,第十單元,酸和堿的中和反應,活動與探究,通過前幾堂課的學習，我們已經知道了酸、堿的一些性質，那么酸和堿混合在一起，會怎樣呢？會發生化學反應嗎？,復習回顧：,酸(H+酸根離子）1.常見的酸有.2.酸加入紫色石蕊試液，溶液變色，加入無色酚酞，溶液，這說明了酸中含有。,鹽酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等,堿（金屬離子+OH-)1.常見的堿有2.在堿中加入紫色石蕊試液變色，加入無色酚酞溶液變色，這說明了堿中含有。,氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣（Ca(OH)2）等,藍,紅,OH-,紅,不變色,H+,走進生活,【實驗驗證】,A.無現象，沒有發生反應,B.發生反應，但無明顯現象,探究一酸和堿會發生反應嗎？,如何驗證他們之間是否發生化學反應呢？,溫馨提示：可以借助酸堿指示劑的顯色作用。,活動與探究,稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應,一、中和反應,實驗10-9在試管中加入2ml氫氧化鈉溶液，滴入1滴無色酚酞溶液。再用膠頭滴管吸取鹽酸逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的試管中，并不斷振蕩，至溶液剛好變成無色為止。思考：為什么酚酞會變成無色呢？說明了什么？回答：因為氫氧化鈉和鹽酸反應被消耗，這說明了鹽酸和氫氧化鈉能發生化學反應。,思考：什么時候鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應？當滴加鹽酸到溶液由紅色剛好變為無色時。思考：某同學滴加鹽酸時速度太快，溶液變無色后，如何判斷鹽酸是否過量？（1）滴入氫氧化鈉溶液，若沒有立即變紅，說明過量（2）滴入石蕊溶液，若變紅，說明過量；（3）加入鎂條，若有氣泡冒出，說明過量。,HCl=H+Cl-,NaOH=Na+OH-,氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發生的反應,NaOH+HCl=NaCl+H2O,堿,酸,氧化物,？,鹽,酸與堿的反應實質是：酸溶液中的氫離子與堿溶液中的氫氧根離子結合生成了水。,一、中和反應,2、鹽：由金屬離子和酸根離子構成的化合物。,1、中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應。,反應實質：H+OH-=H2O,HCl+NaOH=NaCl+H2O,酸,+,堿,=,鹽,+,水,2HCl+Ca(OH)2=H2SO4+2NaOH=,CaCl2+2H2O,Na2SO4+2H2O,是不是所有的酸堿中和反應都需要借助酸堿指示劑的顏色變化，才能判斷反應是否發生？,請思考？,實驗探究,產生白色沉淀,Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O,產生藍色沉淀，加入酸后又溶解,Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,腌制過程中生成了堿,吃起來有澀味,蘸少量的食醋,澀味消失,發生了什么反應？,我會解答,發生了中和反應,二、中和反應在實際中的應用,1、改變土壤的酸堿性,VS,酸性土壤,熟石灰,VS,堿性土壤,碳酸,H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O,能否用NaOH？,堿性太強，價格太貴,2、處理工廠的廢水,VS,含酸廢水,熟石灰,玉米地的土壤由于工廠排出的廢水而變酸性，怎么辦？,（堿性廢水可用酸中和，酸性廢水可用堿中和）,胃樂說明書藥品名稱胃樂膠囊性狀本品為膠囊劑，內容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦主要成分氫氧化鋁Al（OH）3、甘草提取物、白芨、木香等藥理作用中和胃酸過多、抗潰瘍、鎮痛、抗炎功能與主治用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，收斂生肌，促進潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。用法與用量口服，一次23粒，一日3次，空腹服用規格0.4g/粒貯藏密封，置干燥陰涼處包裝20粒/盒有效期兩年,胃樂,膠,囊,3.用于醫藥,你知道它的作用嗎？,鹽酸,氫氧化鋁,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,氫氧化鋁能中和胃酸,你能寫出化學方程式嗎？,4、用于生活,被蚊蟲叮咬可涂一些堿性物質如肥皂水、牙膏減輕痛癢被黃蜂蜇到，毒液呈堿性，可涂食醋,VS,蟻酸,氨水,VS,學完本節課你知道了什么？,2.酸和堿能發生中和反應，生成鹽和水。,3.酸堿中和反應在生活和生產中有廣泛的應用。,1.鹽是由金屬離子和酸根離子構成的化合物。,練習：,判斷：下列化合物中，哪些是酸，哪些是堿，哪些是鹽？KOH、HCl、CaCl2、HNO3、SO2、BaSO4、CuO、Ca(OH)2、H2SO4、Na2CO3、NH3H2O、CaCO3回答：酸：HCl、HNO3、H2SO4堿：KOH、Ca(OH)2、NH3H2O鹽：CaCl2、BaSO4、Na2CO3、CaCO3氧化物：SO2、CuO,課堂練習一,1.下列物質屬于鹽的是（）A.CuOB.Cu(OH)2C.CuSO4D.HCl,2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）,C,NaOH,堿,硫酸銅,鹽,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,課堂練習二,下列反