集寧一中2017-2018學年第二學期期末考試高一年級化學試題本試卷滿分為100分，考試時間為100分鐘可能用到的相對原子質量： H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 S：32 Cl：35.5 第卷(選擇題，共48分)一選擇題：（在下列各題的四個選項中，每小題只有一個選項最符合題意，每小題3分，共48分。）1.下列關于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是（ ）A從氟到碘，單質的氧化性逐漸減弱，氫化物的還原性逐漸增強B等物質的量的鈉原子比鋁原子失去的電子數(shù)少，所以鈉比鋁的還原性弱C從鈉到氯，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強D氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧氣比硫的氧化性強2.已知鍵能數(shù)據(jù)：C-H為a kJ/mol，O2中看作O=O為 b kJ/mol，C=O為 m kJ/mol，H-O為 n kJ/mol。則可計算CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(g) H，此反應H是（ ）A.(4a+2b-2m-4n) B.(4a+2b-2m-4n)kJ/molC.-(4a+2b-2m-4n)kJ/mol D.(4a+2b-m-2n)kJ/mol3下列有關化學用語表示正確的是()A氦的分子式：He2 BF的結構示意圖：C中子數(shù)為20的氯原子：Cl DNH3的電子式：4在298 K、1.01105 Pa下，將22 g CO2通入750 mL 1 molL1 NaOH 溶液中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量。已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 molL1 NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是 ()ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2yx) kJmol1BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2xy) kJmol1CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy) kJmol1DCO2(g)NaOH(l)=NaHCO3(l) H(8x2y) kJmol15下列說法錯誤的是()A在共價化合物中一定含有共價鍵 B由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物C含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 D雙原子單質分子中的共價健一定是非極性鍵6下列熱化學方程式說法正確的是()A甲烷的燃燒熱為H890 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890 kJmol1B500、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式可表示為N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1C已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJD在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和7在2 L的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A(g)B(g)2C(g)D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反應速率為0.12 mol/(Ls)，則10 s時，容器中B的物質的量是()A3.4 mol B3.2 mol C2.8 mol D1.2 mol8下列說法正確的是()A熵增大的反應一定可自發(fā)進行 B熵減小的反應一定可自發(fā)進行CH0的反應不可能自發(fā)進行9在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1t4時刻測得各物質的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結論正確的是()測定時刻/st1t2t3t4c(A)/(molL1)6322c(B)/(molL1)53.533c(C)/(molL1)12.533A在t3時刻反應已經(jīng)停止 BA的轉化率比B的轉化率低C在容器中發(fā)生的反應為2AB2CD在t2t3內A的平均反應速率為1/(t3t2)molL1s110.某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應：X(g)mY(g) 3Z(g)，平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g)，再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是()A. m2 B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同C. X與Y的平衡轉化率之比為11 D. 第二次平衡時，Z的濃度為0.4 molL111.可逆反應：2NO2(g)2NO(g)O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)A. B. C. D.全部12. N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是( )AN2(g)3H2(g) 2NH3(g) ；H 2(ba) kJ/mol BN2(g)3H2(g) 2NH3(l)； H 2(abc) kJ/molCN2(g)3H2(g) 2NH3(l) ；H (bca) kJ/mol DN2(g)3H2(g) 2NH3(g) ；H (ab) kJ/mol13在密閉容器中進行下列反應：M (g)N (g) R (g)2 L此反應符合下面圖像。下列敘述正確的是A正反應吸熱，L是氣體B正反應吸熱，L是固體C正反應放熱，L是液體D正反應放熱，L是氣體14在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是 ()AZ為0.3mol/L BY2為0.4mol/L CX2為0.2mol/L D Z為0.4mol/L15對于可逆反應A（g）+2B(g)2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象中正確的是()16下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是()A氨水中加酸，NH的濃度增大 B合成氨工業(yè)中不斷從反應混合物中液化分離出氨氣C實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2 D合成氨控制在500 左右的溫度第卷(非選擇題，共52分)17（每小題2分，共10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2l和11分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)D元素在周期表中的位置是_，乙物質的化學式是_。(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是(用元素符號填寫)_。(3)E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是_。(4)簡述比較D與E金屬性強弱的實驗