2019-2020學年高一化學下學期3月月考試題 (II)一、單選題(共25小題,每小題2.0分,共50分)1.下列變化中不可能通過一步反應實現的是()A SiO2Na2SiO3 B SiO2H2SiO3C SiO2Si D SiSiCl4【答案】B【解析】二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水；在高溫下二氧化硅能與單質碳反應生成硅和一氧化碳；二氧化硅不能和水直接化合生成硅酸；在高溫下硅能與氯氣化合生成四氯化硅。2.X元素的原子最外層有7個電子，Y元素的原子與X元素的原子的次外層上都有8個電子，X與Y形成的化合物中兩離子的電子層結構相同，以下說法正確的是()A 兩元素形成化合物的化學式一定為YXB 兩元素形成的化合物中一定存在離了鍵C 兩元素原子形成化合物后體系的能量明顯升高D 如果形成化合物的化學式為YX2，微粒之間不只含有離子鍵【答案】B【解析】由題意可知X為Cl元素，Y為K元素或Ca元素，可以形成KCl或CaCl2，微粒之間只存在離子鍵，一旦形成化合物后體系的能量明顯降低。3.在標準狀況下有：6.72 L CH43.011023個HCl分子13.6 g H2S0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的描述正確的是()a體積b密度c質量d氫原子個數A Abc B bcdC Cbd D abcd【答案】D【解析】先把題中提供的量都分別轉化為各物質的物質的量，然后再比較它們的體積、密度等。標準狀況下6.72 L CH4的物質的量為0.3 mol,3.011023個HCl分子的物質的量為0.5 mol,13.6 g H2S的物質的量為0.4 mol，然后進行比較即可得出結論。4.將0.4 g氫氧化鈉和1.06 g碳酸鈉混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成二氧化碳的物質的量的關系的是()【解析】滴加鹽酸先與氫氧化鈉反應完畢后，再與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，最后碳酸氫鈉繼續與鹽酸反應生成二氧化碳和水。氫氧化鈉、碳酸鈉的物質的量都為0.01 mol，當加入0.02 mol鹽酸后開始有氣體生成。5.圖示材料中，屬于金屬材料的是()【解析】鉛筆芯(石墨和粘土構成)、青花瓷器(硅酸鹽)、漢白玉華表(大理石)，它們都屬于無機非金屬材料；青銅器為銅合金，屬于金屬材料。6.下列物質中，既可與金屬鈉反應，又能與碳酸鈉溶液反應的是()A 苯 B 乙烷 C 乙醇 D 乙酸【答案】D【解析】分析解題的基點：分子中含有羥基或羧基的有機物都能與金屬鈉(如乙醇、乙酸等)反應，分子中含有羧基的有機物(如乙酸等)都能與碳酸鈉溶液反應。7.下列關于乙烯和乙烷比較的說法中，正確的是()A 它們都屬于飽和鏈烴B 它們組成元素的質量比相同C 相同質量完全燃燒時，生成二氧化碳的質量相同D 相同物質的量完全燃燒時，生成二氧化碳的質量相同【答案】D【解析】乙烯的分子式為C2H4，碳、氫原子個數比為12，其質量比為61；乙烷的分子式為C2H6，碳、氫原子個數比為13，其質量比為41；它們質量相同時，完全燃燒生成二氧化碳的質量不相同；它們物質的量相同時，含有的碳原子的物質的量相同，完全燃燒生成二氧化碳的質量相同。8.下列分散系中，分散質微粒半徑最小的是()A 霧 B KCl溶液C 蛋白質 D 新制Cu(OH)2懸濁液【答案】B【解析】根據分散質粒子直徑大小分類，把分散系分為溶液、膠體、濁液，三者的本質區別就是分散質的微粒直徑不同，溶液(小于1 nm)、膠體(1 nm100 nm)、濁液(大于100 nm)。霧、蛋白質屬于膠體，新制Cu(OH)2懸濁液屬于濁液，KCl溶液屬于溶液，故B中分散質微粒半徑最小。9.設NA代表阿伏加德羅常數。下列說法中不正確的是()A 1 mol戊烷中含有4NA個CC共價鍵B 0.2 mol丙烷中共含有2NA個共價鍵C 常溫下，4 g甲烷含有NA個CH共價鍵D 標況下，22.4 L己烷中的分子數為NA【答案】D【解析】分析解題的基點：烷烴的通式為CnH2n2，分子中碳碳鍵的數目為(n1)，碳氫鍵的數目為(2n2)，共價鍵的總數為(3n1)。10.以下反應最符合綠色化學原子經濟性要求的是()A 乙烯聚合為聚乙烯高分子材料B 甲烷與氯氣制備一氯甲烷C 以銅和濃硝酸為原料生產硝酸銅D 用二氧化硅制備高純硅【答案】A【解析】綠色化學原子經濟性即反應不產生副產物和污染物。nCH2=CH2CH2CH2澹珹項符合題意；B項，CH4Cl2CH3ClHCl，CH3ClCl2CH2Cl2HCl副產物過多；C項，Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，NO2有毒，會產生污染；D項，SiO2制備高純硅，SiO22CSi(粗)2CO，Si(粗)2Cl2SiCl4，SiCl42H2Si4HCl，會生成CO及HCl氣體，污染環境，正確答案為A。11.下列現象或新技術的應用中，不涉及膠體性質的是()A 在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，產生紅褐色沉淀B 使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血C 清晨，在茂密的樹林中，常常可以看到枝葉間透過的一道道光柱D 河流入海口形成三角洲【答案】A【解析】A項，FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，發生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀，與膠體性質無關，故A符合題意；B項，血液屬于膠體，使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血，應用了膠體聚沉的原理；C項，清晨，在茂密的樹林，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱，屬于膠體的丁達爾效應；D項，河水有膠體成分，而海水中溶有大量電解質，二者混合，使膠體聚沉，年代久遠可形成三角洲。12.漂白粉是常用的消毒劑，主要成分可用下式表示： Ca(OH)23CaCl(ClO)nH2O，用過量的鹽酸和漂白粉作用可生成Cl2。Cl2與漂白粉的質量比叫做漂白粉的“有效氯”。現有一種漂白粉的“有效氯”為0.355，則式中的n值約為 ()A 7.5 B 8.0 C 9.5 D 11.0【答案】B【解析】漂白粉與鹽酸反應生成氯氣，說明發生了氧化還原反應，只能是次氯酸根氧化氯離子所致，即2H ClClO= Cl2H2O。取100克該漂白粉，“有效氯”為0.355，可得與鹽酸反應生成的氯氣的質量為35.5克，物質的量為0.5 mol；由離子反應方程式得ClO的物質的量為0.5 mol；即100克漂白粉中ClO的物質的量為0.5 mol，Ca(OH)23CaCl(ClO)nH2O的摩爾質量為100g0.53mol 600 gmol1，n8。13.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃硫酸作用下發生酯化反應，一段時間后，分子中含有18O的物質有()A 1種 B 2種 C 3種 D 4種【答案】C【解析】乙酸和乙醇在濃硫酸的催化作用下，發生酯化反應時，乙酸分子脫去羥基，乙醇分子脫去羥基上的氫原子。由題給定的條件，可寫出反應的化學方程式：CH3C18O18OHH16OCH2CH3CH3C18O16OCH2CH3HO，因為酯化反應是可逆反應，所以含有18O的物質有三種，即CH3C18O18OH、CH3C18O16OCH2CH3、HO。14.1 mol硫酸鎂晶體(MgSO47H2O)含有結晶水的質量為()A 16 g B 18 g C 112 g D 126 g【答案】D【解析】1 mol硫酸鎂晶體的質量1 mol718 gmol1126 g。15.下列物質屬于非電解質的是()A 燒堿 B 干冰 C 金剛石 D 75%的酒精【答案】B【解析】酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水、部分非金屬氫化物等是電解質，單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質，非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、部分有機物等是非電解質。燒堿即氫氧化鈉屬于電解質；干冰即二氧化碳屬于非電解質；金剛石是單質，不是非電解質；75%的酒精溶液為混合物，不是非電解質。16.下列變化一定需要加入還原劑才能實現的是（）ACO2 B HClCl2C KClO3KCl DMn2+【答案】D【解析】需加入還原劑才能實現，則給予物質作氧化劑，在反應中得電子，化合價降低。A中反應所有元素化合價不變，不需要發生氧化還原反應即可實現，A錯誤；B中反應Cl元素化合價由1價變為0價，HCl是還原劑，需要氧化劑才能實現，如高錳酸鉀、二氧化錳等，B錯誤；C中反應Cl元素化合價由+5價變為1價，但直接加熱氯酸鉀能得到KCl，所以不需要加入還原劑也能實現，C錯誤；D中反應Mn元素化合價由+7價變為+2價，高錳酸根離子是氧化劑，需要還原劑才能實現，如雙氧水、濃鹽酸等，D正確。17.容量瓶上沒有標記的是()A 刻度線 B 溫度C 物質的量濃度 D 溶液體積【答案】C【解析】容量瓶上標有溫度、容量和刻度線，沒有標溶液的物質的量濃度。18.下列說法正確的是()A 海水中含量最高的元素是氯B 海水中含量最高的物質是氯化鈉C 加碘食鹽溶液遇淀粉溶液顯藍色D 加碘食鹽中的碘是含碘元素的化合物【答案】D【解析】海水中含量最高的物質是水，而含量最高的元素是氧；目前來看，加碘食鹽中的碘是碘酸鉀；碘單質遇淀粉溶液顯藍色，含碘元素的化合物遇淀粉溶液不顯藍色。19.下列用電子式表示共價化合物的形成過程，正確的是()A HCHCB NaBNaBC Mg2Mg2D C【答案】D【解析】HCl是共價化合物，不能用“ ”，A項錯。NaBr是離子化合物，應該寫成NaB，B項錯。MgF2是離子化合物，在晶體中陰、陽離子是交替排布的，為了表示這種排布，在書寫時也是把同性離子分開來寫，所以C項錯。20.下列說法正確的是 ()A SO2的摩爾質量為64 gB 氣體的摩爾體積約為22.4 Lmol1C 12 g12C中所含碳原子數即為阿伏加德羅常數D 4 g NaOH溶于1 L水所得溶液的物質的量濃度為0.1 molL1【答案】C【解析】21.把ag鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經洗滌、干燥、灼燒，得到紅色粉末的質量仍為ag，則原合金中鐵的質量分數為()A 70% B 52.4% C 47.6% D 30%【答案】A【解析】由Fe原子守恒知，合金中Fe、Al的質量與Fe2O3中Fe、O兩元素的質量分別相等，合金中Fe的質量分數與Fe2O3中Fe的質量分數相等。Fe2O3中Fe%100%70%。22.下列關于阿伏加德羅常數的說法正確的是()A 阿伏加德羅常數是12 g碳中所含的碳原子數B 阿伏加德羅常數是0.012 kg12C中所含的原子數C 阿伏加德羅常數是6.021023D 阿伏加德羅常數的符號為NA，近似值為6.021023【答案】B【解析】阿伏加德羅常數是0.012 kg12C中所含有的原子數，符號為NA，近似值為6.021023mol1。23.鋰電池是一代新型高能電池，它以質量輕、 能量高而受到普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應式為LiMnO2=LiMnO2。下列說法正確的是()A Li是正極，電極反應為Lie=LiB Li是負極，電極反應為Lie=LiC Li是負極，電極反應為MnO2e=MnOD Li是負極，電極反應為Li2e=Li2【答案】B【解析】由總反應式中元素化合價的變化可確定：鋰為負極(價升高)；寫出相對簡單的負極反應式：Lie=Li；總反應式與負極反應式相減可得正極反應式：MnO2e=MnO。24.用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現象不一致的是()A 答案A B 答案BC 答案C D 答案D【答案】B【解析】濃鹽酸易揮發，酸遇酚酞為無色，則觀察到中無明顯變化，故A正確；濃硫酸具有吸水性，飽和溶液中溶劑減少，則觀察到中析出晶體，故B錯誤；濃氨水易揮發，與氯化鋁反應生成氫氧化鋁，則觀察到中有白色沉淀，故C正確；氯水含HClO，具有漂白性，則觀察到中紅紙條褪色，故D正確。25.下列敘述正確的是()A 氧化反應一定是化合反應B 凡是兩種或兩種以上的物質發生的反應就是化合反應C 物質只有和氧氣發生化合反應才是氧化反應D 鎂條在氧氣中燃燒既屬于化合反應又屬于氧化還原反應【答案】D【解析】從反應物和生成物的類別和種類數來對化學反應進行分類時，不僅看反應物種類和數目，還要看生成物的種類和數目，B項錯誤；部分化合反應過程中沒有化合價的升降，不屬于氧化還原反應，有化合價的升降的化合反應屬于氧化還原反應，故A項錯誤、D項正確；氧化還原反應過程中不一定有氧元素參與，C項錯誤。 二、填空題(共5小題,共50分) 26.寫出氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液的反應的離子方程式：(1)向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，當溶液恰好顯中性時反應的離子方程式為_，繼續滴加氫氧化鋇溶液，反應的離子方程式為_。(2)向氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液，當恰好生成沉淀時反應的離子方程式為_，繼續滴加硫酸氫鈉溶液，反應的離子方程式為_。(3)氫氧化鋇與硫酸氫鈉等物質的量在溶液中反應_；(4)氫氧化鋇與硫酸氫鈉按物質的量比12在溶液中反應_。【答案】(1)Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2OSO42-Ba2=BaSO4(2)Ba2OHHSO42-=BaSO4H2OOHH=H2O(3)Ba2OHHSO42-=BaSO4H2O(4)Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2O【解析】(1)向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，當溶液恰好顯中性時，n(H)與n(OH)相等，由硫酸氫鈉和氫氧化鋇的化學式可知，參加反應的硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質的量之比為21，反應的離子方程式為 Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2O，此時剩余SO42-，繼續滴加氫氧化鋇溶液，Ba2與剩余的SO42-反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為SO42-Ba2= BaSO4。(2)向氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液，當恰好生成沉淀時，n(SO42-)與n(Ba2)相等，參加反應的硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質的量之比為11，反應的離子方程式為 Ba2OHHSO42-=BaSO4H2O，此時OH剩余，繼續滴加硫酸氫鈉溶液，H與剩余的OH反應生成水，反應的離子方程式為OHH=H2O。27.欲將0.10 molL1的氫氧化鈉溶液和0.60 molL1的氫氧化鈉溶液混合成0.20 molL1的氫氧化鈉溶液。這兩種溶液的體積比(忽略混合時溶液體積變化)是_。【答案】41【解析】本題有以下兩種解法。方法1(根據混合前后溶質的物質的量不變，列式求解)：設所需0.10 molL1的氫氧化鈉溶液為V1，所需0.60 molL1的氫氧化鈉溶液的體積為V2，根據混合前后溶質的物質的量不變列式得：0.10 molL1V10.60 molL1V20.20 molL1(V1V2)，解得：V1V241。方法2(十字交叉法)：28.以下為配制250 mL 0.2 molL1碳酸鈉溶液的示意圖。回答下列問題：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_（填字母）。A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線12 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線D配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線12 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉并搖動多次(2)中稱得碳酸鈉_g。(3)玻璃棒在、兩步中的作用分別是_、_。(4)若出現如下情況，對所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)A某同學在第步觀察液面時仰視_；B沒有進行操作步驟和_；C在第步不慎有少量液體流到容量瓶外_；D在步驟中，藥品放在右盤，砝碼放在左盤(使用游碼)_。【答案】(1)BCD(2)5.3 (3)攪拌引流(4)偏低偏低偏低偏低【解析】(1)用待配溶液潤洗容量瓶，會使內壁附著溶質，導致所配溶液濃度偏大，B項錯誤；若在容量瓶中進行溶解或稀釋，由于熱效應使溶液的體積和容量瓶容積發生改變，所配溶液濃度會產生誤差，C、D項錯誤。(2)碳酸鈉的物質的量0.2 molL10.25 L0.05 mol，碳酸鈉的質量0.05 mol106 gmol15.3 g。(3)玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，在第步中，用玻璃棒