻璃棒 整數 4 溶液ph的計算方法 1 總體原則 若溶液為酸性 先求c h 再求ph lgc h 2 單一類的計算方法 濃度為c的強酸 hna 由c h nc可求ph 多維思考 1 判斷下列說法是否正確 正確的打 錯誤的打 1 任何溫度下 利用h 和oh 濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性 2 某溶液的c h 10 7mol l 1 則該溶液呈酸性 3 常溫常壓時 ph 11的naoh溶液與ph 3的醋酸溶液等體積混合后 滴入石蕊溶液呈紅色 4 常溫下用ph試紙測得0 05mol l 1的稀硫酸的ph等于1 3 5 用蒸餾水潤濕的ph試紙測溶液的ph 一定會使結果偏低 6 把ph 2與ph 12的酸 堿溶液等體積混合后 所得溶液的ph為7 提示 1 2 3 4 5 6 2 用ph試紙測溶液的ph時應注意什么問題 記錄數據時又要注意什么 是否可用ph試紙測定氯水的ph 提示 ph試紙使用前不能用蒸餾水潤濕 否則待測液因被稀釋可能產生誤差 用ph試紙讀出的ph只能是整數 不能用ph試紙測定氯水的ph 因為氯水呈酸性的同時呈現強氧化性 漂白性 考點演練 解析 各選項中酸中c h 與堿中c oh 相等且均為等體積混合 a項 由于醋酸為弱酸 則醋酸過量 在室溫下等體積混合后 ph7 錯誤 d項 由于nh3 h2o為弱堿 則堿過量 在室溫下等體積混合后 ph 7 錯誤 考向一混合溶液酸堿性的判斷1 2017 內蒙古包頭模擬 室溫時 下列混合溶液的ph一定小于7的是 a ph 3的醋酸和ph 11的氫氧化鋇溶液等體積混合b ph 3的鹽酸和ph 11的氫氧化鈉溶液等體積混合c ph 3的鹽酸和ph 11的氨水等體積混合d ph 3的硫酸和ph 11的氨水等體積混合 a 方法規律 1 等濃度等體積一元酸與一元堿混合溶液的酸堿性 簡記為 誰強顯誰性 同強顯中性 2 室溫下 已知酸和堿ph之和的溶液 等體積混合后溶液的酸堿性 1 兩強混合 若ph之和等于14 則混合后溶液顯中性 ph 7 若ph之和大于14 則混合后溶液顯堿性 ph 7 若ph之和小于14 則混合后溶液顯酸性 ph 7 2 一強一弱混合ph之和等于14時 一元強酸和一元弱堿等體積混合呈堿性 一元弱酸和一元強堿等體積混合呈酸性 簡記為 誰弱顯誰性 考向二溶液稀釋時ph的判斷2 2017 山東泰安模擬 常溫下 關于溶液稀釋的說法正確的是 a 將1l0 1mol l 1的ba oh 2溶液加水稀釋為2l ph 13b 將ph 3的醋酸溶液加水稀釋100倍 ph 5c 將ph 4的h2so4溶液加水稀釋100倍 溶液中由水電離產生的c h 1 10 6mol l 1d 將ph 8的naoh溶液加水稀釋100倍 其ph 6 a 解析 將1l0 1mol l 1的ba oh 2溶液加水稀釋為2l ba oh 2的物質的量濃度變為0 05mol l 1 氫氧根離子濃度為0 1mol l 1 ph 13 a正確 ph 3的醋酸溶液加水稀釋100倍 促進酸的電離 因此稀釋100倍后 其ph 5 b錯誤 ph 4的h2so4溶液加水稀釋100倍 溶液中的c h 1 10 6mol l 1 由水電離產生的c h c oh 1 10 8mol l 1 c錯誤 ph 8的naoh溶液加水稀釋100倍 其ph應接近7 但不會小于7 d錯誤 3 1 體積相同 濃度均為0 2mol l 1的鹽酸和ch3cooh溶液 分別加水稀釋10倍 溶液的ph分別變成m和n 則m與n的關系為 2 體積相同 濃度均為0 2mol l 1的鹽酸和ch3cooh溶液 分別加水稀釋m倍 n倍 溶液的ph都變成3 則m與n的關系為 3 體積相同 ph均等于1的鹽酸和ch3cooh溶液 分別加水稀釋m倍 n倍 溶液的ph都變成3 則m與n的關系為 4 體積相同 ph均等于13的氨水和naoh溶液 分別加水稀釋m倍 n倍 溶液的ph都變成9 則m與n的關系為 答案 1 mn 3 mn 誤區警示 酸 堿稀釋時兩個誤區1 常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時 溶液的ph都不可能大于7或小于7 只能接近7 2 正確理解弱酸 弱堿的稀釋規律 考向三溶液ph的計算4 導學號96656157求下列常溫條件下溶液的ph 已知lg1 3 0 1 lg2 0 3 混合溶液忽略體積的變化 1 0 005mol l 1的h2so4溶液 2 0 1mol l 1的ch3cooh溶液 已知ch3cooh的電離常數ka 1 8 10 5 3 0 001mol l 1的naoh溶液 4 ph 2的鹽酸與等體積的水混合 5 ph 2的鹽酸加水稀釋到1000倍 6 將ph 8的naoh溶液與ph 10的naoh溶液等體積混合 7 將ph 3的hcl溶液與ph 3的h2so4溶液等體積混合 8 常溫下 將ph 5的鹽酸與ph 9的naoh溶液以體積比11 9混合 答案 1 2 2 2 9 3 11 4 2 3 5 5 6 9 7 7 3 8 6 思維建模 溶液ph計算的一般思維 考向四強酸 強堿混合呈中性ph與體積關系5 2017 四川雅安模擬 常溫下 若使ph 3的鹽酸與ph 9的ba oh 2溶液混合使其成為ph 7的溶液 混合時鹽酸和ba oh 2溶液的體積比為 a 1 60b 3 1c 1 100d 100 1 解析 常溫下 ph 3的鹽酸 c h 1 10 3mol l 1 ph 9的ba oh 2溶液 c oh 1 10 5mol l 1 兩溶液混合后溶液的ph 7 則n h n oh 設鹽酸體積為xl ba oh 2溶液體積為yl 1 10 3mol l 1 xl 1 10 5mol l 1 yl 解得 x y 1 100 即鹽酸與ba oh 2溶液的體積之比為1 100 c 6 導學號96656158某溫度下kw 10 13 在此溫度下 將ph a的naoh溶液val與ph b的h2so4溶液vbl混合 下列說法正確的是 a 若所得混合液為中性 且a 12 b 2 則va vb 1 1b 若所得混合液為中性 且a b 12 則va vb 100 1c 若所得混合液ph 10 且a 12 b 2 則va vb 1 9d 若所得混合液ph 10 且a 12 b 2 則va vb 101 99 c 考點3酸堿中和滴定 知識梳理 1 實驗原理用已知濃度來測定未知濃度的的實驗方法叫酸堿中和滴定 一元酸與一元堿滴定時 c待 2 酸堿中和滴定的關鍵 1 準確測定和待測液的體積 2 準確判斷 酸 或堿 堿 或酸 標準液 滴定終點 3 實驗用品 1 儀器圖 a 是滴定管 圖 b 是滴定管 滴定管夾 鐵架臺 錐形瓶 酸式 堿式 2 試劑標準液 待測液 指示劑 蒸餾水 3 滴定管的使用 酸式 堿式 4 實驗操作實驗操作以標準鹽酸滴定待測naoh溶液為例 1 滴定前的準備 滴定管活塞 蒸餾水 待裝液 0刻度 0或0刻度 酚酞 2 滴定 3 終點判斷等到滴入最后一滴標準液 指示劑變色 且在半分鐘內原來的顏色 視為達到滴定終點并記錄標準液的體積 滴定管的活塞 顏色變化 錐形瓶 不恢復 4 數據處理按上述操作重復次 求出用去標準鹽酸體積的 根據c naoh 計算 2 3 平均值 5 常用酸堿指示劑及變色范圍 紫色 紅色 淺紅色 紅色 多維思考 1 判斷下列說法是否正確 正確的打 錯誤的打 1 中和滴定實驗前 用待測液潤洗錐形瓶 2 滴定終點就是酸堿恰好中和的點 3 用堿式滴定管量取20 00mlkmno4溶液 4 滴定管在加入試液之前一定要用所要盛裝的試液潤洗2 3遍 5 若用標準鹽酸滴定待測naoh溶液 滴定前仰視 滴定后俯視則測定值偏大 6 滴定管盛標準溶液時 調液面一定要調到 0 刻度 提示 1 2 3 4 5 6 2 酸性kmno4溶液 溴水 na2co3溶液 稀鹽酸應分別盛放在哪種滴定管中 提示 強氧化性溶液 酸性溶液應盛放在酸式滴定管中 堿性溶液應盛放在堿式滴定管中 即酸性kmno4溶液 溴水 稀鹽酸應盛放在酸式滴定管中 na2co3溶液應盛放在堿式滴定管中 考點演練 解析 naoh溶液和ch3cooh溶液恰好完全反應生成ch3coona時 ch3coo 水解顯堿性 而酚酞的變色范圍為8 2 10 0 比較接近 考向一酸 堿中和滴定儀器 指示劑的選擇1 實驗室現有3種酸堿指示劑 其ph變色范圍如下 用0 1000mol l 1naoh溶液滴定未知濃度的ch3cooh溶液 反應恰好完全時 下列敘述中正確的是 a 溶液呈中性 可選用甲基橙或酚酞作指示劑b 溶液呈中性 只能選用石蕊作指示劑c 溶液呈堿性 可選用甲基橙或酚酞作指示劑d 溶液呈堿性 只能選用酚酞作指示劑 d 解析 由實驗目的知錐形瓶中應放h2so4溶液 滴定管中應盛堿液且用堿式滴定管 乙 堿滴酸一般選擇變色范圍在堿性范圍的 如酚酞 2 導學號96656275用已知濃度的naoh溶液測定某h2so4溶液的濃度 參考如圖所示儀器從下表中選出正確選項 d 解析 1 酸式滴定管未用標準溶液潤洗 相當于稀釋了標準鹽酸 使消耗標準鹽酸體積變大 測得naoh溶液濃度偏高 2 錐形瓶用待測溶液潤洗 使待測液體積偏大 消耗標準鹽酸體積偏大 naoh溶液濃度偏高 3 錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 對待測液體積無影響 消耗標準液體積不變 對測定結果無影響 4 放出堿液的滴定管開始有氣泡 放出液體后氣泡消失 使待測naoh溶液體積偏小 消耗標準鹽酸體積偏小 測定結果偏低 答案 1 偏高 2 偏高 3 無影響 4 偏低 考向二酸堿中和滴定實驗操作與誤差分析3 用標準鹽酸滴定未知濃度的naoh溶液 酚酞作指示劑 用 偏高 偏低 或 無影響 填空 1 酸式滴定管未用標準溶液潤洗 2 錐形瓶用待測溶液潤洗 3 錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 4 放出堿液的滴定管開始有氣泡 放出液體后氣泡消失 解析 5 酸式滴定管滴定前有氣泡 滴定終點時氣泡消失 使消耗標準鹽酸的讀數值偏高 測定結果偏高 6 部分酸液滴出錐形瓶外 使消耗的標準鹽酸偏多 測定結果偏高 7 酸式滴定管滴定前讀數正確 滴定后俯視讀數 或前仰后俯 使讀數偏低 測定結果偏低 8 酸式滴定管滴定前讀數正確 滴定后仰視讀數 或前俯后仰 使讀數偏高 測定結果偏高 答案 5 偏高 6 偏高 7 偏低 8 偏高 5 酸式滴定管滴定前有氣泡 滴定終點時氣泡消失 6 部分酸液滴出錐形瓶外 7 酸式滴定管滴定前讀數正確 滴定后俯視讀數 或前仰后俯 8 酸式滴定管滴定前讀數正確 滴定后仰視讀數 或前俯后仰 方法規律 誤差分析的方法 考向三滴定終點的規范描述及數據處理4 導學號96656159某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的naoh溶液時 選擇甲基橙作指示劑 請填寫下列空白 1 用標準的鹽酸滴定待測的naoh溶液時 左手握酸式滴定管的活塞 右手搖動錐形瓶 眼睛注視 直到因加入最后一滴鹽酸后 溶液由黃色變為橙色 并為止 答案 1 錐形瓶中溶液顏色變化在半分鐘內不變色 2 下列操作中可能使所測naoh溶液的濃度數值偏低的是 填字母 a 酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸b 滴定前盛放naoh溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥c 酸式滴定管在滴定前有氣泡 滴定后氣泡消失d 讀取鹽酸體積時 開始時仰視讀數 滴定結束時俯視讀數 解析 2 考查由于不正確操作引起的誤差分析 滴定管未用標準鹽酸潤洗 內壁附著一層水 可將加入的鹽酸稀釋 中和相同量的堿 所需鹽酸的體積偏大 結果偏高 用堿式滴定管取出的待測naoh溶液中naoh的物質的量一旦確定 倒入錐形瓶后 水的加入不影響oh 的物質的量 也就不影響結果 若排出氣泡 液面會下降 故讀取v酸偏大 結果偏高 正確讀數 虛線部分 和錯誤讀數 實線部分 如圖所示 答案 2 d 3 若滴定開始和結束時 酸式滴定管中的液面如圖所示 則起始讀數為ml 終點讀數為ml 所用鹽酸的體積為ml 解析 3 讀數時 以凹液面的最低點為基準 答案 3 0 0026 1026 10 4 某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表 依據上表數據列式計算該naoh溶液的物質的量濃度 答案模板 滴定終點的判斷當滴入最后一滴 標準溶液后 溶液變成 色 且半分鐘內不恢復原來的顏色 解答此類題目注意三個關鍵點 1 最后一滴 必須說明是滴入 最后一滴 溶液 2 顏色變化 必須說明滴入 最后一滴 溶液后溶液 顏色的變化 3 半分鐘 必須說明溶液顏色變化后 半分鐘內不再恢復原來的顏色 考向四滴定曲線的圖像分析5 2017 重慶三峽名校聯盟聯考 常溫下 向100ml0 01mol l的ha溶液中逐滴加入0 02mol l的moh溶液 圖中所示曲線表示混合溶液ph的變化情況 下列說法正確的是 a ha為弱酸b 在n到k間任意一點對應的溶液中 c m c a c oh c a c k點對應的溶液中 c m c moh c a d 常溫下 ma溶液的ph 7 解析 根據圖像可知 0 01mol l 1ha溶液中ph 2 則ha在溶液中完全電離 則ha為強酸 故a錯誤 在n到k間任意一點對應的溶液中 溶液的成分為ma moh 根據電荷守恒有 c oh c a c h c m 故b正確 k點所示溶液中 向100ml0 01mol lha溶液中逐滴加入0 02mol lmoh溶液100ml 反應后溶液中含有等濃度的moh和ma溶液 所以c m c moh 2c a 故c錯誤 ma是強酸弱堿鹽 ma溶液呈酸性 溶液ph 7 故d錯誤 b 6 導學號96656276如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線 下列敘述正確的是 a 鹽酸的物質的量濃度為1mol l 1b p點時反應恰好完全 溶液呈中性c 曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線d 酚酞不能用作本實驗的指示劑 解析 根據曲線可以看出鹽酸的ph 1 ph lgc h 1 所以c hcl c h 0 1mol l 1 故a錯誤 根據曲線可以看出p點時ph 7 說明溶液呈中性 反應恰好完全 故b正確 曲線a的ph是由小到大 說明是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線 故c錯誤 氫氧化鈉與鹽酸恰好反應時溶液呈中性 可用酚酞或甲基橙作指示劑 故d錯誤 b 微點突破23滴定原理的遷移應用 中和滴定的原理及操作 不僅適用于酸堿中和反應 也可遷移應用于氧化還原反應 沉淀反應等 近幾年全國卷和各地方高考中 頻繁出現涉及氧化還原滴定 沉淀滴定的綜合性試題 側重考查滴定原理的分析與應用 指示劑的選擇 終點判斷 數據處理及誤差分析等 成為定量實驗中考查的熱點 1 氧化還原滴定的原理及指示劑的選擇 1 原理 以氧化劑或還原劑為滴定劑 直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質 或者間接滴定一些本身并沒有還原性或氧化性 但能與某些還原劑或氧化劑反應的物質 2 試劑 常見用于滴定的氧化劑有kmno4 k2cr2o7等 常見用于滴定的還原劑有亞鐵鹽 草酸 維生素c等 3 指示劑 氧化還原滴定的指示劑有三類 氧化還原指示劑 專用指示劑 如在碘量法滴定中 可溶性淀粉溶液遇碘標準溶液變藍 自身指示劑 如高錳酸鉀標準溶液滴定草酸時 滴定終點為溶液由無色變為淺紅色 指示劑 酸性kmno4溶液本身呈紫色 不用另外選擇指示劑 當滴入最后一滴酸性kmno4溶液后 溶液由無色變淺紅色 且半分鐘內不褪色 說明到達滴定終點 2 沉淀滴定 1 概念 沉淀滴定是利用沉淀反應進行滴定 測量分析的方法 生成沉淀的反應很多 但符合條件的卻很少 實際上應用最多的是銀量法 即利用ag 與鹵素離子的反應來測定cl br i 濃度 題組鞏固 題組一氧化還原滴定1 亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑 為檢測某食品中亞硫酸鹽含量 通常以1kg樣品中含so2的質量計 某研究小組設計了如下兩種實驗流程 1 氣體a的主要成分是 為防止煮沸時發生暴沸 必須先向燒瓶中加入 通入n2的目的是 2 寫出甲方案第 步反應的離子方程式 3 甲方案第 步滴定前 滴定管需用naoh標準溶液潤洗 其操作方法是 解析 1 樣品 亞硫酸鹽 中含有 與足量稀h2so4反應生成so2氣體 煮沸時防止暴沸要向燒瓶中加入沸石 或碎瓷片 通n2的目的是使產生的so2氣體全部逸出 3 向滴定管注入少量標準液 傾斜轉動滴定管潤洗全部內壁后 從尖嘴放出液體 重復操作2 3次 答案 1 n2和so2沸石 或碎瓷片 使產生的so2全部逸出 3 向滴定管注入少量標準液 傾斜轉動滴定管潤洗全部內壁后 從尖嘴放出液體 重復操作2 3次 4 若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品 則按乙方案實驗測定的結果 填 偏高 偏低 或 無影響 5 若取樣品wg 按乙方案測得消耗0 01000mol l 1i2溶液vml 則1kg樣品中含so2的質量是g 用含w v的代數式表示 解析 4 因為若用稀鹽酸處理樣品后 so2氣體中混有hcl氣體 用堿液吸收時會生成na2so3和nacl 用酸處理后 na2so3生成nahso3 但nacl不與i2反應 所以對滴定結果無影響 2 導學號96656160乙二酸 hooc cooh 俗名草酸 是一種有還原性的有機弱酸 在化學上有廣泛應用 1 小剛在做 研究溫度對化學反應速率的影響 實驗時 他往a b兩支試管中均加入4ml0 01mol l 1的酸性kmno4溶液和2ml0 1mol l 1h2c2o4 乙二酸 溶液 振蕩 a試管置于熱水中 b試管置于冷水中 記錄溶液褪色所需的時間 褪色所需時間tatb 填 或 寫出該反應的離子方程式 2 實驗室有一瓶混有泥沙的乙二酸樣品 小剛利用上述反應的原理來測定其含量 具體操作為 配制250ml溶液 準確稱量5 000g乙二酸樣品 配成250ml溶液 配制溶液需要的計量儀器有 滴定 準確量取25 00ml所配溶液于錐形瓶中 加少量酸酸化 將0 1000mol l 1kmno4標準溶液裝入 填 酸式 或 堿式 滴定管 進行滴定操作 在滴定過程中發現 剛滴下少量kmno4標準溶液時 溶液紫紅色并沒有馬上褪去 將錐形瓶搖動一段時間后 紫紅色才慢慢消失 再繼續滴加時 紫紅色就很快褪去 可能的原因是 判斷滴定達到終點的現象是 計算 重復上述操作2次 記錄實驗數據如下表 則消耗kmno4標準溶液的平均體積為ml 此樣品的純度為 誤差分析 下列操作會導致測定結果偏高的是 a 未用kmno4標準溶液潤洗滴定管b 滴定前錐形瓶內有少量水c 滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡 滴定后氣泡消失d 觀察讀數時 滴定前仰視 滴定后俯視 答案 2 電子天平 250ml容量瓶 酸式反應生成的mn2 對反應有催化作用滴入最后一滴溶液 溶液由無色變成淺紫色 且半分鐘內不褪色 20 0090 00 ac 題組二沉淀滴定3 導學號96656277某小組以cocl2 6h2o nh4cl h2o2 濃氨水為原料 在活性炭催化下 合成了橙黃色晶體x 為確定其組成 進行如下實驗 氨的測定 精確稱取wgx 加適量水溶解 注入如圖所示的三頸瓶中 然后逐滴加入足量10 naoh溶液 通入水蒸氣 將樣品液中的氨全部蒸出 用v1mlc1mol l 1的鹽酸標準溶液吸收 蒸氨結束后取下接收瓶 用c2mol l 1naoh標準溶液滴定過剩的hcl 到終點時消耗v2mlnaoh溶液 氯的測定 準確稱取樣品x 配成溶液后用agno3標準溶液滴定 k2cro4溶液為指示劑 至出現淡紅色沉淀不再消失為終點 ag2cro4為磚紅色 1 裝置中安全管的作用原理是 2 用naoh標準溶液滴定過剩的hcl時 應使用式滴定管 可使用的指示劑為 3 樣品中氨的質量分數表達式為 答案 1 當a中壓力過大時 安全管中液面上升 使a瓶中壓力穩定 2 堿酚酞 或甲基紅 回答下列問題 4 測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗 若氣密性不好測定結果將 填 偏高 或 偏低 5 測定氯的過程中 使用棕色滴定管的原因是 滴定終點時 若溶液中c ag 2 0 10 5mol l 1 c 為mol l 1 已知 ksp ag2cro4 1 12 10 12 答案 4 偏低 5 防止硝酸銀見光分解2 8 10 3 6 經測定 樣品x中鈷 氨和氯的物質的量之比為1 6 3 鈷的化合價為 制備x的化學方程式為 x的制備過程中溫度不能過高的原因是 真題體驗感悟考法 明確考向 考向一水的電離1 2015 廣東卷 11 一定溫度下 水溶液中h 和oh 的濃度變化曲線如圖 下列說法正確的是 a 升高溫度 可能引起