20132014學年上期12月份月考化學試卷注意：1、本試卷分為兩個部分，第卷為選擇題，第卷為非選擇題。將所有答案寫在答題卷上或涂在答題卡上；2、可能用到的相對原子質量：h-1 o-16 c-12 n-14 na-23 mg-24 al-27 s-32 cu-64 ag-108第卷（51分）一、選擇題（本題包括17個小題，每小題3分，共51分。每小題只有一個正確答案。）1下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是a.常溫下濃硫酸能使鋁發生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運濃硫酸b.二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器c.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒d.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕2某短周期元素的原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半，該元素a. 一定是非金屬元素 b.單質常用作半導體材料和光導纖維c. 在自然界中只以化合態的形式存在 d.氣態氫化物比甲烷穩定3下列敘述可以肯定溶液中存在大量co的是()a加入agno3溶液有白色沉淀產生b加入稀鹽酸有無色無味氣體產生，該氣體可使澄清的石灰水變渾濁c 加入ba(oh)2溶液有白色沉淀產生d加入bacl2溶液有白色沉淀產生，再加入稀鹽酸沉淀溶解，并產生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體4一定條件下，下列物質均可通過化合反應制得的有（ ）種 小蘇打 硫酸鋁 氯化亞鐵 磁性氧化鐵 氫氧化銅 氫氧化鐵 a3 b4 c5 d65、下列物質性質的變化規律，與共價鍵的鍵能大小無關的是f2、cl2、br2、i2的熔點、沸點逐漸升高 hf、hcl、hbr、hi的熱穩定性依次減弱金剛石、碳化硅、晶體硅熔點逐漸降低 naf、nacl、nabr、nai的熔點依次降低a. 僅 b. c. d. 6下列離子方程式正確的是 a等物質的量的ba(oh)2與kal(so4)212h2o溶液混合：3ba2+6oh+2al3+3so42=3baso4+2al(oh)3bfe(oh)3溶于氫碘酸：fe(oh)3+3h+=fe3+3h2och218o中投入na2o2固體：2h218o+2o22=4oh+18o2dcucl2溶液中加入nahs溶液：cu2+2hs+2h2o=cu(oh)2+2h2s7用na表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是常溫常壓下，17g甲基(-14ch3)所含中子數為8na常溫下，1l0.1 moll-1 na2co3溶液中陰離子數目之和大于0.1 na常溫常壓下，0.3molcl2通入水中，充分反應后轉移電子數目為0.3 na250c，ph=13的naoh溶液中含有oh-數目為0.1 na標準狀況下，22.4lso3 的分子數為na標準狀況下，22.4lno和11.2l o2混合后氣體的分子總數小于na ab c d8500 ml kno3和cu(no3)2的混合溶液中c(no)6.0 mol/l，用石墨做電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 l氣體(標準狀況)。下列說法正確的是a原混合溶液中c(k)為1mol/lb上述電解過程中共轉移2 mol電子c電解得到的cu的物質的量為0.5 mold電解后溶液中c(h)為4 mol/l9研究人員最近發現了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發電，在海水中電池總反應可表示為：5mno22ag2naclna2mn5o102agcl，下列“水” 電池在海水中放電時的有關說法正確的是：a正極反應式：agcle=agclb na不斷向“水”電池的負極移動c每生成1 mol na2mn5o10轉移2 mol電子dagcl是還原產物10x、y、m、z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，x、y、z的電子層數之和為5，x元素原子的最外層電子數是它的電子層數的2倍，y元素原子的最外層電子數是x和z兩元素原子最外層電子數的總和，m是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是 a化合物yz3極易溶解于水 bz與m可以形成含有非極性鍵的化合物c12 g14x中含有中子的物質的量為8 mol d由上述四種元素組成的離子化合物受熱易分解11幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，下列說法正確的是元素代號abcdefgh化合價12+4、4+7、1+5、3+3+2+1原子半徑nm00710074007700990110014301600186aa的單質能將d單質從fd3的溶液中置換出來bg在cb2中燃燒生成兩種化合物ce元素的單質不存在同素異形體da、f、h的離子半徑由大到小順序是ahf 12根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是13 120 ml含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 ml鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是a2.0mol/l b1.5 mol/l c0.18 mol/l d0.24mol/l14把一塊鎂鋁合金投入到1 mol/l hcl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/l naoh溶液，生成沉淀的物質的量隨加入naoh溶液體積變化的關系如圖a所示。下列說法不正確的是aa的取值范圍為0a50bn(mg)/n(al)的最大值為2.5c若將關系圖改為圖b時，則a的取值范圍為80a 90d若將關系圖改為圖c時，則a的取值范圍為75a9015在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的x、y，發生反應mx(g) ny(g)hq kjmol1。平衡時，y的物質的量濃度與溫度、容器體積的關系如下表所示： 容器體積/lc(y)/(mol/l)溫度/1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是am n b溫度不變，壓強增大，y的質量分數減少cq 0 d體積不變，補充加入x，則新平衡時，x轉化率增大16對反應2no2(g)n2o4(g) h 0，在溫度分別為t1、t2時，平衡體系中no2的體積分數隨壓強變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是aa、c兩點的反應速率：acbb、c兩點的氣體的平均相對分子質量：bc ca、b兩點no2的轉化率：abd由狀態b到狀態a，可以用加熱的方法17常溫下有以下體積相同的四種溶液：ph=3的ch3cooh溶液 ph=3的鹽酸 ph=11的氨水 ph=11的naoh溶液。下列說法正確的是()a和混合，所得混合溶液的ph大于7b和分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：=c與分別與足量鎂粉反應，生成h2的量：第卷（49分）18(10分)若以下圖裝置，用電化學原理制備硫酸，并電解agno3溶液。 請回答下列問題：(1)通入so2的電極為 極，電極反應式為 。(2)fe電極為 極，電極反應式為 。(3)當乙池中析出5.4 g ag時，甲池中通入o2在標準狀況下的體積為 ml，轉移電子數為 mol。(4)為穩定持續生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入so2與水的質量比為 。19（15分）氮及其化合物與人類各方面有著密切的聯系。.現有一支15ml的試管，充滿no倒置于水槽中，向試管中緩緩通入一定量氧氣，當試管內液面穩定時，剩余氣體3ml。則通入氧氣的體積可能為 ml。.目前，消除氮氧化物污染有多種方法。(1)用ch4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：ch4(g)+4no2(g)= 4no(g)+co2(g)+2h2o(g) h=-574kj/mol ch4(g)+4no(g)= 2n2(g)+co2(g)+2h2o(g) h=-1160kj/mol h2o(g)= h2o(l) h=-44kj/mol寫出ch4(g)與no2(g)反應生成n2(g)、co2(g)和h2o(l)的熱化學方程式 。(2)用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為：某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和no，恒溫（t0c)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：不能作為判斷反應達到化學平衡狀態的依據是 ；（選填字母代號）a.容器內co2的濃度保持不變 b.v正(n2)=2 v正(no) c.容器內壓強保持不變 d.混合氣體的密度保持不變 e.混合氣體的平均相對分子質量保持不變前20分鐘，平均反應速率v(no)= 。在t0c時，該反應的平衡常數為_(保留兩位小數)；在30min，改變某一條件反應重新達到平衡，則改變的條件是_ 。(3)科學家正在研究利用催化技術將超音速飛機尾氣中的no和co轉變成co2和n2,其反應為： 研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下表中。實驗編號t(0c)no初始濃度（mol/l）co初始濃度（mol/l）催化劑的比表面積(m2/g)2801.2010-35.8010-382abc124350de124上表中：a= ,b= ,e= 。20(12分) 某同學用如下圖所示裝置探究so2的性質及其有關實驗。(1)實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸溶液反應制備so2氣體，寫出該反應的化學方程式：_。(2)分別將so2氣體通入下列c溶液中，請回答下列問題：so2通入紫紅色kmno4溶液，現象是：_，其反應的離子方程式為：_。過量so2慢慢地通入澄清石灰水中，現象是：_。若c為雙氧水，則通入so2后，請大膽判斷所得溶液的溶質是_(填化學式)，其反應的化學方程式為： 。若該同學制備的so2氣體中混有co2氣體，產生雜質的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有_。下列溶液中通入so2不會產生明顯現象的是： a、fecl3 b、ba(no3)2 c、na2s d、cacl2 e、溴水 f、品紅 g、na2so321（12分）已知：通常狀況下甲、乙、丙、丁為氣體單質，a、b、c、d、e、f、g、h等為化合物，其中a、b、e、g均為氣體，c為常見液體。反應、是工業制h的重要化工反應，反應是重要的實驗室制取氣體的反應。有關的轉化關系如下圖所示(反應條件均已略去）。請回答下列問題：（1）反應的化學方程式為 。（2）b和e在一定條件下可發生反應，該反應具有實際意義，可消除e對環境的污染，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為 。（3）在恒溫恒壓容器中加入一定量b，催化條件下發生反應b乙+丁（未配平），達平衡后再加少量b，則平衡 移動（填“正向”、“逆向”或“不”），重新平衡后與原平衡相比，b的轉化率 （填“增大”、 “減小”或“不變”）。 （4）常溫下，物質的量濃度相同的a、b、d三者的水溶液，由水電離出的c(oh)大小順序是（用a、b、d表示） 。（5）惰性電極電解a和d的混合溶液，可生成丁單質和一種二元化合物m（與甲、乙所含元素相同），m為三角錐形分子，該反應的方程式為 。在堿性溶液中m與naclo2（亞氯酸鈉）按物質的量之比16恰好反應可生成化合物b和消毒劑clo2氣體，該反應的離子方程式為 。20132014學年上期12月份月考化學 答案題號12345678910答案acdbbabdcc題號11121314151617答案dcbcbda18(10分) (1)負so22h2o2e=so4h(2)陰age=ag(3)2800.05 (4)162919（15分）. 9或14.25.(1) ch4(g)+2no2(g)=n2(g)+co2(g)+2h2o(l) h=-955kj/mol(2)bc ; 0.003mol/(l.min) ;0.56；減小co2的濃度； (3) a=280 b=1.2010-3 e=5.8010