2018年高考化學二輪選練題(10)一、選擇題1、化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是 () 選項現(xiàn)象或事實解釋A用鐵制容器盛裝濃硫酸常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化B氧化鋁可用作耐火材料氧化鋁是兩性氧化物C液氨可用作制冷劑液氨汽化時要吸收大量的熱D“84”消毒液可用于環(huán)境消毒主要成分是NaClO，具有強氧化性BA項，濃硫酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化，形成致密氧化膜阻止反應進行，可以用鐵制容器盛裝濃硫酸，正確；B項，氧化鋁可用作耐火材料是因為氧化鋁熔點高，與兩性無關，錯誤；C項，液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，可用作制冷劑，正確；D項，“84”消毒液主要成分是NaClO，具有強氧化性，能夠殺菌消毒，可以用于環(huán)境消毒，正確。2、(xx南通三模)下列指定反應的離子方程式正確的是() A向碳酸鈉溶液中加入過量醋酸：CO2H=H2OCO2B向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：CO22H2OAlO=Al(OH)3 HCOC向莫爾鹽(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH Fe23OH=NH3H2OFe(OH)2D向雙氧水中加入酸性高錳酸鉀溶液：5H2O22MnO=2Mn25O2 6OH2H2OBA項，醋酸是弱酸，應寫分子式，正確為CO2CH3COOH=H2OCO22CH3COO； B項，Al(OH)3不溶于弱酸，CO22H2OAlO=Al(OH)3HCO，正確；C項，正確應為2NHFe24OH=2NH3H2OFe(OH)2；D項，正確應為5H2O22MnO6H=2Mn25O28H2O。3、(xx湖北省六校4月聯(lián)考)X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25 時，0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH1。下列說法正確的是()AZ與Y、Z與W形成的化合物的化學鍵完全相同BX與Y組成的簡單氫化物的沸點高于X與R組成的簡單氫化物的沸點， 是因為非金屬性YRC簡單離子的半徑：ZRWYDY、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液可能顯堿性D根據(jù)題意，Y為氧元素，R為硫元素，RY2為SO2，W的原子序數(shù)大于硫元素，故W為氯元素，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，則Z的最外層電子數(shù)為761，處于第A族，原子序數(shù)大于氧元素，故Z為Na元素，25 時，0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為1，屬于強酸，則X為氫元素。Z與Y可以形成Na2O、Na2O2，前者含有離子鍵，后者含有離子鍵、共價鍵，而Z與W形成的化合物為NaCl，只含有離子鍵， A錯誤； X與Y組成的化合物為H2O、H2O2，X與R組成的化合物H2S，前者分子間存在氫鍵，沸點高于硫化氫，與元素的非金屬性無關， B錯誤；電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑：S2ClO2Na， C錯誤； Y、Z、W三種元素組成的化合物有NaClO等，NaClO水解使溶液顯堿性， D正確。4、我國預計在xx前后建成自己的載人空間站。為了實現(xiàn)空間站的零排放，循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2，我國科學家設計了一種裝置(如圖)，實現(xiàn)了“太陽能電能化學能”的轉(zhuǎn)化，總反應方程式為2CO2=2COO2。下列關于該裝置的說法中正確的是()A圖中N型半導體為正極，P型半導體為負極B圖中離子交換膜為陽離子交換膜C反應完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強D人體呼出的氣體參與X電極的反應：CO22eH2O=CO2OHD根據(jù)題圖中左邊電源內(nèi)負電荷的移向，可知N型半導體為負極，P型半導體為正極，A錯誤；N型半導體為負極，X極為電解池的陰極，電極反應為CO22eH2O=CO2OH，生成的氫氧根離子通過離子交換膜在Y極參加反應，所以圖中的離子交換膜為陰離子交換膜，B錯誤，D正確；總反應方程式為2CO2=2COO2，根據(jù)總反應可知，反應前后電解質(zhì)溶液的堿性不變，C錯誤。5、(xx曲靖質(zhì)監(jiān))常溫下，向10 mL 0.1 mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.1 mol/L的NH3H2O溶液，所得溶液pH及導電性的變化如圖所示。下列分析不正確的是() Aab點導電能力增強，說明HR為弱酸Bb點溶液，c(NH3H2O)c(R)c(H)c(OH)Cc點溶液，存在c(NH)c(R)c(OH)c(H)D常溫下，HR和NH3H2O的電離平衡常數(shù)相等Bab點導電能力增強，說明反應后溶液中離子濃度增大，證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，A正確；根據(jù)圖像可知b點溶液pH7，此時HR與NH3H2O的物質(zhì)的量相等，說明此時二者恰好反應生成NH4R，NH與R的水解程度相等，溶液呈中性，根據(jù)物料守恒c(NH3H2O)c(NH)c(R)c(HR)，B錯誤；根據(jù)圖像可知，c點時溶液的pH7，混合液呈堿性，則c(NH)c(R)c(OH)c(H)，C正確；根據(jù)B中分析可知，常溫下HR和NH3H2O的電離平衡常數(shù)相等，D正確。6、(xx株洲質(zhì)檢)甲、乙、丙、X 是中學化學中常見的4種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關系如圖，其中甲和X不可能是()A甲為C2H5OH、X為O2B甲為H2S、X為O2C甲為 HNO3 、X為FeD甲為AlCl3 溶液、X為NaOH溶液AC2H5OH和O2可生成乙醛，乙醛可氧化為乙酸，但乙酸不能與乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛， A錯誤；H2S和O2反應生成S, S和O2生成SO2，SO2和H2S反應生成S, B正確；HNO3和Fe生成Fe(NO3)3，F(xiàn)e(NO3)3和鐵反應生成Fe(NO3)2，F(xiàn)e(NO3)2可被硝酸氧化為Fe(NO3)3, C正確；AlCl3溶液和NaOH溶液反應生成Al(OH)3，Al(OH)3與NaOH反應生成NaAlO2，NaAlO2與AlCl3溶液反應生成Al(OH)3，D正確。二、非選擇題1、(1)(xx濟南二模節(jié)選)釩的化合物常用于制作催化劑和新型電池。金屬釩可由鋁熱反應制得。已知25 、101 kPa時，4Al(s)3O2(g)=2Al2O3 (s)H1a kJmol14V(s) 5O2 (g)=2V2O5(s)H2b kJmol1則用鋁熱反應冶煉金屬V(s)的熱化學方程式為_。(2)(xx巴蜀中學三診斷節(jié)選)乙二醛(OHCCHO)是一種重要的精細化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙二醛：乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法已知：OHCCHO(g)2H2(g)HOCH2CH2OH(g) H78 kJmol12H2(g)O2(g)2H2O(g)H484 kJmol1乙二醇氣相氧化反應HOCH2CH2OH(g)O2(g)OHCCHO(g)2H2O(g)的H_ kJmol1。(3)(xx山西大學附屬中學5月模擬節(jié)選)氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1若某反應的平衡常數(shù)表達式為K，請寫出此反應的熱化學方程式_。【解析】(1)用鋁熱反應冶煉金屬V(s)的方程式為10Al(s)3V2O5(s)=5Al2O3(s)6V(s)根據(jù)蓋斯定律，得H(H15H23)/2，則用鋁熱反應冶煉金屬V(s)的熱化學方程式為10Al(s)3V2O5(s)=5Al2O3(s)6V(s)H(2.5a1.5b) kJmol1。(2)將兩個熱化學方程式分別標號為、，根據(jù)蓋斯定律，可得：HOCH2CH2OH(g)O2(g)OHCCHO(g)2H2O(g)，則H 484 kJmol1(78 kJmol1)406 kJmol1。(3)根據(jù)該反應的平衡常數(shù)表達式為K，可知，該反應的方程式為2NO(g)2CO(g)=N